資源簡介

(共20張PPT)
第一課時 氧化還原反應(yīng)的概念
目錄：
從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
1.1
1.2
從化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
1.3
從微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
1.4
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系
體驗分類方法的運用，發(fā)展“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)
多種角度理解氧化還原反應(yīng)
01
02
03
理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
學(xué)習(xí)目標(biāo)
O2+2Cu 2CuO
△
H2+CuO Cu+H2O
△
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
情境創(chuàng)設(shè)：下列四個實驗中銅發(fā)生了什么變化？用化學(xué)方程式表示。
思考：結(jié)合初中學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型，將上述反應(yīng)分類
化合反應(yīng)
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
再思考：高爐煉鐵中的鐵發(fā)生了什么變化？屬于哪種反應(yīng)類型
在初中，除了四種基本反應(yīng)類型，我們還可以根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
所以在高爐煉鐵中氧化鐵失去氧發(fā)生了還原反應(yīng)。
小組討論:同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)相應(yīng)的知識，填寫下表并討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎？
2CuO+C 2Cu+CO2
高溫
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
物質(zhì) 反應(yīng)物 發(fā)生的反應(yīng)
（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)）
得氧物質(zhì)
失氧物質(zhì)
結(jié)論:在同一個反應(yīng)中：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
討論結(jié)果匯報:
2CuO+C 2Cu+CO2↑
高溫
失氧
發(fā)生還原反應(yīng)
得氧
發(fā)生氧化反應(yīng)
被還原
被氧化
Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
高溫
失氧
發(fā)生還原反應(yīng)
得氧
發(fā)生氧化反應(yīng)
被還原
被氧化
同時發(fā)生
同時發(fā)生
1.1
從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
相互依存
對立統(tǒng)一
提問：一個反應(yīng)(如下表示)中沒有得失氧的情況發(fā)生是不是氧化還原反應(yīng)呢，氧化還原反應(yīng)是否還有其他特征？
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
思考：標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價，比較反應(yīng)前后元素價態(tài)有無變化
2CuO + C
高溫
2Cu + CO2
Fe2O 3 +3CO
高溫
2Fe + 3CO2
+2 -2 0 0 +4 -2
+3 -2 +2-2 0 +4 -2
化合價降低，被還原
化合價降低，被還原
化合價升高，被氧化
化合價升高，被氧化
失氧，還原反應(yīng)
得氧，氧化反應(yīng)
失氧，還原反應(yīng)
得氧，氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低被還原的反應(yīng)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高被氧化的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價的升降
1.2
從化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
+2
0
化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
+2
0
化合價升高,被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
不存在得失氧，有化合價升降。故Fe+CuSO4 Cu+FeSO4屬于氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)
從化合價升降角度不僅可以分析存在得失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，由此擴(kuò)大了概念的范圍。
學(xué)以致用
判斷以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？
CaO+H2O = Ca(OH)2
2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3
CaCO3 CaO+CO2↑
2KClO3 2KCl+3O2 ↑
Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4 + H2↑
√
×
×
×
√
√
×
高溫
△
H2+CuO Cu+H2O
△
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
AgNO3+NaCl = AgCl↓ + NaNO3
√
知識回顧：下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，哪些原子容易得到電子，哪些原子容易失去電子？當(dāng)原子最外層電子數(shù)為多少時達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？
當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為2（最外層為第一層）或8時達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
思考與交流：以鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫為例，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析引起化合價變化的根本原因？
2Na+Cl2 2NaCl
△
H2+Cl2 2HCl
點燃
+11
+17
Na
Cl
+17
+11
Cl-
Na+
NaCl
1.3
從微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
0 0 +1 -1
失去2×e-、化合價升高，被氧化
得到2×e-、化合價降低，被還原
結(jié)論：化合價升降的原因——電子得失
+1
+17
H
Cl
+17
+1
HCl
均不容易失去e-
形成共用電子對，雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——共贏
結(jié)論：化合價升降的原因——共用電子對偏移
1.3
從微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
0 0 +1 -1
電子對偏離，化合價升高，被氧化
電子對偏向，化合價降低，被還原
H2+Cl2 2HCl
點燃
失去電子或共用電子對偏離
得到電子或共用電子對偏向
化合價升高
被氧化
氧化反應(yīng)
化合價降低
被還原
還原反應(yīng)
1.3
從微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
電子轉(zhuǎn)移
思考：以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？分別屬于哪種基本反應(yīng)類型？
CaO+H2O = Ca(OH)2
2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3
CaCO3 CaO+CO2↑
2KClO3 2KCl+3O2 ↑
Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4 + H2↑
√
×
×
×
√
√
×
高溫
△
H2+CuO Cu+H2O
△
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
AgNO3+NaCl = AgCl↓ + NaNO3
√
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
討論：嘗試氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
1.4
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系
1．兩個可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
2．兩個一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。
3.氧化還原反應(yīng)的特殊情況：氧化還原反應(yīng)還包含化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)等基本反應(yīng)類型之外的其他反應(yīng)：
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
H2O+CO H2+CO2
高溫
第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時）
2 化合價角度
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在同時發(fā)生，該類反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)
1 得失氧角度
還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低被還原的反應(yīng)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高被氧化的反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價的升降
氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價的升降
3 微觀角度
電子得失和共用電子對的偏移統(tǒng)稱為電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移
一 認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
二 氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系
課后作業(yè)：應(yīng)用新知，聯(lián)系歷史
閱讀本節(jié)的"科學(xué)史話"，利用圖或表簡要表示氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。從中你能得到什么啟示？
拉瓦錫
弗蘭克蘭
湯姆孫
z
謝謝聆聽

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