資源簡介

(共44張PPT)
題型七　
綜合計算
題型研析·塑思維
類型1化學式的有關計算
【典題】(2023·臨沂中考)端午節插艾草是我國某些地區的習俗。艾草含有豐富的
黃酮素(C15H10O2),具有較高的藥用價值。下列關于黃酮素的說法錯誤的是 ( )
A.黃酮素中含有氧分子
B.黃酮素由三種元素組成
C.黃酮素完全燃燒生成CO2和H2O
D.黃酮素中氫、氧元素質量比為5∶16
A
【方法點撥】
　在化合物AxBy中,已知A、B兩元素的相對原子質量分別為a、b,則有
(1)AxBy中,A、B兩種元素的原子個數比為x∶y。
(2)AxBy的相對分子質量為ax+by。
(3)AxBy中A、B兩種元素的質量比為(ax)∶(by)。
(4)AxBy中A元素的質量分數為×100%,B元素的質量分數為×100%。
(5)m g AxBy中A元素的質量為m g××100%。
類型2溶液的有關計算
【典題】(2022·煙臺中考)實驗室用固體氯化鈉配制50 g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是 ( )
A.所需固體氯化鈉的質量是8.0 g
B.固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量
C.溶解固體氯化鈉時,用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度
D.用量筒量取42 mL水時,若仰視讀數,會導致配制的溶液溶質質量分數偏大
A
【方法點撥】
(1)基本公式:
①溶液質量=溶質質量+溶劑質量
②溶質質量分數=×100%=×100%
(2)以下公式必須先滿足的前提條件:在一定溫度下的飽和溶液中。
①=
②=
③溶質質量∶溶劑質量∶溶液質量=溶解度∶100 g∶(100 g+溶解度)
④溶解度(S)與溶質質量分數(p%)的關系:
S= g　p%=×100%
(3)加水稀釋濃溶液過程中,溶質質量不變(增加水的質量為m)。
濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數=稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數=(濃溶液質量+m)×稀溶液溶質質量分數
類型3化學方程式的有關計算
(一)　文字敘述型
【典題】(2022·煙臺中考)某化學興趣小組為測定某工廠生產的MgCl2的純度(即質量分
數),稱取10.0 g該MgCl2樣品放于燒杯中,加水使之完全溶解,再向燒杯中加入60.0 g溶質
質量分數為16%的NaOH溶液,充分反應后,過濾,將沉淀洗滌、常溫干燥,稱得固體質量
為5.8 g。
(已知:該MgCl2產品中含有少量Na2SO4等雜質,雜質均能溶于水,且不與NaOH反應)
請計算:
(1)假設60.0 g溶質質量分數為16%的NaOH溶液完全反應,需要MgCl2的質量是________g
(不寫計算過程)。由此可以判斷,燒杯內10.0 g樣品中的MgCl2_________(填“全部”或
“部分”)與NaOH溶液發生了反應。
　11.4　
　全部　
(2)該樣品中MgCl2的質量分數是多少 (寫出計算過程)
解:設生成5.8 g氫氧化鎂需要氯化鎂的質量為y。
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
y 5.8 g
=　y=9.5 g
則該樣品中MgCl2的質量分數是
×100%=95%
答:該樣品中MgCl2的質量分數是95%。
【方法點撥】
1.化學方程式的簡單計算——純凈物的計算
有關純凈物的化學方程式的計算,一般是根據反應物的質量求生成物的質量或根據生成物的質量求反應物的質量。
2.明確題目中的已知量和未知量,然后代入反應的化學方程式進行計算即可。
3.解題時要抓住三個關鍵,明確兩項注意。
(1)三個關鍵
①準確書寫化學方程式
②正確計算各相關的量
③格式要規范,步驟要完整
(2)兩項注意
①計算時質量的單位要絕對的統一
②化學方程式中的質量均指純凈物的質量(對于有雜質的物質,需先換算出純凈物的質量,然后再代入化學方程式進行計算)
(二)　坐標圖像型
【典題】(2023·郴州中考)實驗室有一瓶CuCl2和鹽酸的混合溶液。
為測定其中各成分的含量,現取10 g該混合溶液,逐滴加入10% NaOH溶液。加入NaOH溶液的質量和生成沉淀的質量如圖所示。試計算(寫出計算過程):
(1)該10 g混合溶液中CuCl2的質量;
解:設生成0.98 g沉淀需要參加反應的氫氧化鈉的質量為x,氯化銅的質量為y。
CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓
135 80 98
y x 0.98 g
=　=
x=0.8 g,y=1.35 g
答:氯化銅的質量是1.35 g。
(2)原混合溶液中HCl的質量分數。
解:設原混合溶液中HCl的質量為z。
氫氧化鈉的質量是16 g×10%-0.8 g=0.8 g。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 36.5
0.8 g z
=　z=0.73 g
原混合溶液中HCl的質量分數:×100%=7.3%。
答:原混合溶液中HCl的質量分數是7.3%。
【方法點撥】明確坐標圖像中橫、縱坐標表示的意義,分析圖像的起點、拐點和終點的含義。
(1)拐點對應的橫坐標在某些情況下需要進行換算才能代入,如溶液質量乘以溶質質量分數得到的質量才能代入。
(2)拐點對應的縱坐標的數值為生成的氣體或沉淀的質量,可直接代入。
(三)表格型
【典題】(2022·泰安中考)黃銅(銅、鋅合金)具有合金的特性,可以用來制造機器零件。某學習小組的同學為了測定黃銅中銅的含量,取黃銅樣品25 g放入燒杯中,再將160 g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應后,分別測得剩余固體的質量記錄如下。
請根據實驗數據完成下列問題:
(1)m的值為_______;
(2)黃銅樣品中銅的質量分數為_________;
加入次數 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的質量/g 40 40 40 40
充分反應后剩余固體的質量/g 18.5 12 10 m
　10　
　40%　
(3)所用稀硫酸的溶質質量分數(寫出計算過程,結果精確到0.1%)。
解:40 g稀硫酸反應掉鋅的質量為25 g-18.5 g=6.5 g,
設40 g稀硫酸中溶質的質量為x
Zn　+　H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98
6.5 g x　=　x=9.8 g
所用稀硫酸的溶質質量分數是×100%=24.5%。
答:所用稀硫酸的溶質質量分數為24.5%。
【方法點撥】表格型計算題主要是以表格的形式呈現實驗過程中的一系列數據。解題時應注意以下問題:
(1)應明確表格中各欄表示的含義。
(2)比較分析數據的變化(每一次數據什么相同 什么不同 為什么 )。
(3)在變化規律中找出實際參加反應的純凈物的質量,通常用差量法計算相關物質的質量(生成的氣體或沉淀的質量),應用差量法的依據是質量守恒定律。
(四)實驗流程型
【典題】(2023·懷化中考)銅鋅合金外觀形似黃金,某化學興趣小組為檢測合金的成分,進行了如圖所示的實驗。(注:銅與稀硫酸不反應,鋅與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。)
根據圖示數據進行如下計算:
(1)生成氫氣的質量為_________。
　0.2 g　
(2)稀硫酸中溶質的質量分數為多少 (寫出計算過程)
解:設稀硫酸的質量為x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=　x=9.8 g
稀硫酸中溶質的質量分數為×100%=19.6%。
答:稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。
【方法點撥】實驗流程題多數以實物的形式展現實驗過程,并提供一些數據或現象等來考查分析推理及運用化學方程式進行相關計算。解題時常采用以下步驟:
(1)審題意:認真審題,找出題中涉及的化學反應。
(2)析數據:比較分析數據的變化(每一次數據什么相同 什么不同 為什么 )。
(3)找純量:通過分析文字、實物圖、圖像、表格及相關數據,依據質量守恒定律常采用差量法計算相關物質的質量(生成的氣體或沉淀的質量)。
(4)細計算:結合題意和相關公式求算純度或質量分數等。
重溫·山東中考經典專練明方向
1.(2022·日照中考)白藜蘆醇(C14H12O3)廣泛存在于葡萄、桑葚等植物果實中,它具有抗腫瘤、抗氧化、延緩衰老等功效。下列說法正確的是 ( )
A.1個白藜蘆醇分子中含有6個H2分子和1個O3分子
B.1個白藜蘆醇分子是由14個碳元素、12個氫元素和3個氧元素組成的
C.白藜蘆醇中C、H、O三種元素的質量比為14∶1∶4
D.白藜蘆醇中氧元素的質量分數為48%
題組演練·提素能
C
2.(多選·2023·濟南中考)化學小組的同學取一定量CuO、Fe2O3的混合物樣品進行了一系列定量研究,實驗過程如圖所示(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)。下列有關說法正確的是 ( )
A.該混合物樣品的質量為5.6 g
B.該混合物樣品中CuO與Fe2O3的質量比為5∶2
C.該混合物樣品中氧元素的質量為1.28 g
D.實驗過程②中生成沉淀的總質量為7.4 g
A、D
3.(2022·棗莊中考)碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分,常用作糕點、饅頭的發泡劑。為測定某碳酸氫鈉樣品中NaHCO3的質量分數,稱取20.0 g樣品,加熱至恒重(質量不再變化),稱得固體質量為13.8 g。(已知:樣品中雜質在加熱過程中不發生變化)
(1)計算樣品中NaHCO3的質量分數。(寫出計算過程)
生成二氧化碳和水的質量和為20 g-13.8 g=6.2 g;
解:設樣品中NaHCO3的質量為x。
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑~Δm
168 106 168-106
x 20.0 g-13.8 g
=　x=16.8 g
樣品中NaHCO3的質量分數為×100%=84%。
答:樣品中NaHCO3的質量分數為84%。
(2)若上述測定過程中未加熱至恒重,則測得NaHCO3的質量分數將_________(填“偏小”“偏大”或
“無影響”)。
　偏小　
4.(2022·威海中考)小東做家務時,發現廚房所用爐灶清潔劑的有效成分為氫氧化鈉。為測定該爐灶清潔劑中氫氧化鈉的質量分數,他在老師的指導下進行實驗:取50 g爐灶清潔劑于燒杯中,逐滴加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸至pH=7時,測得反應后所得溶液的質量為75 g。試計算該爐灶清潔劑中氫氧化鈉的質量分數(假設爐灶清潔劑中的其他成分不與稀硫酸反應)。
根據質量守恒定律可知,稀硫酸質量=75 g-50 g=25 g,
解:設氫氧化鈉質量為x。
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
80 98
x 25 g×9.8%
=　x=2 g
該爐灶清潔劑中氫氧化鈉的質量分數為×100%=4%。
答:該爐灶清潔劑中氫氧化鈉的質量分數為4%。
5.(2020·日照中考)某化工產品的成分是碳酸鈣、氫氧化鈣和硫酸鋇,現取該化工產品樣品20 g放入錐形瓶內,向其中加適量水,振蕩,然后再向錐形瓶中滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸,反應生成二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題:
(1)該樣品中鈣元素的質量分數是_________(只填空,不列式計算)。
(2)計算該樣品中氫氧化鈣的質量。
　40%　
解:設碳酸鈣質量為x,消耗氯化氫質量為y,氫氧化鈣質量為z。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4 g
=,=
x=10 g,y=7.3 g,
碳酸鈣消耗鹽酸質量:7.3 g÷10%=73 g,
氫氧化鈣消耗稀鹽酸質量:146 g-73 g=73 g,其中氯化氫質量:73 g×10%=7.3 g,
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O,
74 73
z 7.3 g
=,z=7.4 g
可知該樣品中氫氧化鈣的質量為7.4 g。混合物中鈣元素質量:10 g×+7.4 g×=8 g,該樣品中鈣元素的質量分數是×100%=40%。
答:該樣品中氫氧化鈣的質量為7.4 g。
6.(2021·青島中考)“追夢”學習小組為測定鋅元素的相對原子質量,設計了如圖所示實驗方案進行探究(裝置中盛放鋅粒的網兜不與稀硫酸反應)。請根據他們的實驗過程和測定的數據進行分析與計算。(電子秤示數單位為克)
(1)實驗中設計干燥裝置的目的是___________________。
(2)鋅完全反應后,產生氫氣的質量為________g。
(3)計算鋅元素的相對原子質量。(寫出計算步驟)
　防止水蒸氣逸出　
　0.8　
解:設鋅元素的相對原子質量為x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
x 2
26 g 0.8 g
=　x=65
答:鋅元素的相對原子質量是65。
7.(2022·濟寧中考)為測定某實驗廢液中硫酸銅和硫酸的質量分數,分別在三只燒杯中倒入50 g廢液,并在燒杯中依次加入一定量的鐵粉。實驗結束后,測得的數據見表:
項目 第一組 第二組 第三組
反應前加入鐵粉質量/g 5.6 8.4 11.2
反應后剩余固體的質量/g 3.2 3.2 6.0
反應后質量(H2)損失/g 0.1 0.2 0.2
請回答:
(1)對比第一、二組數據,第一組實驗結束后,廢液中的___________(填化學式)已全
部參加反應;
(2)通過分析第二、三組數據,50 g廢液與鐵粉反應生成氫氣質量最多為_________;
(3)經計算,50 g廢液中所含硫酸的質量為_________,硫酸銅的質量分數為_________。
　CuSO4　
　0.2 g　
　9.8 g　
　16%　
精練·山東模擬對點演練提能力
1.(2023·青島模擬)胡蘿卜中富含的維生素A1具有預防夜盲癥、抗衰老和促進骨髓生長等功效,其化學式為C20H30O。下列說法正確的是 ( )
A.維生素A1的相對分子質量為286 g
B.維生素A1分子是由碳元素、氫元素和氧元素組成的
C.維生素A1中碳元素的質量分數最大
D.維生素A1中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為20∶30∶1
C
2.(2023·泰安模擬)“84”消毒液是一種常用的含氯消毒用品,有效成分是次氯酸鈉
(NaClO)。使用時,可根據實際需求進行配比,并規范使用,以防引發危險。
(1)“84”消毒液中的有效氯來自次氯酸鈉,次氯酸鈉中氯元素的質量分數為__________
(計算結果精確到0.1%)。
(2)現需要5 L有效氯濃度為500 mg·L-1的稀溶液,若選用有效氯濃度為50 000 mg·L-1
的某品牌“84”消毒液進行配制,需加水_________L。(忽略混合前后溶液體積的變化)
　47.7%　
　4.95　
3.(2023·德州模擬)二氧化氯(ClO2)常用于自來水消毒,工業制取原理為2NaClO3+4HCl(濃)===2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。某工廠將30 kg NaClO3固體
加到100 kg濃鹽酸中,反應一段時間后,生成13.5 kg ClO2(生成的氣體全部逸出,其
他物質全部形成溶液)。已知:NaClO3和ClO2的相對分子質量分別為106.5和67.5。
試計算:
(1)NaClO3中鈉元素和氧元素的質量比為__________。
(2)參加反應的NaClO3的質量。
　23:48　
解:設參加反應的NaClO3的質量為x,生成氯氣的質量為y
2NaClO3+4HCl(濃)===2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O
213 135 71
x 13.5 kg y
=,x=21.3 kg
=,y=7.1 kg
答:參加反應的NaClO3的質量21.3 kg。
(3)所得溶液中NaClO3的質量分數(計算結果精確到1%)。
解:所得溶液中NaClO3的質量分數=×100%≈8%
答:所得溶液中NaClO3的質量分數約為8%。
4.(2023·日照模擬)工業鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色,小紅為測定某工業鹽酸中HCl的含量進行如下實驗:取某工業鹽酸100 g,滴加一定溶質質量分數的NaOH溶液,測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示。請回答下列問題:
(1)FeCl3與NaOH恰好完全反應時,生成沉淀的質量是_________g。
(2)該工業鹽酸中HCl的質量分數是多少 (寫出計算過程)
　2.14　
解:由圖可知,與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為172 g-160 g=12 g;設消耗的氫氧化鈉的質量為x,消耗HCl的質量為y。
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 2.14 g
=　x=2.4 g
氫氧化鈉溶液的溶質質量分數=×100%=20%
與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為160 g×20%=32 g
HCl+NaOH===H2O+NaCl
36.5 40
y 32 g　=　y=29.2 g
該工業鹽酸中HCl的質量分數是×100%=29.2%。
答:該工業鹽酸中HCl的質量分數是29.2%。
5.(2023·臨沂模擬)某工廠生產的NaCl產品中含有雜質MgCl2,化學興趣小組取100 g樣品完全溶解于313.6 g水中,向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,每次30 g,充分反應。測得實驗數據如表所示:
[注:發生反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl]請完成下列各題:
(1)第______次恰好完全反應。
(2)樣品中MgCl2的質量是多少 (寫出規范的計算過程,下同)
次數 加入氫氧化鈉溶液的質量/g 累計生成沉淀的質量/g
第1次 30 2.9
第2次 30 5.8
第3次 30 8.7
第4次 30 11.6
第5次 30 11.6
　4　
解:設樣品中氯化鎂的質量為x,生成氯化鈉的質量為y。
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 11.6 g y
=,x=19 g,
=,y=23.4 g,
則樣品中MgCl2的質量為19 g。
答:樣品中MgCl2的質量是19 g。
(3)計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。
解:反應后所得溶液的溶質質量為100 g-19 g+23.4 g=104.4 g,反應后所得溶液的質量為100 g+313.6 g+4×30 g-11.6 g=522 g,反應后所得溶液的溶質質量分數=×100%=20%
答:反應后所得溶液的溶質質量分數為20%。
6.(2023·濟寧模擬)某化肥廠生產的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示。化學興趣小組為測定其純度,做了以下實驗(雜質溶于水,且不與硝酸銀溶液反應)。請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據進行計算:
氯化銨　NH4Cl
凈重　25 kg
純度　≥95%
××化肥有限責任公司

展開更多......

收起↑