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(共24張PPT)
微專題　考查離子反應的三大熱點題型
1.書寫離子方程式的關鍵是“兩易、兩等、兩查”
一、離子方程式的書寫及正誤判斷
2.離子方程式正誤判斷的“六個角度”
(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。如鐵與稀硫酸的反應不能寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，應寫成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看各物質的化學式拆寫是否正確。如石灰石與稀鹽酸的反應不能寫成 ＋2H＋===H2O＋CO2↑，應寫成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(3)看是否漏寫參加反應的離子。如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應，離子方程式不能寫成 ＋Ba2＋===BaSO4↓，應寫成Cu2＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===
Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和電荷是否守恒。如Cu與AgNO3溶液反應的離子方程式不能寫成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而應寫成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
一、離子方程式的書寫及正誤判斷
(5)看反應物或生成物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應不能寫成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋ ＋Ba2＋===
BaSO4↓＋2H2O。
(6)看是否符合題設條件及要求。注意“過量”“少量”“等物質的量”“適量” “任意量”以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的離子方程式為Ca2＋＋ ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；往Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式為Ca2＋＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋
＋2H2O。
一、離子方程式的書寫及正誤判斷
1.下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B.氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2＋＋ ===BaSO4↓
C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D.氫氧化鎂與硫酸溶液反應：OH－＋H＋===H2O
√
跟蹤訓練
解析　MgCl2為可溶性電解質，應拆分為離子，正確的離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A錯誤；
Mg(OH)2為難溶物，不可拆成離子形式，故D錯誤。
跟蹤訓練
2.下列離子方程式正確的是
A.二氧化碳與足量澄清石灰水反應：CO2＋2OH－=== ＋H2O
B.將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C.碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應： ＋2H＋===H2O＋CO2↑
D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
√
解析　A項中碳酸鈣不能寫成離子形式，應為CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；
B項中的反應不符合實際；
跟蹤訓練
3.下列離子方程式書寫正確的是
A.Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O
B.氫氧化銅加到鹽酸中：OH－＋H＋===H2O
C.鋅和硝酸銀溶液反應：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋
D.FeCl3和NaOH溶液反應：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B項，應寫為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；
C項，離子方程式中前后電荷不守恒，應寫為Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋。
√
跟蹤訓練
4.寫出下列反應的離子方程式：
(1)大理石溶于醋酸中：_________________________________________________；
(2)碳酸鈣溶于稀硝酸溶液：__________________________________；
(3)鋁和硫酸銅溶液反應：_________________________；
(4)將少量Ba(OH)2溶液滴入足量NaHSO4溶液中：_____________________________
________________；
(5)將少量NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中：_____________________________
_______________。
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
BaSO4↓＋2H2O
BaSO4↓＋H2O
跟蹤訓練
“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題
(1)看要求
是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。
(2)看條件
題干是否有隱含條件：①“無色透明”溶液不存在有色離子，例如：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、 (紫紅色)；②酸性溶液不能大量存在與H＋反
應的離子；③堿性溶液不能大量存在與OH－反應的離子。
二、溶液中離子大量共存的判斷
(3)看反應
①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與 、 都不能大量共存；
②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存；
③能否生成揮發性物質。如H＋與 、 、S2－等不能大量共存。
二、溶液中離子大量共存的判斷
5.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
解析　選項A中的OH－與H＋不能大量共存；
√
跟蹤訓練
6.對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結論如下，其中可能正確的是
選項B中Mg2＋與OH－不能共存；
√
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7.在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
√
解析　使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，鐵離子不能共存；高錳酸根離子為有色離子；與鋅反應放出氫氣的溶液為酸性溶液，H＋與 不能共存。
跟蹤訓練
1.依據：離子反應所表現出的某“唯一性”的特征性質及現象。
2.離子推斷要堅持“四項基本原則”
(1)肯定性原則：據現象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。
(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的 。
(3)進出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。
(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負電荷總量相等。
三、離子反應在物質推斷及離子檢驗中的應用
8.某研究性學習小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應，過濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是
A.取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2＋
B.取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明礦石中含有
C.取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg2＋
D.取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有Cl－
√
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解析　因鹽酸過量，加入的少量Na2CO3溶液應先和H＋反應，即使有Ca2＋存在，也不會產生白色沉淀，A項錯誤；
加入過量BaCl2溶液能產生白色沉淀，說明含有 ，B項正確；
加入NaOH溶液產生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C項錯誤；
溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀，不能說明原礦石中含有Cl－，因為在礦石溶解時，加入了過量的稀鹽酸，引入了Cl－，D項錯誤。
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(1)若把四種鹽分別溶解于四支試管中，只有C的溶液呈藍色。
(2)若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸，B溶液有沉淀產生，D溶液有無色無味氣體逸出。
根據(1)(2)中的實驗事實，可推斷它們的化學式分別是A________、B________、C________、D________。
BaCl2
AgNO3
CuSO4
Na2CO3
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解析　解此類題目，首先要明確物質之間的相互反應情況，即離子的性質和離子之間的反應關系。同時，要注意利用離子的特征顏色及離子間反應的特征現象等。需要“瞻前顧后”，且思維要嚴謹。根據離子共存的知識知Ag＋只能與 共存、
只能與Na＋共存，繼而可推出如下組合：
由(1)中實驗現象，結合上面的組合可知C為硫酸銅；由(2)中實驗現象，結合上面的組合可知B為硝酸銀，D為碳酸鈉；最后確定A為氯化鋇。
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10.(2019·黃山市屯溪一中期中)離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在_______(填編號)。
①單質　②氧化物　③電解質　④鹽　⑤化合物
③⑤
解析　離子反應是有離子參加的反應，發生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，則必須是電解質發生電離，所以正確答案為電解質和化合物。
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(2)將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、 、OH－、 和Cl－，取該溶液進行如下實驗：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。
Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產生。
Ⅲ.另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。
Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產生。
①根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是________________________；肯定存在的離子是_________________。
Ba2＋、OH－、Cl－
跟蹤訓練
解析　無色溶液，則溶液中不含Fe3＋；溶液使紫色石蕊溶液呈藍色，說明溶液含OH－，不含Mg2＋；滴入BaCl2溶液無白色沉淀產生，則 排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，則存在Cl－；再取少許原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀產生，則有Ba2＋；已確定存在的離子為Ba2＋、 Cl－ 、OH－，未確定的離子有K＋。原溶液中肯定不存在的離子是Mg2＋、Fe3＋、
；肯定存在的離子是Ba2＋、OH－、Cl－。
跟蹤訓練
②寫出實驗Ⅲ和Ⅳ中可能發生反應的離子方程式：
Ⅲ.___________________，______________________。
Ⅳ.___________________________________________。
H＋＋OH－===H2O Cl－＋ Ag＋===AgCl↓
解析　實驗Ⅲ：溶液有OH－和Cl－，加入稀硝酸與硝酸銀，反應的離子方程式：H＋ ＋OH－===H2O, Cl－＋ Ag＋ ===AgCl↓；實驗Ⅳ：溶液中含有Ba2＋和OH－，與H2SO4溶液反應的離子方程式：Ba2＋ ＋ ＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
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③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_____(填“有”或“無”)K＋，判斷依據是____________________________________________________________。
無
溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－ ，濃度相等時電荷守恒，所以無K＋
解析　溶液中肯定存在的離子是Ba2＋、OH－、Cl－；設各離子數目均為N，根據電荷守恒規律：2×N＝1×N＋1×N，滿足電荷守恒，溶液呈電中性，所以確定溶液中無鉀離子。
跟蹤訓練

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