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第2課時
影響化學反應速率的因素
第二章 第一節
人教版化學 選擇性必修1
溶洞雖美，但是卻經得起時間的等待！
牛奶雖好喝，卻經不起時間的考驗。
根據實驗及生活中的例子，想一想影響化學反應速率的因素有哪些呢？
思考與討論
影響化學反應速率的因素
溫度
催化劑
濃度
固體表面積
壓強
內因
（主要）
外因
——反應物的組成、結構和性質
一、影響化學反應速率的因素
不同化學反應的速率
反應物本身性質（內因）
同一化學反應的速率
外界條件
（外因）
溫度、濃度（壓強）、催化劑、接觸面積等
反應物組成、結構、性質
一、影響化學反應速率的因素
如何影響呢？
一、影響化學反應速率的因素
選擇實驗用品，設計實驗探究影響化學反應速率的因素。
實驗用品:
燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表。
0.1molLNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸留水、熱水。
實驗方案設計:
影響因素 實驗步驟 實驗現象
濃度
溫度
催化劑
1. 選取同一個反應，探究不同因素產生的影響。
2. 選取不同的反應，探究同一因素產生的影響。
實驗原理
Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2 ＋S ＋H2O
2H2O2 2H2O ＋ O2
二、實驗探究的整體設計
設計思路
編號 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 出現渾濁 的快慢 反應溫度
濃度/(mol/L) 體積/mL 濃度/(mol/L) 體積/mL 1 0.1 5 0.1 5 室溫
2 0.1 5 0.5 5 室溫
Na2S2O3＋H2SO4 == Na2SO4＋SO2↑ ＋S↓ ＋H2O
慢
快
實驗探究
二、實驗探究的整體設計
1
濃度對化學反應速率的影響
方案一：
硫酸濃度不同
二、實驗探究的整體設計
編號 0.1mol/L Na2S2O3溶液 蒸餾水 0.1mol/L H2SO4溶液 出現渾濁 的快慢 反應溫度
體積/mL 體積/mL 體積/mL 1 5 5 室溫
2 3 5 室溫
慢
快
其他條件相同時，增大反應物濃度化學反應速率增大，減小反應物濃度化學反應速率減小。（生成物濃度改變也適用）
注意：固體，純液體濃度為常數，增加量速率不變。
方案二：
Na2S2O3溶液濃度不同
0
2
編號 水浴 溫度/℃ 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液的體積/mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液的體積/mL 出現渾濁
的時間
1 20 5 5
2 70 5 5
快
慢
Na2S2O3＋H2SO4 == Na2SO4＋SO2↑ ＋S↓ ＋H2O
方案二
二、實驗探究的整體設計
2
溫度對化學反應速率的影響
實驗探究
編號 水浴 溫度/℃ 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液的體積/mL 0.5 mol/L H2SO4 溶液的體積/mL 出現渾濁
的時間
1 20 5 5
2 70 5 5
快
慢
方案一
方案三
2H2O2 2H2O ＋ O2
編號 水浴 溫度/℃ 5%H2O2溶液 /mL 1 mol/L FeCl3溶液/mL 相同時間出現
氣泡的多少
1
2
20
70
2
2
1
1
20℃
70℃
二、實驗探究的整體設計
實驗探究
大量實驗證明，溫度每升高100C，化學反應速率通常增大為原來的2~4倍。這表明溫度對反應速率的影響非常顯著。
結論:
其它條件相同時，升高溫度，反應速率增大；降低溫度，反應速率減小。若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。
二、實驗探究的整體設計
3
催化劑對化學反應速率的影響
二、實驗探究的整體設計
2H2O2 2H2O ＋ O2
實驗探究
編號 5%H2O2溶液 /mL 1 mol/L FeCl3溶液/mL 蒸餾水/mL 相同時間出現 氣泡的多少 反應溫度
1 2 1 室溫
2 2 室溫
0
1
0
快
慢
其它條件相同時，使用催化劑可以改變化學反應速率。
催化劑有正、負催化劑。
注意：催化劑有選擇性；催化劑能同等程度地改變正、逆反應的速率。
4
壓強對化學反應速率的影響
二、實驗探究的整體設計
對于有氣體參加的反應，改變壓強，對化學反應速率有影響嗎？
增大壓強的方法
壓縮體積
體積不變，充入不參與反應的氣體
壓強增大，反應物濃度增大，化學反應速率加快
充入氣態反應物
？
對有氣體參加的反應，其它條件不變，
增大壓強（縮小體積），濃度增大，速率增大；
減小壓強（增大體積），濃度減小，速率減小。
注意：恒T、V，充He壓強增大，c不變，速率不變；
恒T、P，充He壓強不變體積變大，c減小，速率減小 。
改變壓強對反應速率的影響實質是改變體積，使反應物的濃度改變。
改變壓強時，只有導致參加反應的氣體濃度改變，反應速率才會改變
二、實驗探究的整體設計
思考：人們常把固體試劑溶于水配成溶液再進行化學實驗，原因是什么？
溶液中溶質以分子或離子形式存在，且分布均勻，使反應物分子或離子之間直接接觸的機會極大地增加，可以大大提高反應速率。
二、實驗探究的整體設計
5
固體表面積對化學反應速率的影響
實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？
其它條件不變，固體表面積越大，反應速率增大。
當物質以溶液狀態存在時，能增大化學反應速率。
光輻射、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨等
總之，向反應體系輸入能量，都有可能影響化學反應速率
二、實驗探究的整體設計
5
影響化學反應速率的其他因素
向溶液中滴加少量CuSO4溶液
稀硫酸
Zn
形成原電池，加快反應速率
內因—決定性因素
物質本身的性質：化學性質越活潑，反應速率越快
外因—重要影響因素
溫度、濃度、壓強、催化劑… …
小結：影響化學反應速率的因素
[例] 下圖表示鋅和稀鹽酸反應時產生氫氣的速率與反應時間的關系，分析反應速率變化原因是什么？
該反應是放熱反應，在0到a時間段內濃度變化不大，但溫度升高，所以反應速率增大；隨著反應的進行，到a 后鹽酸的濃度不斷降低，反應速率將不斷減小。
典例剖析
分清主次法：當多個因素同時影響反應速率時，要分清哪個是主要因素
THANKS
謝謝聆聽

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