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(共23張PPT)
第二章 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第三節(jié)　分子的性質(zhì)
（第1課時(shí) 鍵的極性、分子極性）
1.通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，鍛煉學(xué)生觀察能力、歸納總結(jié)能力，掌握分子極性的判斷方法。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)和教具，使學(xué)生進(jìn)一步理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)的理念。
3.通過(guò)回顧已學(xué)知識(shí)，用類比的方法處理新問(wèn)題。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
學(xué)習(xí)重難點(diǎn)
多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。
探究實(shí)驗(yàn)1：物質(zhì)之間的溶解關(guān)系
CCl4 H2O I2 C2H5OH
CCl4
H2O
I2
C2H5OH
知識(shí)回顧：用VSEPR模型，判斷微粒的空間構(gòu)型
H2O
H2O
CCl4
CO2
NH3
NH3
VSEPR模型：四面體形
分子構(gòu)型：V形
VSEPR模型：四面體形
分子構(gòu)型：正四面體形
VSEPR模型：直線形
分子構(gòu)型：直線形
VSEPR模型：四面體形
分子構(gòu)型：三角錐形
分子的極性
一、鍵的極性和分子的極性
極性共價(jià)鍵：
正負(fù)電荷中心不重合
HCl
Cl2
1、共價(jià)鍵鍵的極性
非極性共價(jià)鍵：
正負(fù)電荷中心重合
練習(xí)：指出下列微粒中的共價(jià)鍵類型
1、O2
2 、CH4
3 、CO2
4、 H2O2
5 、O22-
6 、OH-
非極性鍵
極性鍵
極性鍵
(H-O-O-H)
極性鍵 非極性鍵
非極性鍵
極性鍵
2、分子的極性（教材P45 圖2-26）
O
H H
CO2
δ＋
δ-
180
F1
F2
F合＝0
正電中心和負(fù)電中心不重合（鍵的極性向量和不為0）
正電中心和負(fù)電中心重合（鍵的極性向量和為0）
（2）非極性分子:
（1） 極性分子:
F1
F2
F合≠0
探究實(shí)驗(yàn)2：高山流水
在兩個(gè)酸式滴定管中分別加入蒸餾水和四氯化碳液體，放出液體時(shí)，用摩擦過(guò)的橡膠棒靠近流動(dòng)的液體，會(huì)有什么現(xiàn)象呢？
（3）分子極性的判斷
①雙原子分子
由極性鍵組成的雙原子分子一定是極性分子。如HCl
由非極性鍵組成的雙原子分子一定是非極性分子。如H2
H2
HCl
（3）分子極性的判斷
②三原子分子
H2O
CO2
（3）分子極性的判斷
③四原子分子
NH3
BF3
（3）分子極性的判斷
④五原子分子
CH4
CH3Cl ？
CH2Cl2 ？
4、分子是否有極性判斷方法歸納：
（1）本質(zhì)是正電中心和負(fù)電中心是否重合
（2）根據(jù)共價(jià)鍵的極性和分子的空間構(gòu)型判斷
雙原子分子：共價(jià)鍵的極性與分子的極性一致。
多原子分子：先看分子中鍵的極性，再看分子的空間構(gòu)型
4、分子是否有極性判斷方法：
多原子分子：先看分子中鍵的極性，再看分子的空間構(gòu)型
①一般只含非極性鍵的分子是非極性分子，如P4、C60。
②含有極性鍵的多原子分子
空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱：(直線形、平面正三角形、正四面體形等)是非極性分子；
空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱：(V形、三角錐形、四面體形等)是極性分子。
（3）根據(jù)通過(guò)極性鍵的向量和判斷
注意：O3
H2 HF N2 H20 CO2
SO2 NH3 BF3 CH3Cl CH2Cl2
CCl4 P4 C60 O3 HCH0
跟進(jìn)練習(xí)：判斷一下分子是極性分子還是非極性分子
課前問(wèn)題思考
CCl4 H2O I2 C2H5OH
CCl4
H2O
I2
C2H5OH
科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜
1、肥皂和洗滌劑的去污。
2、防水材料。
3、微波爐加熱食品。
3、生活應(yīng)用：
學(xué)生自主小結(jié)
本節(jié)課共學(xué)習(xí)兩個(gè)內(nèi)容：
1、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的判斷。
2、極性分子與非極性分子的判斷。
課后作業(yè)：課本55頁(yè) 1，2，3題
跟進(jìn)練習(xí)：
1.下列從分子的立體結(jié)構(gòu)角度對(duì)分子極性的解釋正確的是　(　　)
A.H2O是極性分子，因?yàn)榉肿又醒踉硬惶幵?個(gè)氫原子所連成的直線中央
B.NH3是極性分子，因?yàn)榉肿又械犹幵?個(gè)氫原子所組成的三角形的中心
C.CO2是非極性分子，因?yàn)榉肿又刑荚硬惶幵?個(gè)氧原子所連成的直線的中央
D.CCl4是非極性分子，因?yàn)榉肿又刑荚犹幵?個(gè)氯原子所組成的正方形的中心
A
2.下列各組分子中，只由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是　(　　)　
A.CH4 B.O3 C.NH3 D.Cl2
A
3.已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是　(　　)
A.分子的正、負(fù)電荷中心重合
B.分子的正、負(fù)電荷中心不重合
C.H2O2是含極性鍵的非極性分子
D.H2O2是只含非極性鍵的極性分子
B
4、下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)都相同的是　(　　)
A.CO2和SO2 B.CH4和SO2
C.BF3和NH3 D.HCl和HI
D
感謝聆聽(tīng)

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