資源簡介

(共23張PPT)
第2課時 影響化學反應速率的因素
第二章 化學反應速率與化學平衡 第一節 化學反應速率
導入新課
加快反應速率的措施
給洗衣粉加酶
爐膛鼓風
導入新課
用煤粉代替煤塊
汽車加大油門
加快反應速率的措施
把食物放進冰箱
食品袋中加除氧劑
導入新課
減慢反應速率的措施
一、影響化學反應速率的因素
1、內因：
反應物的組成、結構和性質的等因素。
2、外因：
濃度、壓強、溫度、催化劑、接觸面積、光照等。
濃度：
其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大；降低反應物濃度，化學反應速率減小。
壓強：
對于有氣體參加的化學反應，減小容器體積，增大壓強，化學反應速率增大；增大容器體積，減小壓強，化學反應速率減小。
升高溫度，化學反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減小。
溫度：
催化劑：
一般情況下，加入催化劑，化學反應速率增大。
其他因素：
增大反應物接觸面積可以增大反應速率。
【介紹】 控制變量法思想
如果有多個因素（變量）對實驗結果存在影響，往往控制其他因素保持不變，而僅對其中的一個因素進行改變，并通過對比實驗來明確該因素是否會產生影響并且如何影響。（定多議一）
【學生活動】
選擇課本中藥品，設計實驗方案，探究濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。
二、實驗探究影響化學反應速率的因素
【問題探究】
根據反應原理：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 ↑+ H2O 通過什么現象說明反應進行的快慢？
【實驗探究】
1.濃度對化學反應速率的影響
【實驗藥品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液
【實驗原理】Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 ↑+ H2O
【實驗步驟】取兩支試管，各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，然后向一支試管中加入0.1mol/LH2SO4溶液5mL，振蕩，記錄出現渾濁的時間；向另一支試管中加入0.5mol/LH2SO4溶液，振蕩，記錄出現渾濁的時間。
二、實驗探究影響化學反應速率的因素
試劑種類及用量 0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL 0.1mol/LH2SO4溶液5mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL
0.5mol/LH2SO4溶液5mL
出現渾濁的時間
結 論 【實驗探究】
長
短
增大硫酸的濃度反應速率增大
二、實驗探究影響化學反應速率的因素
2. 溫度對化學反應速率的影響
【實驗藥品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水、熱水
【實驗原理】Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 ↑+ H2O
【實驗步驟】取兩支試管，各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取兩支試管各加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液；將四支試管分成兩組（各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4 的試管），一組放入蒸餾水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并攪拌。記錄出現渾濁的時間。
【實驗探究】
二、實驗探究影響化學反應速率的因素
【實驗探究】
試劑種類及用量 0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL 0.1mol/LH2SO4溶液5mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL
0.1mol/LH2SO4溶液5mL
試驗溫度 蒸餾水 熱水
出現渾濁的時間
結 論 長
短
溫度升高，反應速率增大
二、實驗探究影響化學反應速率的因素
3. 催化劑對反應速率的影響
【實驗藥品】5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3 溶液、蒸餾水
【實驗原理】2H2O2 = 2H2↑+ O2↑
【實驗步驟】在兩只試管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向兩只支試管中分別滴入1mol/LFeCl3 溶液和蒸餾水各1mL，搖勻，比較H2O2的分解速率。
【實驗探究】
二、實驗探究影響化學反應速率的因素
加入試劑 5%H2O2溶液、蒸餾水 5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3 溶液
產生氣泡快慢
結 論 慢
快
H2O2分解反應中，FeCl3做催化劑，加快了反應速率
【實驗探究】
二、實驗探究影響化學反應速率的因素
【實驗探究Ⅱ】 通過實驗測定并比較化學反應的速率
【實驗藥品】鋅粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸
【實驗裝置】
【實驗步驟】：
① 組裝實驗裝置，在錐形瓶中放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40 mL 1mol/L的硫酸溶液，測量并記錄收集10 mL H2所用的時間。
② 另組一套裝置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，測量并記錄收集10 mL H2所用的時間。
二、實驗探究影響化學反應速率的因素
【實驗探究Ⅱ】 通過實驗測定并比較化學反應的速率
加入試劑 所用時間min 反應速率mol/(L·min) 結論
1mol/L　H2SO4
4mol/L　H2SO4 實驗結論：4mol/L的硫酸與鋅反應比1mol/L的硫酸與鋅反應快。
二、實驗探究影響化學反應速率的因素
【總結】
影響化學反應速率的因素 影響結果
內因
外因
性質
反應物的性質越活潑，化學反應速率越快；反之則越慢
催化劑
使用催化劑，化學反應速率加快
溫度
升高溫度，化學反應速率加快；反之減慢
反應物的濃度
增大反應物的濃度，化學反應加快；反之減慢
氣態反應物壓強
增大氣態反應物的壓強，化學反應速率加快；反之減慢
固體反應物表面積
增大固體反應物的表面積，化學反應速率加快；反之減慢
其他
光波、電磁波、超聲波、溶劑等
二、實驗探究影響化學反應速率的因素
【課堂練習】
某學生做濃度對化學反應速率影響的實驗時，將3支試管編號為①、②、③，并按下表中物質的量進行實驗，記錄下的時間數據是16 s、28 s、33 s，請將3個數據填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。
(1)將對應①、②、③的時間分別寫出：a_____，b_____，c_____
(2)實驗結論： 。
(3)寫出反應的化學方程式： 。
試管編號 加3%Na2S2O3 加H2O 加H2SO4(1∶5) 出現渾濁時間
① 3 mL 3 mL 5滴 a s
② 4 mL 2 mL 5滴 b s
③ 5 mL 1 mL 5滴 c s
33
28
16
增大反應物濃度，化學反應速率加快
Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
【解析】參加反應的Na2S2O3的濃度由大到小的順序為③>②>①，反應速率③>②>①，出現渾濁的時間③<②<①，這說明反應物濃度越大，化學反應速率越快。
二、實驗探究影響化學反應速率的因素
課堂小結
課堂檢測
1.下列做法利用了濃度對化學反應速率的影響的是(　　)
A．將食物保存在電冰箱里
B．做粉塵爆炸實驗時選用很細的面粉
C．向過氧化氫溶液中加入MnO2
D．鐵與稀鹽酸反應太慢時加入較濃的鹽酸
D
【解析】將食物保存在電冰箱里是溫度對反應速率的影響；
做粉塵爆炸實驗時選用很細的面粉是接觸面積對反應速率的影響；
向過氧化氫溶液中加入MnO2是催化劑對反應速率的影響。
2.下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是
A．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應
B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D．Cu與濃硫酸反應，而不與稀硫酸反應
A
【解析】要想說明反應物本身的性質是影響化學反應速率的決定性因素，則該實驗事實的區別應在反應物本身，而不是外界因素(如濃度、壓強、溫度、催化劑等)。
課堂檢測
3．把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2速率如圖所示。下列因素中對產生H2速率有影響的是(　　)
①鹽酸的濃度　②鎂條的表面積　
③溶液的溫度 　④Cl－的濃度
A．①④　 B．③④　
C．①②③ D．②③
C
【解析】鎂條與鹽酸反應過程中鹽酸濃度逐漸減小，同時放出一定的熱量。
課堂檢測
4．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是(　　)
甲：在500℃時，SO2和O2各10 mol 反應
乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應
丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
丁：在500℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
C
【解析】影響化學反應速率的各因素，對反應速率影響程度大小的一般規律為：催化劑>溫度>濃度，即有催化劑V2O5，溫度高的化學反應速率快，所以反應速率由大到小順序排列為乙、甲、丁、丙。
課堂檢測
5．把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL過氧化氫的溶液里(ρ＝1.1 g·L－1)，在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如下圖所示。
(1)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是
。
(2)過氧化氫溶液的初始物質的量濃度為
。
(3)根據曲線形狀解釋反應速率的變化情況是
。
D>C>B>A
0.108mol/L
隨著c(H2O2)減小，反應速率減小
【解析】曲線的斜率逐漸減小，說明隨濃度的下降，反應速率逐漸減小。
課堂檢測
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