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(共26張PPT)
微專題10　
酸堿鹽之間的轉化
專題知識·細歸納
一、酸堿鹽的結構特征
物質 陽離子 陰離子 主要物質
酸 ________ 酸根離子 ___________、_________
堿 金屬離子 _________ _______、_________
鹽 金屬離子 或銨根離子 酸根離子 ___________________
　H+　
　H2SO4　
　HCl　
　OH-　
NaOH
Ca(OH)2
　NaCl、Na2CO3　
二、酸堿鹽之間的轉化關系
1.酸的反應(HCl)

(1)稀鹽酸與不同類別的物質反應均能生成鹽,若與a反應有氣泡產生,則a屬于
_________。
(2)紅色固體b加入稀鹽酸充分溶解,溶液變為黃色,此時生成鹽的化學式為
__________。
　金屬　
　FeCl3　
(3)向石灰水中滴加稀鹽酸反應的化學方程式為_____________________________,
該反應觀察不到明顯變化,但可測量出溶液的pH在不斷_________。
(4)小蘇打屬于_______,可治療胃酸過多,化學方程式為___________________
__________________。
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
　減小　
　鹽　
　NaHCO3+HCl===
NaCl+H2O+CO2↑　
2.堿的反應(NaOH)
①氫氧化鈉中滴加無色酚酞溶液會變為_________。
此時能否確定該氫氧化鈉溶液是否變質
________________________________________。
②氫氧化鈉在空氣中會逐漸轉化為____________,化學方程式:
____________________________。
③中和反應生成___________,反應的實質:_______________________。
④氫氧化鈉與鹽反應必須在_________中才可進行。
　紅色　
　不能,因為氫氧化鈉溶液變質后仍顯堿性　
　Na2CO3　
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
　鹽和水　
　H+和OH-結合為H2O　
　溶液　
3.鹽的反應(Na2CO3)
(1)如果①中鹽為CuSO4,該反應的基本類型為_____________。
(2)寫出以Na2CO3為例滿足②③④條件的化學反應方程式:
②______________________________________________、
③________________________________________________、
④____________________________________________。
　置換反應　
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)　
　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(合理即可)　
　BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓(合理即可)　
4.酸堿鹽之間的轉化關系
【特別提醒】
酸堿鹽之間的反應均屬于復分解反應,多以離子形式在溶液中進行。
三、常見離子的推斷與鑒別
1.原則:根據物質的某一特性,用化學方法來確定物質的組成。
2.常見酸堿鹽的鑒別方法
離子 檢驗方法 實驗現象
H+ 滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液變_______
測溶液pH pH_______
加入Zn粒 有_________產生
加入碳酸鈉 有_________產生
　紅　
　<7　
　氣泡　
　氣泡　
離子 檢驗方法 實驗現象
OH- 滴加無色酚酞溶液 酚酞溶液變_______
測溶液pH pH_______
加入可溶性銅鹽 有_________________生成
Cl- 滴加AgNO3和稀HNO3 產生白色沉淀且白色沉淀不消失
C 滴加稀鹽酸,將氣體通入 澄清石灰水 產生_____,澄清石灰水_______
　紅　
　>7　
　藍色絮狀沉淀　
氣泡
變渾濁
離子 檢驗方法 實驗現象
S 滴Ba(NO3)2和稀HNO3 產生白色沉淀且白色沉淀不消失
N 滴堿液加熱,放濕潤的紅色 石蕊試紙在瓶口 有刺激性氣味,紅色石蕊試紙
變_________
Ca2+ 滴加碳酸鹽溶液 有_________沉淀生成
　藍色　
　白色　
四、利用酸堿鹽的反應除雜
(1)置換法除雜
物質(雜質) 試劑名稱 化學方程式
Cu(Fe) 過量稀鹽酸 _________________________
Fe(Zn) 過量硫酸亞鐵溶液 ___________________________
FeCl2(CuCl2) 足量鐵粉 _________________________
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
　Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe　
　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu　
(2)利用復分解反應除雜
主要物質(雜質) 試劑名稱 化學方程式
NaCl溶液 (Na2SO4) 適量BaCl2 ______________________________
NaOH溶液 (Na2CO3) 適量 Ca(OH)2 ___________________________________
NaOH溶液 [Ca(OH)2] 適量 Na2CO3 ___________________________________
CaCl2溶液 (HCl) 適量Ca(OH)2 _____________________________
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
主要物質 (雜質) 試劑名稱 化學方程式
稀鹽酸 (H2SO4) 適量 BaCl2 _____________________________
NaCl溶液 (Na2CO3) 適量 稀鹽酸 _________________________________
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
【特別提醒】
①找到雜質與主要物質結構上的不同,選取試劑與雜質發生復分解反應。
②雜質離子轉化為沉淀、氣體或水除去,保留離子生成溶液的主要成分。此方法會使主要成分的質量增大。
五、離子的共存問題
1.離子共存的條件:
在___________,離子之間不能發生反應,即不會生成沉淀、氣體或水。
2.不能共存的離子對
(1)生成水:___________________
(2)生成氣體:____________________________(澄清石灰水變渾濁)
___________________________(澄清石灰水變渾濁)
___________________________(有刺激性氣味)
　溶液中　
　H++OH-===H2O　
　2H++C===CO2↑+H2O　
　H++HC===CO2↑+H2O　
　OH-+N===NH3↑+H2O　
(3)生成沉淀:
_______________________(藍色沉淀)
______________________(紅褐色沉淀)
_______________________(白色沉淀)
______________________(白色沉淀)
_____________________(白色沉淀)
_____________________(不溶于酸)
_____________________(不溶于酸)
2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓
3OH-+Fe3+===Fe(OH)3↓
2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓
Ca2++C===CaCO3↓
Ba2++C===BaCO3↓
Ba2++S===BaSO4↓
　Ag++Cl-===AgCl↓　
重溫·山東中考 經典專練明方向
1.(2023·濟寧中考)甲、乙兩廠分布如圖所示,箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢
水中含有K+、Cu2+、Ag+、N、OH-、Cl-六種離子,兩廠分別含有其中不同的
三種離子。如果在a處取水樣進行檢測,廢水的pH大于7;兩廠廢水按適當比例混
合,可將廢水中的某些離子轉化成沉淀,這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標
準。下列有關說法錯誤的是( )
A.a處廢水中含有K+、OH-、Cl-
B.b處廢水中一定含有Cu2+,可能含有Cl-、N
C.b處廢水顯藍色
D.c處廢水中溶解的溶質可用作肥料
題組演練·提素能
B
2.(2022·棗莊中考)實驗室有一包固體粉末,可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中
的一種或幾種。為了探究其成分,實驗過程如圖所示:
下列說法錯誤的是( )
A.步驟Ⅰ中得到的溶液一定顯堿性
B.步驟Ⅱ中沉淀若全部溶解,則原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定沒有
K2SO4
C.步驟Ⅱ中沉淀若部分溶解,則原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D.步驟Ⅱ中沉淀若不溶解,則原固體粉末一定有Ba(OH)2,可能有Na2CO3、K2SO4
D
3.(雙選·2022·濰坊中考)向一定質量的Na2CO3溶液中滴加一定質量的Ba(OH)2溶
液,反應一段時間后改為滴加Ca(OH)2溶液,當恰好不再產生沉淀時,再滴加稀鹽酸
至沉淀消失。反應過程中產生沉淀的質量與加入物質的質量關系如圖所示。下
列說法錯誤的有( )
A.a點溶液中溶質只有NaOH
B.c~d段發生反應的化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O
C.整個過程溶液中的溶質種類最多含有2種
D.d~e段有氣泡產生
A、C
4.(2023·濰坊中考)航母艦體需要定期除銹維護,為實現對除銹廢液(溶質主要成分
為HCl、FeCl3,其他雜質忽略)的綜合利用,需測定廢液中HCl的質量分數,取200 g
廢液樣品,依次加入100 g溶質質量分數相同的NaOH溶液,過濾,稱重,相關數據如
圖。
回答下列問題:
(1)第③次過濾后,濾液中溶質的成分為_________________(用化學式表示)。
　NaCl、NaOH　
(2)所用NaOH溶液溶質的質量分數(寫出計算過程)。
解:設參加反應的氫氧化鈉的質量為x。
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 21.4 g
=　x=24 g
所用NaOH溶液中溶質的質量分數為×100%=24%。
答:所用NaOH溶液中溶質的質量分數為24%。
(3)廢液樣品中HCl的質量分數為__________(結果精確至0.1%)。
　5.5%　
精練·山東模擬 對點演練提能力
1.(2023·棗莊模擬)下列各組物質,能在pH=1的溶液中大量共存,且形成無色溶液的
是( )
A.FeCl3、NaNO3、Na2SO4
B.MgCl2、BaCl2、NH4NO3
C.Na2CO3、NaCl、K2SO4
D.Ba(NO3)2、KCl、Na2SO4
B
2.(2023·泰安模擬)銅元素的“化合價與物質類別”對應關系如圖。下列有關說法不
正確的是( )
A.Cu(OH)2屬于堿
B.物質a的化學式為Cu2O
C.Cu可與稀硫酸反應生成CuSO4
D.CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應生成Cu(OH)2
C
3.(2023·濱州模擬)某白色固體A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種,取少量A進行實驗:
注:BaSO4難溶于鹽酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
據此實驗可知,固體A中的物質最多有( )
A.1種　　B.2種　　C.3種　　D.4種
C
4.(2023·濟寧模擬)除去下表中各物質混有的少量雜質,所選用的試劑、操作均正
確的是( )
選項 物質 雜質 試劑與操作
A KNO3 NaCl 加水溶解、蒸發結晶、過濾
B CO CO2 通過灼熱的氧化銅
C Na2SO4溶液 MgSO4 加氫氧化鋇溶液至不再產生沉淀,過濾
D NaCl Na2CO3 加入過量的稀鹽酸至不再產生氣泡,蒸發結晶
D

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