資源簡介

(共21張PPT)
催化劑
人教版（2019）
（一）創設情境，提出問題，增強趣味性
【魔術】“阿拉丁神燈”
實驗方案：
稱量7gMnO2粉末，裝入到無紡布袋子里
陶瓷瓶中裝入50mL30%H2O2溶液
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
化學方程式：
（二）親手制作“多層彩色蛋糕”
將15%過氧化氫溶液、洗潔精、色素按照2：1：1的比例混合均
勻，分別裝在三個層層相套的容器中，向每個容器中分別滴加
2——3滴管的飽和碘化鉀溶液。
2H2O2 2H2O + O2↑
KI
實驗方案：
化學反應前后，催化劑的質量發生改變嗎？
VS
傳統實驗
創新實驗
過濾、洗滌、干燥
（三）探究催化劑的特點——實驗1
無需過濾、洗滌、干燥。
在坩堝中反應，蒸干，稱重。
快捷，
方便。
催化劑的特點1：化學反應前后，催化劑的質量不變。
學生閱讀資料，設計實驗方案。
【資料卡片】
K2Cr2O7與H2O2反應時，在中性或者堿性條件下， K2Cr2O7是H2O2分解的催化劑。
中性條件：
（1） Cr2O72- （橙黃色）+4H2O2=2HCrO6-（紫色）+3H2O
（2） 2HCrO6-（紫色）= Cr2O72- （橙黃色）+H2O+2O2
催化劑是否參加了化學反應？
（三）探究催化劑的特點——實驗2
在U型管中加入1滴管橙黃色的重鉻酸鉀溶液（中性），再加入10mL15%的過氧化氫溶液，觀察溶液顏色變化。
實驗方案
（1） Cr2O72- （橙黃色）+4H2O2=2HCrO6-（紫色）+3H2O
（2） 2HCrO6-（紫色）= Cr2O72- （橙黃色）+H2O+2O2
催化劑
催化劑
中間體
中間體
總化學反應方程式：
2H2O2 2H2O + O2↑
Cr2O72-
催化劑
催化劑參加了化學反應，降低了反應的活化能。
【提出問題】
催化劑為什么能加快化學反應速率呢？
【理論講解】
從活化能和簡單碰撞理論對這一問題進行討論！
（1） Cr2O72- （橙黃色）+4H2O2=2HCrO6-（紫色）+3H2O
（2） 2HCrO6-（紫色）= Cr2O72- （橙黃色）+H2O+2O2
總化學反應方程式：
2H2O2 2H2O + O2↑
Cr2O72-
反應過程：
化學反應前后，催化劑的化學性質改變嗎？
（在實驗2的基礎上，不增加新的試劑）
（三）探究催化劑的特點——實驗3
向反應后的U型管中繼續加5mL過氧化氫溶液。
實驗方案：
在化學反應中能改變化學反應速率，而其自身的質量和化學性質在反應前后不變的物質叫做催化劑。
催化劑的定義：
加快或減慢
催化劑改變化學反應速率的微觀原因：
降低了反應的活化能，增加了反應物中活化分子的百分比。
總結
不同催化劑對化學反應速率的影響是否相同？
（Fe3+和Cu2+ 都是過氧化氫分解的催化劑）
（控制變量法,設計實驗方案）
（三）探究催化劑的特點——實驗4
學生實驗方案：兩支燒瓶中分別裝有50mL、3%的H2O2溶液，分別向其中
加入2mL、1mol/L的FeCl3溶液和CuCl2溶液，觀察兩份溶液中氣泡產生的速率。
改進方案：
兩支燒瓶中分別裝有50mL、3%的H2O2溶液，分別向其中加入2mL、1mol/L
的FeCl3溶液和CuCl2溶液，用壓強傳感器測量兩個燒瓶中氣體壓強變化。
將一顆薄荷糖和6顆薄荷糖分別放在兩瓶同樣規格的可樂中，觀察現象。
（三）探究催化劑的特點——實驗5
催化劑的量會影響化學反應速率嗎？
實驗方案：
催化劑會改變產物的產量嗎？
兩支大小相同的氣球中分別放入1gMnO2粉末（綠色氣球）和2mL的1mol/LFeCl3溶液（紅色氣球），用注射器分別向兩支氣球中加入30mL15%H2O2溶液。
（三）探究催化劑的特點——實驗6
實驗方案：
催化劑的特點6：催化劑不改變產量，對于可逆反應，也不影響
化學平衡移動，不改變反應熱。
【課堂小結】
在化學反應中能改變化學反應速率，而其自身的質量和化學性質在反應前后不變的物質叫做催化劑。
1.催化劑的定義：
2.催化劑的特點：
（1）催化劑在化學反應前后，質量不變。
（2）催化劑參加了化學反應，降低了反應的活化能。
（3）催化劑在化學反應前后，化學性質不變。
（4）不同的催化劑效果不同。
（5）催化劑的量會影響化學反應速率。
（6）催化劑不影響化學平衡移動，反應熱不變。
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懇請各位老師批評指正！
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