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第2節 元素周期律
第一課時
周期序數 原子序數 電子層數 最外層電子數
一 1~2 1 1 →2
二 3~10 　　　 　　　
三 11~18 　　　 　　　
　規律:隨著原子序數的遞增,元素原子的最外層電子排布呈現　　　　的周期性變化(第一周期除外) 一、元素原子結構與性質的周期性變化
(P107看表中信息填空）
1.元素原子核外電子排布的周期性變化
2　
1→8
3
1→8
由1到8
原子核外電子排布的周期性變化
隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子數呈現由1到8的周期性的變化(第一周期除外)。
原子半徑逐漸減小
2.原子半徑的變化規律變化
觀察下圖，總結同周期和同主族元素原子半徑的變化規律
原子半徑的周期性變化規律
隨著原子序數的遞增，元素的原子半徑呈現由大到小的周期性變化(0族除外)。
3.元素主要化合價的周期性變化
周期數 原子序數 化合價(最高價、最低價)
一 1~2 　 　　
二 3~10 最高價: 　　　　　最低價: 　　　　
三 11~18 最高價: 　　　　　最低價: 　　　　
　規律:隨著原子序數的遞增,主族元素的最高正價呈現 　　　　的周期性變化,最低負價呈現 　　　　的周期性變化(第一周期除外) +1→0
+1→+5
-4→-1→0
+1→+7
-4→-1→0
+1到+7
-4到-1
思考討論
隨著原子序數的遞增,C、N、O、F的最高正化合價依次遞增嗎
不是。因為O、F原子半徑小,原子核對外層電子的吸引能力強,不能失去電子,故氧一般不顯正化合價,氟無正化合價。
思考討論：根據第三周期元素原子核外電子排布規律，推測該周期元素金屬性和非金屬性具有怎樣的變化規律？
Na Mg Al Si P S Cl
電子層數相同，核電荷數增大，半徑減小
失電子能力減弱，得電子能力增強
金屬性減弱，非金屬性增強
實驗操作 實驗現象 實驗結論
加熱前,鎂條表面附著了少量　　 　,加熱至沸騰后,有較多的 　 ,溶液變為　 　色 鎂與冷水幾乎不反應,能與熱水反應,反應的化學方程式為
　 　　　　　　　　　
無色氣泡
無色氣泡冒出
粉紅
Mg+2H2O Mg(OH)2
+H2↑
活動一、探究Na、Mg、Al金屬性強弱
二、實驗探究：第三周期元素性質的遞變
結論
與酸反應
與水反應
Al
Mg
Na
跟冷水劇烈反應滴
入酚酞溶液變紅色
與冷水幾乎不反應，
加熱表面出現較多氣泡,
溶液變為淺紅色
比與水反應劇烈
金屬性：
反應較緩
冷水不反應，
加熱溶液不變紅
Na > Mg > Al
反應劇烈
活動一、探究Na、Mg、Al金屬性強弱
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑
分組實驗：向氯化鋁溶液中加入氨水，將生成的沉淀分裝在兩個試管中，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現象。
AlCl3溶液
氨水
HCl溶液
NaOH溶液
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3+ OH－ = AlO2－ + 2H2O
白色絮狀沉淀
兩性氫氧化物：與酸、堿都反應，生成鹽和水的氫氧化物
活動二、探究Na、Mg、Al金屬性強弱
——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強弱
最高價氧化物對應的水化物堿性越強，
元素金屬性
中強堿
兩性氫氧化物
越強
Na Mg Al
最高價氧化物對應的水化物
堿性強弱
結論 NaOH
Al(OH)3
Mg(OH)2
強堿
活動二、探究Na、Mg、Al金屬性強弱
——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強弱
設問：如何證明Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強呢？
原子序數 14 15 16 17
元素符號 Si P S Cl
最高價氧化物對應水化物的酸性
單質與H2化合的難易
氣態氫化物的穩定性
H2SiO3
極弱酸
H3PO4
中強酸
H2SO4
強酸
HClO4
最強酸
高溫
光照或點燃爆炸化合
磷蒸氣
加熱
很不穩定
SiH4
不穩定
PH3
不很穩定
H2S
穩定
HCl
非金屬性逐漸增強
根據表中信息比較Si 、 P、 S 、Cl 的非金屬性
原子序數 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar
單質和水(或酸）反應情況 冷水劇烈 熱水較快 鹽酸劇烈 鹽酸較快
最高價氧化物對應水化物的酸堿性 金屬性和非金屬性遞變 NaOH
強堿
Mg(OH)2
中強堿
Al(OH)3兩性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中強酸
H2SO4
強酸
HClO4
最強酸
稀有氣體元素
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
小結：
小結：
對其他周期元素性質進行研究,也可以得到類似的結論。
1.定義：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。
二、元素周期律
一、第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規律:
Na Mg Al Si P S Cl
減弱
增強
金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。
元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。
1 .下列各組粒子,按半徑由大到小順序排列正確的是 (　　)
A.Mg、Ca、K、Na B.S2-、Cl-、K+、Na+
C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、Cl-、F-
B　　　
【知識應用】
2.下列各組微粒半徑大小比較中,正確的是(　　)
A.CCl>Br
C.Na+O2->F-
D　　　　
粒子半徑大小比較方法
3．下列粒子半徑大小的比較中，正確的是( )
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Cs＋＞Rb＋＞Na＋＞K＋
B
4. 下列實驗不能作為判斷依據的是(　　)
A．鈉和銫分別與冷水反應的劇烈程度，判斷鈉和銫金屬性強弱
B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱
C．硅酸鈉溶液中通入CO2產生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
D．根據Br2和I2分別與H2反應的難易，判斷溴與碘的非金屬性強弱
B
5. 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判斷正確的是(　　)
A.原子半徑按X、Y、Z的順序逐漸減小
B.單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱
C.三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強
D.氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序減弱
A
6．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　 　)
A．原子半徑：ZB．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C．X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的大
D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族
BC
7.下列關于物質性質變化的比較,錯誤的是(　　)
A.離子半徑大小:S2->O2->Na+
B.氣態氫化物穩定性:HBrC.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH
D.還原性強弱:F->Cl->Br->I-
D

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