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(共32張PPT)
第1課時 物質的量 摩爾質量
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯 第三節 物質的量
一、導入新課
水是大家非常熟悉的物質，它是由水分子構成的。一滴水（約0.05mL）大約含有17萬億億個水分子。如果一個個去數一滴水含有的水分子，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。
那么，怎樣才能既科學又方便地知道一定質量或體積的水含有多少個水分子呢？
1.物質的量
(1)國際單位制(SI)中的七個基本單位
物理量 _____ 質量 _____ 電流 熱力學溫度 物質的量 發光強度
單位 (符號) 米(m) _________ 秒(s) 安(A) 開(K) ________ 坎(cd)
長度
時間
千克(kg)
摩(mol)
二、物質的量、阿伏加德羅常數
(2)物質的量及其單位
①物質的量是表示含有 的集合體的物理量，用符號 表示。
②物質的量的單位——摩爾
一定數目粒子
n
mol
0.012 kg
分子
原子
離子
二、物質的量、阿伏加德羅常數
(3)判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
①物質的量可以理解為物質的數量(　　)
②物質的量表示物質所含指定粒子集體數目的多少(　　)
③物質的量描述對象是分子、原子等微觀粒子(　　)
④摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一(　　)
⑤1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子(　　)
×
√
√
×
×
二、物質的量、阿伏加德羅常數
【歸納總結】
物質的量概念的多角度理解
(1)專有化：物質的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質量”“物質的質量”或“物質的數量”等。
(2)微觀化：物質的量的單位是摩爾，只用于表示分子、原子、離子、質子、中子、電子等微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質的數量。
(3)具體化：在使用物質的量表示物質時，必須具體指明粒子的種類。如1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H＋表示1摩爾氫離子。而1 mol氫的表述是錯誤的，因為“氫”是元素名稱，是宏觀物質名稱，不是微觀粒子名稱。
(4)集體化：微粒個數的數值只能是正整數，而物質的量表示的是很多個微粒的集合體，其數值可以是整數，也可是小數。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
二、物質的量、阿伏加德羅常數
2.阿伏加德羅常數
(1)已知1個12C的實際質量為1.993 3×10－23 g，則12 g 12C所含碳原子個數約為_______，碳原子的物質的量為 。
(2)阿伏加德羅常數的基準量為 ，近似值為 。
(3)阿伏加德羅常數是1摩爾任何粒子的粒子數，符號是 ，單位是 。
(4)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系：n＝ 。
6.02×
1023
1摩爾
0.012 kg 12C中所含的原子個數
6.02×1023
NA
mol－1
二、物質的量、阿伏加德羅常數
解析　物質的量是含有一定數目粒子集合體的物理量，其單位是摩爾，使用摩爾所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，需要指明其名稱；
構成物質的粒子除原子外，還有分子、離子等；
0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子數即為阿伏加德羅常數，約為6.02×1023。
例1　下列說法中錯誤的是
A.物質的量是表示含有一定數目粒子的集體
B.使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱
C.1 mol 任何物質都含有阿伏加德羅常數個原子
D.0.012 kg 12C約含有6.02×1023個碳原子
√
二、物質的量、阿伏加德羅常數
【易錯警示】
阿伏加德羅常數(NA)是一個物理量，其單位是mol－1(不是純數值)，其基準量為0.012 kg 12C中所含的碳原子數，近似數值為6.02×1023。
二、物質的量、阿伏加德羅常數
例2　a mol硫酸中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為
√
二、物質的量、阿伏加德羅常數
1.計算填表
物質微粒 1個微粒的實際質量(g) 6.02×1023個微粒的質量(g) 相對分子(或原子)質量
H2O 2.990×10－23 ________ ___
Al 4.485×10－23 ________ ___
通過上表計算結果，可得出的結論是_______________________________________
。
17.999 8
26.999 7
18
27
6.02×1023個微粒(1摩爾)的質量(以克為單位
時)，在數值上(近似)等于其相對分子(或原子)質量
三、摩爾質量
2.摩爾質量
M
g·mol-1
相對分子
質量或相對原子質量
M=
三、摩爾質量
例3　下列有關摩爾質量的描述或應用正確的是
A.1 mol OH－的質量為17 g·mol－1
B.二氧化碳的摩爾質量為44 g
C.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量
D.一個鈉原子的質量等于 g
解析　 A項中質量的單位為“g”；
B項單位應為“g·mol－1”；
C項沒有指出以“g·mol－1”為單位，也沒有指出在數值上相等；
D項正確。
√
三、摩爾質量
【歸納總結】
摩爾質量概念的理解
(1)等值性：摩爾質量以g·mol－1作單位時，在數值上與其相對分子質量或相對原子質量相等。
(2)確定性：對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變。
三、摩爾質量
例4　計算下列物質的摩爾質量。
(1)已知氨氣的相對分子質量為17，則氨氣的摩爾質量為__________。
(2)1.28 g某氣體含有的分子數目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質量為__________。
(3)已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵的摩爾質量為____________。
(4)NA為阿伏加德羅常數，已知a g某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為
___________。
17 g·mol－1
64 g·mol－1
bNA g·mol－1
三、摩爾質量
【思維啟迪】
摩爾質量的計算方法
(1)已知任意狀態物質的質量時：M＝ (定義式)。
(2)已知一個分子的質量時：M＝m(分子)×NA。
(3)已知一個分子的質量和一個12C原子的質量時：M＝ ×12 g·mol－1。
三、摩爾質量
1.基本關系式
(1)n＝ (n表示物質的量，N表示粒子數)。關系式中NA的單位是 。
(2)M＝ (M為摩爾質量，m為物質的質量)。
在M、n和m中，已知任意兩項求第三項；若M的單位是 時，則m的單位是
。
mol－1
g·mol－1
g
三、關于物質的量的簡單計算
2.恒等關系式
三、關于物質的量的簡單計算
解析　2.3 g鈉(0.1 mol)變為Na＋失去的電子數為0.1NA;
19.6 g磷酸的物質的量為19.6 g÷98 g·mol－1＝0.2 mol，與0.2NA個硫酸分子的物質的量相同，二者含有的氧原子數也相同；
28 g氮氣的物質的量為28 g÷28 g·mol－1＝1 mol，含有2NA個氮原子；
NA個氧分子質量為32 g，NA個氫分子質量為2 g，則其質量比為16∶1。
例5　設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A.2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為 0.2NA
B.0.2NA個硫酸分子與19.6 g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數
C.28 g氮氣所含的原子數為NA
D.NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8∶1
√
三、關于物質的量的簡單計算
例6　在14.2 g硫酸鈉中：
(1)含有的Na＋的數目是____________；
(2)含有的 的質量是__________；
(3)含氧原子的物質的量是________。
1.204×1023
9.6 g
0.4 mol
三、關于物質的量的簡單計算
解析　由硫酸鈉的化學式可得如下關系式：
(1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，
N(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1023；
(3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。
三、關于物質的量的簡單計算
方法二　在關系式中，系數比等于粒子個數比，若都擴大為原來的6.02×1023倍，則化學計量數之比就等于物質的量之比：
而在一個關系式中，等量的某一物質，可用不同的單位來表示。如2 mol Na＋，可用質量2×23 g來表示，也可用離子個數2×6.02×1023來表示。在計算時，為方便計算，通常是化學計量數反映的量與該物質(已知量或待求量)的題給單位相同。如：本題中已知量硫酸鈉是14.2 g，那么化學計量數反映的1 mol的Na2SO4就用“142 g”來計算；
三、關于物質的量的簡單計算
(1)中求Na＋的個數，化學計量數反映的2 mol Na＋就用“2×6.02×1023”來計算；以此類推，有如下計算式：
三、關于物質的量的簡單計算
【思維拓展】
(1)物質的量是物質的質量和微粒數目之間計算的橋梁，已知物質的質量求其微粒數目或已知物質的微粒數目求其質量都是先轉換成物質的量，再計算微粒數目或質量。
(2)要注意描述的微粒與所求微粒之間的數量關系。
如：Na2SO4　～　2Na＋　～ 　～ 4O
1 mol 2 mol 1 mol 4 mol
H2O～ 2H　～O～　 原子 ～ 質子 ～ 電子 ～ 中子
1 mol 2 mol 1 mol 3 mol 10 mol 10 mol 8 mol
(3)要注意物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量的單位的區別，在計算過程中，一定要帶著單位，否則容易出現錯誤。
三、關于物質的量的簡單計算
學習小結
四、課堂小結
1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)物質的量是衡量物質數量的基本物理量(　　)
(2)摩爾是用來描述微觀粒子的物理量(　　)
(3)摩爾質量實際上就是相對原子質量(　　)
(4)兩種不同粒子的摩爾質量一定不同(　　)
(5)1 mol氧中含有6.02×1023個氧原子(　　)
(6)1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子(　　)
(7)硫酸根離子的摩爾質量是96 g·mol－1(　　)
(8)3 mol OH－的質量是51 g(　　)
×
×
×
×
×
×
√
√
五、達標檢測
(9)49 g硫酸中含有1 mol氫原子(　　)
(10)0.5 mol水中含有的原子數目為1.5NA(　　)
√
√
五、達標檢測
2.比較1 mol氧氣和1 mol一氧化碳，下列說法正確的是
A.質量相同 B.分子總數相同
C.原子總數不同 D.氧原子總數相同
√
解析　氧氣和一氧化碳的物質的量相同時：它們含有的分子總數相同；二者都是雙原子分子，它們含有的原子總數也相同，但含有的氧原子總數不相同；二者的摩爾質量不同，它們的質量不相同。
五、達標檢測
3.已知硫酸中含有3.01×1023個氧原子，硫酸的物質的量是
A.0.500 mol B.1.00 mol
C.0.250 mol D.0.125 mol
√
硫酸的物質的量＝0.5 mol÷4＝0.125 mol。
五、達標檢測
4.已知0.25 mol甲烷中所含原子數為a，則阿伏加德羅常數可表示為
√
五、達標檢測
5.20 g A物質和14 g B物質恰好完全反應，生成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0.2 mol E物質，則E物質的摩爾質量為
A.100 g·mol－1 B.108 g·mol－1
C.55 g·mol－1 D.96 g·mol－1
√
解析　物質E的質量＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，
其摩爾質量＝21.6 g÷0.2 mol＝108 g·mol－1。
五、達標檢測
解析　計算確定相關粒子的物質的量：
水分子中所含氫原子的物質的量＝18 g÷18 g·mol－1×2＝2 mol，
氬氣所含原子的物質的量＝1 mol×1＝1 mol，
碳酸鈉所含鈉離子的物質的量＝53 g÷106 g·mol－1×2＝1 mol，
硝酸所含氧原子的物質的量＝0.5 mol×3＝1.5 mol。
6.用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A.18 g水中含有的氫原子數目為NA
B.1 mol氬氣分子所含的原子數目為2NA
C.53 g碳酸鈉中含有的鈉離子為0.5NA
D.0.5 mol硝酸中含有的氧原子為1.5NA
√
五、達標檢測

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