資源簡介

(共22張PPT)
專題八 化學實驗
第2課時 常見氣體的制備
核心知識梳理
1.氣體制備實驗的基本思路
1．固液不加熱制氣裝置的選擇
制備氣體 反應物狀態及反應條件
實驗裝置
H2
CO2 NO2
NO NH3 SO2 Zn＋H2SO4(稀)===H2 ↑+ZnSO4
CaCO3＋2HCl===CO2↑+CaCl2＋H2O
Cu＋4HNO3(濃)===2NO2↑+Cu(NO3)2＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===2NO↑+3Cu(NO3)2 +4H2O
濃氨水與堿石灰(或生石灰)反應
Na2SO3＋H2SO4(濃)===SO2 ↑+Na2SO4＋H2O
2．固液(固)加熱制氣裝置的選擇
制備氣體 反應物狀態或條件
實驗裝置
Cl2
SO2 HCl NH3
O2 1.依據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置
【點撥】 “固體＋液體―→ 氣體”裝置的創新
2.依據氣體及所含雜質的性質選擇除雜裝置
(1)判斷氣體中的雜質時,要考慮反應介質、反應物的性質(如揮發性)、生成物的成分、是否發生副反應等;
(2)選擇干燥劑時,要從酸堿性角度考慮,還要考慮干燥劑的特殊性質,如濃硫酸具有強氧化性,不能干燥還原性氣體(如H2S、HBr、HI等),無水氯化鈣不能干燥NH3等。
3.依據氣體的密度、水溶性選擇收集裝置
微點撥
根據氣體與空氣的相對分子質量(29)判斷氣體的相對密度。
4.依據氣體的性質選擇尾氣處理裝置
Cl2用NaOH吸收可防可不防。
歸納整合
可改用恒壓分液漏斗
可換盛P2O5、CaCl2或硅膠的干燥管
Cl2實驗室的制法
三種重要氣體的制備、收集和性質檢驗
提示： 濃硫酸(或水)吸收多余的氨氣，注意防倒吸。
提示 ：加熱硝酸銨可能爆炸；NaOH具有吸濕性，易結塊，加熱易腐蝕試管
問題：兩個試管口的方向？
為什么放棉花？
尾氣如何處理？
能不能加熱氯化銨或硝酸銨固體制氨氣？
能不能用氫氧化鈉替代？
NH3實驗室的制法
方法及裝置 原理及化學方程式
氨水具有不穩定性和揮發性，受熱易分解。
NH3·H2O ==== NH3↑ ＋ H2O
NaOH固體具有吸水性，溶于水放出大量的熱，促使氨水分解。
CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解。
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
1． (2024 浙江省義烏五校高三聯考)下列裝置按制制備SO2、收集、驗證漂白性及尾氣處理的順序進行實驗(“→”表示氣流方向) ，能達到實驗目的的是( )
A． B． C． D .
D
2． (2024 福建省名校聯盟全國優質校高三大聯考)利用 轉化制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)的裝置如圖。下列說法不正確的是( )
A ．單向閥的作用是防倒吸
B ．先通入 SO2 至懸濁液變澄清 ，再打開滴液漏斗旋塞
C． NaOH 溶液不宜加入過多的原因是防止 Na2S2O4 水解
D ．上述反應液經過濾 ，在冷卻攪拌下加入一定量 NaCl 的作用是提高產率
C
下列說法正確的是( )
A ．裝置①為濃鹽酸和 KMnO4 反應 ，制備所需的 Cl2
B ．裝置②中的試劑可以更換為濃硫酸
C ．裝置③中的冰鹽水便于產物冷凝和收集
D ．實驗時 ，先通入 NO ，再通入 Cl2
3． (2024 山東濟南高三期中)實驗室可利用 NO 與 Cl2 反應制備亞硝酰氯(NOCl)，裝置如圖。 已知亞硝酰氯的沸點為-5.5℃ , 遇水生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。
C
4 ．某學習小組設計實驗制備 Ca(NO2)2。實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。 已知： 2NO＋CaO2 ===Ca(NO2)2： 2NO2＋CaO2 ===Ca(NO3)2 下列說法不正確的是 ( )
A ．通入 N2 是為了排盡裝置中的空氣
B ．裝置 B、 D 中的試劑可分別為水和濃硫酸 ， F 裝置中的試劑也可使用氫氧化鈉溶液
C ．若將銅片換成木炭 ，則不可以制備純凈的亞硝酸鈣
D ．借助裝置 A 及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離 CO2 和 CO
B
5. (2023·山東煙臺一模)下列實驗裝置的使用及操作正確的是(　　)
A.①制備溴苯并驗證有HBr產生
B.②制備并收集干燥的氨氣
C.③制備NaHCO3
D.④鈉的燃燒反應
C
6.已知O2與焦性沒食子酸(含KOH)反應很快,利用下列裝置不能達到實驗目的的是(　　)
A.選擇①裝置制備氧氣
B.選擇②裝置干燥和收集氧氣
C.選擇③裝置探究焦性沒食子酸
(含KOH)與氧氣的反應
D.選擇④裝置分離MnO2和K2MnO4
D
7. (2023·廣東卷)1827年,英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發下,興趣小組利用以下裝置,進行如下實驗。其中,難以達到預期目的的是(　　)
A.噴泉實驗 B.干燥NH3
C.收集NH3 D.制備NH3
B
下列有關說法錯誤的是( )
A ．管口 A 是冷凝水的進水口
B． 當觀察到分水器中苯層液面高于支管口時 ，必須打開旋塞 B 將水放出
C ．苯的作用是：作反應溶劑 ， 同時與水形成共沸物便于蒸出水
D ．若將反應物環己酮改為苯乙酮( ) ，則得到的有機產物為
8． (2024 湖北宜荊荊恩高三聯考)實驗室利用環己酮和乙二醇反應可以制備環己酮縮乙二醇 ，反應原理及實驗裝置如下圖所示：
B
已知：把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器 A 中(內有少量 FeCl3)，加熱維持反應溫度在 40～60℃為宜 ，溫度過高會生成二氯苯。
A． FeCl3 在此反應中作催化劑 B ．裝置 A 應選擇酒精燈加熱
C ．冷凝管中冷水應從a 口流入 b 口流出 D． B 出口氣體中含有 HCl、苯蒸氣、氯氣
9．實驗室制備氯苯的反應原理和裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述不正確的是( )
B
A ．長頸漏斗內的藥品最好是鹽酸
B．蒸餾時 ，冷凝水應該 a 進 b 出
C ．為防止苯胺被氧化 ，加熱前應先通一段時間 H2
D ．為除去反應生成的水 ，蒸餾前需關閉 K 并向三頸燒瓶中加入濃硫酸
一1
10．苯胺為無色油狀液體，沸點 184 ℃ , 易被氧化。實驗室以硝基苯為原料通過反應
制備苯胺 ， 實驗裝置(夾持及加熱裝置略)如圖。下列說法正確的是( )
C

展開更多......

收起↑