資源簡介

(共84張PPT)
第二章 海水中的重要元素—鈉和氯
第三節 物質的量
學習目標
1、能說出物質的量、阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的概念及單位，掌握它們之間的相互關系。
2、能配制一定物質的量濃度的溶液；能根據實驗進行簡單的誤差分析。
3、能基于物質的量認識物質組成及其化學變化；能以物質的量為中心進行簡單計算。
1971年國際第14屆計量大會通過了“增加一個基本的物理量—物質的量和它的單位摩爾”
2H2 + O2 === 2H2O
點燃
4g 32g 36g
2個H2 1個O2 2個H2O
微觀數量
宏觀質量
物質的量
和長度、質量、時間一樣都是一個物理量，通過它可以把物質的宏觀量(如質量、體積)與微觀粒子的數量聯系起來。是國際單位制中七個基本物理量之一
引入新課
國際單位制(SI)的七個基本單位
物理量
單位名稱
單位符號
長度
質量
時間
電流強度
熱力學溫度
物質的量
發光強度
米
千克(公斤)
秒
安[培]
開[爾文]
摩[爾]
坎[德拉]
m
kg
s
A
K
mol
cd
國際單位制(SI)的七個基本單位
1、物質的量
(1) 概念：
(2) 符號：
(3) 單位：
(4) 適用范圍：
表示含有一定數目粒子的集合體
n
摩爾，簡稱摩，符號為mol
原子、分子、離子、電子等微觀粒子
一、物質的量的單位——摩爾
2、摩爾
(1) 摩爾是物質的量的單位(不是一個物理量)
(2) 符號：mol
(3) 標準：
國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023
(4) 書寫方法：
指明微粒的種類
模板：數字＋mol＋能表示微粒的符號或文字
一、物質的量的單位——摩爾
練、判斷下列說法是否正確
(1) 1 mol 小米 ( )
(2) 1 mol 氧 ( )
(3) 2 mol H2O ( )
(4) 0.5 mol 質子 ( )
(5) 3 mol SO42 ( )
一、物質的量的單位——摩爾
對物質的量的幾點說明
(1) 專有化：是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質的量不能當成物質的數量或物質的質量來理解
(2) 微觀化：只能描述微觀粒子，不能描述宏觀物質
(3) 具體化：用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的種類(化學式或名稱)
(4) 集體化：其數值可以是整數，也可以是小數
一、物質的量的單位——摩爾
3、阿伏加德羅常數
(1) 概念：
(2) 符號：
(3) 單位：
(4) 數值：
1 mol 任何粒子的粒子數
NA
mol 1
6.02×1023
1 mol 粒子的粒子數
阿伏加德羅常數
＝
約為6.02×1023mol 1
一、物質的量的單位——摩爾
練、下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是( )
A. 阿伏加德羅常數是一個純數，沒有單位
B. 阿伏加德羅常數就是6.02×1023
C. 阿伏加德羅常數是指1mol的任何微觀粒子的數目
D. 阿伏加德羅常數的精確數值為6.02×1023 mol 1
C
一、物質的量的單位——摩爾
練、下列有關阿伏加德羅常數(阿伏加德羅常數的值用NA表示)的說法錯誤的是( )
A. 1 mol O2所含的原子數目為NA
B. 0.5 mol H2O含有的原子數目為1.5 NA
C. 1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA
D. 0 5 NA個氯氣分子的物質的量是0.5 mol
A
一、物質的量的單位——摩爾
4、物質的量、阿伏加德羅常數、粒子數之間關系
物質的量(n)＝
粒子數(N)
阿伏加德羅常數(NA)
NA
N
即：n＝
N＝n×NA
一、物質的量的單位——摩爾
練、填空(阿伏加德羅常數的值用NA表示)
(1) 0.5 mol H2O中含有_________________個水分子；
(2) 1.204×1024個氫原子其物質的量是____mol；
(3) x個水分子的物質的量是______mol；其中氫原子的物質的量是_______mol；
(4) 1mol Na2CO3中含_____個Na＋，含____個CO32
3.01×1023或0.5NA
2
x/NA
2x/NA
2NA
NA
一、物質的量的單位——摩爾
則有：n1 : n2
NA
N1
NA
N2
:
＝N1 : N2
所以：n1 : n2 ＝ N1 : N2
NA
N1
已知：n1＝
NA
N2
，n2＝
即：物質的量之比＝對應微粒個數比
拓展：n1 : n2 ＝ N1 : N2
練、用NA代表阿伏伽德羅常數的值
(1) 1mol 的NH4＋中有____mol質子，____mol中子，____mol 電子；
(2) 3.5 mol 的OH 中有_____個質子，____mol中子，_____個電子；
(3) ____ mol H2O中的中子數與2NA個H2S分子所含有的中子數相同；
(4) 0.3 mol H2O 與 0.4 mol CO2中所含分子數目之比為______，所含氧原子數目之比為______。
11
7
10
9NA
10NA
8
4
3 : 4
3 : 8
一、物質的量的單位——摩爾
n＝
N
NA
物質的量 (單位：mol)
微粒數
阿伏加德羅常數(單位：mol 1)
N＝n×NA
n1 : n2＝N1 : N2
小結：物質的量的單位
物質的量為1mol的幾種物質
結論: 1 mol任何物質的質量以g為單位時，其數值與該物質的相對原子質量或相對分子質量相等。
新課導入——找規律
(1) 概念：
(2) 符號：
(3) 單位：
(4) 數值：
(5) 數學表達式：
單位物質的量的物質所具有的質量
M
g/mol (或g·mol 1)
以g/mol為單位時，數值與該粒子的相對分子質量或相對原子質量相等
1、摩爾質量
m
M＝
n
m＝n×M
m
n＝
M
一、物質的量的單位——摩爾
定義式
質量表達式
N n m
÷NA
×M
×NA
÷M
微觀粒子個數
宏觀物體質量
橋梁
＝n＝
m
M
N
NA
小結：N、n、m之間的相互轉化關系
(1) 概念：
(2) 符號：
(3) 單位：
(4) 數學表達式：
單位物質的量(即1 mol)的混合物的質量
g/mol (或g·mol 1)
M
M總
M＝
n總
拓展：平均摩爾質量
練、下列說法正確的是( )
A. 摩爾質量就等于物質的相對分子質量
B. 摩爾質量就是物質相對分子質量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩爾質量是63 g
D. 硫酸和磷酸的摩爾質量相等
D
一、物質的量的單位——摩爾
練、按要求填空(阿伏加德羅常數的值用NA表示)
(1) H2SO4的摩爾質量為_________；
(2) OH 的摩爾質量為_________；
(3) 已知一個鐵原子的質量為 b g，則鐵的摩爾質量為____________；
(4) 24.5g H2SO4的物質的量是________；
(5) 2.5 mol Na2CO3的質量是______。
98 g/mol
17 g/mol
bNA g/mol
0.25 mol
265 g
一、物質的量的單位——摩爾
練、等質量的SO2 和SO3 相比較( )
A. 所含氧原子的個數比為2 : 3
B. 所含硫原子的個數比為1 : 1
C. 所含氧元素的個數比為5 : 6
D. 所含硫原子的個數比為5 : 4
D
一、物質的量的單位——摩爾
練、已知在 3.2 g 某氣體中所含的分子數為3.01×1022，則此氣體的摩爾質量為( )
A. 32 g B. 32 g·mol－1 C. 64 D. 64g·mol 1
練、12.4g Na2X中含有0.4 mol Na＋，則Na2X的摩爾質量是___________，X的相對原子質量是______。
D
64g·mol 1
16
一、物質的量的單位——摩爾
思考：決定物質體積大小的因素？
體積相同
體積不同
體積不同
引入新課
一、決定物質體積大小的因素
——粒子數目
一、決定物質體積大小的因素
一、決定物質體積大小的因素
——粒子的大小
一、決定物質體積大小的因素
一、決定物質體積大小的因素
——粒子之間的距離
一、決定物質體積大小的因素
一、決定物質體積大小的因素
1、決定物質體積大小的因素
(1) 粒子數目
(2) 粒子的大小
(3) 粒子之間的距離
一、決定物質體積大小的因素
構成固態、液態結構微粒間的距離很小
固態結構微粒
液態結構微粒
氣態結構微粒
氣體分子間距離很大
一、決定物質體積大小的因素
2、固態、液態物質體積的決定因素
影響因素粒子之間的距離可忽略不計(粒子之間的距離非常小)，決定因素是粒子數目和粒子的大小。
對于氣態物質來說，粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的大小，所以粒子的大小可以忽略不計。
3、氣態物質體積的決定因素
影響因素粒子的大小可忽略不計(距離遠遠大于粒子的大小)，決定因素是粒子數目和粒子之間的距離
一、決定物質體積大小的因素
粒子之間的距離
粒子數目
粒子的大小
固/液態
氣態
忽略
√
√
√
√
忽略
一、決定物質體積大小的因素
4、氣體分子間距離的決定因素
——T、P
結論：同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，故粒子數相同的氣體都具有相同的體積。
一、決定物質體積大小的因素
(1) 定義：
(2) 符號：
(3) 常用單位：
(4) 定義式：
單位物質的量的氣體所占的體積
Vm
L/mol (或L·mol 1)和m3/mol (或m3·mol 1)
V
n
Vm＝
推導式：
V
Vm
② n＝
① V＝n Vm
二、氣體摩爾體積
分子數目一定
T、P一定
↓
氣體分子之間的距離一定
氣體體積一定 (與種類無關)
二、氣體摩爾體積
(5) 數值：
標準狀況(0 ℃、101 kPa)下，
氣體摩爾體積約為 22.4 L·mol 1
22.4L
(標準狀況)
6.02×1023分子
0.282m
對標況下的氣體摩爾體積幾點理解
條件：
對象：
數值：
標準狀況(STP) 0 ℃、101 kPa
氣體
約為22.4 L·mol 1
標準狀況下：H2O、SO3、苯、CCl4、HF、 C2H5OH等均非氣態物質。
二、氣體摩爾體積
練、判斷下列說法是否正確？
(1) 標準狀況下1 mol任何物質的體積都約為22.4L
(2) 1mol氣體占有的體積約為22.4L
(3) 標準狀況下1 mol O2和N2混合氣的體積約為22.4L
(4) 1 mol SO3在標況下的體積為22.4L
(5) 只有在標狀下氣體摩爾體積才可能約為22.4L/mol
(6) 1 mol O2和1 mol N2所含分子數相同，所占體積相同
二、氣體摩爾體積
(1) 只適用于氣體，對于固體和液體均不適用；
(2) 不僅適用于單一氣體，還適用于混合氣體；
(3) Vm與溫度、壓強有關，與物質的量無關；
(4) 不一定只有在標況下：Vm＝22.4 L/mol
(5) 對于氣體來說，知道氣體的物質的量(未指明溫度和壓強)，無法確定其體積的大小。
小結：氣體摩爾體積
定義式
質量表達式
N n m
V
÷NA
×M
×NA
÷M
×Vm
÷Vm
體積表達式
二、氣體摩爾體積
練、在標準狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個數為N，則阿伏加德羅常數可表示為( )
A．VN/22.4 B．22.4N/V
C．VN/5.6 D．5.6N/V
D
N
NA
n＝ ＝ ＝
m
M
V
Vm
二、氣體摩爾體積
練、用NA代表阿伏加德羅常數的值，如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是( )
A. 22.4bc/aNA B. 22.4ab/cNA
C. 22.4ac/bNA D. 22.4b/acNA
A
N
NA
n＝ ＝ ＝
m
M
V
Vm
二、氣體摩爾體積
練、某種氣體的質量是14.2 g，體積是4.48 L(標況下)，該氣體的摩爾質量是__________
71 g/mol
N
NA
n＝ ＝ ＝
m
M
V
Vm
二、氣體摩爾體積
思考：在同溫同壓下，不同氣體所占的體積由什么因素決定？是什么關系？
1、阿伏加德羅定律
(1)內容：
同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。(即：四同定律)
三、阿伏加德羅定律
2、阿伏加德羅定律的推論：
(1) 同溫同壓下_____________________
(2) 同溫同體積下_____________________
(3) 同溫同壓下______________
(4) 同溫同物質的量下______________
V1 : V2＝n1 : n2＝N1 : N2
P1 : P2＝n1 : n2＝N1 : N2
ρ1 : ρ2＝M1 : M2
拓展：阿伏加德羅定律及其推論均可由理想氣體狀態方程(PV＝nRT其中R是常數)及其變形推出。
P1 : P2＝V2 : V1
PV＝nRT，
PV＝ RT，
N
NA
PV＝ RT，
m
M
PM＝ρRT
三、阿伏加德羅定律
1、同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體(H2S)的質量比為______；同質量的氨和硫化氫氣體的體積比為_____，其中含有的氫的原子個數比為_____；若二者氫原子數相等，它們的體積比為______。
1:2
2:1
3:1
2:3
2、標準狀況下甲烷和CO混合氣，其體積為8.96 L，其質量為7.60 g，則混合氣體平均相對分子質量為______，混合氣體中甲烷的體積為_______，CO的質量為_____。
19
6.72 L
2.8 g
三、阿伏加德羅定律
思考：在初中階段，同學們學習過一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？
溶液的質量(g)
溶質的質量(g)
×100%
質量分數＝
m(溶液)
m(溶質)
×100%
即：ω＝
在很多情況下取用溶液時，一般不是稱量它的質量，而是量取它的體積。如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量，對于計算化學反應中各物質之間量的關系是非常便利的，對生產和科學研究也有重要意義。
溫故知新
1、物質的量濃度
(1) 定義：
(2) 符號：
(3) 數學表達式：
(4) 單位：
以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
cB
cB＝
nB
V
mol/L (或mol·L 1)
三、物質的量濃度
練、判斷正誤
(1) 將40 g NaOH溶解在1 L水中，所得的溶液中溶質的物質的量濃度是否為1 mol/L。
(2) 質量為58.5 g體積為1 L的NaCl溶液的物質的量濃度為1 mol/L
(3) 從1 L 1 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL溶液，取出的溶液的物質的量的濃度為0.1 mol/L。
三、物質的量濃度
溫馨提示：
(1) 體積是指溶液的體積，并非溶劑體積，單位：升(L)
(2) 溶質用物質的量表示，而不是用質量，其他形式需轉換成物質的量。
(4) 對同一溶液，其濃度的大小與溶液的體積無關。
(3) B表示溶液中任意溶質，可以是分子、離子等。
(5) 某些物質溶于水后與水反應生成了新物質，此時溶質為反應后的生成物。如：CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，則Ca(OH)2為該溶液的溶質。
三、物質的量濃度
練、下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是( )
A. 將250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B. 將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C. 將1 L 10 mol/L的濃鹽酸加入9 L水中
D. 將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL
D
三、物質的量濃度
練、250 mL物質的量濃度為0.4 mol/L的Na2CO3溶液中，所含Na＋的物質的量為_____mol。
0.2
練、下列溶液中的氯離子數目與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子數目相等的是( )
A. 150 mL 1 mol/L 的NaCl
B. 50 mL 2 mol/L 的NH4Cl
C. 150 mL 3 mol/L 的KCl
D. 75 mL 2 mol/L 的CaCl2
A
三、物質的量濃度
練、已知：V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，則該溶液中Fe3＋的物質的量濃度為_______mol/L，SO42 的物質的量濃度為_________mol/L，溶質的物質的量濃度為_________mol/L。
m/56V
3m/112V
m/112V
三、物質的量濃度
物質的量濃度的計算 (類型)
基本量的換算
溶液中溶質N及c的計算
ω與c換算
溶液稀釋的計算
S、ω與c之間的換算
有關溶液反應的計算
三、物質的量濃度——物質的量濃度的計算
類型一：基本量的換算
例1、在200 mL稀鹽酸里溶有0.73 g HCl，則c(HCl)＝___
n(HCl)＝
0.73g
36.5g/mol
＝0.02 mol
V(HCl)＝
200mL
1000mL/L
＝0.2 L
c(HCl)＝
0.02 mol
0.2 L
＝0.1 mol/L
練、配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O_____g。
Na2CO3·10H2O → Na2CO3
286g
1mol
0.25L×0.2mol/L
m
14.3
三、物質的量濃度——物質的量濃度的計算
例2、標況下448 L NH3 溶于1 L 水中，得密度0.9 g/cm3的氨水。求此氨水的物質的量濃度？
n(NH3)＝
448 L
22.4 L/mol
＝20 mol
m(NH3)＝20 mol×17 g/mol＝340 g
m(氨水)＝340 g + 1000 g＝1340 g
V(氨水)＝
1340 g
0.9 g/mL ×1000 mL/L
＝1. 49 L
c(氨水)＝
20 mol
1.49 L
＝13.4 mol/L
NH3溶于水后主要溶質是NH3·H2O，但以NH3計算
三、物質的量濃度——物質的量濃度的計算
類型一：基本量的換算
練、標準狀況下，a L氣體(摩爾質量為M g·mol 1)完全溶于b mL水中，所得溶液的密度為ρ g·mL 1，計算溶質的物質的量濃度？
1000aρ
aM+22.4b
c＝
mol/L
三、物質的量濃度——物質的量濃度的計算
類型二：溶液中溶質N及c的計算
例、含AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質的溶液中，已知:
c(Cl )＝3.5mol/L、c(K＋)＝1.5mol/L、c(SO42 )＝0.5mol/L。則c(Al3+)＝_______。
依據：溶液中正負電荷總數相等
則：N(K+) + 3N(Al3+)＝N(Cl ) + 2N(SO42 )
NA
.
.
n(K+) + 3n(Al3+)＝n(Cl ) + 2n(SO42 )
V
.
.
c(K+)+3c(Al3+)＝c(Cl )+2c(SO42 )
電荷守恒式:
代入數據：1.5 mol/L+3c(Al3+)＝3.5 mol/L+2×0.5 mol/L
1 mol/L
三、物質的量濃度——物質的量濃度的計算
練、某地酸雨中除H＋和OH 外，還含有Na＋、Cl 、NH4+和SO42 ，濃度依次為7.0 × 10 6 mol/L、 3.5 × 10 5 mol/L、
2.3 × 10 5 mol/L、2.5 × 10 6 mol/L，其中OH 的濃度小可忽略。則酸雨中H＋的物質的量濃度為( )
A. 7.0×10 6 mol/L B. 1×10 5 mol/L
C. 1.5×10 5 mol/L D. 2×10 5 mol/L
B
三、物質的量濃度——物質的量濃度的計算
題型三： ω與c換算
例、已知某溶液中溶質的質量分數為ω，溶液密度為ρ g/cm3，溶質的摩爾質量為M g/mol，求該溶液中溶質的物質的量濃度？
提示：取1 L或1 mL溶液
1 mL溶液的質量：m溶液＝ρV＝ρ克
1 mL溶液中溶質的質量：m溶質＝m溶液×ω＝ρω克
溶質的物質的量：n溶質＝m溶質/M溶質＝ρω/M mol
c溶質＝
n溶質
V溶液
＝
ρω/M mol
1×10 3 L
＝1000ρω/M
cB＝1000ρω/M
三、物質的量濃度——物質的量濃度的計算
題型四：溶液稀釋的計算
依據：稀釋前后，溶質的m、n均不變
稀釋前 稀釋后
ω1m液1＝ω2m液2
c1V1＝c2V2
三、物質的量濃度——物質的量濃度的計算
題型四：溶液稀釋的計算
例、配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液_____mL 。
練、將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL加水稀釋至b mL，稀釋后的溶液中NO3 的物質的量濃度為_______mol/L。
50
10a/b
三、物質的量濃度——物質的量濃度的計算
題型五：S、ω與c之間的換算
例、一定溫度下，某飽和NaOH溶液V mL，溶液密度為d g/cm，質量分數為ω ，物質的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。
(1) 用ω來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_________
(2) 用c、d來表示該溫度下NaOH的溶解度(S)為_________
(3) 用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_________
100ω
1 ω
g
4000c
1000d 40c
g
25m
V
mol/L
三、物質的量濃度——物質的量濃度的計算
題型六：有關溶液反應的計算
例、中和 1 L 0.5 mol/L NaOH 溶液，需1 mol/L H2SO4溶液多少升？
設需 H2SO4溶液的體積為 x
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2 mol 1 mol
0.5 mol/L×1L
1mol/L×x
x = 0.25 L
三、物質的量濃度——物質的量濃度的計算
題型六：有關溶液反應的計算
練、用10 mL 0.1mol·L 1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀。則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是( )
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3
C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
C
三、物質的量濃度——物質的量濃度的計算
溶質物質的量
溶液體積標定
nB
=
mB
M
------------------------
cB＝
nB
V
mol/L
0.1 g
思考：配制濃度精確度決定因素有哪些？
固體
0.1 mL
濃溶液
容量瓶
nB
= cBV
三、物質的量濃度—配制一定物質的量濃度的溶液
容量瓶的選擇與使用
1、構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
3、使用范圍：用來準確配制一定體積濃度的溶液(容量瓶是量器不是容器)
2、特點：①容量瓶上標有溫度和規格②容量瓶的瓶頸上有刻度線而無刻度
③有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等不同規格
三、物質的量濃度—配制一定物質的量濃度的溶液
4、注意事項
① 使用前要檢查是否漏水(檢漏)
方法：加水→瓶塞→倒立→查漏→正立
→瓶塞旋轉180 →倒立→查漏→結論
② 容量瓶屬于量器，不能加熱，不能用來溶解或貯存溶液。
③ 配制溶液時，選用容量瓶的原則是“大而近，相等最好”
容量瓶的選擇與使用
三、配制一定物質的量濃度的溶液
配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液過程示意圖
三、配制一定物質的量濃度的溶液
1、計算：
配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液
求出配制溶液所需溶質的質量或濃溶液的體積
計算所需NaCl的質量：
mB＝nB·MB＝cBV液MB＝5.85 g
2、稱量或量取：
如果溶質是固體，可用天平稱量溶質的質量；如果是濃溶液，可用量筒或移液管來量取溶液的體積。
用天平準確稱取5.9克NaCl
三、配制一定物質的量濃度的溶液
3、溶解或稀釋：
把稱量好的溶質或量取的濃溶液轉入燒杯中，加適量的蒸餾水溶解，用玻璃杯充分攪拌。
4、冷卻
注意：溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫。
三、配制一定物質的量濃度的溶液
配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液
5、轉移：
用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶內。
注意：用玻璃棒引流時不觸碰容量瓶的刻度線以上位置。
思考：轉移時有液體灑落在容量瓶外面，應__________。
重新配制
6、洗滌：
用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
三、配制一定物質的量濃度的溶液
配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液
7、定容：
將蒸餾水注入容量瓶，當液面在容量瓶瓶頸的刻度線以下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切 。
三、配制一定物質的量濃度的溶液
配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液
8、搖勻：
蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
9、裝瓶貼標簽：
將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。
三、配制一定物質的量濃度的溶液
配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液
練、實驗室需配制0.100 mol/L Na2CO3溶液100 mL，
已經準確稱量了 ______ g Na2CO3·10H2O
所需儀器有:__________________________
__________________________。
2.86
100 mL容量瓶、燒杯、
玻璃棒、膠頭滴管(量筒)
2.9
三、配制一定物質的量濃度的溶液
練、某學生計劃用12.0 mol/L的濃鹽酸配制0.10 mol/L的稀鹽酸 450 mL。回答下列問題：
(1)配制時應選用的容量瓶規格為________；
(2)量取濃鹽酸的體積為_____mL ，應選用的量筒規格為_______(10mL、50mL、100mL)。
12 mol·L 1×V＝0.10 mol·L 1×500 mL
500mL
500 mL
V＝4.2 mL
4.2
10 mL
三、配制一定物質的量濃度的溶液
練、如何用密度為1.84 g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸配制250 mL 2.0 mol/L的稀硫酸
三、配制一定物質的量濃度的溶液
配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
cB=
nB
V
=
M V
mB
因操作不當，會引起溶質的質量或溶液體積未到位，而產生誤差
　 根據上述公式推斷實驗過程中，分析實驗過程中哪些操作會引起mB或V的變化，如果可以使其變化，則對cB造成誤差。
配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析



依據：cB＝
mB
MV
配制步驟
①計算
計算m＝5.85g，稱5.9g
錯 誤 操 作
m V c
藥品和砝碼放顛倒
砝碼生銹(沒有脫落)
②稱量
用濾紙稱量NaOH固體
③溶解
溶解時有少量液體濺出
配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
④轉移
容量瓶內有少量水
配制步驟
錯 誤 操 作
m V c
未冷卻就轉入容量瓶
轉移液體有少量濺出
⑤洗滌
未洗滌或洗滌液未轉入到容量瓶中
配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析


配制步驟
錯 誤 操 作
m V c
⑥定容
超過刻度線,吸出部分水
定容時，仰視刻度線
定容時，俯視刻度線
搖勻后液面下降,補水
⑦搖勻
試劑瓶剛用蒸餾水洗過
⑧裝瓶
配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
配制步驟
錯 誤 操 作
用濃溶液配制稀溶液
量取濃溶液時俯視讀數
量取濃溶液時仰視讀數
量取濃溶液后,洗滌量筒并將洗滌液轉入容量瓶
m V c
配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
練、實驗需要0.1 mol/L NaOH溶液450 ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：
(1) 實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要的其它儀器有:_______________________
(2) 根據計算得知，所需NaOH的質量為_____g
500mL容量瓶、膠頭滴管
2.0
三、物質的量濃度
(3)下列情況對所配制溶液的濃度有何影響？(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫)
① 將NaOH固體放在濾紙上稱量______
② 溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中______
③ 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______
④ 往容量瓶轉移時，有少量液體濺出______
⑤ 未洗滌溶解NaOH的燒杯______ 　
⑥ 定容時俯視溶液的凹液面______
偏小
偏大
無影響
偏小
偏小
偏大
注意：不能填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”
三、物質的量濃度

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