資源簡介

第4課時
壓強對化學平衡的影響
第二章 第二節
人教版化學 選擇性必修1
你還記得嗎？
溫故知新
濃度對化學平衡有何影響？
思考：改變壓強，化學平衡如何變化？
二、影響化學平衡的因素
2NO2(g) N2O4 (g)
紅棕色
無色
實驗2-2
裝置

Ⅰ Ⅱ
操作
及現象
活塞從Ⅰ處→Ⅱ處
活塞從Ⅱ處→Ⅰ處


顏色先變淺又逐漸變深，但最終比原來淺
顏色先變深又逐漸變淺，
但最終比原來深
2、壓強對化學平衡的影響
二、影響化學平衡的因素
① 當減壓氣體體積增大時，
混合氣體顏色先變淺是由于 ， 后又逐漸變深是由于
；
② 當加壓氣體體積縮小時，
混合氣體顏色先變深是由于 ，后又逐漸變淺是由于
。
NO2濃度增大
NO2濃度減小
平衡向正反應方向移動
平衡向逆反應方向移動
現象分析:
2NO2(g) N2O4 (g)
(紅棕色)
(無色)
氣體體積改變的瞬間,首先考慮物質濃度的瞬間改變，再考慮平衡的移動
化學平衡移動的原因——宏觀定量
二、影響化學平衡的因素
2NO2(g) N2O4 (g)
{72833802-FEF1-4C79-8D5D-14CF1EAF98D9}實驗
（同溫度下）
壓強
各物質濃度
（mol·L-1）
濃度商
(Q )
平衡移動方向
NO2
N2O4
原化學平衡容器容積為V
p1
a
b
減小壓強擴大容積至2V 時
增大壓強縮小容積至V/2時
2p1
Q1＝???????????? =K
?
2a
2b
Q2＝????????(????????)????＝???????????????? ?
????????????
?
????????
?
????????
?
Q3＝??????????(????????)????＝?????????????????>?????
?
正反應方向移動
逆反應方向移動
對有氣體參與的可逆反應：
壓強對氣體分子數大（氣體系數大）的一方的速率影響更顯著
注意！
二、影響化學平衡的因素
增大壓強，v正、v逆均增大，但增大倍數不一樣。
NO2
N2O4
體積縮小一半，
壓強增大一倍
速率-時間圖：
增大壓強
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v(正) ′
v(逆) ′
減小壓強
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v(逆) ′
v(正) ′
二、影響化學平衡的因素
化學平衡移動的原因——微觀定性（本質）
速率-時間圖：
增大壓強
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v(逆) ′
v(正) ′
減小壓強
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v(正) ′
v(逆) ′
二、影響化學平衡的因素
2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g)
二、影響化學平衡的因素
2NO2(g) N2O4 (g)
2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g)
氣體分子數減小
正反應：
氣體分子數增大
對有氣體參與的反應，在其它條件不變的情況下：
P↑ (減小體積)，化學平衡向氣體體積縮小（即系數減小）的方向移動；
P↓ (增大容積) ，化學平衡向氣體體積增大（即系數增大）的方向移動。
氣體系數減小方向?氣體體積減小方向
結論:
思考：是否壓強改變，化學平衡就一定會移動？
H 2(g)+ I2 ?????????????(g)
?
速率-時間圖：
增大壓強
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v正′ = v逆′
減小壓強
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v正′ = v逆′
二、影響化學平衡的因素
二、影響化學平衡的因素
① 對于反應前后氣體系數相等的反應，改變壓強，只改變化學反應速率，平衡不移動；
注意：
② 改變壓強的瞬間，速率發生斷點突變，不連續；
③ 新舊平衡速率比較：
增大壓強，新平衡的速率大于舊平衡的速率；
減小壓強，新平衡的速率小于舊平衡的速率。
二、影響化學平衡的因素
④ 壓強的變化必須改變混合物的濃度，才有可能使平衡移動。
a. 恒溫恒容
原平衡體系體系總壓強增大―→濃度不變―→平衡不移動。
加入“惰性氣體”：
b. 恒溫恒壓條件
原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→各組分的濃度同倍數減小(等效于減壓)
知能訓練
1.下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？如何移動？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)
③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)
④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
⑤ H2S(g) H2(g) + S(s)
正向移動
不移動
逆向移動
逆向移動
不移動
你能解釋以下生活中的現象嗎？
學以致用
CO2+H2O H2CO3
THANKS
謝謝聆聽

展開更多......

收起↑