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(共17張PPT)
第一章 化學反應的熱效應
第一節 反應熱
第2課時 熱化學方程式 燃燒熱
學習目標
1、認識熱化學方程式，能用熱化學方程式表示反應中的能量變化。
2、理解熱化學方程式書寫規則，認識正確書寫熱化學方程式對于生產和科學研究的重要意義。
3、了解燃燒熱的概念及計算，結合不同物質的燃燒熱數值，討論選擇燃料的依據。
舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成會放出能量。
溫故知新
化學反應的本質是什么？
化學鍵的斷裂和形成
反應物
生成物
E
斷鍵吸熱
E吸
E放
成鍵放熱
反應物
生成物
E
斷鍵吸熱
E吸
E放
成鍵放熱
放熱反應 H=－ Ｅ
吸熱反應 H= Ｅ
溫故知新
能表示化學反應中 熱量的化學方程式
既能表示化學反應中的物質變化，又能表示化學反應中的能量變化
釋放或吸收
A (g) + 1/m B (g) C (l) △H =－Q kJ/mol
概念：
含義：
形式：
熱化學方程式
熱化學方程式
表示：0.5molC與0.5molO2完全反應生成0.5molCO2氣體，放出的熱量為196.8kJ。
CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g) △H = +178.5kJ/mol
表示：1molCaCO3完全分解生成CaO和CO2氣體，吸收的熱量為178.5kJ。
C(s) +O2(s) CO2(g) △H = -196.8kJ/mol
①需注明反應時的溫度和壓強
因為反應時的溫度和壓強不同，其△H也不同。但中學所用△H 的數據，一般都是25 °C和101 kPa時的數據，因此可不特別注明。
熱化學方程式
書寫熱化學方程式的注意事項
A (g) + 1/m B (g) C (l) △H =－Q kJ/mol
焓(H)增大
1g冰
1g液態水
1g水蒸氣
熔化
水的聚集狀態變化時的焓變
②需注明反應物和生成物的聚集狀態。因為物質的聚集狀態不同時，它們所具有的內能、焓也均不同。
A (g) + 1/m B (g) = C (l) △H =－Q kJ/mol
熱化學方程式
③熱化學方程式中各物質前的化學計量數可以是整數，也可以是分數。
相同條件下的同一個反應△H的數值與化學計量數有何關系呢
2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l) △H=－571.6KJ/mol
熱化學方程式
H2(g)+O2(g) H2O(l) △H=－285.8KJ/mol
1、化學計量數僅表示反應過程中物質的物質的量，并不表示物質的分子或原子數
2、同一化學反應，熱化學方程式中同一物質的化學計量數和△H成正比
書寫步驟
熱化學方程式
熱化學方程式
熱化學方程式與普通化學方程式的區別
項目 化學方程式 熱化學方程式
各物質的系數
狀態
既表示微粒個數又表示該物質的物質的量
只表示物質的物質的量
不要求注明
必須在化學式后注明
燃燒
發光發熱的劇烈的
氧化還原反應
燃燒熱
在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，單位是kJ/mol
燃燒熱
已知：1g氫氣燃燒，生成液態水并放出142.9kJ的熱量
請寫出表示氫氣燃燒的熱化學方程式。
請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式。
2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l) △H =－571.6KJ/mol
燃燒熱
H2(g)+O2(g) H2O(l) △H =－285.8KJ/mol
注意！
在書寫燃燒熱的熱化學方程式時，可燃物的化學計量數必須為1
在未有特別說明的情況下，均指 25℃ ，101 kPa
①研究條件
可燃物，如: C→CO2(g)、
H → H2O(l)、
S → SO2 (g)、
N → N2 (g)等
②指定產物
1 mol
③燃燒物的 物質的量
放出的熱量。（ΔH<0，單位 kJ/mol）
④研究內容
燃燒熱
熱化學方程式
課堂小結
燃燒熱
謝 謝

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