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(共27張PPT)
微專題7　
金屬活動性順序的驗證與探究
專題知識·細歸納
一、常見金屬的活動性順序
1.常見金屬活動性順序表

2.驗證與探究依據(jù)
(1)在金屬活動性順序表里,位于_______前面的金屬能與酸發(fā)生_________反應;
位于氫后面的金屬不與酸發(fā)生反應。
(2)在金屬活動性順序表里,位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把后面的金屬
從它的___________中置換出來。
　氫　
　置換　
　鹽溶液　
【特別提醒】根據(jù)金屬與氧氣反應的劇烈程度和反應條件也能判斷金屬之間的活動性。
二、設計實驗方案驗證已知金屬的活動性
1.兩種金屬的活動性
判斷方法 操作方法 預期現(xiàn)象與結論
金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸反應 將金屬片插入稀硫酸或稀鹽酸中, 觀察_________________ 若有_________產生,說明該
金屬在金屬活動性順序中
排在___________,否則排在
___________(有無氣泡)
　是否產生氣泡　
　氣泡　
　氫之前　
　氫之后　
判斷方法 操作方法 預期現(xiàn)象與結論
金屬與稀硫酸或稀鹽酸反應的劇烈程度 將表面積相等的金屬插入等濃度 等質量的稀硫酸或稀鹽酸中,觀察 ___________________ 產生氣泡速率快的比
產生氣泡速率慢的活
動性_______(產生氣泡
的快慢)
　氣泡產生的快慢　
　強　
判斷方法 操作方法 預期現(xiàn)象與結論
金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應 將金屬插入某鹽溶液中, 觀察現(xiàn)象(金屬表面是否 有___________________ 及溶液_____________) 如果能將鹽溶液中的金屬置換
出來,說明插入溶液中的金屬的
活動性較鹽溶液中所含金屬的
活動性_______,否則相反
　另一種金屬析出　
　顏色變化　
　強　
【特別提醒】
1.實驗前,需先將金屬進行打磨,以除去金屬表面的氧化物或污物。
2.做金屬與酸的反應時,一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用硝酸和濃硫酸。
2.三種金屬的活動性
思路 兩金夾一鹽 兩鹽夾一金
設計 方案 選用三種金屬中活動性最_______和 最_______的兩種金屬的_________及 活動性介于兩種金屬之間的金屬的 ___________作為試劑 選用三種金屬中活動性排在
_________的金屬單質及其他
兩種金屬的___________作為
試劑
　強　
　弱　
　單質　
　鹽溶液　
　中間　
　鹽溶液　
思路 兩金夾一鹽 兩鹽夾一金
舉例
現(xiàn)象 a中___________________________, 藍色溶液變成淺綠色,b中無明顯 現(xiàn)象 a中無明顯現(xiàn)象,b中
_________________
__________________
_______________
結論 金屬活動性順序:______________
　鐵絲表面有紅色固體析出　
銅絲表面有銀白
色固體析出,溶液由
無色變?yōu)樗{色　
　Fe>Cu>Ag　
3.多種金屬的活動性
(1)將多種金屬分別放入___________________中,比較并將其分為氫前金屬和氫后
金屬兩類;
(2)根據(jù)比較兩種或三種金屬活動性的方法,分別比較氫前金屬和氫后金屬的活動
性,然后進行綜合排序。
　稀鹽酸或稀硫酸　
三、探究未知金屬的活動性順序
(以金屬鐵、鋅、X為例)
1.首先將已知金屬活動性順序排列好:鐵、鋅的金屬活動性順序為Fe2.猜想陌生金屬可能在的位置:
猜想一:_____________;
猜想二:_____________;
猜想三:_____________。
3.實驗驗證:通過兩兩比較法進行驗證。
　X>Zn>Fe　
　Zn>X>Fe　
　Zn>Fe>X　
【注意事項】
(1)實驗前金屬必須_____________。
(2)做金屬與酸的反應時一般用___________________,不用硝酸、濃鹽酸或濃硫
酸。
(3)金屬與鹽的反應,鹽必須溶于水。
(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,
如鉀、鈣、鈉。
(5)進行實驗時應控制變量,該實驗需控制的變量有_______________________
_____________________________________。
　打磨光亮　
　稀鹽酸或稀硫酸　
　所用稀酸和各種溶液的
質量、質量分數(shù)、金屬的形狀和表面積　
四、金屬與鹽溶液反應后溶質、濾渣成分的探究
(1)多種金屬與一種鹽溶液反應,___________的金屬先反應。
例:鋅和鐵同時放入硫酸銅溶液中,_______先反應。
(2)一種金屬與多種鹽溶液反應,金屬先和_____________的金屬的鹽溶液反應。
例:鐵放入硫酸銅與硝酸銀的混合溶液中,鐵先與___________反應。
(3)反應混合物過濾后,濾渣中一定有_____________的金屬單質,濾液中一定有
___________的金屬的離子。
(4)濾渣與濾液中的物質不能發(fā)生反應。
　最活潑　
　鋅　
　最不活潑　
　硝酸銀　
　最不活潑　
　最活潑　
五、金屬與酸反應的圖像分析
1.不同金屬與同種酸反應時,金屬活動性越強,單位時間
內產生的氫氣越多,曲線_________。則圖中金屬的活動
性順序為a______b。
2.金屬在生成物中的化合價相同時,等質量的金屬與足
量酸反應,相對原子質量_________,產生氫氣越多。則圖
中金屬的相對原子質量: a______b。
3.等質量的同種酸與足量的不同種金屬反應,產生氫氣質量_________。
　越陡　
　>　
　越小　
　>　
　相等　
【特別提醒】
1.圖像中比較金屬活動性時,必須是時間與氫氣質量的關系,金屬、酸的質量與氫氣質量的關系不能體現(xiàn)金屬活動性。
2.比較金屬的相對原子質量時,要保證金屬在生成物中的化合價相同。
重溫·山東中考 經典專練明方向
1.(雙選·2023·濰坊中考)向兩個盛有相同質量鋁粉和鐵粉的燒杯中,分別滴加相同
濃度的稀硫酸,產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正
確的是( )
A.a點時,兩個燒杯中的酸都恰好完全反應
B.b點時,兩個燒杯中產生氫氣的質量相同
C.c點時,兩個燒杯中都有金屬剩余
D.右側曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱
題組演練·提素能
C、D
2.(雙選·2022·濰坊中考)向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉,充分反應
后過濾,向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡冒出。下列說法正確的是( )
A.濾渣中一定有Zn
B.濾渣中一定有Cu和Fe
C.濾液中可能只有Zn2+
D.濾液中可能存在Cu2+
B、C
3.(2022·濟寧中考)相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬,分別與足量的、相同質量分
數(shù)的稀硫酸充分反應,生成氫氣質量與反應時間關系如圖,分析圖像判斷下列說法
正確的是( )
A.金屬鋅反應速率最大
B.金屬鋅的活動性最強
C.金屬鎂生成氫氣質量最多
D.金屬鐵消耗稀硫酸質量最多
C
4.(2022·煙臺中考)學習完金屬的化學性質,興趣小組進行了如圖所示的實驗。
【查閱資料】硝酸銅溶液呈藍色,硝酸亞鐵溶液呈淺綠色,硝酸鋅溶液呈無色。
【實驗一】同學們進行如圖一所示的實驗,驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬活動性
強弱。
(1)試管①中觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________。
試管③中反應的化學方程式是________________________________。
　有紅色固體生成,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色　
　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　
(2)你認為通過上述圖一所示的三個實驗能否驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬在溶
液中的活動性強弱_______(填“能”或“不能”)。
　能　
【實驗二】在完成實驗一的過程中,同學們將試管①②③內反應后的物質都倒入
廢液缸中(如圖二)。小組同學對廢液缸中混合物的成分產生了探究興趣,待混合
物充分反應后,過濾,得到濾渣和淺綠色濾液。
(3)小明將鐵絲放入淺綠色濾液中,一段時間后,鐵絲表面沒有發(fā)生變化。由此判
斷濾液中含有的溶質是_______________________(填化學式)。
　Zn(NO3)2、Fe(NO3)2　
(4)探究濾渣的成分
【提出問題】濾渣的成分是什么
【作出猜想】小明的猜想:銀、銅、鐵、鋅
你的猜想
猜想Ⅰ:___________;
猜想Ⅱ:銀、銅、鐵。
【分析思考】同學們認為小明的猜想不正確,結合上述的實驗現(xiàn)象分析,小明的
猜想不正確的原因是_________________________。
　銀、銅　
　鋅與硝酸亞鐵不能共存　
【進行實驗】實驗證明猜想Ⅱ正確,請你完成下列實驗方案。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
取少量濾渣樣品, ____________________ _____________________ 猜想Ⅱ正確
【反思交流】在分析化學反應后所得物質的成分時,除了考慮生成物外,還需要
考慮_____________________。
加入稀鹽酸(合理即可)
有氣泡生成(合理即可)
　反應物是否有剩余　
精練·山東模擬 對點演練提能力
1.(2023·臨邑一模)A、B、C、D是四種金屬單質,能發(fā)生如下反應:A+2BNO3 ===
A(NO3)2+2B;A+HCl→不反應。C+2HCl===鹽+H2↑,D+2HCl===鹽+H2↑且相同條
件下D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )
A.D>C>A>B　　　 B.B>A>C>D
C.A>B>C>D D.D>C>B>A
A
2.(2023·德州一模)白銅是銅、鎳(Ni)合金,某學習小組同學欲利用廢棄的白銅回收
銅、鎳兩種金屬。先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質質量分
數(shù)相同的稀硫酸,觀察到都有氣泡產生,且鋅粉與稀硫酸反應更劇烈,鎳粉與稀硫
酸反應后的溶液為綠色,說明鎳的金屬活動性比鋅_______(填“強”或“弱”)。查閱
資料可知,鎳與稀硫酸反應的化學方程式為Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑。
　弱　
3.(雙選·2023·濟南三模)向某AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入a g Zn和Fe的
混合粉末,充分反應后過濾得到濾渣和淺綠色濾液,則下列有關說法合理的是
( )
A.濾渣中一定有Ag和Fe,一定沒有Zn
B.向濾渣中加入稀鹽酸,一定有氣泡產生
C.濾渣的質量一定大于a g
D.濾液中至少含有三種金屬陽離子
C、D
4.(2023·青島二模)如圖是常見的四種金屬元素的原子結構示意圖,根據(jù)圖回答以
下問題:
(1)鋇原子易_________(填“得到”或“失去”)電子。
(2)研究表明,金屬的活潑性強弱與其原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)有關,比較鈉
和鉀的金屬活動性,推斷鎂和鋇的活動性強弱:鎂_________鋇(填“大于”或“小于”)。
由此你獲得的一條結論是____________________________________________。
鈉 鎂 鉀 鋇
　失去　
　小于　
　金屬最外層電子數(shù)相等時,電子層越多,越活潑　

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