資源簡介

(共45張PPT)
中考化學(xué)坐標(biāo)曲線題
典題精析
考點 1 pH變化曲線
典型例題 1 （2023·甘肅蘭州中考）向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液
中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，采用 傳感器采集到的
實驗數(shù)據(jù)如圖1所示。下列說法正確的是( ) 。
圖1
A. 的過程中，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)
B. 點時碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
C. 點時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉
D. 的過程中，溶液中氯化鈉的
質(zhì)量不斷增加
圖1
【解析】向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中
逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，由
題圖可知， 先增大到7，說明碳酸鈉先與稀
鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，
的過程中，溶液的酸性逐漸減弱； 點時碳酸
鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)； 點時碳酸鈉與氯
化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉。
的過程中，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加； 的過程是
碳酸鈉與氯化鈣完全反應(yīng)后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液中氯化鈉的質(zhì)量
不變。
【答案】B
思維點撥 曲線的變化規(guī)律如下：
類型 酸、堿稀釋過程 的變化 曲線 酸堿中和反應(yīng)過程 的變化曲線 酸性溶液稀 釋 堿性溶液稀 釋 酸溶液中加入堿 溶液 堿溶液中加入酸
溶液
圖像
類型 酸、堿稀釋過程 的變化 曲線 酸堿中和反應(yīng)過程 的變化曲線 酸性溶液稀 釋 堿性溶液稀 釋 酸溶液中加入堿 溶液 堿溶液中加入酸
溶液
分析 溶液的 由 小于7的某個 數(shù)值開始逐 漸增大，但 溶液始終顯 酸性，溶液 的 只能接 近7，而不能 大于或等于7 溶液的 由 大于7的某個 數(shù)值開始逐 漸減小，但 溶液始終顯 堿性，溶液 的 只能接 近7，而不能 小于或等于7 起點的 ， 隨著堿溶液的加 入， 逐漸增 大；當(dāng)二者恰好 完全反應(yīng)時， ；繼續(xù)加 入堿溶液，溶液 顯堿性， 起點的 ，
隨著酸溶液的加
入， 逐漸減
小；當(dāng)二者恰好
完全反應(yīng)時，
；繼續(xù)加
入酸溶液，溶液
顯酸性，
續(xù)表
針對訓(xùn)練
1.某校化學(xué)小組的同學(xué)在利用硫酸和氫氧化鉀兩種溶液探究酸堿中和反
應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液 的變化圖像如圖2所示。下
列說法正確的是( ) 。
D
圖2
A. 點對應(yīng)溶液呈堿性
B. 點對應(yīng)溶液含有的溶質(zhì)是 和
C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入盛有硫酸的燒杯中
D.在 點到 點的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
圖3
2.（2022·山東濟(jì)南中考）某同學(xué)
在常溫下進(jìn)行中和反應(yīng)的實驗探
究。他向 的
溶液（預(yù)先滴入3滴酚酞溶液）
中逐滴滴入 的稀鹽酸，利
用數(shù)字化傳感器借助計算機(jī)繪制
出溶液的 隨滴入的稀鹽酸體積變化的曲線如圖3所示。下列說法不正
確的是( ) 。
A.燒瓶中的溶液在 點時顯紅色
B. 點時溶液中的 與 恰好完全反應(yīng)
C. 點時燒杯中的溶液呈酸性
D.在滴入稀鹽酸的過程中溶液里的 逐漸減少
√
圖3
考點 2 金屬和酸反應(yīng)的變化曲線
典型例題 2 （2023·廣西中考）向三個燒杯中分別放入足量的 、
、 粉末，同時加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的 稀鹽酸，充分反應(yīng)。
下列有關(guān)反應(yīng)圖像錯誤的是( ) 。
A&1& B&2& C&3& D&4&
【解析】向三個燒杯中分別放入足量的 、 、 粉末，同時加入溶
質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的 稀鹽酸，由 、
、 可知，等質(zhì)
量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸消耗金屬的質(zhì)量由大到小的順序為 、
、 ，故對應(yīng)溶液增加的質(zhì)量由大到小的順序為 、 、 ；因
金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為 、 、 ，故鎂與稀鹽酸反應(yīng)的速率
最大，完全反應(yīng)所需的時間最短，鋁次之，所需時間最長的是鐵。
【答案】D
思維點撥
金屬與酸反應(yīng)有關(guān)量的變化規(guī)律如下：
（1）橫坐標(biāo)為反應(yīng)時間：
反應(yīng)情況 圖像 分析
足量的金 屬與等量 的酸反應(yīng) 金屬足量，酸不足時，生成氫氣的
質(zhì)量由酸的量來決定，即生成氫氣
的質(zhì)量相等，但活動性較強(qiáng)的金屬
反應(yīng)速率更大
反應(yīng)情況 圖像 分析
等質(zhì)量的 金屬與足 量的酸反 應(yīng) 等質(zhì)量的 、 、 與足量的酸
反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的
順序為 、 、 ，生成氫氣越
多，消耗的酸也越多；反應(yīng)速率
（由金屬活動性決定）由大到小的
順序為 、 、
續(xù)表
（2）橫坐標(biāo)為質(zhì)量：
類型 圖像 分析
橫坐標(biāo) 為金屬 的質(zhì)量 階段：酸過量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)
量由金屬決定。對于 、 、 三
種金屬，生成等質(zhì)量的氫氣時，金屬
的相對原子質(zhì)量越小，消耗金屬的質(zhì)
量越少；若 存在，則消耗 的質(zhì)量
最少。 之后：金屬過量，酸完全
反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，消耗金
屬的質(zhì)量由小到大的順序為 、
、 、
類型 圖像 分析
橫坐標(biāo) 為酸的 質(zhì)量 當(dāng) （酸） 時，四種金屬與酸反
應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。最終四種金
屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小
的順序為 、 、 、 注意：通
過該曲線不能判斷金屬的活動性順序
續(xù)表
針對訓(xùn)練
1.現(xiàn)有等質(zhì)量的 、 兩種金屬，將其分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足
量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖4所示（已知 、
在生成物中的化合價均為 ）。下列說法不正確的是( ) 。
D
圖4
A.生成氫氣的質(zhì)量由大到小的順序： 、
B.相對原子質(zhì)量由小到大的順序： 、
C.消耗硫酸的質(zhì)量由大到小的順序： 、
D.金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序： 、
2.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)（忽略揮發(fā)）。
下列圖像正確的是( ) 。
A
A.②④ B.②③ C.③④ D.①④
考點 3 物質(zhì)質(zhì)量變化曲線
典型例題 3 （2022·廣西柳州中考）往硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加
氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖
5所示。下列說法正確的是( ) 。
圖5
點對應(yīng)溶液中含有兩種溶質(zhì)。
點對應(yīng)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
點對應(yīng)溶液的 。
點對應(yīng)溶液中只有一種溶質(zhì)。
⑤滴加氫氧化鈉溶液的過程中， 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在減小。
A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤
圖5
圖5
【解析】往硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧
化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，
待硫酸完全反應(yīng)后，再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅
沉淀和硫酸鈉。 點對應(yīng)溶液中硫酸有剩余，故
溶液中含有硫酸、硫酸銅和硫酸鈉三種溶質(zhì)；
點時硫酸恰好完全反應(yīng)， 點時硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉
淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為 ；
點時氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應(yīng)， 點對應(yīng)溶液的 ；
點時硫酸銅有剩余，溶液中有硫酸銅、硫酸鈉兩種溶質(zhì)；⑤滴加氫氧化鈉溶液的過程中， 的質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量在不斷增大，
則 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在減小。
【答案】C
思維點撥
這類題的變化曲線比較復(fù)雜，應(yīng)根據(jù)具體情況進(jìn)行具體分析。做題時一定要仔細(xì)看清楚橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)所表示的物質(zhì)的量，認(rèn)真分析曲線的變化，明確曲線各部分的含義，由此做出正確的判斷。化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的變化曲線主要有以下幾種情況：
（1）化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量變化。
反應(yīng)情況 圖像 分析
反應(yīng)物有 剩余 開始不為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的
質(zhì)量在不斷減小，最后不為0
反應(yīng)情況 圖像 分析
完全反應(yīng) 開始不為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的
質(zhì)量在不斷減小，最后為0
續(xù)表
（2）化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化。
反應(yīng)情況 圖像 分析
生成物質(zhì)量 的變化 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增加，
當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之
后，生成物的質(zhì)量將不再發(fā)生變化
反應(yīng)情況 圖像 分析
混合溶液中 反應(yīng)生成氣 體或沉淀的 質(zhì)量變化 向兩種物質(zhì)的混合溶液中加入一種溶液，應(yīng)
遵循優(yōu)先反應(yīng)原理，即優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，
再發(fā)生其他反應(yīng)，且中和反應(yīng)的生成物沒有
不溶于酸的沉淀，酸與鹽、堿與鹽反應(yīng)有氣
體或沉淀生成
有催化劑時 生成物質(zhì)量 的變化 反應(yīng)時加入催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反
應(yīng)的速率，但不影響生成物的質(zhì)量
續(xù)表
針對訓(xùn)練
1.向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉
淀的質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖6所示。下列說法不正
確的是( ) 。
圖6
圖6
A.向 點對應(yīng)溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液
變紅
B. 點對應(yīng)溶液中含有一種溶質(zhì)
C.整個變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變
D. 段（不含 點）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
√
2.（2023·廣西欽州一模）向一定質(zhì)量的硫酸、硫酸鎂的混合溶液中先后
滴加氫氧化鋇溶液和稀鹽酸至過量，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入
溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖7所示。下列說法不正確的是( ) 。
圖7
A. 點對應(yīng)溶液的 為7
B. 點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鋇
C. 段只發(fā)生鹽酸與氫氧化鎂的反應(yīng)
D.混合溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為
圖7
【解析】向一定質(zhì)量的硫酸和硫酸鎂中先
后滴加氫氧化鋇和稀鹽酸至過量，氫氧化
鋇先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，后
與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇
沉淀。從題圖可知， 段加入的氫氧化鋇
過量，沉淀不再增加。滴加鹽酸時，鹽酸
先與過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，再與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化
鎂和水。圖中 點表示氫氧化鋇與硫酸、硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，此時只
有水， ； 點時鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)，且氫氧化鋇還有剩余，此
時溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鋇和氯化鋇； 段只發(fā)生鹽酸與氫氧化鎂的反應(yīng)；由題圖可知，生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為
，設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為
【答案】B
圖7
因此，混合溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為 。
中考化學(xué)坐標(biāo)曲線題
備考練習(xí)
達(dá)標(biāo)練
1.（2023·四川眉山中考）實驗小組的同學(xué)用傳感器探究 稀溶液與
稀鹽酸反應(yīng)過程中溶液溫度和 的變化。測定結(jié)果如圖1所示，下列說
法錯誤的是( ) 。
圖1
圖1
A.反應(yīng)過程中有熱量放出
B. 時，溶液中的溶質(zhì)為 和
C. 時，加入 滴紫色石蕊溶
液，溶液變藍(lán)
D.該實驗是將稀鹽酸加入 稀
溶液中
√
2.（2023·江西中考）向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，燒
杯中有關(guān)量的變化曲線如下，其中正確的是( ) 。
C
A &5& B &6& C D
3.（2023·湖南常德中考）向稀鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴滴加氫氧
化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液體積的變化關(guān)系如圖
2所示。下列說法不正確的是( ) 。
D
圖2
A. 段中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
B. 段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C. 點處溶液的
D. 段溶液中的溶質(zhì)只有
4.（2023·山東泰安中考）下列圖像能正確反映對應(yīng)實驗操作的是
( ) 。
D
A.室溫下將等量的NaOH和NaCl固體分別溶于等量的水中
B.加熱一定量的碳酸氫鈉固體
C.用一定量的過氧化氫溶液制取氧氣
D.向一定量的硫酸銅溶液中放入鐵釘
提分練
5.（2023·河北中考）向盛有 銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過
程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖3所示。下列說法錯
誤的是( ) 。
C
圖3
A. 點時，溶液中的溶質(zhì)只有
B. 點時，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大
C. 的過程中，溶液的 逐漸增大
D.該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為
6.向兩個盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫
酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖4所示。下列說法正
確的是( ) 。
圖4
A. 點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)
B. 點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
C. 點時，兩個燒杯中都有金屬剩余
D.圖4右側(cè)圖像能反映鐵和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱
√
圖4
7.（2023·內(nèi)蒙古包頭中考）常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化
鈉溶液至過量，測得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變
化關(guān)系如圖5所示。下列說法錯誤的是( ) 。
圖5
A.乙表示的物質(zhì)為氯化鈉
B.加入 溶液時，恰好完全
反應(yīng)
C.加入 溶液時，所得溶液
中的陰離子為
D. 溶液由 遞增到 ，所
得溶液的酸性逐漸減弱
圖5
【解析】由題圖可知，當(dāng)加入的 溶液的質(zhì)量大于 時， 不再增加，說明當(dāng) 溶液為 時，恰好完全反應(yīng)；當(dāng)加入的 溶液的質(zhì)量為 時， 過量，所得溶液是 和 的混合溶液，溶液中的陰離子為 、
【答案】C
； 溶液由 遞增到 ，稀鹽酸的質(zhì)量逐漸減少，所得溶液的酸性逐漸減弱。
8.（2022年玉林，能力提升）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是
( ) 。
A.圖像①：向一定量的稀鹽酸中不
斷滴入水
B.圖像②：向一定量的飽和氫氧化鈣
溶液中加入少量的生石灰
C.圖像③：向一定量的硫酸鈉和鹽酸
的混合溶液中加入 溶液
D.圖像④：向相同質(zhì)量的 、 、
三種粉末中分別加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)
量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)
D
沖刺練
圖6
9.（2023·四川眉山中考）將一塊已生
銹的鐵片放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的
稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得生成的氫氣
質(zhì)量與稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖6所示
（假設(shè)鐵片除含有 外不含其他雜
質(zhì)）。下列說法錯誤的是( ) 。
A.配制 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的稀鹽
酸需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的濃鹽酸
B.剛開始加稀鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C.加入 稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)為 和
D.
圖6
圖6
【解析】由題圖可知，反應(yīng)開始一段
時間內(nèi)沒有氣體生成，此時是鐵銹中
的 與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；當(dāng)加入的
稀鹽酸的質(zhì)量為 時，鐵銹中的
與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，而鐵還
未與稀鹽酸反應(yīng)；當(dāng)加入的稀鹽酸質(zhì)
量大于 時，鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。與鐵反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為
，設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為 ，則有：
，即 。
【答案】C

展開更多......

收起↑