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第2節電解質的電離 離子反應
第一課時 電解質的電離
【學習目標】：
1、掌握電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念。
2、會區分常見的電解質與非電解質、強電解質與弱電解質。
3、理解電解質的電離過程和導電過程的實質。
夏天出了很多汗的手不能去接觸電器或擦拭電器,否則容易發生觸電事故(如圖1)。一旦有人因接觸電線發生觸電事故,在取走電線的時候應該用干燥的木桿或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如圖2)。
(1)為什么出了很多汗的手可以導電 溶液導電的原因是什么
(2)化學中還有哪些物質的溶液可以導電
反思：固態氯化鈉、熔融狀態的氯化鈉、氯化鈉溶液，有的導電，有的不導電，原因是什么？（提示：導體導電原因是因為有自由移動的電荷或電子或離子）
研究氯化鈉的導電性
觀察固態氯化鈉、熔融狀態的氯化鈉、氯化鈉溶液的導電性實驗，認識氯化鈉在什么情況下能夠導電。
樣品 固態氯化鈉 熔融狀態的氯化鈉 氯化鈉溶液
能否導電
不導電 導電
導電
不能
能
能
導電本質：
外加電場作用下，帶電微粒的定向移動。
1、定義：物質溶于水或受熱熔化時，解離成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。
注意：電離是物質本身的性質，無需通電。
一、電離
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸：電離時生成的陽離子全部是 H+ 的化合物。
KOH = K+ + OH-
NH4NO3
= NH4+ + NO3-
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部是 OH-的化合物。
鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨離子)和酸根離子的化合物。
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
HNO3 = H+ + NO3-
2、從電離的角度給酸、堿、鹽下個定義
【思考】電離時生成 H+ 的化合物一定是酸嗎？
不一定
NaHSO4 （水溶液）= Na+ + H+ + SO42-
二、電解質和非電解質
1、電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。
2、非電解質：在水溶液里和熔融狀態下均不能導電
的化合物。
化合物
電解質
非電解質
酸
堿
鹽
金屬氧化物（如Na2O、MgO、CaO）
水
多數有機物（如C2H5OH、蔗糖）
非金屬氧化物（如CO、CO2、SO2 、SO3）
部分非金屬氫化物（如CH4、NH3）
下列物質屬于電解質的是（ ），屬于非電解質的是（ ）。
A.氯化鉀 B.氯化鈉溶液
C.銅絲 D.硫酸鋇
E.蔗糖 F.三氧化硫
A.D
E.F
【判斷正誤】思考并歸納如何判斷一種物質是電解質還是非電解質
（1）銅和石墨都能導電，它們都是電解質（ ）
（2）硫酸銅溶液能導電，所以硫酸銅溶液是電解質（ ）
（3）把CO2溶于水所得的溶液能導電，所以CO2是電解質（ ）
（4）BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質（ ）
錯
錯
錯
錯
2、下列物質導電能力的強弱
1mol/L溶液 鹽酸 醋酸 NaOH溶液 氨水 NaCl溶液
指示燈亮的個數
結論（導電能力）
【根據以上實驗現象】：分析討論以下問題：
①電解質溶液的導電能力的強弱主要與什么因素有關？為什么1mol/L的鹽酸、醋酸的導電能力不同
強 弱 強 弱 強
4 2 5 3 5
鹽酸、NaOH溶液中自由移動的離子較醋酸和氨水多。
②同濃度的溶液中，自由移動的離子多少與什么因素有關？
電解質的電離程度
自由移動離子的濃度。
HCl 溶于水時完全電離
CH3COOH 溶于水時部分電離
三、強電解質和弱電解質
1、強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。
2、弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質。
HCl ==H+ + Cl-
可逆符號
CH3COOH H+ + CH3COO-
溶液中只存在H+和Cl-，不存在HCl分子
溶液中既存在H+和CH3COO- ，也存在CH3COOH分子
弱電解質
強電解質
：如 H2SO4、HNO3、 HCl 、HBr、 HI、HClO4
：如 NaOH、KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2
絕大多數鹽
H2O（極弱）
強酸
強堿
弱酸
弱堿
3、電離方程式
（1）強電解質
完全電離，用“=”，一步完成
（2）弱電解質
②弱酸：
多元弱酸：分步寫
③弱堿：
一步到位
①弱酸的酸式鹽，分步進行。例 NaHCO3
②強酸的酸式鹽，一步到位。例 NaHSO4
不完全電離，用“ ”
（3）酸式鹽：
書寫方法：
注意：①電解質的強弱與它的溶解度無關。
②電解質的強弱與溶液的導電性強弱無關。
③電解質的強弱與它的電離程度有關。
書寫時：先判斷電解質的強弱，再多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完成!
①水：
H2O H++OH－
電離怎樣來進行表示
強酸：HCI H2SO4 HNO3 HBr HI HCIO4 HMnO4
強堿：NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH Mg(OH)2（中強堿）
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4（磷酸） HNO2（亞硝酸）
HCOOH CH3COOH（醋酸/乙酸） HF H2S（氫硫酸）
HCIO HCN（氫氰酸） H2SiO3（硅酸） H2C2O4（草酸）
弱堿：NH3·H2O AI(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
弱酸酸式鹽：NaHCO3 NaHSO3 KHS NaH2PO4 Na2HPO4
碳酸氫鹽、亞硫酸氫鹽、硫氫化鹽、磷酸二氫鹽、磷酸氫二鹽
強酸酸式鹽：NaHSO4 硫酸氫鹽
下列說法正確的一組是（ ）
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質
②易溶于水的電解質都是強電解質
③熔融狀態能導電的化合物都是電解質
④強酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度
⑤電解質溶液導電是因為溶液中有自由移動的陰、陽離子
⑥0.5mol·L-1的所有一元酸的氫離子濃度都是0.5mol·L-1
A、①③⑤⑥ B、②③④⑤ C、只有⑤ D、③⑤
D
溶液中的酸堿性可以用酸堿指示劑或利用pH計測定。
電解質溶液中存在自由移動的陰陽離子，因而溶液會表現出一定的性質，如顏色、酸堿性和導電性等。
含有某些離子的電解質溶液會呈現出一定的顏色且溶液的顏色隨著所含離子濃度的加大而加深，據此可以利用比色計測定溶液中相關離子的濃度。
補充：
[歸納] 電解質與物質類別的關系
物質
混合物
純凈物
單質：
化合物
非電解質：
電解質
弱電解質
強電解質
強酸
強堿
鹽
金屬氧化物
弱酸
弱堿
水
①酸
②堿
③鹽
④水
⑤金屬氧化物
非金屬氧化物、氫化物、絕大多數有機物等
在水溶液或熔融狀態下能能否導電
電離程度

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