資源簡介

(共17張PPT)
典型含鐵物質的性質與轉化
第一課時 探究補鐵劑FeSO4的化學性質
(1)經常感覺到軟弱無力、疲倦困乏
(2)皮膚、粘膜、指甲、口唇等顏色蒼白或蒼黃
(3)稍微運動就感到心悸、氣短
(4)經常有頭暈眼花、四肢無力、注意力不集中
(5)頭發干枯、脫落
(6)嗜睡,且睡眠質量不好
(7)食欲減退、食不知味
你平時身體有以下癥狀嗎？
缺鐵
展示課前學習任務：寫出鐵及其化合物的化學式
單質
氧化物
氫氧化物
鹽
+2
+3
0
Fe
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2+
Fe3+
鐵的化合價
物質類別
典型含鐵物質的性質與轉化
第一課時 探究補鐵劑FeSO4的化學性質
學習活動一：預測硫酸亞鐵的化學性質
單質
氧化物
氫氧化物
鹽
+2
+3
0
Fe
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeSO4
FeCl3
鐵的化合價
物質類別
學習活動一：預測硫酸亞鐵的化學性質
角度一：類別
角度二：價態
FeSO4
（鹽類）
+某些酸
+某些堿
+某些鹽
氧化性
還原性
+2
0
+3
學習活動二：根據提供的實驗藥品設計實驗方案
實驗目的 選擇試劑 選擇理由 預測產物和現象
1、 FeSO4+
2、 FeSO4+
實驗藥品：氯化鋇溶液、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸、稀硫酸、氯水（主要成分Cl2）、KMnO4溶液、Zn、Cu
（一）物質類別角度
驗證……
學習活動三：動手實驗，驗證預測
所選試劑 實驗現象 結論及離子方程式
（一）物質類別角度—驗證與鹽、與堿反應
BaCl2溶液
FeSO4溶液
NaOH溶液
FeSO4溶液
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色
Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
生成白色沉淀
Ba2+ + SO42-=BaSO4↓
學習活動二：根據提供的實驗藥品設計實驗方案
實驗目的 選擇試劑 選擇理由 預測產物和現象
1、 FeSO4+
2、 FeSO4+
3、 FeSO4+
實驗藥品：氯化鋇溶液、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸、稀硫酸、氯水（主要成分Cl2）、KMnO4溶液、Zn、Cu
（二）價態角度
學習活動三：動手實驗，驗證預測
（二）價態角度—驗證還原性
所選試劑 實驗現象 結論及離子方程式
FeSO4溶液
KMnO4溶液
FeSO4溶液
氯水
資料卡片：Fe3+的檢驗方法
Fe3+遇KSCN溶液顯紅色
Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3
溶液變為黃色，滴入KSCN溶液變紅
2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl-
證明Fe2+具有還原性
溶液紫色褪去
MnO4-+5Fe2++8H+ =Mn2++5Fe3++4H2O
學習活動三：動手實驗，驗證預測
（二）價態角度—驗證氧化性
所選試劑 實驗現象 結論及離子方程式
Zn粉
FeSO4溶液
學習活動四：歸納梳理FeSO4的化學性質
類別：鹽類
+某些堿
+某些鹽
FeSO4
Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Ba2+ + SO42-=BaSO4↓
價態：中間價
氧化性：
還原性：
被Cl2、KMnO4、O2、Br2、H2O2、HNO3等氧化劑氧化為Fe3+
被Zn等還原劑還原為Fe
評價任務五：預測FeCl3的化學性質
單質
氧化物
氫氧化物
鹽
+2
+3
0
Fe
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2+
Fe3+
鐵的化合價
物質類別
1、除去下列物質中含有的少量雜質，括號內為雜質，寫出除雜試劑的化學式和反應的離子方程式
（1）FeCl3(FeCl2) ， 。
(2)FeSO4(CuSO4) ， 。
課后評價任務：
2、下列試劑不能使Fe2+轉化為Fe3+是（ ）
①新制氯水②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④H2O2溶液
⑤鹽酸⑥NaNO3溶液
A.①②③ B.①③④
C.②④⑤ D.②⑤⑥
3、　已知有以下相互轉化關系，試回答：
(1)寫出B的化學式：________，D的化學式：________。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式______________________________。
(3)寫出由A轉變成B的離子方程式______________________________。
(4)向G溶液加入A的離子方程式：______________________________。
謝謝大家!

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