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高考直通車
第五章 第一節《硫及其化合物》
——二氧化硫的性質及應用
高考直通車
高一化學必修二
基于真實問題情境的教學
目錄
學習目標
01
新課教學
02
課堂鞏固
03
課堂練習
04
高考直通車
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學習目標
01
學習目標 1.了解二氧化硫的物理性質和漂白原理；掌握二氧化硫的化學性質。
2. 創設不同的問題情境，提升預測性質、設計實驗方案、探究物質性質的能力；
3. 學生圍繞具體創設的問題情境，開展以化學實驗為主的多種探究任務。
4.通過二氧化硫在生產生活中的應用和對環境影響的學習，辯證分析事物的多
面性，認識化學與人類生活的密切聯系，體驗學科價值，樹立良好的食品安全意識，培養科學態度和價值觀。
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新課教學
02
創設問題情境，導入新課
so2
SO2 的性質
——物理性質
任務1：收集一瓶SO2氣體，觀察氣體的顏色，煽動聞其氣味。并打開瓶蓋迅速倒入少許水后將瓶蓋擰緊，觀察其溶解性，溶液備用。
SO2 的性質
可逆反應
可逆反應的特點：
雙向性，同時性，共存性
任務2：探究SO2 能否與水反應
取任務1中的溶液少許于試管中，用pH試紙測其pH值
1、與水反應
SO2＋H2O H2SO3(亞硫酸)
——化學性質
2、酸性氧化物的通性（物質分類的角度）
類似于 CO2
先變渾濁再變澄清
煙氣
脫硫
常用于尾氣處理
CaO ：CaO+SO2=CaSO3
NaOH ：
足量的NaOH:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 少量的NaOH:NaOH+SO2=NaHSO3
通入澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2
3、從氧化還原反應的角度
--硫元素的化合價
提出問題：結合氧化還原反應的知識，從硫元素的價態分析二氧化硫應該具有什么樣的性質呢？
任務3:設計實驗方案，驗證二氧化硫的氧化性和還原性
0 +4 +6
S← SO →SO4
氧化性
還原性
？
如何設計實驗探究SO2的還原性和氧化性
待選主要儀器:
試管，集氣瓶，井穴板，培養皿等
待選藥品:
KMnO4溶液，碘水， H2O2 溶液，Na2S溶液;
濃氫氧化鈉溶液(尾氣處理）
根據補充的物質性質設計簡單的實驗裝置圖
補充信息:
MnO (紫紅色)-----Mn (無色)
溴水(橙黃色)------Br (無色)
碘水(棕黃色)------I (無色)
H2O2(無色) ------H2O(無色)
S (無色) ------S(淡黃色，且難溶于水)
強還原性
弱氧化性
溴水，氯水發生類似的反應
5SO2+2KMnO4+2H2O=k2SO4+2MnSO4+H2SO4
SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI
(工業上制取硫酸)
4、SO2的漂白性 (特性)
原理：二氧化硫能與某些有色物質（品紅）化合生成
不穩定的無色物質
任務5：加熱褪色后的溶液觀察實驗現象。
特點: 1.選擇性
2.不穩定性
3.非氧化還原反應
任務4：取任務1中的水溶液，加入1~2滴品紅（一種紅色溶液），振蕩，觀察。
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SO2的用途
過量
呼吸道疾病
酸雨
過敏
損害健康
工業制硫酸
防腐劑
殺滅細菌
漂白有色織物
適量
二氧化硫在葡萄酒中的作用
強葡萄酒容易被氧化，氧化的葡萄酒不再香甜可口，SO2有抗氧化的作用
02
還原性:
SO2有增酸作用，調節發酵基質達到合適的酸度，可以對葡萄酒的成分和質量產餐積極影響
01
酸性氧化物:
葡萄酒釀制過程中，釀酒酵母的蛋白質分解產生臭雞蛋味的還原性氣體H2S，加入SO2可調整口感
03
弱氧化性:
與有色的花色素苷作用，形成無色物質，調節葡萄酒的色澤
04
漂白性:
物理
性質
化學
性質
用途
01
02
03
物質
分類
04
氧化
還原
05
特性
06
課堂鞏固
知識
方法
物質性質
研究方法
全面觀點
看待問題
根據實驗現象找到二氧化硫的相應性質
品紅溶液褪色
硫化氫的水溶液變渾濁
紫色石蕊變紅
酸性高錳酸鉀褪色
漂白性
氧化性
酸性氧化物通性
還原性
感謝各位的觀看
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