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第3課時
濃度對化學平衡的影響
第二章 第二節
人教版化學 選擇性必修1
你還記得嗎？
溫故知新
以反應I2（g）+ H2（g） 2HI為例，說出化學平衡狀態是怎么建立的以及反應達到了平衡狀態之后反應體系有什么特征？
思考與交流
有哪些條件能改變化學平衡呢？
濃度
溫度
壓強
催化劑
化學反應速率
改變外界條件→改變化學反應速率→改變化學平衡
一、化學平衡的移動
改變外界條件 → 使Q ≠ K → 改變化學平衡
濃度濃度商只與濃度有關，平衡常數只與溫度有關
一、化學平衡的移動
v正=v逆≠0
條件改變
平衡1 不平衡 平衡2
建立新平衡
破壞舊平衡
v正=v逆≠0
′
′
一定時間
v正≠v逆
′
′
Q ＝ K
條件改變
平衡1 不平衡 平衡2
建立新平衡
破壞舊平衡
Q ＝ K
一定時間
Q ≠ K
一、化學平衡的移動
1. 定義：當一個可逆反應達到平衡后，改變反應條件，舊化學平衡被破壞，新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動。
若v正＞v逆，平衡向正反應方向移動；
若v正＜v逆，平衡向逆反應方向移動；
若v正 = v逆，平衡不移動。
2. 化學平衡移動方向的判斷
根據v正、v逆判斷：
根據Q、K判斷：
Q < K時，平衡正移
Q = K時，可逆反應處于平衡狀態;
Q > K時，平衡逆移
二、影響化學平衡的因素
1、濃度對化學平衡的影響
實驗2-1
溶液紅色變淺 溶液紅色變深
現象分析: Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3
黃色 血紅色
結論：其他條件不變時，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動
平衡逆向移動
結論：其他條件不變時，減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動
減小c(Fe3+)
c[Fe(SCN)3]減小
紅色變淺
增大c(SCN-)
c[Fe(SCN)3]增大
平衡正向移動
紅色加深
二、影響化學平衡的因素
加少量Fe粉：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
滴加KSCN溶液:
二、影響化學平衡的因素
化學平衡移動的原因——宏觀定量
Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3
黃色 血紅色
增大反應物濃度
減小反應物濃度
在等溫條件下，平衡常數為定值
Q平衡向正反應方向移動
Q>K
平衡向逆反應方向移動
如減小c(Fe3+)
增大c(SCN-)
Q =
速率-時間圖：
增大反應物濃度
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v(正) ′
v(逆) ′
減小反應物濃度
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v(逆) ′
v(正) ′
二、影響化學平衡的因素
化學平衡移動的原因——微觀定性（本質）
二、影響化學平衡的因素
滴加5~10滴H2SO4溶液
滴加5~10滴NaOH溶液
Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黃色）+2H+
溶液橙色加深
溶液由橙色變為黃色
實驗活動1(P56)
現象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+
橙色 黃色
增大c(H+)
c(Cr2O72-)增大
平衡逆向移動
結論：其他條件不變時，增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動
橙色加深
平衡正向移動
結論：其他條件不變時，減小生成物的濃度，平衡向正反應方向移動
減小c(H+)
c(CrO42-)增大
變黃色
二、影響化學平衡的因素
滴加NaOH溶液:
滴加H2SO4溶液:
速率-時間圖：
增大生成物濃度
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v(逆) ′
v(正) ′
減小生成物濃度
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v(正) ′
v(逆) ′
二、影響化學平衡的因素
化學平衡移動的原因——微觀定性（本質）
二、影響化學平衡的因素
(1) 改變C反瞬間，只能改變v正,改變C生瞬間，只能改變v逆;
(2) 新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡的速率大于舊平衡的速率；減小濃度，新平衡的速率小于舊平衡速率；
(3) 改變固態和純液態物質的量，不影響v，化學平衡不移動;
(4) 作為離子反應，只有改變實際參加反應的離子濃度，才對平衡有影響;
(5) 反應物有兩種或兩種以上, 增加一種物質的濃度, 該物質的平衡轉化率降低, 而其他物質的轉化率提高。
在其它條件不變的情況下：增加C反或減小C生，平衡向正反應方向移動；減小C反或增加C生，平衡向逆反應方向移動。
結 論:
THANKS
謝謝聆聽

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