資源簡介

(共25張PPT)
第3課時 一定物質的量濃度的溶液及其配制
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯 第三節(jié) 物質的量
一、導入新課
在生產(chǎn)和科學實驗中經(jīng)常要用到溶液，我們有時用溶質的質量分數(shù)來表示溶液的組成。為了方便，一般取用溶液時并不是稱量它的質量，而是量取它的體積。
在化學反應中，反應物與生成物之間的比例關系是由化學方程式中的化學計量數(shù)決定的。如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量，對于計算化學反應中各物質之間量的關系是非常便利的，對生產(chǎn)和科學研究也有重要意義。
因此，今天我們將學習一個新的物理量——物質的量濃度
1.溶質的質量分數(shù)
(1)概念：溶液中的 質量與 質量之比。
(2)表達式：w(溶質)＝ 。
2.溶液的物質的量濃度
(1)概念：表示單位 溶液里所含溶質B的 。
(2)符號： ，常用單位： 。
(3)表達式： 。
溶質
溶液
體積
物質的量
cB
mol·L－1
二、溶液組成的表示方法
例1　下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L－1的是
A.將40 g 氫氧化鈉溶解于1 L水中
B.將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
C.將1 L 10 mol·L－1 的濃鹽酸與9 L水混合
D.將10.6 g碳酸鈉溶解于水得到100 mL溶液
解析　選項B中沒有指明氯化氫處于標準狀況下；
選項C中兩種溶液混合后的體積不一定是二者的體積之和。
√
二、溶液組成的表示方法
【易錯警示】
物質的量濃度表達式中，V表示溶液的體積，在進行簡單計算時，一定要辨析所給體積是否為溶液體積，溶液的體積不等于溶劑的體積。
二、溶液組成的表示方法
1.配制一定物質的量濃度溶液專用儀器——容量瓶
(1)容量瓶的結構與規(guī)格
溫度
容量
100 mL 、250 mL、500 mL、1 000 mL
三、一定物質的量濃度溶液的配制
(2)容量瓶的選擇與使用
①容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。
②使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。
三、一定物質的量濃度溶液的配制
2.配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液
0.1 mol
5.85 g
托盤天平
藥匙
玻璃棒
燒杯
100 mL容量瓶
玻璃棒
三、一定物質的量濃度溶液的配制
2~3
容量瓶
1~2 cm
凹液面與
刻度線相切
三、一定物質的量濃度溶液的配制
【歸納總結】
物質的量濃度溶液配制速記口訣
算稱量取步驟清，溶解轉移再定容；
室溫洗滌莫忘記，搖勻貼簽移瓶中。
三、一定物質的量濃度溶液的配制
例2　用氫氧化鈉固體配制1.0 mol·L－1的溶液220 mL，下列說法正確的是
A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8 g
B.氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉移至容量瓶　
C.溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉移至容
量瓶
D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至刻度線
解析　根據(jù)“大而近”的原則，應選用250 mL容量瓶進行配制，需要稱取10.0 g氫氧化鈉固體；
氫氧化鈉溶解時放熱，要冷卻后再轉移至容量瓶。
√
三、一定物質的量濃度溶液的配制
例3　某學生計劃用12 mol·L－1的濃鹽酸配制0.10 mol·L－1的稀鹽酸450 mL，回答下列問題：
(1)實驗過程中，不必使用的是________(填字母)。
A.托盤天平 B.量筒
C.容量瓶 D.250 mL燒杯
E.膠頭滴管 F.500 mL試劑瓶
(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是________。
(3)量取濃鹽酸的體積為______ mL，應選用的量筒規(guī)格為________。
(4)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為________。
A
玻璃棒
4.2
10 mL
500 mL
三、一定物質的量濃度溶液的配制
解析　用濃溶液配制稀溶液時，應選用量筒而不用托盤天平；
配制稀鹽酸450 mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。設量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后HCl物質的量守恒建立關系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；
根據(jù)量筒的規(guī)格選取10 mL量筒；
結合配制步驟選取儀器。
三、一定物質的量濃度溶液的配制
1.誤差的分析方法
(1)根據(jù)cB＝ 可知，MB為定值(溶質的摩爾質量)，實驗過程中不規(guī)范的操作會導致 的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導致mB偏大，則cB ；若實驗操作導致V偏大，則cB 。
mB或V
偏大
偏小
四、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積 ，c 。
②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積 ，c 。
(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響(如下圖)
偏大
偏低
偏小
偏高
四、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
2.配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差
實驗操作 n V c
①計算結果m＝5.85 g，稱5.9 g 偏大 不變 偏大
②砝碼生銹(沒有脫落) 偏大 不變 偏大
③少量氯化鈉沾在濾紙上 偏小 不變 偏小
④有少量液體濺出 偏小 不變 偏小
⑤容量瓶內有少量水 不變 不變 不變
⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 偏小 不變 偏小
⑦仰視 不變 偏大 偏小
⑧超過刻度線，吸出一部分水 偏小 不變 偏小
⑨搖勻后液面下降，補充水 不變 偏大 偏小
四、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
例4　下列配制的溶液濃度偏高的是
A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線
B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
C.配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒
D.配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線
解析　A項，俯視刻度線，將會使量得的鹽酸體積小于計算值，導致濃度偏低；
B項，定容時仰視容量瓶刻度線，導致加水量增多，溶液濃度偏低；
C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，導致溶質減少，溶液濃度偏低；
D項，溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線，溶液體積減小，溶液濃度偏高。
√
四、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
【方法點撥】
(1)配制一定物質的量濃度的溶液，若是固體溶質，則計算所需其質量，用天平進行稱量；若是液體溶質，則要換算成其體積，用量筒量取。
(2)選擇實驗儀器，要依據(jù)實驗的具體步驟。即要明確實驗的每一步操作是什么，所用的儀器是什么，有什么注意事項等，這樣就不會漏下儀器或選錯儀器了。
四、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
五、課堂小結
1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)將58.5 g 氯化鈉溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氯化鈉溶液(　　)
(2) 0.5 mol·L－1氯化鈣溶液中，Ca2＋與Cl－的物質的量濃度都是0.5 mol·L－1(　　)
(3)從2 mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出10 mL溶液，其物質的量濃度仍是2 mol·L－1(　　)
(4)配制1 L 0.1 mol·L－1硫酸銅溶液，需要25 g CuSO4·5H2O(　　)
(5)容量瓶在使用前應檢查是否漏液(　　)
(6)用固體配制溶液時，可直接將固體在容量瓶中進行溶解(　　)
(7)實驗室需要950 mL 0.1 mol·L－1氯化鈉溶液，配制時應選用1 000 mL容量瓶(　　)
(8)配制一定物質的量濃度溶液時，兩次使用玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流(　　)
×
×
√
√
√
×
√
√
六、達標檢測
(9)若移液前容量瓶內有少量水，會使所配制溶液濃度偏低(　　)
(10)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高(　　)
×
√
六、達標檢測
2.某同學血液化驗單中“葡萄糖”的結果為5.04×10－3 mol·L－1。這里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的
A.物質的量 B.摩爾質量
C.質量分數(shù) D.物質的量濃度
√
解析　根據(jù)單位可確定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物質的量濃度。
六、達標檢測
3.下列關于容量瓶的構造和使用描述中不正確的是
A.用于配制一定體積、濃度準確的溶液
B.容量瓶不能加熱，也不宜長時間貯存所配溶液
C.容量瓶上標有溫度、容量和刻度線
D.用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
√
六、達標檢測
4.將8 g無水硫酸銅配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列說法正確的是
A.溶于500 mL水中
B.溶于1 L水中
C.溶解后溶液的總體積為500 mL
D.溶解后溶液的總體積為1 L
√
六、達標檢測
5.某學生欲配制0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液100 mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是
A.空盤時天平指針指向左邊
B.把燒堿放在濾紙上稱量
C.定容時俯視刻度線
D.使用部分變質的燒堿
解析　選項A、B中的操作都會導致所稱量的氫氧化鈉偏少，使配制溶液濃度偏低；
選項C中的操作會導致溶液體積減小，使配制溶液濃度偏高；
選項D中氫氧化鈉的質量減小，使配制溶液濃度偏低。
√
六、達標檢測

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