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(共24張PPT)
第三章 水溶液中的離子平衡
酸堿中和滴定【課時3】
第二節水的電離
1.了解酸堿中和滴定的概念和原理。
2.會運用酸堿中和滴定測定未知濃度的強酸或強堿的濃度。
3.掌握酸堿中和滴定實驗的操作步驟和誤差分析。
課程目標
1、實驗原理
四、酸堿中和滴定
2、實驗儀器和試劑
3、實驗步驟
5、誤差分析
4、數據處理
1、實驗原理
（1）定義：用已知物質的量濃度的酸或堿（標準溶液）來測定未知物質的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。
（2）原理：以酸堿中和反應為基礎。
H+ + OH- = H2O
在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：
1mol
1mol
有 n(H+) = n(OH-)
C標V標
V測
=
C測
量取一定體積的待測液,用已知濃度的標準液來滴定,并記錄所消耗標準液的體積,就可以計算出待測液的濃度.
（3）關鍵：
a. 準確測定V標準和V待測溶液的體積—滴定管
b. 確定滴定終點(判斷中和反應是否恰好進行完全)—酸堿指示劑
1、實驗原理
酸式滴定管
堿式滴定管
錐形瓶
鐵架臺
滴定管夾
燒杯
2、實驗儀器和試劑
玻璃塞
帶玻璃球的橡膠管
標注溫度、量程
“0”刻度線在上，尖嘴部分無刻度
（實際容積>標定容積）
盛裝：
酸式滴定管：酸性和強氧化性試劑
堿式滴定管：堿性試劑
讀數精確度：0.01mL
滴定管
視線與液體凹液面的最低處相平
1、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）
A、 等于30，B、等于20，C、大于30 ，D、小于30
C
2、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（ ）
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
C．容量瓶上端、 D．在托盤天平刻度尺的右邊
B
3、量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（ ）
A．50mL量筒，　B．100mL量筒
C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL堿式滴定管
C
課堂專練
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求隨VNaOH的增大滴定過程的pH變化
VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98
pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
pH 7.00 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
4.30
9.70
3、酸堿指示劑的選擇
⑴為什么要用酸堿指示劑
例如：用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1mol/L的HCl.
由數據計算可知，當滴入19.98mlNaOH到20.02ml時，只增加了0.04ml（約1滴），PH就由4.3－9.7，所以指示劑變色范圍在4.3－9.7之間的酸堿指示劑，均可作終點指示劑。
酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發生明顯的改變，則就能指示滴定終點。
3、酸堿指示劑的選擇
酚酞：
石蕊：
甲基橙：
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
10.0
5.0
8.0
3.1
4.4
8.2
⑵ 中和滴定指示劑的選擇
4.3 突躍范圍 9.7
指示劑選擇： 一般用甲基橙、酚酞作指示劑
（一般不用石蕊，原因是顏色不易區別）
強酸滴定強堿： 選用甲基橙　 黃色→橙色
強堿滴定強酸： 選用酚酞　　 無色→淺紅色
4、實驗步驟
①滴定前的準備工作
調節活塞或玻璃球,排氣泡
將液面調至 。
檢漏
洗滌
裝液
排氣泡
使用滴定管前,首先要檢查是否 。
水洗：先用蒸餾水洗滌干凈
潤洗：然后分別用 潤洗2~3遍。
使液面位于“0”刻度以上 處。
漏水
待裝溶液
2~3 mL
“0”刻度或“0”刻度以下
滴定管
調零
記錄初始讀數
錐形瓶
滴入2~3滴指示劑
洗
裝
滴
用蒸餾水洗滌錐形瓶，切記不能用待測液潤洗。
裝入一定量的待測液
②滴定
旋轉酸式滴
定管活塞或擠壓堿式滴定管玻璃珠
搖動錐形瓶
錐形瓶內
溶液顏色
變化
2～3
平均值
答題模板
當滴入最后半滴××××標準溶液后，溶液由XX色變成××色，且半分鐘內不恢復原來的顏色。
(1)取一錐形瓶，用NaOH待測溶液潤洗兩次；
(2)在錐形瓶中放入25 mL NaOH待測溶液；
(3)加入幾滴石蕊試液作指示劑；
(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈；
(5)直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；
(6)左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；
(7)兩眼注視著滴定管內標準酸溶液液面的變化，直至滴定終點。
以上關于酸堿中和滴定實驗的敘述中錯誤的是
A. (4) (6) (7) B. (1) (5) (6) (7) C. (3) (5) (7) D. (1) (3) (5) (7)
課堂專練
D
5、實驗測定酸堿滴定曲線
恰好完全反應
反應終點
PH突變范圍
12
10
8
6
2
10
20
30
40
4
0
PH
少加半滴
NaOH
多加半滴NaOH
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液過程中pH的變化。
5、酸堿中和滴定誤差分析
C(待)=
C(標)×V(標)
V(待)
定值
定值
讀數
c標準和V待測均為定值，所以c待測的誤差主要來自V標準
V標準偏大則c待測偏高，V標準偏小則c待測偏低
若以鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，常見的誤差分析如下：
步驟 操作 V標準 c待測
洗滌 酸式滴定管未用標準溶液潤洗
堿式滴定管未用標準溶液潤洗
錐形瓶用待測溶液潤洗
錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放液后無氣泡
變大
偏高
變小
偏低
變大
偏高
不變
無影響
變小
偏低
若以鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，常見的誤差分析如下：
步驟 操作 V標準 c待測
滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
振蕩錐形瓶時部分液體濺出
部分酸液滴出錐形瓶外
溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化
變大
偏高
變小
偏低
變大
偏高
變大
偏高
若以鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，常見的誤差分析如下：
步驟 操作 V標準 c待測
讀數 滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數(或前仰后俯)
滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數(或前俯后仰)
變小
偏低
變大
偏高
課堂專練
1．用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是(　　)
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入適量蒸餾水后再進行滴定
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸
C
2．當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結果(堿的濃度)偏低的是 ( )
A．酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數
B．堿液移入錐形瓶后，加了10 mL蒸餾水再滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失
A
課堂專練

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