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(共30張PPT)
第2課時 氯氣與堿反應及氯離子的檢驗
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯 第二節 氯及其化合物
1.與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液
(1)制取反應的化學方程式： 。
(2)離子方程式： 。
(3)漂白液的有效成分是 。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
次氯酸鈉
一、氯氣與堿的反應
2.與石灰乳反應——制取漂白粉
(1)制取反應的化學方程式： 。
(2)漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。
(3)漂白粉的漂白原理：利用復分解反應原理，漂白粉中的 與酸(如鹽酸或碳酸等)反應生成具有漂白性的 。
(4)漂白粉長期露置于空氣中，最終會生成氯化鈣而失效，有關反應的化學方程式：
① ；
② ；
③ 。
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
次氯酸鈣
次氯酸
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
一、氯氣與堿的反應
【歸納總結】
(1)氯氣的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不穩定，不便于保存，而次氯酸鹽性質穩定，常用氯氣與堿反應制取漂白粉。
(2)漂白粉在空氣中保存不當會變質。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于陰涼干燥處。
一、氯氣與堿的反應
例1　在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是
A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
解析　漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，是混合物；
漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，是混合物。
√
一、氯氣與堿的反應
例2　用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間，漂白效果更好，原因是
A.漂白粉被氧化了
B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了
C.漂白粉跟空氣中的CO2充分反應，生成了較多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸發掉部分水，其濃度增大
解析　晾置在空氣中一段時間漂白效果更好是因為漂白粉跟空氣中的CO2充分反應，生成較多量的HClO。
√
一、氯氣與堿的反應
1.反應原理
實驗室常用強氧化劑(如MnO2、KMnO4等)氧化濃鹽酸等來制取氯氣：
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
二、氯氣的實驗室制法
2.儀器裝置
(1)氣體發生裝置類型：固＋液 氣
(2)發生裝置所用儀器的名稱為 。
(3)裝置C的作用是 。
(4)裝置D的作用是 。
分液漏斗、圓底燒瓶
除去Cl2中少量的HCl氣體
干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)
二、氯氣的實驗室制法
3.收集方法
(1)向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。
(2)排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發產生的氯化氫氣體)。
4.驗滿方法
(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。
二、氯氣的實驗室制法
5.尾氣處理
(1)儀器裝置圖中燒杯F中盛放的液體是 。
(2)該液體的作用是 。
NaOH溶液
吸收過量的氯氣，防止污染環境
二、氯氣的實驗室制法
例3　某化學興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是
A.①中可用分液漏斗代替長頸漏斗
B.①中缺少加熱裝置
C.②中盛放的NaOH溶液可以凈化氯氣
D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣
√
二、氯氣的實驗室制法
解析　A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發，氣體逸出，同時便于控制反應速率，A正確；
二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應生成氯氣，需要添加加熱裝置，B正確；
NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，可以用飽和食鹽水凈化氯氣，C錯誤；
氫氧化鈉溶液與氯氣反應，可以吸收氯氣，防止污染空氣，D正確。
二、氯氣的實驗室制法
(1)寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式：________________________________
________。
(2)在該反應中，HCl充當的是_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。
例4　如圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，并利用產物進行后續實驗，請填寫下列空白：
4HCl(濃)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑
＋2H2O
還原劑
二、氯氣的實驗室制法
(3)洗氣瓶B中盛有飽和食鹽水，洗氣瓶C中盛有品紅溶液，在洗氣瓶D中放有石灰乳，則C瓶中觀察到的現象是______________；D瓶中發生反應的化學方程式是________
_________________________________。
(4)若反應產生了標況下11.2 L的氯氣，則參與氧化還原反應的HCl的物質的量是___mol。
品紅溶液褪色
2Cl2＋
2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
1
二、氯氣的實驗室制法
【思維啟迪】
(1)稀鹽酸與MnO2不反應，制取氯氣時必須選用濃鹽酸；加熱溫度不宜過高，以減少氯化氫的揮發。
(2)制取的氯氣有毒，且在加熱時容易逸出，所以應選用分液漏斗，而不用長頸漏斗。
(3)尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。
(4)實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣。
二、氯氣的實驗室制法
1.在5支試管中分別加入2～3 mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現象，填寫下表：
實驗現象 滴入幾滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸
①稀鹽酸 _______________ ___________
②NaCl溶液 _______________ ___________
③Na2CO3溶液 _______________ _____________________
④自來水 有少量白色沉淀生成 ___________
⑤蒸餾水 ___________ ___________
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀溶解，有氣泡產生
沉淀不溶解
無明顯變化
無明顯變化
三、氯離子的檢驗
2.請寫出上述實驗中有關的化學方程式：
② ；
③ ，
。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3
三、氯離子的檢驗
【歸納總結】
氯離子(Cl－)的檢驗方法
(1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。
(2)現象：產生白色沉淀。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加稀硝酸的目的：排除 等離子的干擾。
三、氯離子的檢驗
例5　在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有
√
解析　根據題給現象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中存在 和Cl－。
三、氯離子的檢驗
例6　有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：
①溶于水，得到無色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。
根據上述現象判斷：
(1)白色固體中一定含有的成分是____________，可能含有的成分是______。
(2)請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式：________________________________
_________________________________________________。
KCl和K2CO3
KNO3
===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
三、氯離子的檢驗
解析　三種物質溶于水均得到無色溶液，且相互之間不反應；
加入AgNO3溶液生成白色沉淀，說明固體中可能含KCl、K2CO3或兩者中的一種；
滴加稀HNO3，沉淀量減少說明固體中含有K2CO3，沉淀不完全消失說明固體中含有KCl。
三、氯離子的檢驗
四、課堂小結
1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉(　　)
(2)漂白粉在空氣中久置不可能發生氧化還原反應(　　)
(3)漂白粉在空氣中不穩定，所以可用于漂白紙張(　　)
(4)實驗室制取干燥、純凈的氯氣，可依次通過濃硫酸、飽和食鹽水(　　)
(5)檢驗Cl－時，要加稀硝酸排除其他離子的干擾(　　)
(6)1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移電子數為2NA(　　)
×
×
×
×
√
×
五、達標檢測
2.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列關于該反應的說法正確的是
A.工業上可用來制取漂白粉
B.屬于復分解反應
C.氯元素只被還原
D.還原產物與氧化產物的質量比為1∶1
√
解析　氯氣與氫氧化鈣溶液反應，生成氯化鈣(還原產物)和次氯酸鈣(氧化產物)，二者的物質的量之比為1∶1；該反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯元素既被氧化又被還原。
五、達標檢測
3.“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。已知，強堿弱酸形成的鹽溶液呈堿性，則你認為“84消毒液”的有效成分是
A.氯化氫 B.次氯酸鈉
C.高錳酸鉀 D.碳酸鈉
√
解析　pH大于7，說明溶液顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性；
“消毒液無色”，高錳酸鉀溶液顯紫紅色；
碳酸鈉溶液雖顯堿性，但碳酸鈉不能殺菌消毒。
五、達標檢測
4.實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質量是
A.14.3 g B.25.4 g
C.28.6 g D.50.8 g
√
五、達標檢測
解析　反應：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，
可得關系式：4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)2，
設生成漂白粉的質量為m，則：
4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)2
4×36.5 g　　　　　　254 g
14.6 g　　　 　　　m(漂白粉)
五、達標檢測
5.下列檢驗Cl－的方法正確的是
A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀說明該溶液中有Cl－
B.向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－
C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明
溶液中有Cl－
D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－
√
五、達標檢測
加入鹽酸，引入Cl－，B、C錯誤；
硝酸酸化排除 等其他離子的干擾，加硝酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl，由此說明原溶液中有Cl－，D正確。
五、達標檢測
6.實驗室制取氧氣的試管壁上沾附有少量二氧化錳，除去沾附的二氧化錳可選用的試劑是
A.蒸餾水 B.氫氧化鉀溶液
C.稀鹽酸 D.濃鹽酸
解析　MnO2與蒸餾水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸不反應，能與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水，則除去沾附的MnO2可用的試劑是濃鹽酸。
√
五、達標檢測

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