資源簡介

(共27張PPT)
課題2 氧氣
人教版九年級上冊化學
第二單元 《我們周圍的空氣》
學習目標
4.學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。
2.認識化合反應、氧化反應。
3.學會描述化學反應中的一些反應現象。
1.認識氧氣能與許多物質發生化學反應，氧氣的化學性質比較活潑。
新課導入：世界上最早發現氧氣的人
世界上最早發現氧氣的是我國唐朝的煉丹家—馬和。他在煉丹的過程中發現：空氣的成分非常復雜，主要是由陽氣（氮氣）和陰氣（氧氣）兩種氣體組成的，其中陽氣比陰氣多得多。馬和還認為，在水中也存有大量的陰氣，不過很難把它們放出來。馬和對氧氣研究的這些重大發現，比歐洲早1000多年。
溶解性探究實驗
水
木條復燃
密度探究實驗
木條
不復燃
木條
復燃
實驗探究：認識氧氣的物理性質
思考一下：氧氣能否溶解在水中？
易溶于水嗎？
色態味 密度 溶解性 熔點 沸點

大于空氣
不易溶于水
-218℃
-183℃
氧氣
室溫下，1L水中大約能溶解30 mL氧氣。
不易溶于水。
97.4%
水占比
“我在水中也能呼吸呦！”
無色無味氣體
1. 氧氣的物理性質
壓強為101 kPa時　
-183 ℃
-218 ℃
液態
氧
淡藍色雪花狀固體
固態
氧
無色氣體
氣態氧
淡藍色液體
1. 氧氣的物理性質
工業上，制得的液氧一般加壓貯存在藍色的鋼瓶中
1. 氧氣的物理性質
（1）氧氣的檢驗
2. 氧氣的化學性質
氧氣
無色無味的氣體就是氧氣？
很多氣體都是無色無味的，比如氮氣、二氧化碳等等，所以這點性質并不是氧氣所唯一具有的，不能作為檢驗氧氣的依據。
檢驗方法：把帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶中，木條復燃則是氧氣。
帶有火星的木條能在氧氣中復燃，說明氧氣能支持燃燒，另外需要注意的是，氧氣本身是不能燃燒的。
（1）氧氣的檢驗
2. 氧氣的化學性質
現有三瓶無色的氣體，分別是空氣、二氧化碳和氧氣，請設計實驗方案將其鑒別出來。
分別將三支燃著的木條伸入到三瓶無色氣體中：
木條正常燃燒的為空氣；
木條燃燒更旺的為氧氣；
木條熄滅的為二氧化碳。
2. 氧氣的化學性質
2. 氧氣的化學性質---硫在空氣中和氧氣中燃燒
2. 氧氣的化學性質---硫在空氣中和氧氣中燃燒
硫在氧氣里燃燒
實驗2-3：硫分別在空氣和氧氣里的燃燒
不同現象 相同現象
空氣
氧氣
發出微弱的淡藍色火焰
發出明亮的藍紫色火焰
生成有刺激性性氣味的氣體，放熱。
硫在空氣里燃燒
硫 + 氧氣 二氧化硫
點燃
文字表達式：
SO2
本實驗最好在通風櫥中進行
2. 氧氣的化學性質---硫在空氣中和氧氣中燃燒
吸收燃燒產生的二氧化硫，防止污染空氣。
防止集氣瓶中氧氣逸散。
請思考以下問題，在氧氣與硫的反應中，
集氣瓶內應預先加入少量水，目的是
盛有硫的燃燒匙為什么要由上而下緩慢伸入集氣瓶中
問題1
問題2
2. 氧氣的化學性質---木炭在空氣中和氧氣中燃燒
木炭在空氣里燃燒
木炭在氧氣里燃燒
請同學們按照以下操作完成木炭分別在空氣和氧氣中燃燒
文字表達式：
CO2
不同現象 相同現象
空氣
氧氣
發出紅光
發出白光
生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，放出熱量。
碳+氧氣 二氧化碳
點燃
2. 氧氣的化學性質---木炭在空氣中和氧氣中燃燒
把紅熱的木炭插入到盛有氧氣的集氣瓶中時，應該從瓶口向下緩慢的插入，如果過快插入到瓶底，會由于受熱膨脹使大量氧氣逸出，造成實驗現象不夠明顯。
常用澄清石灰水來檢驗一種氣體是否是二氧化碳。
注意事項
2. 氧氣的化學性質
通過上述實驗，試分析硫、碳分別在空氣里和在氧氣里燃燒的現象不同的原因？
答：物質燃燒是與空氣中的氧氣發生反應，氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈，空氣中氧氣的含量低，所以在空氣中燃燒沒有在純氧中劇烈。
鐵絲在氧氣中燃燒
鐵絲在空氣中紅熱
實驗2-4：鐵絲分別在空氣和氧氣里的反應
文字表達式：
Fe3O4
現象
空氣
氧氣
只紅熱，不燃燒；冷卻后恢復原狀
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
鐵 + 氧氣 四氧化三鐵
點燃
鐵絲在空氣中加熱不能燃燒，而在氧氣里能燃燒，這說明反應物的濃度不但會影響反應的劇烈程度，有時還會影響反應是否能夠發生。
2. 氧氣的化學性質---鐵在空氣中和氧氣中燃燒
2. 氧氣的化學性質---鐵在空氣中和氧氣中燃燒
集氣瓶中要預先加入少量水或在瓶底鋪一層細沙目的是什么？
除銹
引燃鐵絲
增大受熱面積，聚集熱量
防止熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂
請思考以下問題，在氧氣與鐵絲的反應中，
鐵絲使用前為什么需要用砂紙打磨？
鐵絲末端應系一根火柴，目的是什么？
實驗中為什么將鐵絲應繞成螺旋狀？
問題1
問題2
問題3
問題4
2. 氧氣的化學性質---硫和鐵在空氣中和氧氣中燃燒
分組實驗法
2. 氧氣的化學性質
分析下列四個化學反應有什么共同的特征
都有
氧氣
只生產
一種物質
點燃
硫
＋
氧氣
二氧化硫
木炭
＋
氧氣
二氧化碳
鐵
氧氣
四氧化三鐵
紅磷
＋
氧氣
五氧化二磷
＋
點燃
點燃
點燃
都是化學變化
都放出熱量
都是點燃條件
都反應劇烈
由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
氧氣
具有氧化性
劇烈氧化
、緩慢氧化
分類：
化合反應
表達式
特點
多變一
A+B+···→X
氧化反應
物質與氧發生的反應。
3. 反應類型
劇烈氧化
3. 反應類型
特點：反應進行的很慢，不容易被察覺。
食物腐爛
鋼鐵銹蝕
釀酒
緩慢氧化
動植物呼吸
3. 反應類型
判斷下列反應是化合反應還是氧化反應
硫 + 氧氣 二氧化硫
點燃
石蠟 + 氧氣 二氧化碳＋水
鎂 + 氧氣 氧化鎂
鋅 + 鹽酸 氯化鋅＋氫氣
有氧氣參加反應的化合反應。
思考討論
氧化反應
化合反應
、氧化反應
化合反應
、氧化反應
點燃
點燃
在什么情況下，一個反應既是化合反應又是氧化反應？
1.下列關于氧氣物理性質的描述不正確的是( )
A．魚能在水中生存，說明氧氣極易溶于水
B．液態氧是淡藍色的，固態氧也是淡藍色的
C．氧氣的密度比空氣略大
D．通常情況下，氧氣是無色無味的氣體
A
2.觀察、分析實驗現象，可以幫助我們理解科學的本質。下列現象描述不正確的是 ( )
A．磷在氧氣中燃燒，可看到產生大量的白煙
B．硫在氧氣中燃燒，可看到產生淡藍色的火焰
C．鐵絲在氧氣中燃燒，可看到火星四射
D．木炭在氧氣中燃燒，可看到發白光
B
課堂小測
3．下列中屬于化合反應的是（ ）
A．
B．
C．
D．碘溶于酒精形成碘酒
氫氣＋氧氣 水
點燃
水 氫氣＋氧氣
通電
石蠟＋氧氣 水＋二氧化碳
點燃
A
課堂小測
通過本節課的學習，我們知道了：
硫＋氧氣
二氧化硫
碳＋氧氣
二氧化碳
鐵＋氧氣
四氧化三鐵
點燃
點燃
點燃
課題2 氧氣
第
1課
時
01
氧氣的物理性質
02
氧氣的化學性質
04
化合反應
03
氧化反應
課堂小結
課題2 氧氣
一、物理性質（在標準狀況下）
無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水
二、化學性質（助燃性）
碳
+
氧氣
二氧化碳
點燃
鐵
+
氧氣
四氧化三鐵
點燃
硫
+
氧氣
二氧化硫
點燃
板書設計

展開更多......

收起↑