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(共23張PPT)
微專題9　
氫氧化鈉變質的探究
專題知識·細歸納
一、氫氧化鈉變質
1.原因
吸收空氣中的_____________而變質,化學方程式為____________________________,
變質后藥品質量會_________(填“增大”“減小”或
“不變”),因此氫氧化鈉必須_________保存。
2.成分分析
(1)沒有變質:___________
(2)部分變質:____________、NaOH
(3)全部變質:____________
　二氧化碳　
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
　增大　
　密封　
　NaOH　
　Na2CO3　
　Na2CO3　
3.設計實驗方案
(1)氫氧化鈉是否變質
①實質:
檢驗__________,選擇能和C反應產生_________現象的試劑。
②藥品選擇:
酸、堿、鹽反應產生的明顯現象多為氣體或沉淀,可用酸中的H+與C結合生
成_____________氣體,或者選用含Ca2+[或者Ba2+]的堿液或鹽溶液與C結合生
成___________或者___________白色沉淀。
　C　
　明顯　
　二氧化碳　
　CaCO3　
　BaCO3　
③實驗方案:
④書寫以上反應的化學方程式:_____________________________________、
___________________________________、
___________________________________、
__________________________________、
_______________________________。
特別提醒加入的酸必須足量,原因是若NaOH部分變質,加入酸的量不足,可能會因未變質的NaOH先與酸反應而不產生氣體。
項目 操作 現象 結論
酸 滴加足量_______ (或_______) 產生氣泡 NaOH
已變質
堿 滴加_________[或________]溶液 產生白色 沉淀
鹽 滴加_______(或BaCl2)溶液
稀鹽酸
稀硫酸
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCl2
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
(2)探究氫氧化鈉的變質程度
①實質:檢驗是否存在OH-,若選擇無色酚酞溶液檢驗OH-,應先排除C的干擾,
因為碳酸鈉也顯_________,也能使無色酚酞溶液變色。
②除去Na2CO3不能用鹽酸,因為_______________________,也不能用Ca(OH)2,因為
_______________________________,干擾原溶液中NaOH的檢驗。
　堿性　
　鹽酸與NaOH也反應　
　它會與Na2CO3反應生成NaOH　
③實驗方案:
④反應的化學方程式:___________________________________。
目的 操作 現象 結論
除去NaOH中的 Na2CO3 ①取適量樣品于試管中,加入過量的CaCl2溶液 產生_________ —
檢驗是否存在NaOH ②取①中所得上層清液于試管中,滴加幾滴__________________ 若溶液變紅色 氫氧化鈉_____變質
若溶液不變紅色 氫氧化鈉_____變質
白色沉淀
　無色酚酞溶液　
部分
全部
　CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl　
二、除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉
　滴加適量的_____________[或Ba(OH)2]溶液至不再產生沉淀,然后過濾,得到
氫氧化鈉溶液,再蒸發,得到氫氧化鈉固體。
　Ca(OH)2　
三、氫氧化鈣的變質
1.Ca(OH)2變質的原因:_________________________________。
2.檢驗Ca(OH)2是否變質(是否含有CaCO3):
取少許固體物質于試管中,加足量___________,
有氣泡產生,則說明氫氧化鈣已變質。稀鹽酸與CaCO3反應的化學方程式為　__________________________________。
3.探究Ca(OH)2變質程度[是否含有Ca(OH)2]:
操作 現象 結論
取少許固體物質于試管中,加水充分溶解,靜置,取上層清液滴加無色酚酞試液 溶液______ 部分變質
____________ 完全變質
　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O　
　稀鹽酸　
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
變紅
無明顯現象
　探究思路變質問題
1.明確物質變質原因,分析剩余物質成分。
(1)原物質
(2)生成物
(3)二者兼有
2.比較各物質的性質,設計科學方案。
(1)是否變質驗___________;
(2)變質程度驗___________;
(3)排除兩者產生相同現象的試劑。
　生成物　
　原物質　
四、CaO變質的探究
1.分析成分:由于_________________________,所以CaO變質后固體中可能含有
_________、___________,以及未變質的_________。
2.驗證方法:CaO與_____________、___________比較典型的化學性質是與水反應
放出大量的熱,所以要證明CaO的存在,可以把固體放入水中,進行檢驗。
實驗 實驗操作 實驗現象 實驗結論
① 取樣品于燒杯中,加水溶解,用手觸摸燒杯外壁 燒杯外壁 __________ 樣品中有CaO
② 將①中液體過濾,取少量濾液于試管中,向其中滴入　________________ 溶液變紅 樣品中有Ca(OH)2
③ 取②中的少許濾渣于試管中,向其中滴加足量稀鹽酸 ____________ 樣品中有CaCO3
　CaO+H2O===Ca(OH)2　
Ca(OH)2
　CaCO3　
　CaO　
　Ca(OH)2　
　CaCO3　
　發熱　
無色酚酞試液　
　有氣泡　
反思評價:④經過討論,發現通過②不能得出樣品中一定含有Ca(OH)2,理由是　_______________________________________。
⑤通過小組合作,最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有
_____________。
因此生石灰一定要_________保存。
CaO與水反應生成Ca(OH)2,使溶液顯堿性　
　Ca(OH)2　
　密封　
重溫·山東中考經典專練明方向
1.(2022·濟寧中考)用化學方程式對下列事實作出的解釋,錯誤的是 ( )
A.鋁制品有良好的耐腐蝕性:4Al+3O2===2Al2O3
B.鐵制品在潮濕環境中易銹蝕:3Fe+2O2 Fe3O4
C.氫氧化鈉溶液因敞口放置發生變質:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
D.碳酸氫銨因儲存不當肥效降低:NH4HCO3===CO2↑+NH3↑+H2O
題組演練·提素能
B
2.(2022·臨沂中考)小明同學在整理實驗室時發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液,他認為該溶液可能變質了,于是邀來小琳和小可,對該溶液中溶質成分進行實驗探究。
【猜想與假設】小可認為該溶液中溶質是NaOH;
小琳認為該溶液中溶質是Na2CO3;
小明卻認為該溶液中溶質是___________________(填化學式)。
【查閱資料】氯化鋇溶液顯中性;碳酸鋇難溶于水。
【進行實驗】
實驗 實驗操作 實驗現象
① 小可取適量該溶液,滴入幾滴無色酚酞溶液 溶液變紅色
② 小琳取適量該溶液,滴入幾滴氯化鋇溶液 產生白色沉淀
③ 小明取適量該溶液,滴入過量氯化鋇溶液 產生白色沉淀
④ 小明取適量實驗③所得的上層清液,滴入幾滴無色酚酞溶液 溶液變紅色
　NaOH、Na2CO3　
【實驗結論】(1)根據實驗①和②可以得出結論:該溶液中一定含有的溶質是
____________(填化學式)。_________同學的猜想一定是錯誤的,原因是
________________________________。
(2)根據實驗③和④,你認為小明同學的猜想_________(填“正確”或“錯誤”)。
【反思與交流】(1)氫氧化鈉溶液變質的原因是(用化學方程式表示)　______________________________。
(2)實驗室為了防止氫氧化鈉溶液變質,正確的措施是_____________(寫出一條即
可)。
　Na2CO3　
　小可　
　產生沉淀,溶質一定含有碳酸鈉　
　正確　
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
　密封保存　
精練·山東模擬對點演練提能力
1.(雙選·2023·濟南模擬)某同學在學習了有關酸、堿、鹽的知識后,記錄了下列筆記,其中錯誤的是__________(填選項字母)。
A.打開盛濃鹽酸的瓶蓋,瓶口常看到白霧
B.久置于空氣中的氫氧化鈉會發生變質
C.侯氏制堿法中的“堿”指的是氫氧化鈉
D.所有的酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應
　C、D　
2.忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質。下表中分析與設計錯誤的是 ( )
選項 問題 分析與設計
A 為何變質 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
B 是否變質 取樣,加入足量稀鹽酸,觀察是否產生氣泡
C 是否全部變質 取樣,加入足量氯化鈣溶液,觀察產生沉淀的多少
D 如何除去雜質 取樣,加入適量氫氧化鈣溶液,過濾
C
3.(雙選·2023·臨沂一模)實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉的固體,某同學想了解其變質情況,設計了實驗,實驗過程如下:
實驗一:取少量樣品于試管中,滴加適量稀鹽酸,觀察到有氣泡產生。
實驗二:取16 g干燥的樣品
下列有關該實驗的說法正確的是 ( )
A.實驗一證明該瓶氫氧化鈉已變質
B.實驗一中生成二氧化碳質量為4.4 g
C.實驗二中的氯化鈣溶液若用氫氧化鈣溶液代替,所得沉淀質量將小于10 g
D.實驗二中的濾液滴加酚酞試劑,酚酞變成紅色
A、D
4.(2023·濟寧模擬)(1)實驗室有一瓶長時間敞口放置的氫氧化鈉溶液,分別取3 mL于試管
A、B中:
①若想確定其是否變質:可向試管A中滴加_______________(填“少量稀鹽酸”或“過量稀鹽
酸”),若觀察到產生_________的現象,即可確定其變質,用化學方程式表示產生該現象的原
因:_____________________________________。
②若已變質,想進一步確定其變質程度:可向試管B中先加入過量的________(填寫字母),充
分反應后,過濾,再向濾液中滴加少量酚酞,最終通過觀察溶液顯色情況確定。
A.澄清石灰水　　　 B.硝酸鈣
C.氯化鋇溶液 D.稀硫酸
③根據氫氧化鈉的性質,推測實驗室中應_________保存氫氧化鈉固體和氫氧化鈉溶液。
　過量稀鹽酸　
　氣泡　
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　BC　
　密封　
(2)實驗室中有一瓶無色溶液A,已知其中的溶質可能是NaCl、Na2SO4、NH4Cl三種物質中的一種或多種,另有一固體物質B,其中可能含有Ba(OH)2、BaCO3中的一種或兩種。按如圖所示進行探究實驗,出現的現象如圖中所述(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)。
試根據實驗過程和發生的現象,填寫以下空白:
①氣體C的化學式為_________,其水溶液的pH_________7(填“大于”“等于”或“小
于”)。
②根據實驗現象,可以證明無色溶液A中,一定存在的物質是___________________。
③在無色濾液F中,一定存在的陽離子有________(填離子符號)。
④白色沉淀E所含物質為___________________(填化學式),寫出白色沉淀E部分溶解
所發生反應的化學方程式_________________________________________。
　NH3　
　大于　
　Na2SO4、NH4Cl　
　Na+　
　BaCO3、BaSO4　
　BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑　
5.(2023·鄒城市一模)某化學興趣小組在老師的指導下對家里久置的爐具清潔劑(圖1)進行如下的探究(假設表面活性劑對探究過程無影響)。
【提出問題1】爐具清潔劑顯酸性還是顯堿性
【實驗探究1】小紅同學用pH試紙測得爐具清潔劑的pH______(填“>”“<”或“=”)7,
說明爐具清潔劑顯堿性。
【提出問題2】標簽上的無機堿是指碳酸鈉還是氫氧化鈉
【實驗探究2】小明同學進行了如圖2所示的實驗。
【獲得結論】實驗中產生的氣體是CO2,據此實驗,小明同學得出爐具清潔劑中的
無機堿是碳酸鈉。
　>　
【反思評價1】小組同學討論后,認為小明的結論是錯誤的,原因可能是氫氧化鈉變
質了,請寫出氫氧化鈉變質的化學方程式:___________________________。
【補充實驗】小明同學另取少量新開封的爐具清潔劑于試管中。向其中加入足量稀
鹽酸,觀察到無明顯現象,證明該無機堿是氫氧化鈉。
【深入探究】小芳同學向燒杯乙溶液中滴加無色酚酞溶液后無明顯現象。
【提出問題3】燒杯乙中的溶質除酚酞外還有什么
【作出猜想】猜想Ⅰ:含有NaCl;猜想Ⅱ:含有_______________(填化學式)。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
　NaCl、HCl　

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