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第1章 物質及其變化
化學1
2020/8/31
第二節 離子反應
導電性物質
金屬
石墨
溶液？
實驗1-2（p13）
水分子
NaCl
Na+
Cl-
①溶于水
②加熱熔融
離子組成的物質導電性
分子組成的物質導電性
HCl分子和蔗糖分子溶于水
2.非電解質：無論水溶液中還是在熔融狀態下均以分子形式存在，都不能導電的化合物
（在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物稱為非電解質)
電解質和非電解質
1.電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物
下列物質：
①液態氯化氫 ②稀硫酸 ③熔融MgCl2 ④膽礬晶體 ⑤食鹽水 ⑥酒精
⑦氨水 ⑧液氨 ⑨汞
⑩BaSO4 ⑾SO3 ⑿石墨
其中能導電的物質有 ，
屬于電解質的是 ，
屬于非電解質的是 。
②③⑤⑦⑨⑿
①③④⑩
⑥⑧⑾
下列物質能導電的有（ ）
其中屬于電解質的是（ ）
屬于非電解質的是（ ）
(1)銅 (2)稀硫酸 (3)氯化氫 (4)二氧化碳（5）食鹽水(6)碳酸鈣（7） 熔融的碳酸鈉 （8） 石墨 （9）氧化鈉（10）乙醇 （11） 硫酸（12）一氧化碳
1、2、5、7、8
4、 10、12
3、6、7、9、11
【合作探究】
1.電離：電解質在水溶液里或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程。
2.電離方程式:
表示電解質電離的式子。
(1)適用范圍：
電解質的電離。
(2)用的是等號（或可逆符號）。
K2S = 2K+ + S2—
Al2 (SO4)3
= 2Al 3++ 3SO42-
Fe2 (SO4)3
= 2Fe 3++ 3SO42-
電離和電離方程式
元素守恒
電荷守恒
CH3COOH電離的結果
HCl電離的結果
強、弱電解質的電離方程式
強電解質：在水溶液（溶解的部分）中能完全電離成離子的電解質
弱電解質：在水溶液（溶解的部分）中只有部分電離成離子的電解質
1.弱酸的電離方程式
一元弱酸
多元弱酸
2.弱堿的電離方程式
一元弱堿
多元弱堿
H2O H++OH-
3.水的電離方程式
Q1：強弱電解質和導電性溶解性的關系
強電解質:
弱電解質:
強酸 ( 硫酸、鹽酸、硝酸 等 )
強堿 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 )
鹽 ( 絕大多數 )
弱酸 ( H2CO3、CH3COOH、H2S 等 )
弱堿 ( NH3·H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2等 )
水
活潑金屬氧化物（Na2O）
常見的強、弱電解質
NaHS CH3COONa HI HClO4 NaHSO3 Ca(ClO)2
寫出下列物質的電離方程式
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Ba2+
2Na+
2Cl-
SO42-
BaSO4↓
2Cl-
2Na+
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式
離子反應
=
+
+
+
+
+
水溶液中真實情況
簡化
Ba2+
SO42-
BaSO4↓
+
=
？
寫
拆
刪
查
Q1：寫出酸和碳酸鹽、酸堿中和的離子反應
代表一類反應
Q2：這些離子反應有何特點？
Q3:離子反應是否僅在水溶液中？
離子共存問題
生成氣體
生成沉淀
生成難電離的物質
復分解型離子反應
離子反應——“拆”
電解質
非電解質
單質
不拆
不拆
弱電解質
強電解質
不拆
酸式酸根
弱酸
強酸
可溶
難溶
（含微溶）
拆
不拆
濃酸
拆
不拆
濃鹽酸
濃硝酸
濃硫酸
拆
不拆
離子反應——“查”（自查+查錯）
鋁和硝酸銅溶液反應：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu
鐵和硝酸銅溶液反應：Fe3+ + Cu2+ = Fe2+ + Cu2+
1.電荷守恒
3.遺漏反應
2.不符合反應事實
鐵和稀鹽酸反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
4.拆分不合理
碳酸鈣和稀鹽酸反應： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
5.配比不當
硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 ：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
Q：寫出Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應方程式和離子方程式
(1)易溶的強電解質(強酸、強堿、大多數可溶性鹽)寫離子形式。
①常見的強酸、弱酸
注意　濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。
電解質的“拆分”原則
酸式鹽
a.弱酸的酸式酸根離子不能拆開，；
b.強酸的酸式酸根離子在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4SO；而在熔融狀態下HSO不能拆開，應寫成Na＋和HSO。
②常見的強堿、弱堿
強堿 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱堿 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
(2)微溶物：出現在生成物中寫化學式；作反應物處于溶液狀態時寫離子符號，處于濁液或固體時寫化學式。如石灰乳寫化學式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2＋、OH－。
(3)固體之間的反應、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：
1.小蘇打溶液與乙酸溶液混合：
2.氧化鎂溶于稀硫酸：
3澄清石灰水中加入稀鹽酸
4石灰乳與Na2CO3溶液反應：
5NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合
6.Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合
18.Ⅰ.為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。
(1)若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為____________________________(寫離子方程式)。
(2)若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_____________________ (寫離子方程式)。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應：
(1)當反應后的溶液呈堿性時，反應離子方程式：
___________________________________________。
(2)當n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2時反應的離子方程式：
___________________________________________。

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