資源簡介

(共46張PPT)
第一章 原子結構與性質
第二節 原子結構與元素性質
教學目標
1、教學目標
1) 認識元素周期表的基本結構，能從原子價電子數目和價電子排布的角度解釋元素周期表的分區、周期和族的劃分，促進對“位置”與“結構”關系的理解。
2) 認識元素的原子半徑、第一電離能、電負性等元素性質的周期性變化，能從電子排布的角度對元素性質的周期性變化進行解釋，促進對“結構”與“性質”關系的理解。
3) 建立元素周期律(表)模型，能列舉元素周期律(表)的應用，進一步建立基于“位置”“結構”“性質”關系的系統思維框架。
教學目標
2、教學重點和難點
1) 重點：元素的原子結構與元素周期表結構的關系；元素的原子半徑、第一電離能和電負性的周期性變化。
2) 難點：元素周期表的分區；電離能、電負性的含義以及與元素其他性質的關系。
問題導學
思考：你還記得元素周期表的發展歷程嗎？
1869年 門捷列夫元素周期表
按相對原子質量排序
一、原子結構與元素周期表
莫塞萊
原子序數
核電荷數
=
元素周期律為元素的性質隨原子的核電荷數遞增發生周期性遞變。
質子數
核外電子數
=
=
我們把元素按照其原子核電荷數遞增排列的序列稱為元素周期系。
1、元素周期律、元素周期系和元素周期表
按相對原子質量從小到大的順序將元素排列起來,得到一個元素序列,并從最輕的元素氫開始編號,稱為原子序數。
1869年門捷列夫發現,元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化,這個規律叫作元素周期律。
門捷列夫
一、原子結構與元素周期表→三張有重要歷史意義的周期表
按相對原子質量排序
1869年 門捷列夫元素周期表
一、原子結構與元素周期表→三張有重要歷史意義的周期表
1905年 維爾納特長式周期表
一、原子結構與元素周期表→三張有重要歷史意義的周期表
1922年
玻爾元素周期表
用原子結構解釋元素周期表
一、原子結構與元素周期表
結合構造原理，請同學們寫出1~36號元素的基態原子價電子排布式。
活動一
2、構造原理與元素周期表
1s1 1s2
2s1 2s2 2s2 2p1 2s2 2p2 2s2 2p3 2s2 2p4 2s2 2p5 2s2
2p6
3s1 3s2 3s2 3p1 3s2 3p2 3s2 3p3 3s2 3p4 3s2 3p5 3s2
3p6
4s1 4s2 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 4s2 4p1 4s2 4p2 4s2 4p3 4s2 4p4 4s2 4p5 4s2
4p6
一、原子結構與元素周期表
1s1 1s2
2s1 2s2 2s2 2p1 2s2 2p2 2s2 2p3 2s2 2p4 2s2 2p5 2s2
2p6
3s1 3s2 3s2 3p1 3s2 3p2 3s2 3p3 3s2 3p4 3s2 3p5 3s2
3p6
4s1 4s2 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d104s2 4s2 4p1 4s2 4p2 4s2 4p3 4s2 4p4 4s2 4p5 4s2
4p6
原子的核外電子排布與周期的劃分有什么關系？
原子的核外電子排布與族的劃分有什么關系？
活動二
2、構造原理與元素周期表
一、原子結構與元素周期表
(1)原子核外電子排布與周期的關系
2p
3d
5f
2s
3p
3s
4p
4s
4d
5p
5s
5d
5p
6s
6d
7p
7s
4f
1s
2
8
8
18
18
32
32
一、原子結構與元素周期表
原子的核外電子排布與周期的劃分有什么關系？
原子的核外電子排布與族的劃分有什么關系？
活動二
2、構造原理與元素周期表
(2)原子核外電子排布與族的關系
(1)原子核外電子排布與周期的關系
一、原子結構與元素周期表
IA 0
1s1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1s2
2s1 2s2 2s2 2p1 2s2 2p2 2s22p3 2s2 2p4 2s2 2p5 2s22p6
3s1 3s2 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB 3s2 3p1 3s2 3p2 3s23p3 3s2 3p4 3s2 3p5 3s23p6
4s1 4s2 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d104s1 3d104s2 4s2 4p1 4s2 4p2 4s24p3 4s2 4p4 4s2 4p5 4s24p6
5s1 5s2 4d15s2 4d2 5s2 4d4 5s1 4d5 5s1 4d5 5s2 4d7 5s1 4d8 5s1 4d10 4d105s1 4d105s2 5s2 5p1 5s2 5p2 5s25p3 5s2 5p4 5s2 5p5 5s25p6
6s1 6s2 鑭系 5d2 6s2 5d3 6s2 5d4 6s2 5d5 6s2 5d6 6s2 5d7 6s2 5d9 6s1 5d106s1 5d106s2 6s2 6p1 6s2 6p2 6s26p3 6s2 6p4 6s2 6p5 6s26p6
7s1 7s2 錒系 6d2 7s2 6d3 7s2
鑭系 5d1 6s2 4f15d16s2 4f3 6s2 4f4 6s2 4f5 6s2 4f6 6s2 4f7 6s2 4f75d16s2 4f9 6s2 4f10 6s2 4f11 6s2 4f12 6s2 4f13 6s2 4f14 6s2 4f145d16s2
錒系 6d1 7s2 6d2 7s2 4f25d16s2 4f35d16s2 4f45d16s2 6d6 7s2 6d7 7s2 4f75d16s2 6d9 7s2 6d107s2 6d11 7s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 4f145d16s2
特點：族序數＝價層電子數
一、原子結構與元素周期表
IA 0
1s1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1s2
2s1 2s2 2s2 2p1 2s2 2p2 2s22p3 2s2 2p4 2s2 2p5 2s22p6
3s1 3s2 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB 3s2 3p1 3s2 3p2 3s23p3 3s2 3p4 3s2 3p5 3s23p6
4s1 4s2 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d104s1 3d104s2 4s2 4p1 4s2 4p2 4s24p3 4s2 4p4 4s2 4p5 4s24p6
5s1 5s2 4d15s2 4d2 5s2 4d4 5s1 4d5 5s1 4d5 5s2 4d7 5s1 4d8 5s1 4d10 4d105s1 4d105s2 5s2 5p1 5s2 5p2 5s25p3 5s2 5p4 5s2 5p5 5s25p6
6s1 6s2 鑭系 5d2 6s2 5d3 6s2 5d4 6s2 5d5 6s2 5d6 6s2 5d7 6s2 5d9 6s1 5d106s1 5d106s2 6s2 6p1 6s2 6p2 6s26p3 6s2 6p4 6s2 6p5 6s26p6
7s1 7s2 錒系 6d2 7s2 6d3 7s2
鑭系 5d1 6s2 4f15d16s2 4f3 6s2 4f4 6s2 4f5 6s2 4f6 6s2 4f7 6s2 4f75d16s2 4f9 6s2 4f10 6s2 4f11 6s2 4f12 6s2 4f13 6s2 4f14 6s2 4f145d16s2
錒系 6d1 7s2 6d2 7s2 4f25d16s2 4f35d16s2 4f45d16s2 6d6 7s2 6d7 7s2 4f75d16s2 6d9 7s2 6d107s2 6d11 7s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 4f145d16s2
特點：全充滿的穩定結構
一、原子結構與元素周期表
IA 0
1s1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1s2
2s1 2s2 2s2 2p1 2s2 2p2 2s22p3 2s2 2p4 2s2 2p5 2s22p6
3s1 3s2 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB 3s2 3p1 3s2 3p2 3s23p3 3s2 3p4 3s2 3p5 3s23p6
4s1 4s2 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d104s1 3d104s2 4s2 4p1 4s2 4p2 4s24p3 4s2 4p4 4s2 4p5 4s24p6
5s1 5s2 4d15s2 4d2 5s2 4d4 5s1 4d5 5s1 4d5 5s2 4d7 5s1 4d8 5s1 4d10 4d105s1 4d105s2 5s2 5p1 5s2 5p2 5s25p3 5s2 5p4 5s2 5p5 5s25p6
6s1 6s2 鑭系 5d2 6s2 5d3 6s2 5d4 6s2 5d5 6s2 5d6 6s2 5d7 6s2 5d9 6s1 5d106s1 5d106s2 6s2 6p1 6s2 6p2 6s26p3 6s2 6p4 6s2 6p5 6s26p6
7s1 7s2 錒系 6d2 7s2 6d3 7s2
鑭系 5d1 6s2 4f15d16s2 4f3 6s2 4f4 6s2 4f5 6s2 4f6 6s2 4f7 6s2 4f75d16s2 4f9 6s2 4f10 6s2 4f11 6s2 4f12 6s2 4f13 6s2 4f14 6s2 4f145d16s2
錒系 6d1 7s2 6d2 7s2 4f25d16s2 4f35d16s2 4f45d16s2 6d6 7s2 6d7 7s2 4f75d16s2 6d9 7s2 6d107s2 6d11 7s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 4f145d16s2
特點：族序數＝價層電子數
特點：族序數＝最外層s軌道的電子數
一、原子結構與元素周期表
2、構造原理與元素周期表
(2)原子核外電子排布與族的關系
(1)原子核外電子排布與周期的關系
(3)元素周期表的分區
①以最后填入電子的能級的符號作為該區的符號
②按金屬元素與非金屬元素分區
一、原子結構與元素周期表
IA 0
1s1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1s2
2s1 2s2 2s2 2p1 2s2 2p2 2s22p3 2s2 2p4 2s2 2p5 2s22p6
3s1 3s2 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB 3s2 3p1 3s2 3p2 3s23p3 3s2 3p4 3s2 3p5 3s23p6
4s1 4s2 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d104s1 3d104s2 4s2 4p1 4s2 4p2 4s24p3 4s2 4p4 4s2 4p5 4s24p6
5s1 5s2 4d15s2 4d2 5s2 4d4 5s1 4d5 5s1 4d5 5s2 4d7 5s1 4d8 5s1 4d10 4d105s1 4d105s2 5s2 5p1 5s2 5p2 5s25p3 5s2 5p4 5s2 5p5 5s25p6
6s1 6s2 鑭系 5d2 6s2 5d3 6s2 5d4 6s2 5d5 6s2 5d6 6s2 5d7 6s2 5d9 6s1 5d106s1 5d106s2 6s2 6p1 6s2 6p2 6s26p3 6s2 6p4 6s2 6p5 6s26p6
7s1 7s2 錒系 6d2 7s2 6d3 7s2
鑭系 5d1 6s2 4f15d16s2 4f3 6s2 4f4 6s2 4f5 6s2 4f6 6s2 4f7 6s2 4f75d16s2 4f9 6s2 4f10 6s2 4f11 6s2 4f12 6s2 4f13 6s2 4f14 6s2 4f145d16s2
錒系 6d1 7s2 6d2 7s2 4f25d16s2 4f35d16s2 4f45d16s2 6d6 7s2 6d7 7s2 4f75d16s2 6d9 7s2 6d107s2 6d11 7s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 4f145d16s2
s區
p區
d區
ds區
f 區
①以最后填入電子的能級的符號
一、原子結構與元素周期表
IA 0
1s1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1s2
2s1 2s2 2s2 2p1 2s2 2p2 2s22p3 2s2 2p4 2s2 2p5 2s22p6
3s1 3s2 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB 3s2 3p1 3s2 3p2 3s23p3 3s2 3p4 3s2 3p5 3s23p6
4s1 4s2 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d104s1 3d104s2 4s2 4p1 4s2 4p2 4s24p3 4s2 4p4 4s2 4p5 4s24p6
5s1 5s2 4d15s2 4d2 5s2 4d4 5s1 4d5 5s1 4d5 5s2 4d7 5s1 4d8 5s1 4d10 4d105s1 4d105s2 5s2 5p1 5s2 5p2 5s25p3 5s2 5p4 5s2 5p5 5s25p6
6s1 6s2 鑭系 5d2 6s2 5d3 6s2 5d4 6s2 5d5 6s2 5d6 6s2 5d7 6s2 5d9 6s1 5d106s1 5d106s2 6s2 6p1 6s2 6p2 6s26p3 6s2 6p4 6s2 6p5 6s26p6
7s1 7s2 錒系 6d2 7s2 6d3 7s2
鑭系 5d1 6s2 4f15d16s2 4f3 6s2 4f4 6s2 4f5 6s2 4f6 6s2 4f7 6s2 4f75d16s2 4f9 6s2 4f10 6s2 4f11 6s2 4f12 6s2 4f13 6s2 4f14 6s2 4f145d16s2
錒系 6d1 7s2 6d2 7s2 4f25d16s2 4f35d16s2 4f45d16s2 6d6 7s2 6d7 7s2 4f75d16s2 6d9 7s2 6d107s2 6d11 7s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 4f145d16s2
②按金屬元素與非金屬元素分區
過渡元素
半金屬或類金屬
一、原子結構與元素周期表
2、構造原理與元素周期表
(2)原子核外電子排布與族的關系
(1)原子核外電子排布與周期的關系
(3)元素周期表的分區
(4)對角線規則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質相似。
Li Be B
Mg Al Si
如：①Li在過量的氧氣中燃燒生成Li2O，而不是過氧化物；
②Li2CO3、MgCO3均難溶于水；
③Be、Al單質、氧化物、氫氧化物均能酸、堿反應；
④H3BO3、H2SiO3均為弱酸。
一、原子結構與元素周期表
練、寫出基態13Al、24Cr、26Fe、33As、30Zn各元素原子的核外電子排布式，并判斷它們在元素周期表中的位置和分區。
(1) ______________________、___________________、______；
(2) ______________________、___________________、______；
(3) ______________________、___________________、______；
(4) ______________________、___________________、______；
(5) ______________________、___________________、______。
[Ne]3s23p1
第三周期第ⅢA族
p區
[Ar]3d54s1
第四周期第ⅥB族
d區
[Ar]3d64s2
第四周期第Ⅷ族
d區
[Ar]3d104s23p3
第四周期第ⅤA族
p區
[Ar]3d104s2
第四周期第ⅡB族
ds區
舊知回顧
問題：你知道元素哪些性質隨原子序數遞增呈現周期性變化？
化合價、金屬性、非金屬性
元素周期律：元素的性質隨原子的核電荷數遞增發生周期性遞變的規律。
二、元素周期律
元素周期律
原子半徑
電離能
電負性
原子半徑的遞變規律
影響原子半徑的因素
電離能的遞變規律
電離能的應用
電負性的遞變規律
電負性的應用
二、元素周期律
1、原子半徑
(1) 原子半徑周期性變化的具體表現
同 周 期 元 素
同
主
族
元
素
同主族自上到下，原子半徑增大。
同周期從左到右，原子半徑減小
二、元素周期律
1、原子半徑
(2) 原子半徑周期性變化的原因解釋
同 周 期 元 素
同
主
族
元
素
從上到下，電子能層數逐漸增多，使原子半徑逐漸增大
從左到右，電子能層數相同，核電荷數增大，原子半徑逐漸減小
二、元素周期律
1、原子半徑
(3) 原子半徑的遞變規律及影響因素小結
同主族從上到下
原子半徑增大
原子半徑周期性遞變
電子能層數增多
同周期從左到右
原子半徑減小
核電荷數增大
結構
性質
二、元素周期律
1、同周期粒子半徑比較：
如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
2、同主族粒子半徑比較：
如：r(F)3、同元素粒子半徑比較：
4、同結構離子半徑比較：
如：r(Fe3+) < r(Fe2+) < r(Fe)、 r(Cl) < r(Cl )
如：r(P3 )＞r(S2 )＞r(Cl )＞r(K＋)＞r(Ca2＋)
高考真題中的原子半徑問題
[2020全國Ⅲ卷] H、B、N中，原子半徑最大的是_______。根據對角線規則，B的一些化學性質與元素______的相似。
[2020上海]已知Al4C3＋4NH3＝4AlN＋3CH4。上述反應中，能形成相同電子層結構離子的元素，其簡單離子半徑由大到小的順序是_____________。
[2019全國Ⅱ卷]比較離子半徑：F ________O2 。(填“大于”
“等于”或“小于”)
[2018全國Ⅰ卷]Li＋與H 具有相同的電子構型，r(Li＋)小于r(H )，原因是__________________。
B
N3 ＞Al3＋
Si
小于
Li＋核電荷數大
二、元素周期律
6s1
價電子排布
2s1
3s1
4s1
5s1
Li
Na
K
Rb
Cs
相似性
強金屬性
微觀
宏觀
ns1
決定
反映
原子結構
元素的性質
原子失電子能力增強元素金屬性增強
問題：如何定量描述原子失電子能力強弱？
電子能層數增多
原子半徑增大
二、元素周期律
2、電離能
(1) 第一電離能
①定義：
氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量。
即：M(g)＝M＋(g) + e
符號：I1 單位：kJ·mol 1 (或kJ/mol)
(2) 元素電離能的意義：
表示氣態原子(或離子)失電子的難易
電離能越小，氣態原子(離子)越易失電子，元素的金屬性越強；
電離能越大，氣態原子(離子)越難失電子，元素的金屬性越弱。
二、元素周期律
(3) 元素原子的第一電離能的變化規律
①同周期：
從左到右元素原子的I1整體呈遞增趨勢(每周期最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體元素)
反常：ⅡA > ⅢA ；ⅤA > ⅥA
二、元素周期律
(3) 元素原子的第一電離能的變化規律
②同主族：
自上而下元素原子的I1依次減小。
①同周期：從左到右元素原子的I1整體呈遞增趨勢(每周期最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體元素)
反常：ⅡA > ⅢA ；ⅤA > ⅥA
思考：從原子結構角度解釋為何呈現這樣的規律？
二、元素周期律
同周期：
同主族：
同周期：ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA
同周期原子半徑依次減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增大， I1呈遞增趨勢。
同主族原子半徑依次增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸減小， I1逐漸減小。
分
析
ⅡA
ⅢA
ns2
ns2 np1
ⅤA
ⅥA
ns2 np3
ns2 np4
ns2
全充滿
ns2np3
半充滿
二、元素周期律
2、電離能
(4) 電離能的應用
① 判斷元素的金屬性強弱
② 判斷元素的化合價
如：第IA族堿金屬元素的第一電離能從上到下逐漸變小，則原子越容易失電子，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，堿金屬的活潑性越強。
二、元素周期律
② 判斷元素的化合價
元素電離能 Na Mg Al
I1 496 738 577
I2 4562 1451 1817
I3 6912 7733 2745
I4 9543 10540 11575
思考：為什么原子的逐級電離能越來越大
原因：失去電子后半徑減小，核對核外電子的吸引力增大
二、元素周期律
② 判斷元素的化合價
元素電離能 Na Mg Al
I1 496 738 577
I2 4562 1451 1817
I3 6912 7733 2745
I4 9543 10540 11575
逐級電離能出現突變 → 跨越不同能層失電子 → 判斷原子價層電子數/推測其最高化合價
高考真題中的電離能問題
[2021八省聯考河北卷] 第二周期元素的第一電離能(I1)隨原子序數(Z)的變化情況如圖。I1隨Z的遞增而呈增大趨勢的原因是_____，原子核對外層電子的引力增大。導致I1在a點出現齒峰的原因是_______________。
隨原子序數增大，核電荷數增大，原子半徑逐漸減小
Li
N
N元素原子的2p能級軌道半滿，更穩定
[2021八省聯考湖南卷] P4S3常用于制造火柴，P和S的第一電離能較大的是______。
P
[2021八省聯考重慶卷] 氧化鎂載體及鎳催化反應中涉及到CH4、CO2和 CH3OH等物質。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序為______。
Mg＜C＜O
高考真題中的電離能問題
[2020全國Ⅰ卷]Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________________________
_____________________________。
I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________________________
_____________________________________________________
____________________________。
I1/(kJ·mol 1)
Li 520 Be 900 B
801
Na 496 Mg 738 Al
578
Na與Li同主族， Na的電子層數多，原子半徑大，易失去電子
Be的2s軌道處于全充滿穩定結構，第一電離能最大，B比Li的核電荷數大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大
高考真題中的電離能問題
[2020江蘇卷] C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。
N＞O＞C
[2019全國Ⅰ卷] 下列狀態的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_____(填標號)。
[Ne]
↑
[Ne]
↑
↑
[Ne]
↑
↑
[Ne]
↑
A
[2018全國Ⅰ卷]已知：2Li(晶體) 2Li(g) 2Li＋(g)，
則Li原子的第一電離能為 ______ kJ·mol 1。
318kJ·mol 1
1040kJ·mol 1
520
3s
3s
3s
3p
3p
A B C D
二、元素周期律
3、電負性
(1) 基本概念
① 鍵合電子：
② 電負性：
原子中用于形成化學鍵的電子
用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小
H Cl
:
:
: :
:
特點：電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大
鮑林
元素的電負性(鮑林標度)
二、元素周期律
(2) 衡量標準：以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，得出了各元素的電負性。
二、元素周期律
(3) 周期性變化規律
電負性逐漸增大
電
負
性
依次減
小
二、元素周期律
(4) 電負性的應用：判斷元素的金屬性和非金屬性
H 2.1
Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0
Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0
K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8
Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5
Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9
電負性＞1.8 非金屬元素
電負性＜1.8 金屬元素
電負性 ≈ 1.8 類金屬元素
二、元素周期律
(4) 電負性的應用：判斷化學鍵的類型
Na
.
Cl:
: :
＋
Na＋
.
Cl:
: :
－
H
.
O
: :
＋
.
H
＋
H:O:H
: :
電負性差＝2.1
電負性差＝0.4
兩成鍵元素間電負性差值大于1.7，通常形成離子鍵
兩成鍵元素間電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵
二、元素周期律
(4) 電負性的應用：判斷化學鍵的類型
H 2.1
Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0
Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0
K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8
Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5
Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9
二、元素周期律
(4) 電負性的應用：判斷元素化合價的正負
H 2.1
Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0
Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0
K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8
Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5
Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9
H
C
H
H
H
H
Si
H
H
H
CH4
SiH4
-4 +1
+4 -1
高考真題中的電負性問題
[2021全國乙卷]Cr的電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大( )
[2021湖南卷] 中H、C、N的電負性由大到小的順序為______。
[2021廣東卷] 在Ⅱ( )中S元素的電負性最大( )
[2021山東卷] O、F、Cl電負性由大到小的順序為___________。
CH2 S
CH S
CH2 OH
Hg
√
N>C>H
╳
F>O>Cl

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