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第21講 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
知識建構(gòu)
第21講 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
考點梳理
熱點考點
1.涉及化學方程式的計算。
（1）解題思路。
①明確反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)是什么。
②通過化學方程式求出反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
③求出反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量。
④運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式計算出反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
①固體與液體反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量＝固體質(zhì)量 液體質(zhì)量－生成______
的質(zhì)量－生成______的質(zhì)量。
②溶液與溶液反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量＝ 反應(yīng)前所有溶液的質(zhì)量和－生成
______的質(zhì)量－生成______的質(zhì)量。
沉淀
氣體
沉淀
氣體
（2）計算反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量的方法。
2.溶液配制中的相關(guān)計算。
（1）溶質(zhì)質(zhì)量＝ __________×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（2）溶劑質(zhì)量＝ 溶液質(zhì)量－__________
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
（3）溶劑的體積
密度
重要考點
3.溶液稀釋或濃縮的計算。
（1）原理：溶液稀釋或濃縮（不析出晶體的情況下）的過程中，_____
的質(zhì)量不變。
溶質(zhì)
（2）公式：設(shè)稀釋或濃縮前后溶液的質(zhì)量分別為 、 ，溶質(zhì)的質(zhì)
量分數(shù)分別為 、 ，可得公式 ____ ____ 。上式四個量
中，已知其中三個量則可求出另一個量。
一般考點
4.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
第21講 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
典題精析
考點 1 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基本計算
典型例題 1 （2023·黑龍江牡丹江中考）根據(jù)題意回答下列問題：
（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)要
配制 這種溶液，需要氯化鈉____ ，需要水____ 。
16
84
【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，要配制 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量 ，所需水的質(zhì)量 。
（2）在 和 組成的混合物中，硫原子與氧原子的個數(shù)比為 ，
該混合物中 和 的質(zhì)量比為_____（填最簡比）。
【解析】在和組成的混合物中，硫原子與氧原子的個數(shù)比為，設(shè)二氧化硫分子、三氧化硫分子的個數(shù)分別為、 ，則 ，。故混合物中和的質(zhì)量比=。
思維點撥
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
2.溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
3.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
針對訓練
（2022·甘肅蘭州中考）影片《閃閃的紅星》中，面對敵人對食鹽的瘋狂封鎖，潘冬子機智勇敢，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。結(jié)合下表中氯化鈉的溶解度回答有關(guān)問題。
溫度/ 0 10 20 30 40 50
溶解度/ 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）氯化鈉屬于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）物質(zhì)。
易溶
（2）分析表中數(shù)據(jù)，可知氯化鈉溶解度的主要特點是_______________
_________________。
（3）從食鹽水中得到食鹽固體，一般采用的方法是____________。
（4）假設(shè)潘冬子的竹筒中有 氯化鈉， 時最少需用______
水才能完全溶解。
（5） 時，將 食鹽放入 水中，攪拌溶解，所得溶液中溶質(zhì)
的質(zhì)量分數(shù)為_______（結(jié)果精確到 ）。
氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小
蒸發(fā)結(jié)晶法
1 000
考點 2 溶液配制與稀釋的計算
典型例題 2 （2023·湖南株洲中考）化學實驗室現(xiàn)有 的濃硫酸，要
把 上述濃硫酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 的稀硫酸，請計算：
（1）稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少。
【解析】溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
。
【答案】
（2）需要水的質(zhì)量是多少。
【解析】若將該濃硫酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 的稀硫酸，需要水的
質(zhì)量 ；若稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 的稀硫酸，
需要水的質(zhì)量 。所以，要把 上述濃硫酸
稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為
。
【答案】
思維點撥
1.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
2.溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量
針對訓練
1.將 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 的氯化鈉溶液稀釋成 的生理鹽水，
需加水的質(zhì)量是( ) 。
A
A. B. C. D.
2.（2023·上海黃浦區(qū)二模）通過以下方法，能配制得到 溶質(zhì)質(zhì)量
分數(shù)為 的氯化鈉溶液的是( ) 。（水的密度為 ）
B
A.將 氯化鈉與 水混合，充分攪拌
B.將 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 的氯化鈉溶液與 水充分混合
C.將 氯化鈉加入 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 的氯化鈉溶液中，充分攪拌
D.將 氯化鈉加入 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 的氯化鈉溶液中，充分
攪拌后取出一半質(zhì)量的溶液
考點 3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算
圖1-21-1
典型例題 3 （2023·廣西中考）將 溶液
逐滴加入 稀鹽酸中， 后，沉淀質(zhì)量不
再增加，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如
圖1-21-1所示。
（1）生成沉淀的質(zhì)量為_____ 。
28.7
【解析】將 溶液加入稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)
，由圖可知，生成
沉淀的質(zhì)量為 。
圖1-21-1
（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
圖1-21-1
【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及生成的 的質(zhì)量，可求出參加反應(yīng)
的 的質(zhì)量，進而求出 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
圖1-21-1
解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。
思維點撥
解答曲線類計算題的關(guān)鍵是找準恰好完全反應(yīng)時對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式計算其他相關(guān)的量；若要計算某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，一定要尋找對應(yīng)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的總質(zhì)量進行計算。
針對訓練
圖1-21-2
1.（2022·廣西百色中考）向1溶液中滴加 溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的 溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如圖1-21-2所示，請依據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）該反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為____ .
4.9
（2）求 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
圖1-21-2
解：設(shè) 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。
答： 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。
2.（2023·廣西百色一模）為測定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取
一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸置于燒杯中，將 待測碳酸鈉溶
液分為5等份，依次加入上述盛有稀硫酸的燒杯中，測出每次完全反應(yīng)
后溶液的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/ 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
反應(yīng)后溶液的 總質(zhì)量/ 88.9 127.8 205.6 245.6
請回答下列問題：
（1） 的值為______。
166.7
（2）該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到 ）
解：第一次加入 碳酸鈉溶液時，生成 的質(zhì)量
設(shè) 該碳酸鈉溶液中含碳酸鈉的質(zhì)量為 。
該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
答：該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為 。
第21講 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
第21講備考練習
達標練
1.（2022·山東青島中考）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ）
給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是( ) 。
B
A.生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑
B.生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為
C.每輸入 生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為
D.輸液時，輸液管和輸液瓶中的生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同
圖1
2.（2023·山東棗莊中考）工業(yè)上制取氫氧化鈣的步驟為：煅燒石灰石得生石灰（主要成分是氧化鈣） ，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖1所示。下列敘述正確的是( ) 。
A.向飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復到原溫度，溶液質(zhì)量
不變
B. 時飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至 ，溶液變渾濁
C. 時飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式可表示為
D.將 的飽和氫氧化鈣溶液降溫至
，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小
√
圖1
3.（2022·四川達州中考） 在實驗操作考試中，小明的考試題目是配制
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 的 溶液（已知 ），請回答下
列問題：
（1）小明應(yīng)稱取 固體___ 。 在稱量的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的
指針向左偏轉(zhuǎn)，此時小明應(yīng)該___（填序號）。
A增加適量
B.減少適量
C.增加砝碼
D.調(diào)節(jié)天平平衡螺母
3
B
（2）量取蒸餾水時，小明應(yīng)選擇_______ （填“ ”“ ”或“
”）規(guī)格的量筒。
（3）下列因素會造成小明所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是_______
（填序號）。
A.量取蒸餾水時仰視讀數(shù)
B.量取蒸餾水時俯視讀數(shù)
C.將稱量好的 固體轉(zhuǎn)移至燒杯時， 撒出燒杯外
D.將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，部分溶液濺出
A、C
圖2
4.（2023·廣西柳州一模）向盛有溶
質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 的 溶液的
燒杯中滴加 溶液，生成沉淀
的質(zhì)量與加入 溶液的質(zhì)量之
間的關(guān)系如圖2所示，請依據(jù)圖中
信息回答下列問題。
（1）該硫酸銅溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為____ 。
4.9
（2）求該 溶液的質(zhì)量分數(shù)。
圖2
解：設(shè)參加反應(yīng)的 的質(zhì)量為 。
該 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
答：該 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。
5.（2022·廣西賀州中考）實驗室有一包鐵粉和銅粉的混合物，現(xiàn)取該混
合物 于燒杯中，進行如下實驗。請根據(jù)圖3所示實驗過程及數(shù)據(jù)進
行計算。
圖3
（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量為____ 。
5.6
（2）計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
圖3
解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗硫酸的
質(zhì)量為 。
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。
提分練
6.（2023·海南?？谀M）我國獲批上市的新冠疫苗中有3款屬于滅活疫
苗。生產(chǎn)滅活疫苗時常用甲醛 溶液處理，以破壞其感染性。某
甲醛的水溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 ，則該溶液中甲醛的溶質(zhì)質(zhì)
量分數(shù)為( ) 。
B
A. B. C. D.
7.（2023·天津中考，節(jié)選） 時，向 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 的氯
化鈉溶液中加入 水，若要得到該溫度下氯化鈉的飽和溶液，至少需
要再加入 ____ 氯化鈉固體。（注： 時，氯化鈉的溶解度為 ）
28
圖4
8.（2023·黑龍江齊齊哈爾中考）現(xiàn)有碳
酸鈉和氯化鈉的固體混合物 ，加
入 水，固體完全溶解，向該溶液
中加入稀鹽酸，所得溶液質(zhì)量與加入稀
鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖4所示。
（1）恰好完全反應(yīng)時，生成二氧化碳的
質(zhì)量是____ 。
4.4
解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為 ，原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 。
圖4
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
所以恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。
圖4
沖刺練
9.（2023·重慶中考） 溶液是實驗室中的常用試劑。 的化
學性質(zhì)不穩(wěn)定，在溫度稍高或光照條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
（假設(shè)氣體全部逸出）?，F(xiàn)有一瓶
的 溶液，久置后（不考慮水分揮發(fā)），將瓶內(nèi)物質(zhì)過
濾，得到固體 和若干濾液。
（1） 中 和 的質(zhì)量比為______。
（2）濾液中 的質(zhì)量分數(shù)為______ （結(jié)果精確到 ）。
解：設(shè)參加反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為 ，生成的二氧化氮的質(zhì)量為 ，生成
氧氣的質(zhì)量為 。
濾液中 的質(zhì)量分數(shù)為：
答：濾液中 的質(zhì)量分數(shù)為 。
【答案】
（3）若要將濾液中的 恢復到原來的質(zhì)量分數(shù)，并把溶液質(zhì)量增
加到 。應(yīng)在濾液中加入一定量水和 固體，計算加入
的質(zhì)量。
解：設(shè)加入 的質(zhì)量為 ，則有
答：加入 的質(zhì)量為 。

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