資源簡介

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第17講 物質的分離與除雜質
知識建構
第17講 物質的分離與除雜質
考點梳理
熱點考點
1.粗鹽中難溶性雜質的去除。
（1）所需儀器：酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、玻璃棒、_____、
______等。
（2）操作步驟：______、______、______、稱量。
燒杯
漏斗
溶解
過濾
蒸發
（3）玻璃棒在各步驟中的作用：溶解時用于攪拌，以加速粗鹽溶解；
過濾時引流過濾液；蒸發時攪拌濾液，防止濾液受熱不均而使液滴飛濺。
物質 雜質 除雜方法
用磁鐵吸出鐵粉；加足量稀鹽酸或稀硫酸，過濾；加足量 溶液，過濾
高溫加熱
［或 加適量 溶液，過濾
加適量石灰水或 溶液，過濾
2.常見物質中雜質的去除。
物質 雜質 除雜方法
加稀鹽酸至無氣體產生為止，蒸發
加適量 溶液，過濾
加適量 溶液，過濾
或 加足量或過量 溶液，過濾后加稀鹽酸
至無氣體產生為止
充分加熱
溶解、過濾、蒸發結晶
鹽酸 加足量或過量 ，過濾
加足量或過量鐵粉，過濾
加足量或過量鐵粉，過濾
續表
3.常見氣體中雜質的去除。
氣體 雜質 除雜方法
氣體通過 溶液，然后通過濃硫酸
氣體通過灼熱的 或 粉末
（或 ， 或 ） （氣體） 通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
通過灼熱的銅網
通過飽和 溶液
4.除去某些鹽中混有的雜質鹽。
原理：利用不同的鹽中金屬離子或酸根離子的性質差異除去混入的
雜質鹽。
方法一：置換法。該法常用于除去活動性較強的金屬（鉀、鈉、鈣
除外）組成的鹽中混有的活動性較弱的金屬離子，如除去硫酸鋅溶液中
混有的硫酸銅，根據鋅的活動性比銅強，可向溶液中加入適量或稍過量
的鋅粉，充分反應后過濾，即可除去其中的硫酸銅。
方法二：化氣法。該法常用于除去某些鹽中混有的碳酸鹽，如除去
氯化鈉中混有的少量碳酸鈉，根據碳酸鈉能跟鹽酸反應生成氯化鈉、二
氧化碳和水的性質，加入適量稀鹽酸，即可除去其中的碳酸鈉。
方法三：沉淀法。該法常用于除去某些鹽中混有的鎂離子、氯離子
或硫酸根離子等。如除去氯化鈉溶液中混有的氯化鎂，根據鎂離子能與
堿溶液反應生成難溶性堿的性質，向溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，
使氯化鎂跟氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，以除去鎂離子。
5.除去堿溶液中混有的鹽。
原理：利用鹽中的酸根離子與某些金屬離子結合生成沉淀。
實例：除去氫氧化鈉溶液中混有的碳酸鈉，可加入適量的氫氧化鈣
溶液，使其中的碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀而除去。
重要考點
6.食鹽中可溶性雜質的去除。
雜質種類 除雜試劑 操作步驟
①溶解；②依次加過量的 溶液、
溶液、 溶液；③過濾；④加
適量鹽酸；⑤蒸發、結晶
7.可溶性固體混合物的分離或提純——結晶。
溶解度受溫度影響的相 對大小 操作方法 實例
提純物受溫度影響較大 加熱溶解、冷卻結晶、過濾、洗 滌、干燥等 中含
少量
提純物受溫度影響較小 溶解、蒸發結晶、趁熱過濾、洗 滌、干燥等 中含少
量
8.其他常見物質中雜質的去除。
雜質類型 除雜原理 除雜方法 實例
炭粉中含金 屬、金屬氧 化物 金屬、金屬氧 化物能跟酸反 應 加足量的稀鹽酸 （或稀硫酸）、 過濾、洗滌、干 燥 除去炭粉中的少量鐵
粉或氧化銅
金屬氧化物 中含炭粉 碳在空氣或氧 氣中充分燃燒 生成二氧化碳 在空氣中充分灼 燒 除去氧化銅、二氧化
錳中的少量炭粉
雜質類型 除雜原理 除雜方法 實例
金屬上的金 屬氧化物 金屬氧化物能 跟酸，以及 碳、一氧化碳 或氫氣等還原 劑反應 溶解法：加稀鹽 酸或稀硫酸，使 金屬氧化物溶解 除去銅粉中的氧化銅
還原法：在加熱 時通入一氧化 碳、氫氣 除去鐵粉中氧化鐵
續表
雜質類型 除雜原理 除雜方法 實例
鹽溶液中含 酸 酸跟堿、鹽等 反應 加入足量的堿或 鹽 除去氯化鈣溶液中混
有的鹽酸，可加入適
量的石灰水或碳酸鈣
續表
雜質類型 除雜原理 除雜方法 實例
鹽溶液中含 堿 堿跟酸、鹽等 反應 加入足量的酸或 鹽 除去氯化鈉溶液中混
有的氫氧化鈉，可加
入適量的稀鹽酸或氯
化鎂溶液
續表
一般考點
9.除去常見酸中含有的其他酸。如除去鹽酸中含有的少量硫酸，可
加少量氯化鋇溶液，然后過濾除去沉淀；除去硫酸中的鹽酸，加熱使鹽
酸揮發即可。
10.多種物質組成的混合物的分離，如分離硫酸銅、硫酸鈉和硫酸
鋇的混合物等。
第17講 物質的分離與除雜質
典題精析
考點 1 對常見物質的分離或除雜質實驗方案的評價
典型例題 1 （2023·廣西中考）下列實驗方案能達到實驗目的的是
( ) 。
實驗目的 實驗方案
A 鑒別硫酸銨和氯化銨 取樣，分別加入熟石灰研磨后聞氣味
B 除去氯化鈉中少量的碳 酸鈉 加入過量的氯化鈣溶液，過濾；濾液蒸發
結晶
C 檢驗氫氧化鈉固體部分 變質 取樣，加入足量氫氧化鋇溶液，過濾；向
濾液中加酚酞溶液
D 分離二氧化錳和氯化鉀 固體 加入足量水溶解，過濾，洗滌濾渣、干
燥；濾液蒸發結晶
【解析】硫酸銨和氯化銨都屬于銨鹽，都能與堿反應，產生有刺激性氣味的氣體，故加入熟石灰后研磨聞氣味的方法不能鑒別硫酸銨和氯化銨。碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，但過量的氯化鈣又會成為新的雜。變質后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應生成的氫氧化鈉也能使酚酞溶液變紅色，無法確定原氫氧化鈉是否完全變質。氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，將二者的混合物加入足量水中溶解，過濾、洗滌濾渣、干燥，可分離出二氧化錳，再將濾液蒸發結晶，可得到氯化鉀固體。
【答案】D
思維點撥
分離是將混合物中的各種物質分開，從而分別得到混合物中的每種物質，且要求分離后的成分都保持原狀。除雜（或提純）是除去混合物中的雜質，從而得到純度較高的提純物，且要求提純物保持原狀，對雜質不作要求。除雜時要遵循“不增（不增加新雜質）、不減（不減少提純物）、易分（除雜后雜質與提純物易于分離）、最佳（操作簡便）”的原則。選擇除雜試劑時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只與雜質反應，不與提純物反應；②反應后不能引入新的雜質。當除雜試劑的狀態與提純物狀態相同時，除雜試劑要適量；除雜試劑的狀態與提純物狀態不同時，除雜試劑可過量。
解答物質分離或除雜類試題的關鍵是熟悉混合物中各成分的物理、化學性質的差異，并根據差異性質選擇合適的試劑和方法。氣體的分離或除雜常采用吸收法，固體的分離或除雜先考慮物理方法（如溶解、過濾、蒸發、結晶、磁鐵吸引等），然后再考慮化學方法（如化氣法、沉淀法、置換法、加熱法、轉化法等）；當不能直接分離時，可考慮將某種物質先轉化為其他物質，分離后再通過化學反應使其轉變成提純物，如除去氯化鎂溶液中的少量氯化鈉時，可先在溶液中加入適量氫氧化鈉溶液至不再產生沉淀，然后過濾并洗滌濾渣，最后在濾渣中加適量稀鹽酸，使濾渣溶解即可。
針對訓練
1.（2023·黑龍江牡丹江中考）除去下列物質中的雜質，所選擇的方法正
確的是( ) 。
物質 雜質 除雜方法
A 將氣體通過足量的濃硫酸
B 泥沙 加水溶解，過濾、洗滌、干燥
C 將氣體通過灼熱的銅網
D 溶液 向溶液中加入過量的 溶液，過濾
A
2.（2023·廣西柳州二模）除去下列物質中的少量雜質（括號內物質為雜
質），所選用的試劑、操作方法錯誤的是( ) 。
物質（雜質） 試劑、操作方法
A 固體 加足量水充分溶解，過濾、洗滌、干燥
B 固體 加熱
C 溶液 加入過量的鐵粉，過濾
D 溶液 滴入適量 溶液，過濾
B
3.（2023·湖南邵陽中考）除去下列物質中含有的少量雜質，所用試劑和
方法均正確的是( ) 。
物質 雜質 除雜試劑和方法
A 加入適量的水溶解，過濾、洗滌、干燥
B 銀粉 鐵粉 加入適量 溶液，過濾
C 通過足量的 溶液后干燥
D 溶液 加入適量的稀鹽酸
A
考點 2 粗鹽的提純
典型例題 2 （2023·廣東廣州中考）制鹽在我國有著悠久的歷史。某鹽
湖水樣品含有 、 及少量 和 ，某小組的同學從
中獲取 和 的主要過程如圖1-17-1所示：
圖1-17-1
（1）“除雜1”應依次加入的兩種試劑是____________________________
_____、_____________________________，“除雜2”應加入的試劑是
______。［除雜限選試劑：鹽酸、硝酸、 溶液、 溶液］
圖1-17-1
【解析】要除去鹽湖水
中的 和 ，
可先向水樣中加入過量
溶液，發生反應
，然后再向水樣中加入過量 溶液，將水樣中的 和過量的 除去： 、 。過濾后向濾液中加入足量稀鹽酸，將濾液中過量的 和生成的 除去： 、 。過量的鹽酸在加熱蒸發過程中揮發除去。由上述分析可知，“除雜1”應依次加入的兩種試劑為 溶液和 溶液，“除雜2”應加入的試劑是鹽酸。
圖1-17-1
（1）“除雜1”應依次加入的兩種試劑是____________________________
_____、_____________________________，“除雜2”應加入的試劑是
______。［除雜限選試劑：鹽酸、硝酸、 溶液、 溶液］
溶液（或氫氧化鈣溶液）
圖1-17-1
溶液（或碳酸鈉溶液）
鹽酸
（2）將溶液A在 蒸發濃縮，至有少量固體析出。
圖1-17-2
①同學們分析圖1-17-2所示溶解度曲線，推測析出的少量固體是 ，但檢驗后卻發現是 。請做出合理解釋：_________________________________________________________________________________________________________________。
圖1-17-2
【解析】由 和 的溶解度曲線可知， 的溶解度受溫度變化影響不大，因此同學們推測蒸發結晶時最先析出的少量固體是 。
但檢驗后發現固體是 ，可能的原因是： 時 和 的溶解度相近，該鹽湖水中 含量比 高，蒸發濃縮時 先達到飽和狀態而析出。
（2）將溶液A在 蒸發濃縮，至有少量固體析出。
圖1-17-2
①同學們分析圖1-17-2所示溶解度曲線，推測析出的少量固體是 ，但檢驗后卻發現是 。請做出合理解釋：_________________________________________________________________________________________________________________。
時 和 的溶解度相近，該鹽湖水中 的含量比 高，蒸發濃縮時 先達到飽和狀態而析出
②停止蒸發濃縮，經________________________、
過濾,得到大量 固體及母液。將母液中的
分離出來的操作是_____________________
____________。
冷卻結晶（或降溫結晶）
蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥
【解析】溫度低于 時， 的溶解度隨溫度降低而迅速減小，
因此在停止蒸發濃縮后，經冷卻結晶、過濾可得大量 固體及母
液；由于 的溶解度受溫度影響變化較小，因此從母液中分離
的操作為將母液蒸發結晶、趁熱過濾（防止 結晶）、洗滌、干
燥，可得 固體。
圖1-17-2
（3）設計由硫黃（單質硫）生產 的轉化路徑，依次寫出反應的化學方程式： ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。（提示：常見 價硫的化合物可與 化合，生成 價硫的化合物）
【解析】由單質硫生產 ，可先將硫燃燒生成 ，然后使 繼
續與 反應生成 ，最后將 用 溶液吸收即制得 （或
直接用 溶液吸收 生成 ，將生成的 與 繼續反
應制得 ），據此寫出各步反應的化學方程式。
、 、 （或 、 、 ，合理即可）
思維點撥
粗鹽中難溶性雜質的去除較為簡單，操作步驟為溶解、過濾、蒸發結晶，
注意提純過程中儀器的選擇及相關的實驗操作要規范正確。粗鹽中可溶
性雜質的去除較為復雜，除去 、 和 等雜質離子的試劑分
別為： 用過量 溶液轉化為 沉淀后過濾除去，
用過量 溶液轉化為 沉淀后過濾除去， 及過量的
用過量的 溶液轉化為 、 沉淀后過濾除去；過量的
和 用過量稀鹽酸轉化為氣體或水除去，過量的稀鹽酸在蒸
發結晶時揮發除去。除雜試劑添加的順序：先加 溶液除去 ，
后加 溶液除去 及過量的 ， 溶液除 可在其
間任何時候進行，當雜質離子全部轉變為沉淀后連同粗鹽中的難溶性雜
質一并過濾除去，最后在濾液中加適量稀鹽酸除去其中過量的
和 。
針對訓練
1.（2023·吉林中考）下列“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中的操作，正
確的是( ) 。
A
A.溶解
B.過濾
C.蒸發
D.熄滅酒精燈
2.（2023·廣西貴港一模）某同學為除去食鹽水中的 雜質，進行
了如圖1-17-3所示實驗，下列有關說法錯誤的是( ) 。
圖1-17-3
D
A. 為 溶液 B. 為 溶液
C. 為稀鹽酸 D.步驟③與④可交換順序
3.（2023·湖北宜昌中考）氯化鈉是重要的調味品。
探究一：古人智慧
（1）《水經注》中記載：“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽。石大者
如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成。”這樣得到食鹽的方法在化學上稱
為____________________。
蒸發（或蒸發結晶）
（2）我國古代勞動人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，由于獲
得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜質，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯
化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，其原理是________________
___________________________________________。
飽和氯化鈉溶液不能繼續溶解氯化鈉，但是還能繼續溶解氯化鎂
探究二：現代方法
智慧小組的同學想利用所學化學知識得到氯化鈉晶體。他們查閱資
料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有
多種可溶性雜質（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質（如泥
沙等）。
（3）除去不溶性雜質。
取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過______方法除去其中的不溶性雜質。
過濾
（4）除去可溶性雜質。
①選擇試劑：小民選擇硝酸鋇溶液除硫酸鈉，反應的化學方程式是
_______________________________________。
經小組討論，同學們認為他選的試劑不正確。
②方法小結：除雜所選試劑需滿足兩個條件，即只與雜質反應、______
_____________。
不能形成新的雜質
同學們最終選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液。
③實驗探究（過程如圖1-17-4所示）：
滴加甲、乙、丙三種試劑的正確
順序最多有___種，請寫出其中一種：
_______________________________
_______________________________
_________________（寫溶質的化 學式，下同）。加入氫氧化鈉溶液后，
發生反應的化學方程式是__________________________________。
固體D的成分有___________________________________。
3
、 、 （或 、 、 ，或 、 、 ）
、 、 、
圖1-17-4
④反思評價：向液體 中加入稀鹽酸，發生反應的化學方程式是______
______________________________________________________________
_______（寫一個即可）。小鄭認為上述實驗可以將甲、乙、丙三種溶
液改成兩種，也能達到同樣的效果，這兩種溶液是__________________
（按加入的先后順序填寫）。
（或 ）
、
圖1-17-4
第17講 物質的分離與除雜質
第17講備考練習
達標練
1.（2023·甘肅金昌中考）下列分離提純物質（括號內物質為雜質）的方
法，正確的是( ) 。
物質（雜質） 具體操作
A 氧化鈣固體 高溫煅燒
B 點燃
C 固體 加入足量的水溶解，過濾
D 溶液 加入適量的 溶液，過濾
A
2.（2023·山東威海中考）下列除去物質中雜質（括號內為雜質）的方法
不正確的是( ) 。
物質（雜質） 除雜方法
A 溶液 加入適量的 溶液，過濾
B 將氣體通過灼熱的銅網
C 加入足量稀硫酸，過濾，洗滌，干燥
D 將氣體點燃
D
3.（2023·廣西防城港二模）除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的
試劑及操作方法正確的是( ) 。
物質 雜質 所用試劑、操作方法
A 加入稀硫酸，過濾、洗滌、烘干
B 在氧氣中點燃
C 溶液 加入 溶液，過濾、洗滌
D 溶液 加入過量的銅粉，過濾
D
4.（2023·廣西貴港二模）在粗鹽提純實驗中，下列有關裝置和操作正確
的是( ) 。
B
A.溶解粗鹽
B.過濾粗鹽水
C.蒸發結晶
D.趁熱取下蒸發皿
5.（2022·吉林長春中考）關于粗鹽中難溶性雜質的去除實驗，下列說法
錯誤的是( ) 。
C
A.溶解：為加快粗鹽的溶解，可預先將粗鹽研細
B.過濾：過濾食鹽水時，需用玻璃棒引流
C.蒸發：蒸發皿中的水蒸干后，停止加熱
D.分析：粗鹽未完全溶解就過濾，則得到的精鹽偏少
6.（2022·河南中考）粗鹽水中含有可溶性雜質 、 、
，向其中依次加入過量的 、 、 溶液，充分
反應后過濾，所得濾液中含有的雜質是( ) 。
C
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
提分練
7.（2023·湖南郴州中考）下列做法不正確的是( ) 。
D
A.除去 固體中少量的 加水溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過
濾
B.分離水和酒精：蒸餾
C.鑒別 和 分別加入鹽酸
D.除去 中的 通入 點燃
8.（2023·廣西玉林一模）下列有關實驗方案設計正確的是( ) 。
實驗目的 實驗方案
A 檢驗 溶液中是否含有 加入幾滴稀鹽酸，觀察現象
B 鑒別化肥氯化銨和硫酸鉀 看外觀
C 除去 溶液中的少量 加入過量鐵粉，過濾
D 分離 和 的混合物 加水溶解，過濾
C
9.（2022·廣西梧州二模）下列關于海水曬鹽的說法不正確的是( ) 。
C
A.結晶池內溶液中氯化鈉的質量分數大于海水中氯化鈉的質量分數
B.由于水分蒸發，蒸發池中氯化鈉的質量分數逐漸增大
C.母液是 的飽和溶液，也是 、 的飽和溶液
D.氣溫高、風力大、雨量少、陽光充足有利于海水“曬鹽”
10.粗鹽中含有多種可溶性雜質（ 、 、 等）和難溶性雜
質（泥沙等），圖1是粗鹽提純思維導圖，下列有關說法不正確的是
( ) 。
圖1
A.⑤中加入適量稀鹽酸，調節溶液的 為 7
B.①中通過溶解、過濾操作，可除去粗鹽中難溶性雜質
C.任意交換②、③、④中加入試劑的順序并不影響可溶性雜質的除去
D.②、③、④中通過加入相應試劑沉淀雜質離子，是因為相應離子在溶
液中不能大量共存
√
圖1
沖刺練
11.（2022·遼寧丹東中考）化學興趣小組的同學進行以下粗鹽提純的實驗，請你一起回答相關問題。
（1）【實驗一】除去粗鹽中難溶性雜質。
①溶解：在溶解過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是________________
_____。
加快粗鹽的溶解速率
②過濾：漏斗下端管口應緊靠__________；
若濾紙未緊貼漏斗壁，會導致________________________。
得到的濾液 中還含有可溶性雜質 和 。
燒杯內壁
過濾速度慢（合理即可）
（2）【實驗二】除去濾液 中的可溶性雜質 和 （實驗過程
如圖2所示，氫氧化鎂不溶于水）。
圖2
圖2
①步驟1：向濾液 中加入過量的
溶液，充分反應后過濾。該
反應的基本反應類型是__________
___，所得溶液A中含有的金屬離子
有____________。
復分解反應
、
②步驟2：向溶液A中加入過量某溶液，充分反應后過濾。發生反應的化
學方程式為________________________________。
③步驟3：_____________________________________。
向溶液B中加入適量的稀鹽酸，蒸發結晶

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