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(共19張PPT)
氧化還原反應
（第一課時）
宏觀辨識與微觀探析
結合具體的化學實例，以氧化還原反應的概念發展為線索，即“得氧、失氧→元素化合價升降→電子轉移”，從宏觀視角（元素）到微觀視角（電子），有表及里，環環相扣，逐步揭示氧化還原反應的本質。
證據推理與模型認知
通過分析、推理等方法認識氧化還原反應的本質特征、核心概念及相互關系，建立有升有降、有得有失的模型，通過分析比對，逐步加深認知模型：有升有降，升降相等；有得有失，得失守恒。實現了不斷深化的建模過程。
科學精神與社會責任
知道氧化還原反應的概念源于生活，而化學知識又服務生活，服務社會，體驗氧化還原反應的概念從生活經驗到理性規范的演變過程。
核心素養
燃燒
認識氧化還原反應
火神
燃素說
拉瓦錫氧化學說
謎 底
初中對氧化反應和還原反應的定義是怎樣的？
人類在歷史上是從何種現象認識氧化還原反應的？
〖問題一〗
認識氧化還原反應
氧化反應:物質結合氧原子的反應。
還原反應:物質失去氧原子的反應。
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
△
CuO
Cu
C
CO2
氧化
還原
氧化反應和還原反應是同時發生的，應稱為氧化還原反應。
以上反應與可燃物在氧氣中燃燒有何共同特征？
沒有氧氣參與的反應也可能是燃燒嗎？
氧化還原反應的特征
〖問題二〗
〖問題三〗
請觀察實驗現象并思考提出的問題。
氧化還原反應的特征
②這些反應共同特征均有化合價的變化。
①Na和H2分別在氯氣中燃燒均有發光發熱的現象，說明
燃燒不一定有O2參與。
氧化還原反應的特征
〖小結〗
〖思考與交流〗
有化合價升降的反應是氧化還原反應。
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
△
+2
0
0
+4
C
CuO
CO2
Cu
化合價升高 氧化反應
化合價降低 還原反應
科學史話：1852年，富蘭克林提出吸引元素的化合能力，即原子價，化合價。
氧化還原反應的特征
（1）H2O 、H2O2 氧元素化合價分別為_______、_______
（2）NaH、NH3氫元素化合價分別為________、_______
（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合價分別為______、____、______
（4）MnO2、KMnO4中錳元素化合價分別為_______、_______
（5）Fe3O4中鐵元素化合價為______
-2
-1
-1
+1
-1
+5
+4
+4
+7
+2、+3
注意事項：
（1）氧在過氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）顯-1價。
（2）氫在金屬氫化物中（例：NaH 、CaH2）顯-1價。
（3）像Cl、N、S、Mn等具有可變價態的元素，根據化合物中各元素
化合價代數和為0進行求算。
鞏固提升
1、下列反應中,屬于氧化還原反應的是（ ）
A.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑ +H2O
B.CaO+H2O Ca(OH)2
C.WO3+3H2 W+3H2O
D.CaCO3 CaO +CO2↑
C
2、下列有關氧化還原反應說法錯誤的是（ ）
A、 實現Cu2+→Cu的化學反應一定是氧化還原反應
B、元素化合價升高的反應是氧化反應
C、元素化合價的升降是氧化還原反應的重要特征
D、氧化還原反應前后一定有氧的得失
D
微觀探析
〖問題四〗
化合價升降的本質是什么？請從原子結構變化的角度，解釋化合價變化的原因。
+11
+17
+11
+17
Na+
Cl-
+1
+17
都不易失去電子
+17
+1
H
Cl
化合價升高
化合價降低
共用電子對偏向Cl
化合價升高
化合價降低
電子的轉移
本質
宏觀辨識與微觀探析
〖問題五〗
寫出鋅與硫酸溶液反應的化學方程式，判斷該反應是否屬于
氧化還原反應。
Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2
0
0
+1
+2
氧化還原反應的本質
〖小結〗
有電子的轉移（電子得失或共用電子對的偏移）的反應是氧化還原反應。
元素的原子失去電子
（或電子對偏離）
化合價升高
物質被氧化（氧化反應）
得到氧化產物
元素的原子得到電子
（或電子對偏向）
化合價降低
物質被還原（還原反應）
得到還原產物
科學史話：1897年，湯姆森發現了電子。
矛盾對立統一體
氧化還原反應的本質
反 應
原子結構變化
化合價變化
反應類型
1個Na失去1個e-
Na由0價→+1價
氧化反應
1個Cl得到1個e-
Cl由0價→ -1價
還原反應
共用電子對偏離H
共用電子對偏向Cl
H由0價→+1價
Cl由0價→ -1價
氧化反應
還原反應
1個Zn失去2個e-
Zn由0價→+2價
氧化反應
2個H得到2個e-
H由+1價→0價
還原反應
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2
↑
模型認知
1個原子每失去1個e-（或一對共用電子對偏離），化合價升高1價。
1個原子每得到1個e-（或一對共用電子對偏向），化合價降低1價。
1、雙線橋法
0
0
+1
-1
化合價升高2價，失去2×e-，被氧化
化合價降低2價，得到2×e-，被還原
雙線橋：①箭頭指向。②電子轉移數目，前面數字表示有化合價變化的原子個數，后面數字表示每個原子電子轉移數。③化合價升降和被氧化、被還原情況。
總結雙線橋和單線橋箭頭和化學符號的表征意義。
模型認知
2、單線橋法
2e-
〖思考與討論〗
單線橋：①箭頭指向。②電子轉移數目。
3、下列反應中，電子轉移方向、數目和反應類型正確的是（ ）
A、
B、
C、
D、
C
鞏固提升
4、下列變化中，屬于氧化反應的是（ ）
A、H+→H2O B、SO3→H2SO4 C、Fe3+→Fe2+ D、Cl-→Cl2
A
課后活動
氧化還原反應在工農業生產、科學技術和日常生活中的作用意義，例如：氧化還原反應在金屬冶煉工業、化工產品（合成氨，工業制硝酸等）的生產、農業生產，化學電源的制造等方面的應用。請同學們課后查找有關資料加深對氧化還原反應的認識。
課堂小結
觀察現象
燃燒
提出假設
燃素說
證據推理
氧化還原反應特征（化合價的變化）
模型認知
氧化還原反應實質（電子的轉移與表示）
實際應用
氧化還原反應與生活實際
從氧化還原的認識規律展開
結束語
敬請批評指正！
Thank You!

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