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第三節(jié) 鹽類的水解（第1課時(shí)）
第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
一、導(dǎo)入新課
C5H8NO4Na
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
“堿”

Na2CO3 NaHCO3溶液呈堿性
一、導(dǎo)入新課
溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)有什么關(guān)系？
酸性： c(H+) ＞ c(OH-)
中性： c(H+) = c(OH-)
堿性： c(H+) ＜ c(OH-)
復(fù)習(xí)回顧

Na2CO3、 NaHCO3溶液呈堿性
二、探究鹽溶液的酸堿性
用pH試紙測定下列鹽溶液的酸堿性:
編號 1 2 3 4 5 6
鹽溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl Na2SO4
酸堿性
中性
中性
酸性
酸性
堿性
堿性
【步驟】
①用鑷子取出6片pH試紙，分別放在玻璃片上；
②用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙上；
③與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對照，記下酸堿性，并將其填在表中。
實(shí)驗(yàn)·探究
二、探究鹽溶液的酸堿性
用pH試紙測定下列鹽溶液的酸堿性:
編號 1 2 3 4 5 6
鹽溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl Na2SO4
酸堿性
中性
中性
酸性
酸性
堿性
堿性
實(shí)驗(yàn)·探究
誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性
鹽溶液的酸堿性有無規(guī)律可循呢？
與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系
三、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
思考·交流
根據(jù)下表，對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。
CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液
c(H+)和c(OH-)相對大小
溶液中的粒子
有無弱電解質(zhì)生成
相關(guān)化學(xué)方程式
三、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
CH3COONa溶液為什么顯堿性
(1)CH3COONa溶液中存在哪些電離過程？有哪些離子？
(2)電離出的離子間是否會發(fā)生離子反應(yīng)？若能試著用離子方程式表示這一反應(yīng)的過程。
(3)結(jié)果對水的電離平衡有何影響？對溶液的酸堿性有何影響？
思考·交流
三、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
CH3COONa = CH3COO- + Na+
分析CH3COONa水溶液中的有關(guān)變化
H2O H+ + OH-
CH3COOH
+
c(OH-)＞c(H+)
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
三、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
思考·交流
根據(jù)下表，對三類不同鹽溶液中存在的各種粒子及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析，從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。
CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液
c(H+)和c(OH-)相對大小
溶液中的粒子
有無弱電解質(zhì)生成
相關(guān)化學(xué)方程式
c(H+) ＝c(OH-)
c(H+) ＞c(OH-)
Na+ H+ CH3COO-
OH- CH3COOH H2O
NH4+ H+ OH-
Cl- NH3·H2O H2O
H2O H+ + OH-
CH3COO－＋ H+
CH3COOH
H2O H+ + OH-
NH4+ + OH-
NH3·H2O
Na+ H+ Cl- OH- H2O
NaCl=Na+ + Cl-
有
無
c(H+) ＜ c(OH-)
有
四、鹽類的水解
在溶液中，鹽電離出來的弱酸陰離子或弱堿陽離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿）的反應(yīng)。
1.定義：
思考·交流
什么是鹽類的水解？
哪些鹽會水解
鹽類水解的本質(zhì)？
鹽類水解的特點(diǎn)是什么？
四、鹽類的水解
鹽
H2O
弱酸陰離子
或
弱堿陽離子
H+ + OH-
弱酸
弱堿
鹽溶液呈堿性
鹽溶液呈酸性
C(OH-)>C(H+ )
C(H+ ) > C(OH-)
鹽類的水解的原理
四、鹽類的水解
各類鹽溶液性質(zhì)比較
鹽類 實(shí)例 能否水解 引起水解的離子 對水的電離平衡的影響 溶液的酸堿性
強(qiáng)堿弱酸鹽 Na2CO3
強(qiáng)酸弱堿鹽 AlCl3
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl
CO32-
能
能
不能
Al3+
無
促進(jìn)水的電離
促進(jìn)水的電離
無
堿性
酸性
中性
交流·研討
四、鹽類的水解
2.實(shí)質(zhì)：
鹽與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離
3.特點(diǎn) ：
微弱
可逆
吸熱
四、鹽類的水解
弱酸弱堿鹽能否水解？若能水解，弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如何確定？說明理由。
交流·研討
弱酸弱堿鹽能水解，其溶液的酸堿性由弱酸根和弱堿根水解程度的相對強(qiáng)弱來決定。
四、鹽類的水解
4.水解的規(guī)律：
有弱才水解，無弱不水解，
誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，都弱都水解，越弱越水解。
Na2CO3溶液顯堿性，是如何水解的？
CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
思考·交流
四、鹽類的水解
書寫鹽類水解方程式時(shí)需要注意：
⑴一般鹽類水解程度很小，要用“ ”號連接， 不標(biāo)“↑”或“↓”。
⑵多元弱酸鹽的水解分步寫，以第一步為主；多元弱堿陽離子的水解一步寫完。
⑶能徹底水解的離子組，由于水解趨于完全，書寫時(shí)要用“ ”并且要標(biāo)“↑”和“↓”。
四、鹽類的水解
鹽的水解也是離子反應(yīng)，在認(rèn)識水解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，你對復(fù)分解類離子反應(yīng)發(fā)生的條件有無新的認(rèn)識？
生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿和水）
思考·交流
五、課堂小結(jié)
一、探究鹽溶液的酸堿性
二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
三、鹽類的水解
定義
實(shí)質(zhì)
特點(diǎn)
規(guī)律
方程式的書寫
六、課堂練習(xí)
1.有關(guān)鹽類的水解，下列敘述正確的是（ ）
A. 鹽的電離平衡被破壞
B. 水的電離平衡被破壞
C. 沒有中和反應(yīng)發(fā)生
D. 溶液的pH值一定變大
B
六、課堂練習(xí)
2.能使水的電離平衡向電離方向移動，并使溶液中的c (H+)＞c(OH-)的措施（ ）
A. 向純水中加入幾滴稀鹽酸
B. 將水加熱煮沸
C. 向水中加入碳酸鈉
D. 向水中加入氯化銨
D
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