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第四節(jié) 沉淀溶解平衡（第1課時(shí)）
第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
一、導(dǎo)入新課
溶 洞
一、導(dǎo)入新課
【復(fù)習(xí)提問】
1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？
2.向2 mL 0.l mol·L-1 NaCl溶液中滴加幾滴0.l mol·L-1 AgNO3溶液，有何現(xiàn)象？
有易揮發(fā)、難溶物質(zhì)或弱電解質(zhì)生成。
Ag+ 和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？
二、講授新課
Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？
【思考交流】
1.分析表中數(shù)據(jù)談?wù)剬?duì)酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與“不溶”的理解。
2.根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。
二、講授新課
Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？
1.溶解度可以很小很小，但仍有度(難溶物質(zhì)的溶解度小于0.01g但不等于0)。溶與不溶是相對(duì)的，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。
2.生成沉淀的離子反應(yīng)不能真正進(jìn)行到底。完全反應(yīng)是相對(duì)的。
3.難溶電解質(zhì)存在溶解平衡。
二、講授新課
【實(shí)驗(yàn)探究】
1.向2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中滴加幾滴0.1 mol·L-1的AgNO3溶液
2.向所得白色渾濁液中滴加幾滴0.1 mol·L-1的KI溶液
二、講授新課
Ag+ + I- == AgI↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
AgCl
AgI
NaCl
AgNO3
KI
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
離子方程式:
Ag+從何而來(lái)
二、講授新課
Ag+(aq) + Cl-(aq)
AgCl(s)
AgCl(s)
溶解
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
能否通過(guò)改變條件，使難溶電解質(zhì)的溶解平衡發(fā)生移動(dòng)？使沉淀生成、溶解或轉(zhuǎn)化？
二、講授新課
1.沉淀溶解平衡狀態(tài)
在一定溫度下，固體溶質(zhì)在水中形成______溶液時(shí)，溶液中__________保持不變的狀態(tài)，該狀態(tài)下，固體溶質(zhì)_____的速率和溶液中溶質(zhì)分子_____的速率達(dá)到相等，但溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行。
飽和
溶質(zhì)質(zhì)量
溶解
結(jié)晶
在一定溫度下，當(dāng)沉淀和______的速率相等時(shí)，即建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做難溶電解質(zhì)的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示為_______________________________________
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
AgCl(s)
溶解
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
二、講授新課
3.沉淀溶解平衡的特征
——可逆過(guò)程
逆
動(dòng)
等
定
變
——達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中的離子濃度保持不變
——當(dāng)改變外界條件是，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)
——?jiǎng)討B(tài)平衡，v溶解=v沉淀≠0
二、講授新課
4.沉淀溶解平衡的表達(dá)式
MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)
難溶電解質(zhì)用“s”標(biāo)明狀態(tài)，溶液中的離子用“aq”標(biāo)明狀態(tài)，并用“”連接。
二、講授新課
5.沉淀溶解平衡的影響因素
內(nèi)因 難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。不存在絕對(duì)不溶的物質(zhì)；同是微溶物質(zhì)，溶解度差別也很大；易溶物質(zhì)的飽和溶液也存在溶解平衡。 外因 溫度 升高溫度，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)；少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，如Ca(OH)2的溶解平衡
濃度 加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)
同離子效應(yīng) 向平衡體系加入與難溶電解質(zhì)中相同的離子，平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)
其他 向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)。
二、講授新課
溶度積常數(shù)
在一定溫度下，沉淀達(dá)溶解平衡后的溶液為飽和溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡(jiǎn)稱溶度積)，用Ksp表示。
二、講授新課
2．寫出下列沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)的表達(dá)式
(1)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
Ksp=__________________________。
c(Ag＋)·c(Cl－)
(2)Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)
Ksp=__________________________。
c(Fe3＋)·c3(OH－)
(3) AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp=__________________________。
cm(An＋)·cn(Bm－)
二、講授新課
【思考】溶度積常數(shù)除與物質(zhì)本身的溶解性有關(guān)外，還受外界哪些因素影響？
Ksp是一個(gè)溫度函數(shù)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)
溶度積的大小與溶解度有關(guān)，它反應(yīng)了物質(zhì)的溶解能力。對(duì)同類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI等，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。
二、講授新課
任意時(shí)刻：Qc=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n，根據(jù)Qc和Ksp的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定的條件下沉淀能否生成或溶解：
Qc>Ksp 溶液過(guò)飽和，析出沉淀
Qc=Ksp 溶液飽和，達(dá)到平衡狀態(tài)
QcMmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) Ksp =[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
三、課堂練習(xí)
下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
B.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的
C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水
B
四、課堂小結(jié)
一、沉淀溶解平衡
特征：逆、動(dòng)、等、定、變
影響因素：內(nèi)因、外因（溫度、濃度、同離子效應(yīng)、其他）
二、溶度積
表達(dá)式：Ksp =[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
影響因素：溫度
溶度積規(guī)則：
Qc>Ksp 溶液過(guò)飽和，析出沉淀
Qc=Ksp 溶液飽和，達(dá)到平衡狀態(tài)
Qc再 見

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