資源簡介

(共34張PPT)
第1課時 物質的分類
第一章 物質及其變化 第一節 物質的分類及轉化
一、導入新課
圖書館中數不勝數的圖書要分類陳列以便于人們查找，超市里數以萬計的商品要分類擺放以方便人們挑選。同樣，為了認識和研究的方便，對于數以千萬計的物質，人們常根據物質的組成、結構、性質或用途等進行分類。
超市里分類擺放的商品
書店里分類陳列的圖書
1.物質分類標準
對物質進行分類，首先要確定分類的標準，然后按標準進行分類。例如對下列化合物進行分類：①NaCl?、贖Cl?、跜aCl2?、蹸uO　⑤H2O　⑥Fe2O3
(1)依據 為標準，可分為固體： 、液體： 、
氣體： 。
(2)依據物質的 為標準，可分為氯化物： 、氧化物： 。
(3)依據物質的 為標準，可分為酸： 、鹽： 、氧化物： 。
通常狀況下物質的存在狀態
①③④⑥
⑤
②
元素組成
①②③
④⑤⑥
組成和性質
②
①③
④⑤⑥
二、物質的分類方法
2.交叉分類法
對物質依據 進行分類。如：
不同的標準
二、物質的分類方法
3.樹狀分類法
對 按照某種屬性進行再分類。如：
同類事物
純凈物
酸
堿
鹽
金屬
二、物質的分類方法
【概念辨析】
(1)單質一定是由同一種元素組成的物質，由同一種元素組成的物質不一定是單質。
(2)化合物一定是由不同種元素組成的純凈物，但純凈物不一定是化合物。
(3)純凈物是由一種成分(分子)組成的物質，有化學式，有固定熔、沸點。
(4)混合物是由多種成分(分子)組成的物質，無化學式，無固定熔、沸點。
二、物質的分類方法
例1　物質的分類如下圖所示：
由圖判斷下列說法中不正確的是
A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物
D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
√
【思維啟迪】
(1)氧化物的分類：
①依據性質，氧化物可分為酸性氧化物和堿性氧化物；
②依據組成，氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
(2)酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。
②非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(3)堿性氧化物是與酸反應生成鹽和水的氧化物。
①堿性氧化物一定是金屬氧化物。
②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7。
二、物質的分類方法
1.分散系的概念與組成
(1)概念：把 分散在 中所得到的體系。
(2)組成：分散系中 稱作分散質，起 作用的物質稱為分散劑。
一種(或多種)物質
另一種(或多種)物質
被分散的物質
容納分散質
三、分散系及其分類
(3)常見分散系及其組成
分散系 分散質 分散劑
煙 ____________ ________
霧 ____________ ________
碘酒 _______ ________
食鹽水 ________ ______
有色玻璃 ______________ ________
微小塵埃(固)
微小水滴(液)
空氣(氣)
空氣(氣)
碘(固)
酒精(液)
食鹽(固)
水(液)
金屬氧化物(固)
玻璃(固)
三、分散系及其分類
2.分散系的分類及其依據
(1)按分散質和分散系的狀態不同，共有 種分散系。
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三、分散系及其分類
(2)當分散劑是水或者其他液體時，根據分散質粒子直徑的大小，分散系可分為三類：
①分散質粒子直徑小于1 nm的分散系是 ；
②分散質粒子直徑大于100 nm的分散系是 ；
③分散質粒子直徑在1～100 nm之間的分散系是 。
溶液
濁液
膠體
三、分散系及其分類
【歸納總結】
(1)溶液、濁液、膠體三種分散系本質的區別是分散質粒子的大小不同。
(2)分散系都是混合物而不是純凈物。
三、分散系及其分類
例2　下列分散系中，分散質微粒直徑最大的是
A.新制氫氧化銅懸濁液
B.淀粉溶液
C.溴的四氯化碳溶液
D.豆漿
解析　A為濁液，B、D為膠體，C為溶液，答案選A。
√
三、分散系及其分類
例3　根據氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經常出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的
A.溶液 B.懸濁液
C.乳濁液 D.膠體
解析　霧是由懸浮在大氣中的小液滴構成的，小液滴的直徑在1～100 nm之間，所以霧屬于膠體。
√
三、分散系及其分類
1.氫氧化鐵膠體的制備
(1)制備實驗：在小燒杯中加入25 mL ，加熱至 ，向沸水中慢慢滴入5～6滴 溶液，繼續煮沸至溶液呈 色，停止加熱。即可得到氫氧化鐵膠體。
(2)反應的化學方程式為 。
蒸餾水
沸騰
氯化鐵飽和
紅褐
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3HCl
四、膠體的制備與性質
例4　下列關于氫氧化鐵膠體制備的說法正確的是
A.將氯化鐵稀溶液慢慢滴入沸騰的自來水中，繼續加熱煮沸
B.將氯化鐵飽和溶液慢慢滴入沸騰的蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌
C.將氫氧化鈉溶液慢慢滴入飽和的氯化鐵溶液中
D.在沸騰的蒸餾水中慢慢滴入氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色
解析　制備氫氧化鐵膠體時，若選用自來水、氫氧化鈉溶液，或用玻璃棒攪拌、長時間加熱等，都會容易產生氫氧化鐵沉淀，而不能得到氫氧化鐵膠體。
√
四、膠體的制備與性質
【特別提示】
制備氫氧化鐵膠體時的注意事項
(1)要選用蒸餾水、飽和氯化鐵溶液；
(2)不能用玻璃棒攪拌、不能長時間加熱。
四、膠體的制備與性質
2.膠體的性質
溶液
濁液
一條光亮的“通路”
散射
加熱
加電解質
加入帶相反電荷的膠體粒子
四、膠體的制備與性質
3.膠體粒子的帶電規律
(1)膠體粒子表面積大，具有很強的吸附作用，可吸附陰離子或陽離子而帶電。
(2)金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠粒帶正電荷。
(3)非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤的膠粒吸附陰離子，膠粒帶負電荷。
(4)固體膠粒、蛋白質膠粒、淀粉膠粒等不吸附離子，不帶有電荷。
四、膠體的制備與性質
4.溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質粒子種類 分子、離子 較多分子集合體或大分子 大量分子集合體(固體小顆?；蛐∫旱?
分散質粒子直徑 d<1 nm 1 nm100 nm
外部特征 均一、透明、穩定 均一、透明、較穩定 不均一、不透明、不穩定
能否透過濾紙 能 能 不能
鑒別方法 無丁達爾效應 有丁達爾效應 靜置分層
實例 碘酒、蔗糖溶液、鹽酸、酒精溶液 豆漿、云、霧、煙、淀粉溶液、蛋白質溶液 泥漿、油水混合物、氫氧化鐵的懸濁液
四、膠體的制備與性質
例5　我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9 m)恢復了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是
A.其分子直徑比氯離子小
B.在水中形成的分散系屬于懸濁液
C.在水中形成的分散系具有丁達爾效應
D.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙
解析　分散質“鈷酞菁”分子的直徑(1.3×10－9 m)介于1～100 nm之間(大于氯離子的直徑)，為膠體粒子，其分散系為膠體，能透過濾紙，具有丁達爾效應。
√
四、膠體的制備與性質
例6　下列事實與膠體性質無關的是
A.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
B.向飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，會出現紅褐色沉淀
C.一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側面可以看到一條光亮的通路
D.氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到有紅褐色沉淀生成而后溶解
解析　A項是膠體的電泳；
C項是膠體的丁達爾效應；
D項是膠體的聚沉。
√
四、膠體的制備與性質
【歸納總結】
膠體性質的應用
(1)丁達爾效應常用于鑒別溶液和膠體。
(2)膠體的介穩性常用于涂料、顏料、墨水的生產等領域。
(3)電泳現象可用于靜電除塵、電泳電鍍、分離蛋白質與氨基酸、血清電泳用于診斷疾病等。
(4)膠體聚沉可用于明礬凈水、制肥皂、制豆腐和果凍等。
四、膠體的制備與性質
五、課堂小結
1.根據某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質中與它們屬于同一類的是
A.CaCO3 B.P2O5 C.CuO D.KMnO4
√
解析　CO2、SO2屬于酸性氧化物，CaCO3、KMnO4屬于鹽，CuO屬于堿性氧化物。
六、達標檢測
2.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，云、霧、煙屬于膠體(　　)
(2)直徑介于1～100 nm之間的粒子稱為膠體(　　)
(3)氫氧化鐵膠體為無色透明的液體，能產生丁達爾效應(　　)
(4)丁達爾效應可用來鑒定溶液與膠體(　　)
(5)可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的氯化鈉(　　)
(6)膠體久置會聚沉產生沉淀，屬于化學變化(　　)
(7)膠體都帶電，通電時可以作定向移動(　　)
×
×
×
√
×
×
×
六、達標檢測
(8)用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體的性質無關(　　)
(9)水泥廠、冶金廠等常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷(　　)
(10)清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉時會觀察到丁達爾效應(　　)
×
√
√
六、達標檢測
3.下列分散系中，分散質微粒直徑介于10－9～10－7 m之間的是
A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液
√
解析　溶液中分散質微粒直徑小于10－9 m，
膠體分散質微粒直徑介于10－9～10－7 m之間，
懸濁液分散質微粒直徑大于10－7 m，
乳濁液分散質微粒直徑大于10－7 m。
六、達標檢測
4.下列分散系不屬于膠體的是
A.淀粉溶液 B.有色玻璃
C.煙 D.碘酒
√
解析　碘酒屬于溶液，淀粉溶液屬于膠體。
六、達標檢測
5.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是
A.分散質粒子直徑在1～100 nm之間
B.都是混合物
C.都是無色、透明的溶液
D.都呈紅褐色
√
解析　氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體兩種分散系，都屬于混合物；
氯化鐵溶液為棕黃色，其分散質粒子直徑小于1 nm；
氫氧化鐵膠體為紅褐色，其分散質粒子直徑在1～100 nm之間。
六、達標檢測
請根據此表，結合中學學過的化學知識，回答下列問題：
(1)據物質分類中的樹狀分類法的有關知識，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五種________(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中，與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質的是______(填序號)。
6.下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。
配料表 精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)
含碘量 20～40 mg·kg－1
儲藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹調時待食品熟后加入碘鹽
化合物
②⑤
六、達標檢測
解析　五種物質均屬于化合物。碘酸鉀屬于鹽，其中屬于鹽的有②和⑤。
六、達標檢測
(2)推測出碘酸鉀(KIO3)的物理性質：碘酸鉀_____溶于水(填“能”或“不能”)，化學性質：碘酸鉀在受熱時________。
解析　碘酸鉀屬于鉀鹽，能溶于水，根據“加碘鹽”的食用方法“待食品熟后加入碘鹽”可知碘酸鉀受熱易分解。
能
易分解
六、達標檢測

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