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(共33張PPT)
第2節電解質的電離 離子反應
第2課時 離子反應
1、電離：___________________________________________
2、電離的條件：_____________________________________
酸 堿 鹽 金屬氧化物
熔融
溶于水
電離
電離
電離
電離
電離
不電離
電離
不電離
知識回顧
3、電解質和非電解質
4、強電解質與弱電解質
5、電離方程式
電離方程式的書寫
完成下列物質在水溶液中的電離方程式
⑴ HF ⑵H2SO ⑶ H3PO4
⑷ NH3·H2O
⑸ Al（OH）3 ⑹ Mg（OH）2
⑺ NaHCO3 ⑻ KAl（SO4）2 ⑼ AgCl
(10)NaHSO4 (11)H2S (12)HClO4
練習：
【觀察 思考】向0.01mol L-1 Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.2 mol L-1 H2SO4溶液，觀察現象和電導率的變化。
【現象】溶液紅色逐漸褪色，生成白色沉淀
【探究】思考下列問題，從微觀角度解釋下圖實驗數據和現象
a
b
c
a點：解釋未滴入H2SO4時，溶液導電性較強的原因。
a→b:解釋滴入H2SO4后，溶液導電性下降的原因。
b點：解釋溶液幾乎不導電的原因。
b→c：解釋繼續滴入H2SO4，溶液導電性又增強的原因。
【進一步思考】通過上面的分析，你對稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應有了哪些新的認識？這個反應的實質是什么？
提示：導電率主要受到溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶電荷數的影響
1、離子反應的含義
在溶液中有離子參加的化學反應稱為離子反應。
一、離子反應
發生的條件
有難溶的物質生成;
有難電離的物質（如：水）生成;
有揮發性的氣體生成。
注意：1、離子反應的實質：
溶液中某種或某些離子濃度發生改變 2、復分解反應都屬于離子反應
電解質溶液之間發生的反應都是離子反應，都能使溶液中某種或某些離子的濃度發生改變。
（1）.概念：
用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。
二、離子方程式
（2）.離子方程式的書寫
離子方程式的書寫方法
一寫——寫出化學方程式；
二改——改寫化學方程式
四查——檢查離子方程式是否配平。
以鹽酸與氫氧化鈉溶液所發生的反應為例
NaOH+HCl===NaCl+ H2O
三刪——等量刪去未參與反應的離子的符號得到離子方程式
Na + + OH- +H+ +Cl- ===Na + + Cl- + H2O
Na++OH- +H+ +Cl- =====Na + + Cl- + H2O
OH- + H+ ==== H2O
3、書寫離子方程式注意問題：
（1）非離子反應（不是溶液中或熔融條件下），不能寫離子方程式；
（2）拆與不拆：易溶且易電離的物質拆成離子形式，如強酸、強堿、可溶鹽；其余均不拆；如 單質、氧化物（包括H2O)、氣體、沉淀、弱電解質（即：弱酸、弱堿、 多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫 ）用化學式表示
（3）刪與不刪：沒有參加反應，即兩邊都有的離子等量刪去；
（4）微溶物：溶液，拆；濁液、生成物，不拆；
（5）“量”的問題
（6）查：原子守恒、電荷守恒、是否符合客觀事實、是否是最簡比
判斷下列離子方程式的書寫是否正確。
不符合客觀事實
2、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
漏寫一組離子
1、鐵和稀鹽酸反應
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
3、氫氧化鐵與鹽酸反應：OH－＋H＋＝H2O
4、硫酸和氫氧化鋇的反應
Ba2＋＋SO42－+OH－＋H＋＝BaSO4↓+H2O
5、Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
6、向澄清的石灰水中通入足量的CO2
Ca2+ + CO2 +2OH- = CaCO3↓+H2O
氫氧化鐵拆寫錯誤
反應物配比錯誤
沒有遵守電荷守恒
反應物用量與產物對應錯誤
離子反應方程式判斷方法
①是否符合客觀事實
②拆寫是否正確
③離子是否有漏刪，錯刪
④反應物配比是否正確
⑤是否遵循電荷守恒
⑥反應物用量問題
1.書寫下列各組物質間發生反應的離子方程式。
NaOH溶液與稀硫酸
(2)KOH溶液與稀鹽酸
(3)BaCl2 溶液與Na2SO4 溶液
(4)Ba(NO3)2 溶液與 Na2SO4溶液
(5)碳酸鈣與稀鹽酸（實驗室制二氧化碳）
(6)實驗室制氯氣
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CaCO3+2H+= H2O+CO2↑+Ca2+
練習：寫出下列反應的離子方程式。
①鐵和硫酸銅溶液
②氫氧化銅和稀硫酸
③鈉和冷水
④氧化鈉和水
⑤過氧化鈉和水
⑥氯氣通入NaOH溶液
⑦氯氣通入水中
Fe+Cu2+====Fe2++Cu
2H++Cu(OH)2==== Cu2++2H2O
2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
Na2O+H2O====2Na++2OH-
2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2 ↑
Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
Cl2 + H2O ===H+ +Cl- +HClO
2.觀察你寫出的離子方程式，回答下列問題。
（1）你認為離子方程式與化學方程式有哪些區別和聯系？
（2）對于你寫出的每一個離子方程式，你能再補充一個與之對應的化學反應嗎？
離 子 方 程 式 所 表 示 的 不 僅 僅 是一個化學反應，而是一類化學反應，并揭示了這類化學反應的實質。
(3)、離子方程式的意義：
中和反應實質:
是酸電離出的H+和堿電離出的OH- 結合生成了弱電解質H2O
離子方程式表示的不僅僅是一個化學反應，而是一類反應，并揭示了這類反應的實質
練習：
（1）選擇適宜的物質完成反應，并寫出有關反應的化學方程式。
①CO32- + 2H+＝CO2↑+ H2O
②Cu2+ + 2OH-＝Cu(OH)2↓
③Zn + 2H+＝Zn2+ + H2↑
④H++OH-=H2O ⑤Ba2++SO42-=BaSO4↓
1、下列各組離子反應可以用H+ + OH- ==== H2O表示的有 ( )
A、Cu(OH)2和HNO3
B、Ba(OH)2與H2SO4
C、CO2和NaOH溶液
D、H2SO4和NaOH
D
課堂練習
2、下列各組中的反應(反應在溶液中進行)，不可用同一離子方程式表示的是（ ）
A、NaOH+HCl====KOH+H2SO4
B、NaOH+H2SO4====Ba(OH)2+H2SO4
C、BaCl2+H2SO4====Ba(OH)2+Na2SO4
D、NaCl+AgNO3====HCl + AgNO3
B
前者逐滴加入后者 后者逐滴加入前者
NaHCO3和Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 和NaOH
Ca(HCO3)2 和Ca(OH)2
“量”的問題
少量定一
三、離子反應的應用：
1、常見離子的檢驗
不溶于強酸的沉淀：BaSO4 (硫酸鋇) AgCl (氯化銀) AgI (碘化銀)
AgBr (溴化銀) Ag2S (硫化銀) HgS (硫化汞)
CuS (硫化銅)
（1）SO42-： ①試劑：BaCl2溶液、稀HCl
②操作：取適量待檢液于試管中，先滴加足量稀鹽酸，無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明……，反之則……。
③離子方程式：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
排除碳酸根，亞硫酸根和銀離子的影響
（3）CO32-：①試劑：稀HCl、澄清石灰水、CaCl2溶液
②操作：取適量待檢液于試管中，加入稀鹽酸，若產生無色、無味氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，再向原溶液中加入CaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明……，反之則……。
③離子方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O，CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，CO32-+Ca2+=CaCO3↓
（2）Cl-：①試劑：AgNO3溶液、稀HNO3
②操作：取少量固體于試管中配成溶液（取少量溶液于試管中），向試管中滴加硝酸酸化硝酸銀溶液，若生成的白色沉淀，則說明溶液中有Cl-。反之則無Cl-
③離子方程式：
Ag+ + Cl- = AgCl↓
離子檢驗
一是必須說明使用儀器（容量瓶、量筒規格）
二是必須說明藥品用量（少量或適量）
三是必須說明操作順序
四是必須說明現象和結論
1.檢驗或除雜實驗簡答題的答題“四必須”
2.答題模板：
取……于…… ，加…… ，若…… ，則……，反之則……。
2、物質的分離與提純
食鹽的精制
氯堿工業通過電解飽和食鹽水制得燒堿、氫氣和氯氣，并以它們為原料生產一系列化工產品。氯堿工業的主要原料是粗食鹽。粗食鹽中除了含有難溶性雜質外，還含有鈣鹽、鎂鹽等可溶性雜質。在氯堿工業中，這些可溶性雜質不但會增加生產能耗，還會帶來安全隱患。因此，氯堿工業的一道重要工序是除去粗食鹽水中的雜質。
活動·探究
實驗目的
從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
實驗用品
粗食鹽水，稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；燒杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH試紙，濾紙，試管，膠頭滴管，鐵架臺(帶鐵圈)。
Na2CO3
溶液
NaOH
溶液
BaCl2
溶液
方法導引：
利用離子反應除去雜質的思路和方法。
1.如何確定除去雜質過程中試劑的添加順序？
2.如何檢驗雜質離子是否去除干凈？
3、用流程圖表示其實驗操作步驟每步操作后的結果。
4、寫出每步的離子方程式。
思考：
1. 如何確定除去雜質過程中試劑的添加順序
⑴不能引入新的雜質,如果不得不引入新的雜質,一定要再利用其它試劑把新引入的雜質除去；
⑵為了保證除盡雜質,加入的除雜試劑一般應有所過量.一般在敘述時應該有這樣的語言：“加入某物質至不再沉淀”或“加入某物質至不再產生氣體為止”,這樣的話一般意味著加入的除雜試劑適量或略有過量。
確定實驗操作流程
分析試劑添加順序、實驗操作步驟、每步操作后的結果，并用流程圖表示。
粗食鹽水
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、過量的Ba2+
過量的BaCl2溶液
過量的NaOH溶液
過濾
適量的稀鹽酸
除去過量的OH-、CO32-
操作流程1
操作流程2
除去BaSO4、Mg
(OH)2、CaCO3沉淀
過量的Na2CO3溶液
粗食鹽水
除去SO42-
除去Mg2+
除去Ca2+、過量的Ba2+
過量的BaCl2溶液
過量的NaOH溶液
過濾
適量的稀鹽酸
除去過量的OH-、CO32-
除去BaSO4、Mg
(OH)2、CaCO3沉淀
過量的Na2CO3溶液
【思考】可不可以總結操作流程3
思考：
2. 如何檢驗雜質離子是否去除干凈？
向上層清液中繼續滴加原先的沉淀劑，如有渾濁出現則未沉淀完全，否則已經沉淀完全。
向某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子（ ）
A.一定有SO42- B.一定沒有SO42-
C.一定有Ag+
D.可能是SO42-，也可能是Ag+，但二者不能同時存在
D
練習
離子反應的發生條件
（1）離子間不能大量共存的條件：
①若離子間能生成難溶物或微溶物則不能大量共存。
3、離子共存問題
如:Ca2+、Ba2+與CO32-、SO42-、SO32-
OH-與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+
Ag+與Cl-、Br-、I-、S2-、OH-
H+和SiO32-等在水溶液中
【溶解性口訣】鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞，
硫酸不溶鋇和鉛，碳硅亞硫磷，只溶鉀鈉銨。
要問可溶性的堿，只溶鉀鈉鋇和氨。
②若離子間能生成揮發性物質（氣體）則不能共存。
③若離子間能生成弱電解質則不能共存。
如:H+ 與HS-、S2-、HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-等離子在水溶液中不能大量共存
如：OH－與NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-等；
H+與OH-、CH3COO-、F-、ClO-等離子在水溶液中不能共存
離子反應的發生條件
（1）離子間不能大量共存的條件：
①若離子間能生成難溶物或微溶物則不能大量共存。
②若離子間能生成揮發性物質（氣體）則不能共存。
③若離子間能生成弱電解質則不能共存。
3、離子共存問題
（2）注意隱含條件：
①如在無色透明溶液中，有色離子不能存在
常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 、Cr2O72-等
藍 黃 淺綠 紫色 橙紅色
②注意溶液的酸堿性（PH）。
強酸性、pH=1溶液、能使紫色試液變紅：有大量的H+，
強堿性、pH=14溶液、能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅：有大量的OH-。
2.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是( )。
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-
B．Na+、S2-、SO32-、H+
C．Na+、S2-、OH-、K+
D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+
C
【鞏固練習】
1.下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A.Ag+、K+、Cl-、NO3-
B.Ba2+、Cl-、NH4+、OH-
C.H+、CO32-、Cl-、Na+
D.Na+、OH-、Ba2+、NO3-
D
1.下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是 （ ）
（A）Ag+、K+、Cl-、NO3-
（B）Ba2+、Cl-、NH4+、OH-
（C）H+、CO32-、Cl-、Na+
（D）Na+、OH-、Ba2+、NO3-
2.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是( )。
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-
B．Na+、S2-、SO32-、H+
C．Na+、S2-、OH-、K+
D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+
C
【鞏固練習】
D
3、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組 是 ( )
A、K＋、SO4 2－ 、CO32－、Na＋
B、Na＋、ClO－、K＋、NO3－
C、MnO4－、K＋、SO42－、Na＋
D、NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D

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