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第二章 海水中的重要元素—鈉和氯
第一節 鈉及其化合物
學習目標
1、能依據鈉與氧氣的反應，體會反應條件對產物的影響；能通過觀察鈉與水反應的現象，預測反應產物，并能用離子方程式表示。
2、能依據過氧化鈉與水、CO2的反應現象推斷反應產物，并能依據氧化還原反應原理進行分析，同時體會化學反應中的能量變化。
3、能依據物質的性質設計實驗鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉；能從物質類別的視角認識鈉及其化合物的轉化。
4、能說出鈉及其化合物的重要用途及保存方法。
一、活潑的金屬單質——鈉
鈉通常保存在
石蠟油或煤油中
1、鈉的原子結構及存在
(1) 原子結構示意圖
Na
Na＋
易失1個e
強還原性
(2) 鈉元素的存在
鈉元素在自然界中都以化合物(如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等)的形式存在。
一、活潑的金屬單質——鈉
實驗 2-1：用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發生的變化。
注意：剩余藥品放回原試劑瓶 (用鑷子夾取)
一、活潑的金屬單質——鈉
小結：鈉的物理性質
① 質地：
② 顏色：
③ 熔點：
④ 沸點：
⑤ 密度：
⑥ 導電/熱性：
質軟 (能用刀切割)
銀白色金屬光澤
熔點低 (97.8℃)
沸點低 (883℃ )
密度比水小，比煤油大 (0.971g/cm3 )
良好
一、活潑的金屬單質——鈉
現象分析：新切開的鈉的光亮的表面很快變暗了，這是因為鈉與氧氣發生反應，在鈉的表面生成了一薄層氧化物，這種氧化物是氧化鈉。
反應方程式：4Na + O2 ＝ 2Na2O
4e
還原劑
氧化劑
氧化/還原產物
提出問題：如果加熱，鈉又會發生什么變化呢？
新課講解：鈉與氧氣反應
一、活潑的金屬單質——鈉
實驗 2-2：將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現象。
一、活潑的金屬單質——鈉
實驗現象：鈉受熱后先熔化，然后與氧氣劇烈反應，發出黃色火焰，生成一種淡黃色固體。
反應方程式：2Na + O2 == 2Na2O2 (淡黃色)

實驗 2-2：將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現象。
一、活潑的金屬單質——鈉
0 0 +1 1
2e
等量鈉與氧氣反應分別生成Na2O、Na2O2時所消耗的氧氣_______，轉移電子數_____。
問題討論
反應方程式：2Na + O2 == 2Na2O2

不相等
相等
實驗 2-2：將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現象。
一、活潑的金屬單質——鈉
(1) 鈉在氯氣中燃燒：(現象：產生白色的煙)
(2) 與硫反應：(現象：火星四射、甚至發生爆炸)
2Na + Cl2 === 2NaCl
點燃
研磨
2Na + S === Na2S
思維啟迪：鈉與其他非金屬單質反應
一、活潑的金屬單質——鈉
預測：從物質組成及氧化還原反應的角度，預測鈉與水反應的生成物:_______________。
＋
H2O
NaOH ＋ H2↑
思考 探究：鈉與水的反應
一、活潑的金屬單質——鈉
實驗現象
分析及結論
鈉浮在水面上
鈉熔成閃亮的小球
小球在水面上四處游動
滴有酚酞的溶液變紅
發出“嘶嘶”的響聲
鈉的密度比水小
鈉的熔點低，該反應放熱
產生的氣體推動小球運動
劇烈反應，產生氣體與水摩擦產生響聲
有堿性物質生成
反應方程式：2Na ＋ 2H2O＝2NaOH ＋ H2↑
離子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH ＋H2↑
思考 探究：鈉與水的反應
一、活潑的金屬單質——鈉
練、在燒杯中加水和苯各50 mL。將一小粒金屬鈉投入燒杯中。觀察到的現象是( )
(已知：苯的密度為0.88 g/cm3，鈉的密度為0.97 g/cm3)
A. 鈉在水層中反應并四處游動
B. 鈉停留在苯層中不發生反應
C. 鈉在苯的液面上反應并四處游動
D. 鈉在苯與水的界面處反應并作上、下跳動
D
一、活潑的金屬單質——鈉
1、鈉與水反應的實質是什么？
2、鈉與鹽酸、鈉與水反應的速率哪個快？
3、鈉與少量鹽酸反應的化學方程式
鈉與酸溶液反應規律：先與酸反應，再與水反應。
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
2Na＋2HCl = 2NaCl＋H2↑
Na置換水中的H，生成H2
Na與鹽酸反應速率快
探究1：鈉與酸溶液反應
一、活潑的金屬單質——鈉
(1) 將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中
實驗現象：Na熔成一個小球，浮在液面上四處游動，發出嘶嘶響聲，溶液中出現藍色絮狀沉淀。
2Na+2H2O＝2NaOH + H2↑
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
總方程式：
鈉與鹽溶液反應規律：先與水反應，生成的NaOH再與鹽反應
2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
探究2：鈉與鹽溶液反應
一、活潑的金屬單質——鈉
(1) 將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中
離子方程式：
總方程式：2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2Na+Cu2＋+2H2O＝2Na＋+H2↑+Cu(OH)2↓
拓展：Na為什么不先與氧化性強的Cu2＋反應呢？
Na優先與氧化性相對弱的H2O反應是一次H2O分子以多勝少的案例。雖然Cu2+的氧化性強于H2O，但在溶液中H2O分子數目遠遠大于Cu2+數目，且Cu2+被H2O包圍著(如圖所示)，Na拋出的電子很難被Cu2+直接得到，因此主要發生的是H2O得到電子的反應。
一、活潑的金屬單質——鈉
(2) 將一小塊金屬鈉投入FeCl3溶液中
實驗現象:_______________________________________
化學方程式:_____________________________________
離子方程式:_____________________________________
6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
6Na+2Fe3＋+6H2O＝2Fe(OH)3↓+ 6Na＋+3H2↑
有氣體產生，溶液中出現紅褐色絮狀沉淀
探究2：鈉與鹽溶液反應
一、活潑的金屬單質——鈉
(3) 將一小塊金屬鈉投入NH4Cl溶液中(產生兩種氣體)
實驗現象:_____________________________________
化學方程式:___________________________________
離子方程式:___________________________________
6Na+2NH4Cl＝2NaCl+H2↑+2NH3↑
2Na+2NH4+＝2Na++H2↑+2NH3↑
有刺激性氣味的氣體產生
實質是鈉與水反應
探究2：鈉與鹽溶液反應
探究3：鈉與堿溶液反應
一、活潑的金屬單質——鈉
練、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產生，又有沉淀產生的是___________(填序號，下同)，有刺激性氣味氣體產生的是______。
① MgSO4溶液　　 ② NaHCO3溶液　　
③ 飽和澄清石灰水 ④ Ca(HCO3)2溶液　　
⑤ FeCl3溶液　 ⑥ NH4Cl溶液
①③④⑤　
⑥
拓展：鈉與熔融鹽反應
思考：鈉一定不能將鹽中的金屬置換出來嗎？
操作：將一粒金屬鈉用硫酸銅粉末覆蓋起來，放在一個凹形瓷片上置于蒸發皿中，蓋上坩堝蓋子，加熱2min后，觀察現象。
現象：生成光亮的紅色物質附著在瓷片上
2Na(s)＋CuSO4(s) == 2Na2SO4(s)＋Cu(s)
Δ
原理：熔融鹽中存在自由移動的金屬陽離子，還原性強的金屬可以將還原性弱的金屬從其熔融鹽中置換出來。
拓展：鈉與熔融鹽反應
原理：熔融鹽中存在自由移動的金屬陽離子，還原性強的金屬可以將還原性弱的金屬從其熔融鹽中置換出來。
如：TiCl4＋2Na == 2NaCl＋Ti
KCl＋Na == NaCl＋K↑
Δ
Δ
溫故知新——基本方程式的書寫
1、鈉在空氣中氧化、燃燒后產物
4、鈉與鹽溶液的反應 (先水后鹽)
如CuSO4：
FeCl3：
3、鈉與酸反應 (先酸后水)
2、鈉與水反應
4Na+O2＝2Na2O
2Na+O2＝Na2O2

2Na+2H2O＝2Na+ +2OH +H2 ↑
2Na+ 2H+ ＝2Na++H2 ↑
2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
二、鈉的幾種化合物——鈉的氧化物
Na2O
Na2O2
白色固體
堿性氧化物
過氧化物
氧化鈉 過氧化鈉
化學式
色態
分 類
淡黃色固體
思考·交流：物理性質與結構比較
思考·交流：堿性氧化物具有哪些性質？
二、鈉的幾種化合物——鈉的氧化物
堿性氧化物 + 水 → 堿
堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
堿性氧化物 + 酸性氧化物 → 鹽
已知：氧化鈉與氧化鈣都屬于堿性氧化物，試寫出其與H2O、鹽酸、CO2的反應方程式。
思考·交流：堿性氧化物具有哪些性質？
二、鈉的幾種化合物——鈉的氧化物
CaO Na2O
CaO+ H2O = Ca(OH)2
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
CaO+CO2=CaCO3
類
比
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
Na2O+CO2=Na2CO3
思考：Na2O2具有哪些性質呢？
思考·交流：堿性氧化物具有哪些性質？
二、鈉的幾種化合物——鈉的氧化物
將1~2 mL 水滴入盛有1~2 g 過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺？用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
實驗·探究：過氧化鈉與水的反應
二、鈉的幾種化合物——鈉的氧化物
實驗現象 現象解釋 實驗結論
有大量氣泡產生
帶火星的木頭復燃
試管外壁發燙
pH試紙變藍
劇烈反應，有氣體產生
有O2產生
反應放熱
有堿生成
Na2O2與水反應生成NaOH和O2
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
反應方程式：
實驗·探究：過氧化鈉與水的反應
二、鈉的幾種化合物——鈉的氧化物
反應方程式：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
現象：向反應后的溶液中滴入酚酞，溶液先變紅后褪色
反應實質：
① Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 (復分解反應)
② 2H2O2 ＝ 2H2O ＋ O2↑ (分解反應)
原因：過氧化鈉與H2O反應過程中會生成H2O2，由于H2O2具有強的氧化性，能將部分有色物質如品紅、酚酞等漂白，所以此溶液會先變紅后褪色。
實驗·探究：過氧化鈉與水的反應
二、鈉的幾種化合物——鈉的氧化物
反應方程式：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
思考：Na2O2與鹽酸如何反應呢？
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
實驗·探究：過氧化鈉與水的反應
二、鈉的幾種化合物——鈉的氧化物
已知：① 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
② 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
請用雙線橋/單線橋表示出電子轉移情況，并標出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。
二、鈉的幾種化合物——鈉的氧化物
① 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
0
-1
-2
氧元素化合價
反應前
0
-1
-2
氧元素化合價
變價過程
0
-1
-2
氧元素化合價
反應后
失2×e
得2×e
二、鈉的幾種化合物——鈉的氧化物
① 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
2e
氧化劑 還原產物 氧化產物
還原劑
① 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
失2×e
得2×e
二、鈉的幾種化合物——鈉的氧化物
失2×e
得2×e
② 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
0
-1
-2
氧元素化合價
反應前
0
-1
-2
氧元素化合價
變價過程
0
-1
-2
氧元素化合價
反應后
二、鈉的幾種化合物——鈉的氧化物
2e
氧化劑 還原產物 氧化產物
還原劑
② 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
失2×e
得2×e
② 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
二、鈉的幾種化合物——鈉的氧化物
供氧劑、強氧化劑、漂白劑
二、鈉的幾種化合物——鈉的氧化物
練、A、B、C是三種常見的化
合物，A為淡黃色固體，它們
之間的轉化關系如圖所示。完
成下列空白：
(1)A的化學式為________，
B的化學式為________。
(2)寫出A＋B→C＋乙的化學反應方程式：
_________________________________。
(3)寫出A的一種重要用途________。
Na2O2
H2O
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
甲
A
點燃
C 丙 乙 C
點燃
B
B
B
供氧劑
拓展：鈉的氧化物
1、氣體體積關系:______
2Na2O2＋2H2O(g)＝4NaOH＋O2(g)
2Na2O2＋2CO2(g)＝2Na2CO3＋O2(g)
2 : 1
2、電子轉移關系:______
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
2e
拓展：鈉的氧化物
3、固體質量關系:______
2Na2O2(s)＋2H2O(l)＝4NaOH(s)＋O2(g)
2Na2O2(s)＋2CO2(g)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)
2Na2O2(s)
“H2”
固體增重
4NaOH(s)
2H2O(l) O2(g)
2Na2O2(s)
“CO”
固體增重
2Na2CO3(s)
2CO2(g) O2(g)
拓展：鈉的氧化物
練、質量為a g的下列物質充分燃燒后，保持溫度120℃，將生成的氣體全部通過盛有足量Na2O2固體的干燥管，充分反應后，干燥管內的固體增重b g(已知含氮化合物充分燃燒后氮元素轉化為N2)。
①CO ②H2 ③H2和CO混合氣 ④HCOOH
⑤CH3COOH ⑥CH4 ⑦C2H5OH
⑧CH3CH2NO2 ⑨C2H5OOCCH3 ⑩C2H5NH2
回答下列問題：
(1) 滿足a＝b的上述物質為(填編號,下同):_________
(2) 滿足a>b的上述物質為:______________
(3) 滿足a①②③⑤
④⑧
⑥⑦⑨⑩
二、鈉的幾種化合物——氫氧化鈉
練、將CO2氣體通入到NaOH溶液中，隨著CO2的通入，分析溶液中溶質的成分。
CO2
NaOH
(1) 當0＜ ＜1/2時溶質為:_______________
(2) 當 =1/2時溶質為:__________________
CO2
NaOH
(3) 當1/2＜ ＜1時溶質為:_______________
CO2
NaOH
(4) 當 =1時溶質為:__________
CO2
NaOH
CO2(少)＋ 2NaOH＝Na2CO3＋H2O
CO2 ＋H2O＋ Na2CO3＝2NaHCO3
CO2(足)＋ NaOH＝NaHCO3
NaOH 、Na2CO3
Na2CO3
Na2CO3、NaHCO3
NaHCO3
科學史話——候德榜和候氏制堿法
候氏制堿法的主要反應
NaCl + CO2 + NH3+ H2O ＝ NaHCO3↓ + NH4Cl
CO2 NH3
來自合成氨
可作氮肥
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+ CO2↑

可循環使用
思考：在純堿的生產過程中是先通入NH3還是CO2？
通過實驗探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質
1、探究它們的溶解性及水溶液的堿性
2、探究它們與酸、堿、鹽的反應
3、設計實驗比較它們的熱穩定性
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
實驗2-4：在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實驗，并將實驗現象和相應的結論填入下表。
鹽 Na2CO3 NaHCO3
(1)觀察兩者的外觀
(2)分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現象；將溫度計插入其中，觀察其示數的變化
(3)向(2)的試管中分別加5ml水，用力振蕩，有何現象
(4)向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現象
初步結論
白色粉末
白色的細小晶體
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
實驗2-4：在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3(各約1g)，完成下列實驗，并將實驗現象和相應的結論填入下表。
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
鹽 Na2CO3 NaHCO3
(1)觀察兩者的外觀
(2)分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現象；將溫度計插入其中，觀察其示數的變化
(3)向(2)的試管中分別加5ml水，用力振蕩，有何現象
(4)向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現象
初步結論
白色粉末
白色的細小晶體
加水結塊，變成晶體，溫度計示數上升
加水少部分溶解，
溫度計示數略有下降
完全溶解
固體量有所減少
溶液呈紅色
溶液呈淺紅色
加水先變成含結晶水的晶體，溶于水放熱
加水少量溶解，溶于水吸熱
堿性：Na2CO3＞NaHCO3
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
與酸反應對比實驗：
① 分別取Na2CO3和NaHCO3各1 g，置于兩支干燥的試管中，再向兩支試管中各加10 mL蒸餾水，邊加邊振蕩。
② 靜置后取兩支試管中的上清液，分別向其中滴加幾滴酚酞溶液，充分振蕩。
③ 向上述兩支試管中逐滴滴加稀鹽酸，觀察實驗現象并得出初步結論。
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
步驟 Na2CO3 NaHCO3
逐滴 滴加 稀鹽酸
實驗結論
原因 分析
溶液的淺紅色褪去立即產生大量氣泡
溶液顏色逐漸變淺，但無明顯氣泡產生；繼續滴加鹽酸，當溶液的顏色變為淺紅色時，開始出現少量氣泡。
NaHCO3反應比Na2CO3劇烈
思考：為什么與鹽酸反應時NaHCO3比Na2CO3反應劇烈？
(1) Na2CO3+HCl ═
NaHCO3+NaCl
(2) NaHCO3+HCl ═
NaCl+H2O+CO2↑
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
名 稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
溶液滴入稀鹽酸中 現象
原因 分析
稀鹽酸滴入溶液中 現象
原因分析
立即產生氣泡
立即產生氣泡
CO32 +2H＋＝
H2O+CO2↑
HCO3 +H+＝
H2O+CO2↑
開始無現象，隨后有氣泡
立即產生氣泡
CO32 +H＋＝HCO3
HCO3 +H＋ ＝H2O+CO2↑
HCO3 +H+＝
H2O+CO2↑
應用：用“互滴”的方法鑒別鹽酸與Na2CO3溶液
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
例、將CO2通入到溶液中，向所得的溶液中滴加稀鹽酸，若以生成CO2的量為縱坐標，以所加鹽酸的體積為橫坐標，可得到以下圖像:
V(CO2)
V(HCl)
o a b
(1) oa段發生的反應______________________________
______________________________
也可能只發生______________________________
(原溶液中有NaOH)
(原溶液中無NaOH)
圖中最顯著的兩個關鍵點:
生成CO2的點(M點)和生成CO2達到最大值的點(N點)
M

N

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
例、將CO2通入到溶液中，向所得的溶液中滴加稀鹽酸，若以生成CO2的量為縱坐標，以所加鹽酸的體積為橫坐標，可得到以下圖像:
V(CO2)
V(HCl)
o a b
M

N

(3) ab段發生的反應:
_________________________________
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
(2) M點對應的溶液中溶質:_______________
N點對應的溶液中溶質:______
NaCl和NaHCO3
NaCl
思考：能否用Ba(OH)2溶液鑒別Na2CO3、NaHCO3？
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
名 稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
NaOH 溶液
Ba(OH)2溶液
HCO3 ＋OH ＝CO32 ＋H2O
Ba2+＋CO32 ＝MCO3↓
“少定多變”
將NaHCO3滴入Ba(OH)2溶液中：
將Ba(OH)2滴入NaHCO3溶液中：
HCO3 ＋OH ＋M2+＝BaCO3↓＋H2O
Ba2+＋2OH ＋2HCO3 ＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
名 稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
CaCl2溶液
Ba(NO3)2溶液
M2+＋CO32－＝MCO3↓
(M＝Ca、Ba)
由于Ca(HCO3)2和Ba(HCO3)2是可溶的，可溶性鈣鹽或鋇鹽與可溶性碳酸氫鹽(如NaHCO3、KHCO3)溶液混合不發生反應。
事實上，將CaCl2或BaCl2溶液滴入NaHCO3溶液中，會看到生成白色沉淀并且有小氣泡產生，這是因為發生了反應：
MCl2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋CO2↑＋H2O＋NaCl (M＝Ca、Ba)
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
實驗探究：Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性比較
初中我們已經知道Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱易分解，發生的化學反應如下：
2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O

思考：如何設計簡單有效的實驗證明它們的熱穩定性呢？
采用套管實驗
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
裝置特點：在具支試管底部裝有白色的Na2CO3粉末；在小試管中裝有白色的NaHCO3晶體。
套管實驗
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
現象：用酒精燈加熱具支試管底部，可觀察到A、B兩個小燒杯中的導管口均有氣泡冒出，A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化，B燒杯中的澄清石灰水變渾濁。
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
現象分析：A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化，說明Na2CO3受熱不分解，小氣泡只是具支試管內的空氣受熱膨脹逸出所致；B燒杯中的澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3受熱分解生成的氣體中有CO2。
結論：熱穩定性
Na2CO3＞NaHCO3
優點：將兩種物質置于接近相同的溫度下同時加熱，可以更直觀的感受到二者的熱穩定性不同。
注意：不可將Na2CO3和NaHCO3位置顛倒，否則實驗將不具備足夠的說服力?？珊営洖椋骸靶√K打要放在小試管里”。
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
練、為檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變為w2 g，則該樣品的純度(質量分數)是( )
84w2－53w1
31w1
A.
73w2－42w1
31w1
C.
84 w1－w2
31w1
B.
115w2－84w1
31w1
D.
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
整理與歸納：Na2CO3和NaHCO3的鑒別
固體
溶液
加熱法
能產生使澄清的石灰水變渾濁的氣體的是( )
NaHCO3
氣體法：
沉淀法：
測pH法：
逐滴加入鹽酸立即產生氣體的是( )
加入BaCl2/CaCl2產生沉淀的是( )
用pH測二者相同濃度的稀溶液的pH
Na2CO3
NaHCO3
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
練、下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是( )
A. 取a g混合物充分加熱，減重b g
B. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體
C. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g
D. 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
整理與歸納： Na2CO3和NaHCO3的除雜
(1) 除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3:________
(2) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3:________
加熱法
通CO2
CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3
思考：向飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液中有何現象？為什么？
現象：溶液中有白色的細小晶體析出
化學方程式：CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3↓
離子方程式：CO2＋H2O＋2Na＋＋CO32 ＝2NaHCO3↓
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
小結：Na2CO3和NaHCO3的相互轉化
Na2CO3 NaHCO3
① HCl(少量) ② CO2
④加熱⑤NaOH⑥Ca(OH)2
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
碳酸鈉、碳酸氫鈉在生活中用途——Na2CO3
制玻璃 造紙 制皂 紡織等
二、鈉的幾種化合物——碳酸鈉和碳酸氫鈉
發酵劑 滅火劑 抗酸藥等
用途
性質
決
定
受熱分解產生CO2
受熱易分解
堿性較弱
碳酸鈉、碳酸氫鈉在生活中用途——NaHCO3
總結：碳酸鈉與碳酸氫鈉
化學式 Na2CO3 NaHCO3
俗 名
色、態
相對分子質量
陽、陰離子個數比
溶解性
水溶液的堿性
溶液滴入稀鹽酸中
稀鹽酸滴入溶液中
蘇打、純堿
小蘇打
白色粉末
白色的細小晶體
106
84
2 : 1
1 : 1
易溶
可溶
強(使酚酞變紅色)
弱(使酚酞變淺紅色)
立即產生氣泡
立即產生氣泡
CO32 +2H+═H2O+CO2↑
HCO3 +H+ ═H2O+CO2↑
開始無現象，隨后有氣泡
立即產生氣泡
HCO3 +H+ ═H2O+CO2↑
CO32 +H + ═HCO3
HCO3 +H+ ═H2O+CO2↑
總結：碳酸鈉與碳酸氫鈉
化學式 Na2CO3 NaHCO3
與MCl2溶液反應 (M＝Ca、Ba)
熱穩定性
相互 轉化
應 用
受熱不分解
M2+＋CO32 ＝MCO3↓
受熱易分解
制玻璃、造紙、制皂、紡織等
發酵劑、滅火劑、抗酸藥等
Na2CO3 NaHCO3
①HCl(少量)②CO2
④加熱⑤NaOH⑥Ca(OH)2
整理：鈉及其化合物“價—類”二維圖
鈉及其化合物“價—類”二維圖
氫化物 單質 氧化物 酸 堿 鹽
鈉元素
化合價
物質類別
+1
0
NaH
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
總結：鈉及其主要化合物轉化關系網絡
Na NaOH Na2CO3 NaCl
Na2O
Na2O2
NaHCO3
氯堿工業的主要反應: 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
電解
電解冶煉金屬鈉的反應: 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
電解
物質的檢驗——焰色反應
解決問題：實驗室里有兩瓶失去標簽的試劑，它們分別是NaCl溶液和KCl溶液，你該怎樣來鑒別它們呢？
焰色反應
焰色反應：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。
焰色反應：檢驗元素的性質，與存在形式無關。
物質的檢驗——焰色反應
實驗2-6：焰色反應實驗步驟
—將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)用稀鹽酸清洗
—將洗凈的鉑絲(或鐵絲)用酒精燈(最好用酒精噴燈)外焰灼燒至與原來的火焰顏色相同時為止
—用鉑絲(或鐵絲)蘸取試樣(如：Na2CO3溶液)
—在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色(呈黃色)
—再用稀鹽酸清洗，并在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同
燒
蘸
燒
洗
洗
物質的檢驗——焰色反應
按上述實驗步驟，做K2CO3溶液的焰色反應時，可觀察到火焰呈紫色(透過藍色的鈷玻璃)
目的：濾去鈉的黃光，避免鉀鹽中所含鈉鹽的干擾
紫紅色 黃色 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色 綠色
物質的檢驗——焰色反應
拓展：原子的核外電子以能量大小不同按照一定的區域分層排布。距離原子核較近的電子能量小，距離原子核較遠的電子能量大。加熱時處于較低能量的電子獲得外界的能量，從離核較近的電子層躍遷至離核較遠的電子層；當其再從離核較遠的電子層躍遷至離核較近的電子層時，就會將多余能量以光的形式釋放出來。不同原子的具體情況不同，因此發出的光的波長也不同，當光的波長落在可見光的范圍內(380nm~780nm)，就會看到不同的焰色。
物質的檢驗——焰色反應
注意：關于焰色反應的幾點說明
(1) 焰色反應是一種物理現象：電子躍遷
(2) 焰色反應檢驗的是金屬元素的性質
(3) 清洗鉑絲時不能用硫酸代替鹽酸 (硫酸鹽熔沸點高難揮發)
物質的檢驗——焰色反應
應用一：金屬元素的檢驗
應用二：節日焰火
焰色反應的應用
物質的檢驗——焰色反應
例、用焰色反應檢驗K＋時有如下操作步驟：
① 蘸取待測液，
② 置于酒精燈火焰上灼燒，
③ 透過藍色鈷玻璃觀察，
④ 用稀鹽酸洗凈鉑絲。
其中正確的操作順序為(　　)
A. ①②③④ B. ④①②③
C. ④②①②③ D. ①③②④
C

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