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第1課時 反應熱 焓變
第一章 化學反應的熱效應
第一節 反應熱
學習目標
1、 能辨識化學反應中的能量轉化形式，認識反應熱；
2、掌握中和反應反應熱的測定方法；
3、能解釋化學反應中能量變化的本質，理解鍵能與焓變的關系。
2020年8月4日下午6時左右，黎巴嫩首都貝魯特港口區發生巨大爆炸。
情境導入
反應熱
二是發生了能量變化，即放出能量或 吸收能量。
一是物質發生了變化，即有新物質生成；
化學反應的基本特征
反應熱
反應的熱效應，
簡稱反應熱。
條件：
1.化學反應體系向環境釋放熱量
2.化學反應體系從環境吸收熱量
等溫
能量變化：
中和反應：酸和堿反應生成鹽和水的反應
溫度計
內筒
隔熱層
杯蓋
外殼
玻璃
攪拌器
實驗測量：
（1）反應物溫度的測量。
用量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，打開杯蓋，倒入量 熱計的內筒中，蓋上杯蓋，插入溫度計，測量并記錄鹽酸的溫度（數據填入下表）。用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用。
用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，用 溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度
圖1-3簡易量熱計示意圖
（數據填入下表）。
中和反應反應熱的測定
反應本質： H＋＋OH－ H2O
溫度計
內筒
隔熱層
杯蓋
外殼
玻璃
攪拌器
圖1-3簡易量熱計示意圖
中和反應反應熱的測定
實驗測量：
（2）反應后體系溫度的測量。
打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計的內筒中，立即蓋上杯蓋，插 入溫度計，用攪拌器勻速攪拌。密切關注溫度變化，將最高溫度記為反應后體系的溫度t2。
（3）重復上述步驟（1）至步驟（2）兩次。
中和反應反應熱的測定
課本圖中各部分作用？
溫度計
內筒
隔熱層
杯蓋
外殼
玻璃
攪拌器
圖1-3簡易量熱計示意圖
測量反應前后體系的溫度
反應容器
防止熱量散失
使反應物迅速混合，使反應充分進行，保持體系的溫度均勻。
起保溫作用
實驗數據測得：在25 °C和101 kPa下,強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發生中和反應生成1 mol 液態水時，放出的熱量。
數據處理：
實驗次數 反應物的溫度/℃ 反應前體系的溫度 反應后體系的溫度 溫度差
鹽酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2-t1)/℃
1
2
3
中和反應反應熱的測定
鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認為都是1 g·cm－3，反應后溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。
該實驗中鹽酸與NaOH溶液反應放出的熱量是 ，
中和熱(生成1mol水時放出的熱量)為
。
57.3 kJ ·mol－1
數據處理：
16.72(t2－t1)kJ·mol－1(或ΔH＝－ kJ·mol－1
16.72(t2－t1)kJ·mol－1(或ΔH＝－ kJ·mol－1
中和反應反應熱的測定
一是要防止熱量損失。如大燒杯上加蓋硬紙板、兩個燒杯口要相平、在兩個燒杯之間填充碎泡沫塑料或碎紙條、用玻璃攪拌器攪拌而不能用金屬棒(絲)攪拌、實驗時動作要迅速；
二是酸、堿溶液濃度宜小不宜大，溫度計讀數要準確等。加過量堿溶液可使酸完全反應，堿過量對中和反應反應熱的測定沒有影響。
中和反應反應熱的測定
注意事項
研究表明，在等壓條件下進行的化學反應其反應熱等于反應的焓變，用符號表示△H。常用單位是 kJ/mol（或 kJ mol－1 ）。
1-4 化學反應中焓的變化示意圖
ΔH＜0
ΔH＞0
放熱反應
吸熱反應
反應熱 焓變
焓（H）
焓（H）
反應物
反應物
生成物
生成物
△H=H（生成物）-H（反應物）
1 mol H2與1 mol Cl2反應生成 2 mol HCl 的反應熱
Cl
Cl
H
H
H
Cl
+
Cl
H
Cl
H
H
Cl
+
436 kJ ·mol－1
243 kJ ·mol－1
431 kJ ·mol－1
431 kJ ·mol－1
鍵斷裂
鍵斷裂
鍵形成
鍵形成
ΔH＝斷鍵吸收能量總和 – 成鍵釋放能量總和
反應熱 焓變
反應熱 焓變
放熱反應 吸熱反應
△H表現形式
物質總能量變化
鍵能變化
聯系 △H＜0或△H為“-”
△H＞0或△H為“+”
生成物的總能量＜反應
物的總能量
生成物的總能量＞反
應物的總能量
生成物總鍵能＞反應
物總鍵能
生成物總鍵能＜反應
物總鍵能
鍵能越大，物質能量越低，越穩定，反之
鍵能越小，物質能量越高，越不穩定
吸熱和放熱反應
常見的吸熱反應
常見的放熱反應
①大多數分解反應
②某些特殊的化合反應
例：H2 (g) +I2 (g) 2HI(g) △H＞0
N2 (g) +O2 (g) 2NO (g) △H＞0
③某些特殊的置換反應
H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g) △H＞0
④Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl的反應
△
放電
△
①燃燒
②中和反應
③金屬與酸的反應
④化合反應一般為放熱反應
（除C+CO2 2CO、 H2 +I2 2HI、N2 +O2 2NO等）
⑤中學所學的置換反應多為放熱反應
高溫
△
放電
反應熱 焓變
反應熱的定義
計算公式
中和反應反應熱的測定
舊化學鍵斷裂
新化學鍵形成
課堂小結
實 質
△H=H（生成物）-H（反應物）
ΔH＝斷鍵吸收能量總和 – 成鍵釋放能量總和
謝 謝

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