資源簡介

(共18張PPT)
第7講　
金屬和金屬材料
二、金屬的物理性質(zhì)
1.相似性——大多數(shù)有_____________,具有良好的___________、導(dǎo)熱性、延展性。
2.差異性
(1)顏色:多數(shù)為___________,銅為_________色、金為_______色;
(2)狀態(tài):常溫下,多數(shù)為_________,_______(俗稱水銀)是唯一的液態(tài)金屬。
　金屬光澤　
　導(dǎo)電性　
　銀白色　
　紫紅　
　黃　
　固體　
　汞　
三、合金
1.合金:是指在金屬中加熱熔合其他_________________而形成的具有金屬特性的
物質(zhì)。
2.鐵合金:包括_________和_______,由于它們的含碳量不同,所以機(jī)械性能不同。
3.鈦合金
4.合金的特性:熔點(diǎn)_______、硬度_______、抗腐蝕性能_______。
鈦和鈦合金的優(yōu)良性能 主要用途
密度_______、可塑性_______、 抗腐蝕性________ 用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)等
與人體有良好的_________性 制造人造骨
　金屬或非金屬　
　生鐵　
　鋼　
　小　
　好　
　強(qiáng)　
　相容　
　低　
　大　
　好　
知識點(diǎn)2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
與氧氣 反應(yīng) 鎂(空氣中) 常溫時,表面逐漸變暗;點(diǎn)燃時,劇烈 燃燒,發(fā)出_________,放出大量熱, 生成白色固體 __________________
耀眼白光
2Mg+O2 2MgO
化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
與氧氣 反應(yīng) 鋁(常溫下) 打磨過的鋁在空氣中表面逐漸變暗 __________________
鐵(氧氣中) 在氧氣中點(diǎn)燃,劇烈燃燒,火星四射,生成_________固體 (集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙) __________________
銅 在空氣中加熱,表面生成_________物質(zhì) 2Cu+O2 2CuO
與 酸 反 應(yīng) 鎂與稀鹽酸 反應(yīng)非常劇烈,產(chǎn)生_____________,容器外壁發(fā)熱 _______________________
鋁與稀鹽酸 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡,放出熱量 _________________________
鋅與 稀鹽酸 較劇烈反應(yīng),產(chǎn)生較多氣泡,放出熱量 _______________________
鐵與 稀鹽酸 反應(yīng)緩慢,有氣泡產(chǎn)生,溶液由_______色逐漸變?yōu)?_________色 ______________________
4Al+3O2 ===2Al2O3
　黑色　
3Fe+2O2 Fe3O4
　黑色　
　大量氣泡　
Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑
2Al+6HCl ===2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl ===ZnCl2+H2↑
　無　
　淺綠　
Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑
化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
與鹽 溶液 反應(yīng) 鐵與 硫酸銅 溶液 鐵表面覆蓋一層___________固體,溶液由_______色 逐漸變?yōu)開________色 _______________________
鋁與 硫酸銅 鋁絲表面覆蓋一層___________固體,溶液由_______色 逐漸變?yōu)闊o色 _____________
_________________
　紫紅色　
　藍(lán)　
　淺綠　
Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu
　紫紅色　
　藍(lán)　
2Al+3CuSO4
===Al2(SO4)3+3Cu
特別提醒
(1)置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變。
(2)鋁片與硫酸銅的反應(yīng),要先打磨鋁片表面的氧化膜。
(3)鐵在置換反應(yīng)中所顯的化合價為+2,含有Fe2+的鹽溶液為淺綠色。
二、常見金屬活動性順序在金屬活動性順序里:
(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越_______。
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_______(不可用濃硫酸、硝酸)。
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(除K、Ca、
Na等)。
　強(qiáng)　
　氫　
特別提醒
①K、Ca、Na三種金屬活動性太強(qiáng),能直接與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故不會與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
②氫元素一般指的是稀鹽酸和稀硫酸中的氫。
③金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度也能反映金屬的活動性強(qiáng)弱。
知識點(diǎn)3 金屬資源的利用和保護(hù)
一、金屬礦石
少數(shù)很不活潑的金屬以單質(zhì)形式存在,如_______、_______,其他大多數(shù)金屬以
___________形式存在,如赤鐵礦(主要成分是__________)、磁鐵礦(主要成分是
__________)、鋁土礦(主要成分是__________)。
特別提醒
　金屬礦石的選擇應(yīng)用并非以金屬含量高低作為唯一的標(biāo)準(zhǔn),應(yīng)綜合考慮儲量、開
采難易、是否環(huán)保等各種因素。
　金　
　銀　
　化合物　
　Fe2O3　
　Fe3O4　
　Al2O3　
二、鐵的冶煉
1.工業(yè)煉鐵
(1)原料:鐵礦石、_________、石灰石、空氣。
(2)設(shè)備:煉鐵高爐。
(3)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的_____________把鐵從鐵礦石中還
原出來。
　焦炭　
　一氧化碳　
2.一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)
(1)實(shí)驗(yàn)原理:_____________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)裝置:
(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:玻璃管內(nèi)的紅棕色粉末變?yōu)開________,試管中的澄清石灰水___________,點(diǎn)燃尾氣,
產(chǎn)生_________火焰。
(4)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng):
①先通入一氧化碳?xì)怏w,排凈裝置內(nèi)的空氣,防止______________________________________;
②實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w,直到玻璃管冷卻,防止______________________________
___________,同時,實(shí)驗(yàn)過程中還可防止澄清石灰水被_________;
③尾氣中含有一氧化碳,一氧化碳有毒,所以尾氣要_________或_________,直接排放會污染空氣。
　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　
　黑色　
　變渾濁　
　藍(lán)色　
　一氧化碳與空氣混合,加熱時發(fā)生爆炸　
　高溫下的鐵與空氣接觸,被氧化
為氧化鐵　
　倒吸　
　點(diǎn)燃　
　收集　
特別提醒
　操作要點(diǎn):先通后點(diǎn)防爆炸,先熄后停防氧化。
記憶口訣
　CO早出晚歸,酒精燈遲到早退。
三、鐵的銹蝕
1.鐵生銹條件的探究
(1)實(shí)驗(yàn)原理:鐵與空氣中_________、___________等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鐵銹(主要成分:Fe2O3)或
Fe2O3·xH2O。
(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)中不用自來水而用蒸餾水的目的是_____________________________________。
條件 Ⅰ.只與空氣接觸 Ⅱ.只與蒸餾水接觸 Ⅲ.與空氣和蒸餾水 接觸 Ⅳ.與氧氣和蒸餾水
同時接觸
裝置
現(xiàn)象 不生銹 不生銹 易生銹 最易生銹
　氧氣　
　水蒸氣　
　防止水中溶解的氧氣對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾　
(3)實(shí)驗(yàn)分析:能得出鐵生銹需要氧氣(或空氣)的組合是________________,能得出
鐵生銹需要水的組合是________________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鐵制品生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與空氣中的_________和___________共同作用
的結(jié)果。
(5)影響鐵制品銹蝕速率的因素
如圖所示,將兩支試管放置一段時間后,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________
_________且_____________的鐵片銹蝕更嚴(yán)重,由該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論為
____________________________________。
Ⅱ、Ⅳ(或Ⅱ、Ⅲ)
Ⅰ、Ⅲ(或Ⅰ、Ⅳ)
　氧氣　
　水蒸氣　
　兩支試管中的鐵片
都銹蝕　
　試管②中　
　鹽(或氯化鈉)溶液能加快鐵片的銹蝕　
特別提醒
　鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),鐵制品可以全部被銹蝕,因而鐵銹應(yīng)及時除去。
2.除銹的方法
可以利用稀硫酸清除鐵制品表面的銹,其原理是
___________________________________。
但除銹時不可以將鐵制品長時間浸在酸中,因?yàn)?br/>___________________________(寫化學(xué)方程式)。
3.防止鐵制品生銹的措施
①保持鐵制品表面的清潔、干燥;
②表面涂保護(hù)膜,如涂油、刷漆、電鍍等;
③制成不銹鋼。
　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　
　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1.保護(hù)金屬資源的途徑
(1)防止金屬腐蝕;
(2)回收利用廢舊金屬;
(3)合理開采礦物;
(4)尋找金屬的代用品。
2.意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染。(共16張PPT)
第2講　
碳和碳的氧化物
特別提醒
(1)常見的碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)
金剛石和石墨由碳原子構(gòu)成;C60由C60分子構(gòu)成,1個C60分子由60個碳原子構(gòu)成。
(2)碳單質(zhì)還包含碳納米管、石墨烯;
(3)木炭、活性炭的主要成分是碳單質(zhì),都疏松、多孔,具有吸附性;活性炭吸附能力比木炭強(qiáng),可用于防毒面具的濾毒罐、制糖工業(yè)的脫色劑。
二、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及用途
1.穩(wěn)定性:碳單質(zhì)常溫下性質(zhì)不活潑,如古代用墨書寫或繪制的字畫能夠長時間
保存而不褪色。
2.可燃性(用化學(xué)方程式表示):
(1)充分燃燒:__________________。
(2)不充分燃燒:___________________。
規(guī)律總結(jié)
1.常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑是由碳原子結(jié)構(gòu)決定的:碳原子最外層有4個電子,
不易得失電子。
2.在化學(xué)反應(yīng)中,相同條件下反應(yīng)物的量不同,生成物可能不同。
　C+O2 CO2　
　2C+O2 2CO　
點(diǎn)燃
===
點(diǎn)燃
===
3.還原性(在反應(yīng)中,物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)):
(1)氧化銅
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_______色固體變成_______色,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
②化學(xué)方程式:__________________________。
(還原反應(yīng):含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng))
(2)氧化鐵
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_________色固體變成_______色,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
②化學(xué)方程式:______________________________。
(3)二氧化碳
化學(xué)方程式:___________________。
　黑　
　紅　
　C+2CuO 2Cu+CO2↑　
　紅棕　
　黑　
　3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑　
　C+CO2 2CO　
高溫
===
高溫
===
高溫
===
4.用途:
(1)木炭燃燒放出大量的熱,通常用作燃料。
(2)木炭、焦炭具有___________,通常用于冶煉金屬。
　還原性　
知識點(diǎn)2二氧化碳　一氧化碳
一、二氧化碳的性質(zhì)及用途
1.物理性質(zhì):無色無味氣體、_______溶于水、密度比空氣_______,固態(tài)二氧
化碳(俗稱_________),升華時吸收大量的熱。
2.化學(xué)性質(zhì):
(1)不能供給呼吸,當(dāng)空氣中二氧化碳超過正常含量時,會對人體健康產(chǎn)生影響;
(2)一般情況下,不燃燒也不支持燃燒:
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:下層蠟燭先熄滅,上層蠟燭后熄滅(見P19高低蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn));
②實(shí)驗(yàn)結(jié)論:_________________________(物理性質(zhì)),不燃燒也不支持燃燒。
　能　
　大　
　干冰　
　二氧化碳密度大于空氣　
(3)與水反應(yīng):
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紫色石蕊試液變_______色;
②化學(xué)方程式:_______________________。
碳酸不穩(wěn)定,易分解,化學(xué)方程式:________________________。
(4)與可溶性的堿溶液反應(yīng):
①與氫氧化鈣溶液反應(yīng)
a.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:澄清石灰水___________(常用于檢驗(yàn)CO2);
b.化學(xué)方程式:_____________________________。
　紅　
　CO2+H2O===H2CO3　
　H2CO3===H2O+CO2↑　
　變渾濁　
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
②與氫氧化鈉反應(yīng)
a.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象(常用于吸收CO2)。
b.化學(xué)方程式:________________________________。
3.用途:
作滅火劑、綠色植物光合作用的原料(氣體肥料)、制作碳酸飲料等;干冰用于人工降雨、作制冷劑、用于冷藏保鮮與運(yùn)輸?shù)取?br/>　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
二、一氧化碳的性質(zhì)及用途
1.物理性質(zhì):無色無味氣體、_______溶于水、密度比空氣略_______。
2.化學(xué)性質(zhì):
(1)毒性:易與血液中的_____________結(jié)合使之失去攜氧能力,造成人體缺氧,嚴(yán)重
時會危及生命。
(2)可燃性:
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生___________火焰、放出大量的熱,生成能使澄清石灰水
___________的無色氣體。
②化學(xué)方程式:______________________。
　難　
　小　
　血紅蛋白　
　淡藍(lán)色　
　變渾濁　
　2CO+O2 2CO2　
點(diǎn)燃
===
(3)還原性:
①氧化銅
a.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_______色固體變成_______色,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
b.化學(xué)方程式:_________________________。
②氧化鐵
a.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_________色固體變成_______色,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
b.化學(xué)方程式:_____________________________。
3.用途:作氣體燃料(可燃性)、用于冶金工業(yè)(還原性)等。
　黑　
　紅　
　CO+CuO Cu+CO2　
　紅棕　
　黑　
　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　
△
===
高溫
===
特別提醒
1.CO有毒,用煤等含碳燃料取暖時,應(yīng)保持室內(nèi)通風(fēng),防止CO中毒;
2.CO具有可燃性,與空氣混合可能會造成爆炸,點(diǎn)燃(加熱)CO需要檢驗(yàn)純度。
三、一氧化碳與二氧化碳的鑒別與除雜
1.依據(jù):一氧化碳與二氧化碳的性質(zhì)不同。
2.鑒別:
方法 現(xiàn)象
通入澄清石灰水 能使澄清石灰水變渾濁的是_____
通入紫色石蕊溶液 能使紫色石蕊溶液變紅的是_____
通過灼熱的氧化銅 有紅色固體生成的是_________
點(diǎn)燃 能燃燒的是_________
CO2
CO2
　CO　
　CO　
3.除雜:
特別提醒
不能采用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳,因?yàn)樯倭康囊谎趸疾荒鼙稽c(diǎn)燃。
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法
CO2(CO) 通過足量灼熱的_________
CO(CO2) 依次通過足量NaOH溶液、濃硫酸
　氧化銅
四、碳達(dá)峰與碳中和
1.自然界中CO2的循環(huán):
2.溫室效應(yīng):
(1)原因:化石燃料的大量燃燒、森林資源減少。
(2)危害:全球氣候變暖,導(dǎo)致兩極冰川融化,海平面上升等。
(3)應(yīng)對措施:
①碳達(dá)峰:減少使用_____________,開發(fā)清潔能源,如太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?
控制碳排放量達(dá)到峰值后不再增加。
②碳中和:大力植樹造林,增加植物光合作用對CO2的吸收;利用物理、化學(xué)方法
將二氧化碳從化工廠廢氣中吸收、分離、轉(zhuǎn)化、提純、封存或再利用;積極踐行
低碳生活,如:不使用一次性筷子、少開私家車、使用節(jié)能燈等;降低二氧化碳的
排放量。
　化石燃料　
知識點(diǎn)3二氧化碳制取的研究
一、二氧化碳的工業(yè)制取
1.原理:高溫煅燒石灰石。
2.化學(xué)方程式:_________________________。
二、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取(詳見實(shí)驗(yàn)2二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)P18 )
　CaCO3 CaO+CO2↑　
高溫
===(共13張PPT)
第3講　
化學(xué)與能源
3.滅火
(1)原理:破壞燃燒條件之一即可
(2)方法:
①移除___________或使___________與其他物質(zhì)隔離,如森林著火開辟隔離帶
②將可燃物與________________隔絕,如熄滅酒精燈
③使溫度降低到可燃物的___________以下,如吹滅蠟燭
　可燃物　
　可燃物　
　氧氣(或空氣)　
　著火點(diǎn)　
4.促進(jìn)燃料充分燃燒的措施
(1)原理:優(yōu)化燃燒的條件
(2)方法:
①燃燒時要有充足的_________,如做飯時,調(diào)節(jié)燃?xì)庠罨蛎簹庠畹倪M(jìn)風(fēng)口大小;
②燃料與空氣要有足夠大的_____________,如工業(yè)燃煤時,常將煤塊粉碎成煤粉
或做成空心的(如空心炭)等。
　空氣　
　接觸面積　
5.常見滅火器及其適用范圍:
(1)泡沫滅火器:木材、棉布等引起的失火
(2)干粉滅火器:一般火災(zāi)以及油、氣等引起的失火
(3)CO2滅火器:圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等引起的失火
特別提醒
(1)燃燒并不一定有氧氣參加,如氫氣可以在氯氣中燃燒,鎂可以在二氧化碳或氮?dú)庵腥紵?
(2)著火點(diǎn)是物質(zhì)本身固有的屬性,一般不會改變。不能降低可燃物著火點(diǎn),只能將溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。
二、易燃物和易爆物的安全知識
1.爆炸、緩慢氧化與自燃
(1)爆炸:可燃物在有限空間內(nèi)急劇地燃燒,就會在短時間內(nèi)聚集大量的熱,使氣體的體積迅速膨脹而發(fā)生爆炸。
(2)緩慢氧化:緩慢進(jìn)行的氧化反應(yīng),如動植物呼吸、食物腐爛等。
(3)自燃:由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。
2.一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)
3.生活中的安全知識
(1)煤氣泄漏:需立即關(guān)閉閥門并打開窗戶通風(fēng);
(2)加油站、油庫、面粉加工廠、煤礦礦井一定要嚴(yán)禁煙火;
(3)室內(nèi)著火:不能立即開窗通風(fēng),防止火勢蔓延;
(4)電器著火:應(yīng)先切斷電源,再滅火;
(5)乘坐公共交通工具時:禁止攜帶酒精、汽油等易燃物品。
4.火險應(yīng)對措施
(1)火勢不大,可根據(jù)起火原因選擇合適的方法和滅火器將火撲滅;
(2)火勢較大或有蔓延的趨勢,應(yīng)立即撥打119火警電話,并采取必要的自救措施,如用濕毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火區(qū)域等。
特別提醒
爆炸不一定是化學(xué)變化。如汽車輪胎爆炸、高壓鍋爐爆炸,它們是由于壓力過大而引起的爆炸,屬于物理變化。
知識點(diǎn)2化石燃料與能源開發(fā)
1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時,伴隨著_________的變化,而能量變化通常表現(xiàn)為熱量
變化。
(1)基于能量變化視角對化學(xué)反應(yīng)的分類:
①放熱反應(yīng):如物質(zhì)的燃燒、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水的反應(yīng)等;
②吸熱反應(yīng):如碳和二氧化碳的反應(yīng)等。
　能量　
(2)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化方式
①光合作用中將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;
②燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能;
③電解水時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;電動車行駛時,氫氧燃料電池工作過程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
特別提醒
有些反應(yīng)能放出熱量,但放出熱量的不一定是化學(xué)反應(yīng)。
2.化石燃料:三大化石燃料分別是_______、_________、___________,均為
_____________能源。
(1)煤:“工業(yè)的糧食”,主要含有_______元素;煤燃燒時會產(chǎn)生污染物:CO、SO2、
NO2、粉塵等,其中的SO2和NO2是形成_________的主要?dú)怏w,煤的綜合利用是
將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,可以使煤分解成焦炭、煤焦油、煤氣等多種有用的物質(zhì),
此過程為_________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。
　煤　
　石油　
　天然氣　
　不可再生　
　碳　
　酸雨　
　化學(xué)　
(2)石油:主要含有碳、氫元素,被稱為“工業(yè)的血液”。利用石油中各成分_________
不同,將它們分離,可得到汽油、柴油、煤油等不同的產(chǎn)品,此過程為_________
(填“物理”或“化學(xué)”)變化。
(3)天然氣:又稱沼氣,主要成分是_________(填化學(xué)式),完全燃燒的化學(xué)方程式為
___________________________。
　沸點(diǎn)　
　物理　
　CH4　
　CH4+2O2 CO2+2H2O　
點(diǎn)燃
===
3.清潔能源
(1)乙醇:化學(xué)式____________,俗稱酒精,完全燃燒的化學(xué)方程式為_______________
______________。
優(yōu)點(diǎn):污染小、可再生、是綠色能源。
(2)氫氣:燃燒時的化學(xué)方程式為_____________________;優(yōu)點(diǎn):燃燒的___________、
__________________________,是理想的高能、潔凈燃料。
缺點(diǎn):制取成本高和貯存困難,所以暫時還未能廣泛應(yīng)用。
(3)其他能源:太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、生物質(zhì)能等,具有可再生、無污染
等特點(diǎn)。
　C2H5OH　
　C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O　
　2H2+O2 2H2O　
　熱值高　
　產(chǎn)物是水,不會污染空氣　
點(diǎn)燃
===
點(diǎn)燃
===(共25張PPT)
第6講　
常見的溶液
特別提醒
(1)均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水等。
(2)溶液不一定無色,如CuSO4溶液為藍(lán)色。
(3)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。
二、溶解過程中的吸熱放熱現(xiàn)象
1.溶解的過程(拓展)
擴(kuò)散過程:吸收熱量。水合過程:放出熱量。
所有的溶質(zhì)溶解的過程均會發(fā)生擴(kuò)散和水合。
2.物質(zhì)溶解過程通常會伴隨著_________的變化。
　能量　
3.幾種常見的物質(zhì)溶于水溫度的變化
溫度變化 物質(zhì)名稱 化學(xué)式
升高 濃硫酸、氫氧化鈉 ___________、____________
不變 氯化鈉 __________
降低 硝酸銨 _____________
　H2SO4　
　NaOH　
　NaCl　
　NH4NO3　
特別提醒
氧化鈣遇水也能使溶液溫度升高,但不是溶解放熱,而是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣而放熱。
三、乳化現(xiàn)象
1.定義:洗潔精、洗衣粉和洗發(fā)液等物質(zhì)可以使油以細(xì)小液滴的形態(tài)分散在水中,形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物的現(xiàn)象。
2.溶解、乳化、化學(xué)反應(yīng)去污原理比較
去污方式 舉例
溶解 用_________可以洗掉衣服上的油污
用_________可以洗掉衣服上的碘漬
乳化 用洗潔精洗掉餐具上的油漬
用洗衣粉洗掉衣服上的油漬
化學(xué)反應(yīng) 用鹽酸除去鐵銹
用醋酸除去水壺里面的水垢
　汽油　
　酒精　
四、飽和溶液和不飽和溶液
1.概念
(1)飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,_____繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
(2)不飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,___繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
2.判斷方法
(1)容器底部有未溶解的固體,一定是_________溶液。
(2)無未溶解固體時,繼續(xù)向溶液中加入該溶質(zhì):
①若固體減少,則原溶液為不飽和溶液;
②若固體不減少,則原溶液為飽和溶液。
不能
能
　飽和　
3.相互轉(zhuǎn)化
(1)對于絕大多數(shù)物質(zhì)(溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)):
(2)對于極少數(shù)物質(zhì)(溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)):
①飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?_________溫度;
②不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?_________溫度。
　降低　
　升高　
4.飽和/不飽和溶液和濃/稀溶液之間的關(guān)系
(1)飽和溶液___________是濃溶液;
(2)不飽和溶液___________是稀溶液;
(3)飽和溶液___________比不飽和溶液濃;
(4)在一定溫度下,同種溶質(zhì)的飽和溶液_________比不飽和溶液濃。
　不一定　
　不一定　
　不一定　
　一定　
5.應(yīng)用——海水曬鹽
(1)原理:利用日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā),食鹽結(jié)晶析出。
(2)大致過程如下:
方法點(diǎn)撥
不同溶液的濃度關(guān)系
特別提醒
(1)某物質(zhì)的飽和溶液不能繼續(xù)溶解該物質(zhì),但可以溶解其他物質(zhì)。
(2)在一定溫度、同種溶劑的條件下,同種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃。
(3)①不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液最簡單的方法是加溶質(zhì);
②飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液最簡單的方法是加溶劑。
知識點(diǎn)2溶解度
一、溶解度
固 體 溶 解 度 概念 在_____________下,某固體物質(zhì)在______________里達(dá)到
_________狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
四要素 ①條件:在_____________下
②標(biāo)準(zhǔn):100 g_________里
③狀態(tài):_________狀態(tài)
④單位:_______
　一定溫度　
　100 g溶劑　
　飽和　
　一定溫度　
　溶劑　
　飽和　
　g　
固 體 溶 解 度 影響 因素 內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)
外因:__________
大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而_____
少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度變化影響很小
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而_____
　溫度　
增大
減小
氣 體 溶 解 度 概念 在壓強(qiáng)為101 kPa,一定溫度下,氣體在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)溶解
的體積
影響 因素 內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)
外因:_________、__________
氣體在水中溶解度隨溫度升高而_____
(例:喝下汽水會打嗝)
氣體在水中溶解度隨壓強(qiáng)升高而_____
(例:打開汽水瓶蓋會噴出)
　溫度　
　壓強(qiáng)　
減小
增大
二、溶解度與溶解性關(guān)系(20 ℃時的溶解度)
溶解度 <0.01 g 0.01 g~1 g 1~10 g >10 g
溶解性 ________溶 ________溶 ________溶 ________溶
　難　
　微　
　可　
　易　
三、結(jié)晶
1.降溫結(jié)晶(也叫冷卻熱飽和溶液法)
對于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì),可以通過降溫結(jié)晶的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出,例如硝酸鉀。
2.蒸發(fā)結(jié)晶
對于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì),可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出,例如氯化鈉。
四、固體物質(zhì)的溶解度曲線及其應(yīng)用
1.溶解度曲線的意義
(1)點(diǎn):
①曲線上的點(diǎn):該點(diǎn)對應(yīng)溫度下的溶解度
②兩曲線的交點(diǎn)(P點(diǎn)):兩物質(zhì)在該溫度下的溶解度_________。
　相等　
(2)線:固體溶解度隨溫度變化的趨勢。
①曲線a的溶解度受溫度影響較大;
②曲線b的溶解度受溫度影響較小。
(3)面:
①曲線上方的各點(diǎn),表示溶液為_________溶液且有未溶晶體;
②曲線下方的各點(diǎn),表示溶液為___________溶液;
③應(yīng)用:M點(diǎn)對于a來說,為___________溶液,對于b來說,為_________溶液。
　飽和　
　不飽和　
　不飽和　
　飽和　
(4)趨勢:
①陡升型:大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯_________,如KNO3;
②緩升型:少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_________,如NaCl;
③下降型:極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_________,如Ca(OH)2。
　增大　
　很小　
　減小　
2.溶解度曲線的應(yīng)用
(1)比較某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小;
(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小;
(3)判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢;
(4)確定不飽和溶液和飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法;
(5)確定結(jié)晶的方法。
知識點(diǎn)3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.概念:_________與_________的質(zhì)量之比。
2.公式:
(1)所有溶液:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______________×100%,其中溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)
量+溶劑的質(zhì)量。
(2)飽和溶液:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%(S表示相應(yīng)溫度下的溶解度)。
　溶質(zhì)　
　溶液　
　
二、溶液稀釋(或濃縮)的計(jì)算
(1)原理:稀釋或濃縮前后,_____________不變。
(2)公式:m(濃)×w(濃)=________________,m(濃)+m(_______)=m(_______)(w表示溶
質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
　溶質(zhì)質(zhì)量　
　m(稀)×w(稀)　
　水　
　稀　
知識點(diǎn)4溶液的配制(詳見實(shí)驗(yàn)5P32)
一、用固體藥品配制溶液
1.步驟:_________、_________、_________、_________、裝瓶貼標(biāo)簽。
2.儀器:天平、藥匙、_________、膠頭滴管、燒杯、___________。
二、用濃溶液稀釋
1.步驟:_________、_________、_________、裝瓶貼標(biāo)簽。
2.儀器:_________、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
　計(jì)算　
　稱量　
　量取　
　溶解　
　量筒　
　玻璃棒　
　計(jì)算　
　量取　
　混勻　
　量筒　
【思考辨析】
1.乳化可以增大食用油在水中的溶解能力。 ( )
2.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。 ( )
3.用酒精洗掉衣服上的碘漬屬于乳化。 ( )
4.溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和。 ( )
5.飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 ( )
6.降低溫度一定可以使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液。 ( )
7.加溶劑一定可以使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。 ( )
8.食鹽的飽和溶液倒出一部分后,剩余的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?( )
×
×
×
√
×
×
√
×(共14張PPT)
第4講　
定量研究化學(xué)反應(yīng)
現(xiàn)象 紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,小氣球鼓起,冷卻后變癟 鐵片表面上覆蓋一層紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 產(chǎn)生大量氣泡,天平不平衡,指針
偏________
結(jié)論 及 分析 參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和_________ 生成物的質(zhì)量之和 揮發(fā)的HCl氣體和生成的二氧化碳
氣體逸散到空氣中,造成天平_________
質(zhì)量減少,天平指針偏________
實(shí)驗(yàn) 評價 實(shí)驗(yàn)中造成天平不平衡的原因: ①有的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量未計(jì)算在內(nèi)(如氣體的質(zhì)量) ②裝置氣密性不好,造成部分物質(zhì)進(jìn)入反應(yīng)裝置或生成物逸散,導(dǎo)致質(zhì)量發(fā)生改變
　右　
　等于　
　左端　
　右　
3.微觀實(shí)質(zhì):在化學(xué)變化中,構(gòu)成物質(zhì)的_________重新組合成新的分子。在化學(xué)反
應(yīng)前后,_______________沒有改變,_______________沒有增減,_______________
沒有變化。
4.應(yīng)用
(1)推斷物質(zhì)的元素組成(依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后_____________不變)。
(2)確定化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)式及相關(guān)系數(shù)(依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后_____________
___________不變)。
(3)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù):化學(xué)反
應(yīng)前后,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變)。
(4)進(jìn)行各物質(zhì)間質(zhì)量的計(jì)算(依據(jù):反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變)。
　原子　
　原子的種類　
　原子的數(shù)目　
　原子的質(zhì)量　
　元素種類　
　原子種類、
原子數(shù)目　
特別提醒
(1)該規(guī)律的適用范圍是一切化學(xué)變化不包括物理變化。
(2)在化學(xué)反應(yīng)的前提下要注意該物質(zhì)是否參加反應(yīng)或是否完全參加反應(yīng),沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不包括在內(nèi)。
(3)該規(guī)律不能用于其他物理量的守恒,如體積、密度、分子數(shù)目等。
(4)計(jì)算時應(yīng)把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi),特別注意有氣體產(chǎn)生時要加上氣體的質(zhì)量。
(5)對于有氣體參與或生成的反應(yīng),要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需在密閉體系中進(jìn)行。
5.化學(xué)反應(yīng)中的“變”與“不變”
基于宏觀、微觀和定性、定量視角解釋化學(xué)反應(yīng)過程中的變與不變
(1)宏觀定性視角:
①化學(xué)反應(yīng)前后元素_________不變;
②化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)_________一定改變;
(2)宏觀定量視角:
①化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的___________不變;
②化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變;
③化學(xué)反應(yīng)前后元素___________可能改變;
　種類　
　種類　
　總質(zhì)量　
　化合價　
(3)微觀定性視角:
①原子_________不變;②分子種類一定改變;
(4)微觀定量視角:
①原子質(zhì)量不變;②原子_________不變;
③分子數(shù)目可能改變;
　種類　
　數(shù)目　
知識點(diǎn)2化學(xué)方程式
1.定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2.意義和讀法
意義 實(shí)例:C+O2 CO2
宏觀定性:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 _____________在_________的條件下反應(yīng),
生成______________
宏觀定量:表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 每_________質(zhì)量的碳跟_________質(zhì)量的氧氣
完全反應(yīng),生成_________質(zhì)量的二氧化碳
微觀定量:表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的粒子個數(shù)比 ______________和______________在點(diǎn)燃的條
件下反應(yīng),生成_____________________
　碳和氧氣　
　點(diǎn)燃　
　二氧化碳　
　12份　
　32份　
　44份　
　1個碳原子　
　1個氧分子　
　1個二氧化碳分子　
3.書寫
(1)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù),遵循_________________。
(2)書寫步驟:
①寫:寫出反應(yīng)物、生成物的___________,中間用短線連接。
②配平化學(xué)方程式(依據(jù)質(zhì)量守恒定律)。
③a.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的_________;
b.標(biāo)出生成物的_________,把短線改為“===”。
　質(zhì)量守恒定律　
　化學(xué)式　
　條件　
　狀態(tài)　
④查:一查化學(xué)式是否正確;
二查是否配平;
三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng);
四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明。
特別提醒
1.如果只有生成物中有氣體,在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)“↑”;如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體,氣體生成物不標(biāo)“↑”;
2.溶液中的反應(yīng)如果只有生成物中有固體,在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)“↓”;如果反應(yīng)物和生成物中都有固體,固體生成物不標(biāo)“↓”。
4.化學(xué)反應(yīng)基本類型
反應(yīng)類型 概念 表達(dá)式 特點(diǎn)
化合 反應(yīng) 由兩種或兩種以上 物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) A+B+…===C 多變一
分解 反應(yīng) 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) C===A+B+… 一變多
置換 反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) A+BC===B+AC 一換一
復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng) AB+CD===AD+CB 兩交換,價不變
特別提醒
1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀或氣體或水;
2.復(fù)分解反應(yīng)中的酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)又稱中和反應(yīng),但中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。
知識點(diǎn)3利用化學(xué)方程式的計(jì)算
1.依據(jù):質(zhì)量守恒定律
2.計(jì)算步驟
(1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)　(2)寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　(3)找:找出已知量、未知量的關(guān)系　(4)列:列出比例式　(5)求:求出未知數(shù)
(6)答:簡明地寫出答案
特別提醒
1.代入方程式計(jì)算的必須是純凈物的質(zhì)量(純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)),不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量及參加反應(yīng)但有剩余的物質(zhì)的質(zhì)量,也不包括雜質(zhì)。
2.涉及物質(zhì)體積時,可用公式:質(zhì)量=密度×體積,將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。(共16張PPT)
第8講　
酸和堿
二、溶液pH
1.pH的含義——溶液酸堿性的定量表示
2.與溶液酸堿性的關(guān)系
pH<7,溶液呈酸性,pH越_______,酸性越強(qiáng)
pH=7,溶液呈_______性
pH>7,溶液呈堿性,pH越_______,堿性越強(qiáng)
3.溶液pH的測定方法
用___________蘸取(或用干燥的滴管吸取)待測液,涂在(或滴在)pH試紙上,然后將試紙顯示的顏
色與_______________對照,便可測定溶液的pH。
特別提醒
(1)pH試紙不能直接浸入溶液,以免污染溶液。
(2)pH試紙不能用水潤濕,否則會導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確。
　小　
　中　
　大　
　玻璃棒　
　標(biāo)準(zhǔn)比色卡　
知識點(diǎn)2 酸及其性質(zhì)
一、酸的結(jié)構(gòu)
　解離時產(chǎn)生的是_______和_____________的化合物,如:HCl、H2SO4等。
二、濃鹽酸和濃硫酸

常見的酸 濃鹽酸 濃硫酸
溶質(zhì)(化學(xué)式) _________ ___________
色、態(tài)、味 無色、_____________氣味的液體 無色、無氣味、黏稠狀液體
揮發(fā)性(打開瓶塞時的現(xiàn)象) 產(chǎn)生__________ 無明顯現(xiàn)象
敞口放置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化及原因 溶質(zhì)質(zhì)量_________,溶劑質(zhì)量不變, 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變_______,原因:濃鹽 酸具有___________ 溶質(zhì)質(zhì)量_________,溶劑質(zhì)量
_________,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變___,
原因:濃硫酸具有___________
保存方法 密封保存
　H+　
　酸根離子　
　HCl　
　H2SO4　
　有刺激性　
　白霧　
　減小　
　小　
　揮發(fā)性　
　不變　
　增大　
小
　吸水性　
特別提醒
　濃硫酸具有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性氣體,不能用來干燥堿性氣體,如NH3。
三、酸的通性
　酸溶液都有許多共同的性質(zhì),這是由于酸在水中都能電離出___________。
通性 舉例
跟酸堿指示劑作用 使紫色石蕊溶液變_______色,使無色酚酞溶液____________
與活潑金屬反應(yīng) 通式:金屬+酸→鹽+氫氣
書寫化學(xué)方程式:
鐵與鹽酸:_____________________
鋅與硫酸:________________________
鋁與硫酸:_____________________________
　氫離子　
　紅　
　不變色　
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
通性 舉例
與金屬氧化物反應(yīng) 通式:金屬氧化物+酸→鹽+水
鹽酸除鐵銹:___________________________
硫酸與氧化銅反應(yīng):__________________________
與堿反應(yīng) 通式:堿+酸→鹽+水
鹽酸與氫氧化鈣:_____________________________
硫酸與氫氧化鈉:______________________________
與鹽反應(yīng) 通式:鹽+酸→新鹽+新酸
碳酸鈣與鹽酸:__________________________________
碳酸鈉與硫酸反應(yīng):_____________________________________
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　
　Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O
特別提醒
　濃硫酸、硝酸分別與金屬反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣。
四、酸的特性
不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因:______________________________。如:硫酸能
與氯化鋇反應(yīng)(寫出化學(xué)方程式):_________________________________,而鹽酸不
能。
特別提醒
　酸的特性不屬于酸的共性,酸的性質(zhì)實(shí)際上是H+的化學(xué)性質(zhì)。
　陰離子不同(或酸根離子不同)　
　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　
知識點(diǎn)3堿及其性質(zhì)
一、堿的結(jié)構(gòu)
解離時產(chǎn)生的是_____________和_______________ 的化合物,
如:NaOH、Ca(OH)2等。
　金屬離子　
　氫氧根離子　
常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學(xué)式 ___________ _____________
俗名 _________、_________、苛性鈉 ___________、消石灰
溶解性 _________于水并放出大量的熱 _________于水,溶解度隨溫度升高而_________
吸水性 在空氣中容易吸水而__________ 幾乎不吸收水分
腐蝕性 有強(qiáng)烈的腐蝕性 有腐蝕性
工業(yè)制取(化學(xué) 方程式) ___________________________________　 _____________________________________________
保存 方法 ______________
原因 NaOH易吸收___________而潮解,易與空氣中的 ______________反應(yīng)而變質(zhì) Ca(OH)2易與空氣中的_____________
反應(yīng)而變質(zhì)
CaCO3 CaO+CO2↑、CaO+H2O===Ca(OH)2
二、氫氧化鈉與氫氧化鈣
　NaOH　
　Ca(OH)2　
　火堿　
　燒堿　
　熟石灰　
　易溶　
　微溶　
　減小　
　潮解　
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
　密封保存　
　水蒸氣　
　二氧化碳　
　二氧化碳　
特別提醒
①氫氧化鈉在空氣中容易吸水而潮解,可作某些氣體的干燥劑,但不可以干燥CO2、HCl、SO2等氣體。
②堿石灰:主要成分是NaOH和CaO,一般作干燥劑。干燥裝置如圖:
三、堿的通性
堿具有通性的原因:在溶液中都能解離出_______________。
通性 舉例
跟酸堿指示劑作用 使紫色石蕊溶液變_______色, 使無色酚酞溶液變_______色
與某些非金屬氧化物反應(yīng) 通式:非金屬氧化物+可溶性堿→鹽+水
二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng):_____________________________
二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng):____________________________
與酸反應(yīng) 通式:酸+堿→鹽+水
鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng):_________________________
硫酸與氫氧化銅反應(yīng):_______________________________
與鹽反應(yīng) 通式:可溶性鹽+可溶性堿→新鹽+新堿
氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng):___________________________________
氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng):________________________________
　氫氧根離子　
　藍(lán)　
　紅　
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl
四、堿的特性
堿具有特性的原因:___________不同。
如:氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為　_____________________________________,而氫氧化鈉不能。
特別提醒
　氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等不溶性堿,除能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)外,不具有其他的共性。
　陽離子　
Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓　
知識點(diǎn)4中和反應(yīng)
一、中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究
1.實(shí)驗(yàn)操作
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后,溶液變?yōu)開_______色,隨著稀鹽酸的不斷滴加,
溶液顏色逐漸變淺,最終變?yōu)開______色。
　紅　
　無　
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論
氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為________________________。
4.實(shí)驗(yàn)反思
判斷反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)的程度的方法——由于較多可溶性酸、堿相互反應(yīng)沒
有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,無法直接判斷反應(yīng)是否發(fā)生,所以需要借助指示劑或其他方法
來判斷。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
二、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
　酸溶液中的_______與堿溶液中的_________
結(jié)合生成水的過程,即H++OH-===H2O。
三、中和反應(yīng)的概念與應(yīng)用
　酸與堿作用生成鹽的反應(yīng)為中和反應(yīng),其應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生、改變土壤的酸堿性、處理工業(yè)廢水等。
特別提醒
　從能量變化的角度分析,中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。
　H+　
　OH-　 (共24張PPT)
第9講　
鹽　化肥
特別提醒
　氯化鈉用于選種,因氯化鈉溶液的密度較大;氯化鈉用于融雪劑,因?yàn)槁然c能
降低熔點(diǎn)。
2.碳酸鈉(Na2CO3)
(1)俗名:_________、蘇打。
(2)白色粉末、易溶于水,水溶液顯_________。我國著名化學(xué)家___________改進(jìn)
純堿的生產(chǎn)工藝,創(chuàng)立_______________(聯(lián)合制堿法)。
(3)用途:_________、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。
　純堿　
　堿性　
　侯德榜　
　侯氏制堿法　
　玻璃　
3.碳酸氫鈉(NaHCO3)
(1)俗名:___________。
(2)白色粉末狀晶體,能溶于水,受熱___________。
(3)用途:焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉之一、治療_____________、滅火器中二氧化碳的發(fā)生
劑。
4.碳酸鈣(CaCO3)
(1)___________、石灰石、蛋殼、水垢的主要成分。
(2)用途:_____________、補(bǔ)鈣劑。
　小蘇打　
　易分解　
　胃酸過多　
　大理石　
　建筑材料　
特別提醒
1.鹽的溶解性規(guī)律:
①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;
②鹽酸鹽只有氯化銀不可溶;
③硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶;
④碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨,其余都不溶。
2.常見有色鹽溶液:
藍(lán)色溶液:CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2;黃色溶液;Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3;淺綠色溶液:FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2。
三、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1.主要性質(zhì)
反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)方程式
鹽+ 金屬 _____ +金屬 Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
CuCl2+Fe===_____________
Cu+Hg(NO3)2===_________________
ZnSO4和Cu不反應(yīng)
反應(yīng)類型均屬于_________反應(yīng)
新鹽
　FeCl2+Cu　
　Hg+Cu(NO3)2　
　置換　
反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)方程式
鹽+酸 _____ +新酸 BaCl2+H2SO4===_________________
AgNO3+HCl===_________________
Na2CO3+2HCl===_____________________
CaCO3+2HCl===_____________________
新鹽
　BaSO4↓+2HCl　
　AgCl↓+HNO3　
　2NaCl+H2O+CO2↑　
　CaCl2+H2O+CO2↑　
反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)方程式
鹽+堿 _____ +新堿 Na2CO3+Ca(OH)2===________________
FeCl3+3NaOH===________________
CuSO4+Ca(OH)2===_________________
NH4Cl+NaOH===_________________
鹽+鹽 _____ +新鹽 Na2CO3+CaCl2===_______________
AgNO3+NaCl===__________________
BaCl2+Na2SO4===__________________
Na2CO3+BaCl2===___________________
新鹽
CaCO3↓+2NaOH
Fe(OH)3↓+3NaCl
CaSO4+Cu(OH)2↓
NaCl+H2O+NH3↑
新鹽
CaCO3↓+2NaCl
　AgCl↓+NaNO3　
　BaSO4↓+2NaCl　
　BaCO3↓+2NaCl　
2.常見用途
(1)金屬與鹽溶液反應(yīng):判斷或驗(yàn)證金屬活動性順序和反應(yīng)的先后順序(詳見第7講)。
(2)CaCO3、NaHCO3可用于緩解胃酸過多的癥狀,因?yàn)樗鼈兌寄芘c胃中的_________
發(fā)生反應(yīng),但要注意出現(xiàn)潰瘍的病人,宜選擇氫氧化鎂、氫氧化鋁等,切不可服用
碳酸氫鈉、碳酸鈣等會在反應(yīng)過程中生成_________的藥品。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳:____________________________________;純堿制取燒堿:
_______________________________________。
　鹽酸　
　氣體　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH　
(4)檢驗(yàn)?zāi)承╇x子的存在:
離子 操作 現(xiàn)象
碳酸根離子/碳酸氫根離子 (C/HC) ①滴加稀鹽酸 ②氣體通入澄清石灰水 ①有氣泡
②變渾濁
硫酸根離子(S) 硝酸鋇與稀硝酸 白色沉淀
氯離子(Cl-) 硝酸銀與稀硝酸 白色沉淀
特別提醒
當(dāng)鑒別的一組試劑中既有S,又有Cl-時,應(yīng)先鑒別S,然后再鑒別Cl-,以免對Cl-的鑒別造成干擾。
知識點(diǎn)2　復(fù)分解反應(yīng)
一、概念
由兩種___________互相_____________,生成另外兩種___________的反應(yīng)。
1.通式:AB+CD→____________,“里應(yīng)外合”。
2.特點(diǎn):“雙交換,價不變”(即反應(yīng)前后各元素___________均不變)。
　化合物　
　交換成分　
　化合物　
　AD+CB　
　化合價　
二、主要類型及反應(yīng)條件
反應(yīng)物種類 反應(yīng)物條件 生成物
堿+鹽 兩者都可溶 氣體、沉淀、水(三者必備其一)
鹽+鹽 兩者都可溶
酸+鹽 除BaSO4、AgCl
酸+堿 —
金屬氧化物+酸 —
特別提醒
認(rèn)識分子性質(zhì)常見誤區(qū)
1.復(fù)分解反應(yīng)的條件記憶口訣:“有酸不管、無酸雙溶,必須有水、氣體或沉淀之一生成?！?br/>2.七種常見沉淀:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3,簡記為“五白、一藍(lán)、一紅褐”,其中AgCl、BaSO4不僅不溶于水,而且不溶于稀硝酸。
三、判斷方法
判斷滿足反應(yīng)物條件的酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):
1.“先交換,預(yù)生成”
先將兩種化合物彼此交換成分,預(yù)設(shè)得到的生成物。
2.“細(xì)判定,找特征”
仔細(xì)分析預(yù)設(shè)的兩種生成物中是否有水、氣體或沉淀,如果找到其一則反應(yīng)成立;反之則不反應(yīng)。
知識點(diǎn)3　化肥和農(nóng)藥
一、化學(xué)肥料定義
肥料:含有農(nóng)作物生長需要的N、P、K等營養(yǎng)元素的某些物質(zhì)。化學(xué)肥料是通過化學(xué)和物理加工生產(chǎn)的肥料。
二、化學(xué)肥料分類
氮肥、_________、鉀肥和___________(含N、P、K中的兩種或三種)。
　磷肥　
　復(fù)合肥　
三、化學(xué)肥料的作用
種類 作用 名稱及主要化學(xué)成分
氮肥 促進(jìn)植物___________生長茂盛、 葉色濃綠(促苗) 碳酸氫銨(______________)、
硝酸銨(____________)、
尿素[CO(NH2)2]
鉀肥 促使作物生長健壯、_________ 粗硬,抗_________(壯稈) 氯化鉀(_________)
磷肥 促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá),穗粒增多, 飽滿(催果) 過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]
　莖、葉　
　NH4HCO3　
　NH4NO3　
　莖稈　
　倒伏　
　KCl　
特別提醒
化肥的作用可以簡記為“氮磷鉀——葉根莖”,復(fù)合肥如磷酸氫二銨(NH4)2HPO4、磷酸鉀K3PO4等具有所含營養(yǎng)元素的綜合肥效。
四、銨態(tài)氮肥
1.定義:
碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸銨[______________]、
磷酸二氫銨(NH4H2PO4)等成分含有_________離子的肥料。
2.檢驗(yàn)(即N的檢驗(yàn)):
取化肥加入_____________中加熱,有_______________氣體生成,該氣體能夠使?jié)駶?br/>的紅色石蕊試紙_________,說明該化肥含有_________,是銨態(tài)氮肥。
　(NH4)2SO4　
　銨根　
　Ca(OH)2　
　刺激性氣味　
　變藍(lán)　
　N　
3.原理:
N+OH-===_______________。
4.應(yīng)用:
(1)鑒別
方法 氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 _________晶體 ___________粉末
加水 ___________于水 大多數(shù)不溶于水
加固體_________研磨 刺激性氨味 無變化 無變化
　NH3↑+H2O　
　白色　
　灰白色　
　全部溶　
Ca(OH)2
(2)使用
①銨態(tài)氮肥不能與堿混用,銨態(tài)氮肥遇到堿,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),釋放出___________
________________________。
②銨態(tài)氮肥不能在烈日下使用,銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定,受熱___________________,降低
肥效。
　具有刺激
性氣味的氨氣,降低肥效　
　易分解放出氨氣　
特別提醒
認(rèn)識分子性質(zhì)常見誤區(qū)
硝酸(HNO3)有強(qiáng)的酸性,氫氧化鉀(KOH)有強(qiáng)的堿性,它們還有強(qiáng)的腐蝕性,不能直接用作化肥。
五、化肥、農(nóng)藥的合理使用
1.農(nóng)藥化肥使用的利弊比較:
有利方面 有害方面
化肥營養(yǎng)元素高,多數(shù)易溶于水,吸收快,肥效好 造成土壤、水體、大氣環(huán)境的污染;造成某些物種滅絕;通過食物鏈進(jìn)入人體,影響人類健康
農(nóng)藥使用確保高產(chǎn)豐收
2.使用農(nóng)藥、化肥的方法:
(1)合理使用化肥:有針對性、均衡適度地使用化肥。
(2)合理使用農(nóng)藥:
①根據(jù)有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律,對癥下藥、適時用藥。
②按照規(guī)定的施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥,科學(xué)搭配。
③交替使用不同類型的農(nóng)藥,以便充分發(fā)揮不同農(nóng)藥的特性。
【思考辨析】
1.鹽中一定含金屬元素。( )
2.鹽溶液一定呈中性。( )
3.尿素屬于銨態(tài)氮肥。( )
4.銨態(tài)氮肥不能與草木灰等堿性物質(zhì)共用。( )
5.固體中滴入酸溶液有氣泡產(chǎn)生,該固體不一定是金屬。( )
6.可用品嘗的方法區(qū)分食鹽與亞硝酸鈉。( )
7.侯氏制堿法制得的純堿屬于鹽。( )
×
×
×
√
√
×
√(共21張PPT)
第5講　
自然界的水
(2)防治水體污染
①生活污染
a.污染源:生活污水的隨意排放、生活垃圾的隨意丟棄;
b.防治措施:生活污水逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放,減少含磷洗衣粉的使用。
②農(nóng)業(yè)污染
a.污染源:農(nóng)藥、化肥的不合理使用;
b.防治措施:提倡使用農(nóng)家肥、合理使用化肥和農(nóng)藥。
③工業(yè)污染
a.污染源:工業(yè)廢水、廢氣、廢渣的任意排放;
b.防治措施:工業(yè)污染應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生,同時對污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。
易錯提醒
(1)愛護(hù)水資源一方面要節(jié)約用水,另一方面防治水體污染。節(jié)約用水主要是盡可能提高水的利用效率,而防治水體污染主要是盡可能減少污染物進(jìn)入自然水域。
(2)水體污染的主要原因是工業(yè)“三廢”和生活污水的任意排放,以及農(nóng)藥和化肥的不合理使用。
二、水的凈化
1.自來水的凈化過程
(凈化后的自來水仍為混合物)
以上凈水過程中,只有投藥進(jìn)行殺菌消毒過程中發(fā)生了_____________,其余發(fā)生
的是_____________(填變化類型)。
　化學(xué)變化　
　物理變化　
2.凈水方法
(1)沉淀:靜置,使不溶性固體沉降(或加明礬等絮凝劑使不溶性固體沉降);
(2)過濾:固液分離,除去水中___________________ 雜質(zhì),使水澄清;
　難溶性或不溶性　
操作要點(diǎn):
①一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;
②二低:漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于_______________,漏斗內(nèi)液面低于_____________;
③三靠:傾倒液體時,盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒;玻璃棒下端輕靠漏斗內(nèi)
_________濾紙?zhí)?漏斗下端管口緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁。
(3)吸附:利用活性炭的_________性除去色素、異味;
(4)殺菌消毒:生產(chǎn)中常用液氯消毒,_________是生活中常用的消毒方法之一;
　漏斗口邊緣　
　濾紙邊緣　
　三層　
　吸附　
　煮沸　
(5)蒸發(fā)結(jié)晶:分離溶于水的固體物質(zhì);
操作要點(diǎn):
①不斷地用玻璃棒攪拌液體,使液體受熱均勻,防止液滴飛濺;
②當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱,用蒸發(fā)皿余熱蒸干水分。
(6)蒸餾:除去水中所有雜質(zhì),是凈化程度最高的方法,制得的蒸餾水為純凈物。
特別提醒
上述凈水方法,僅殺菌消毒屬于化學(xué)變化。
3.簡易凈水裝置
取一潔凈的礦泉水瓶,倒置,從下到上依次加入蓬松棉、活性炭、石英砂、小卵
石等,且每種物質(zhì)之間都放置一層紗布,最上層再鋪一層紗布。
4.硬水和軟水
(1)概念:
①硬水:含較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
②軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
(2)鑒別:取樣,加入等量___________,振蕩,產(chǎn)生浮渣(垢狀物)多、泡沫少的是
_________,產(chǎn)生浮渣(垢狀物)少、泡沫多的是_________。
(3)硬水軟化:生活中常用_________的方法;實(shí)驗(yàn)室常用_________的方法。
　肥皂水　
　硬水　
　軟水　
　煮沸　
　蒸餾　
(4)硬水危害:
①長期飲用硬水對人體健康不利;
②硬水會降低肥皂的起泡能力;
③工業(yè)鍋爐用水絕不能使用硬水,否則有可能引起鍋爐爆炸。
三、水的三態(tài)變化和天然循環(huán)
1.水的三態(tài)變化
(1)本質(zhì):水由水分子構(gòu)成。水在固態(tài)、液態(tài)與氣態(tài)間轉(zhuǎn)化時,水分子的_________
和_________不會變化,變化的是水分子間的_________和排列方式,這樣的變化屬
于_________變化。
(2)原因:水分子的_________導(dǎo)致了水的三態(tài)變化。
①水分子獲得能量時,運(yùn)動_________,分子間的間隔_________,水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài);
②水分子失去能量時,運(yùn)動_________,分子間的間隔_________,水又由氣態(tài)變?yōu)?br/>液態(tài)。
　數(shù)目　
　大小　
　距離　
　物理　
　運(yùn)動　
　加快　
　增大　
　減慢　
　減小　
特別提醒
水的三態(tài)變化中,微觀上,水分子本身沒有發(fā)生變化;宏觀上,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化。
知識拓展
微觀粒子性質(zhì)的應(yīng)用
(1)微觀粒子(分子)是不斷運(yùn)動的
常用來解釋的現(xiàn)象:聞到氣味、物質(zhì)的擴(kuò)散、溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)、晾曬衣服等。
(2)微觀粒子(分子)之間有間隔
常用來解釋的現(xiàn)象:物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、氣體壓縮于鋼瓶中、給輪胎打氣、等體積水和酒精混合后總體積變小等。
(3)微觀粒子(分子)很小
常用來解釋的現(xiàn)象:一滴水含有很多水分子等。
2.天然循環(huán)
(1)水通過_____________實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)。
(2)循環(huán)的意義:既實(shí)現(xiàn)了水的_____________,又完成了水資源的_____________。
　三態(tài)變化　
　自身凈化　
　重新分配　
知識拓展
純凈水、天然水、自來水、礦泉水
(1)純凈水即蒸餾水,是無色、無臭、清澈透明的液體,從化學(xué)的角度看,只含水一種物質(zhì)。
(2)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有許多雜質(zhì),不溶性雜質(zhì)使其渾濁,可溶性雜質(zhì)可能使其有氣味或顏色。
(3)城市的生活用水是經(jīng)過自來水廠凈化處理得到的,含有可溶性雜質(zhì)。
(4)礦泉水是從地下深處取出后,經(jīng)過處理后的水,含有可溶性的礦物質(zhì)。
知識點(diǎn)2水的分解(見P28實(shí)驗(yàn)4)
知識點(diǎn)3水的合成(含氫氣的制取)
一、氫氣的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體,密度比空氣_______。
　小　
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)可燃性(氫氣在空氣中燃燒)
①現(xiàn)象:純凈的氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生___________火焰,放出熱量,若在火焰上方
罩一個干冷的燒杯可觀察到燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)_________;
②結(jié)論:反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
　淡藍(lán)色　
　水霧　
　2H2+O2 2H2O　
特別提醒
氫氣屬于可燃性氣體,與空氣混合后遇明火可能發(fā)生爆炸,因此在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?br/>定要檢驗(yàn)氫氣的純度。
驗(yàn)純方法:
收集一小試管氫氣,用拇指堵住試管口,靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火,若發(fā)出尖銳的
爆鳴聲,表明氫氣不純;聲音很小,表明氫氣較純。
(2)還原性(氫氣還原氧化銅)
①現(xiàn)象:_______色粉末逐漸變?yōu)開______色;
②結(jié)論:反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________。
　黑　
　紅　
　CuO+H2 Cu+H2O　
特別提醒
氫氣的燃燒和水的電解都能證明:
(1)水是由氫元素、氧元素組成的;
(2)化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分;
(3)化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì),是分子分解為原子,原子再重新組合成新分子的過程。
二、氫氣的用途
作高能燃料,產(chǎn)物___________,熱值_______,被認(rèn)為是最理想的清潔能源;用于冶
煉金屬等。
三、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取
1.反應(yīng)原理
實(shí)驗(yàn)室通常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,反應(yīng)化學(xué)方程式為________________
_____________。
　無污染　
　高　
　Zn+H2SO4===
ZnSO4+H2↑　
2.反應(yīng)裝置(共22張PPT)
第10講　
海水化學(xué)資源的綜合利用
(2)海底礦物
①常規(guī)化石燃料:_______、_________、___________。
②新型礦產(chǎn)資源——天然氣水合物(又稱“可燃冰”)
③含有多種金屬的礦物,如多金屬結(jié)核(又稱錳結(jié)核)。
　煤　
　石油　
　天然氣　
(3)人類開發(fā)利用的海洋資源:化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動力資源和生物資源等。
(4)保護(hù)海洋資源的措施
①海洋環(huán)境立法;
②建立海洋自然保護(hù)區(qū);
③加強(qiáng)海洋環(huán)境監(jiān)測;
④提高消除污染的技術(shù)水平等。
二、海水淡化
(1)規(guī)模化和產(chǎn)業(yè)化淡化海水
①膜法(反滲透法)→利用_________________不同分離;
②熱法(多級閃急蒸餾法)→利用_________不同分離。
(2)蒸餾法淡化海水
①裝置(如圖)
②操作與現(xiàn)象:a.加熱左邊試管中的海水,觀察到_______________。
b.向右邊試管里的冷凝水中加入幾滴___________溶液,未觀察到明顯現(xiàn)象。
涉及的化學(xué)方程式: _________________________________
　粒子直徑大小　
　沸點(diǎn)　
　有晶體析出　
　硝酸銀　
　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3　
特別提醒
將右側(cè)試管放在盛有冰塊的小燒杯中并加長導(dǎo)管,可加強(qiáng)冷凝效果。
(3)膜法淡化海水
①原理:利用一種只允許_______分子通過,不允許___________通過的滲透膜,實(shí)現(xiàn)
水與鹽的分離。
②裝置(如圖)
　水　
　鹽離子　
③數(shù)據(jù)分析:右側(cè)海水加壓后與加壓前相比,各個量的變化——溶質(zhì)質(zhì)量_________
(填“變大”“變小”或“不變”,后同);溶劑質(zhì)量_________;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。
得到淡水后,右側(cè)的高鹽度海水可以曬鹽。
　不變　
　變小　
　變大　
知識點(diǎn)2　海水“提鎂”
(1)原理
海水(或鹵水) 氫氧化鎂 氯化鎂 鎂
(2)化學(xué)方程式
①______________________________________
②__________________________________
③________________________
通電
　Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2　
　Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O　
　MgCl2=====Mg+Cl2↑　
(3)操作:
a.海水或鹵水中本身就含有氯化鎂,步驟①、②的作用是_______________;
b.利用苦鹵制鎂比直接向海水中加入石灰乳的優(yōu)勢:苦鹵中氯化鎂的___________
_________。
c.海水制鎂過程中,一般不用氫氧化鈉代替石灰乳,原因是____________________
_________。
　富集氯化鎂　
　濃度高、
雜質(zhì)少　
　氫氧化鈉價格高昂,
成本高　
特別提示
從海水中沉淀氫氧化鎂時選用石灰乳,不用澄清石灰水,是因?yàn)槌吻迨宜袣溲趸}的含量低。
知識點(diǎn)3　海水“曬鹽”
1.海水“曬鹽”的過程
(1)主要方法——“鹽田法”
①鹽田通常分為兩部分:_________池和_________池。
②流程:
海水→蒸發(fā)池→結(jié)晶池→
③母液:晶體析出后剩余的液體,也稱“_________”,從中可提取多種化工原料。
　蒸發(fā)　
　結(jié)晶　
　苦鹵　
(2)結(jié)晶
①概念:固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以_________的形式析出的過程。
②結(jié)晶方法
結(jié)晶方法 適用范圍
降溫結(jié)晶 溶解度隨溫度變化___________的固體物質(zhì)(如硝酸鉀)
蒸發(fā)結(jié)晶 溶解度隨溫度變化___________的固體物質(zhì)(如氯化鈉)
海水曬鹽,經(jīng)日曬、風(fēng)吹等,使溶劑不斷減少,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________,直至
形成_____________,繼而析出晶體。
　晶體　
　比較大　
　比較小　
　逐漸增大　
　飽和溶液　
2.粗鹽提純:
粗鹽中含有_______________和___________雜質(zhì),必須對其進(jìn)行分離和提純。
(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(詳見實(shí)驗(yàn)8)
過程:粗鹽晶體_________在水中,經(jīng)_________將粗鹽中的難溶性雜質(zhì)除去后,再通
過_____________得到比較純凈的食鹽晶體。
　不溶性雜質(zhì)　
　可溶性　
　溶解　
　過濾　
　蒸發(fā)結(jié)晶　
特別提醒
認(rèn)識分子性質(zhì)常見誤區(qū)
粗鹽是混合物,其中含有氯化鎂和氯化鈣,因此易潮解。
(2)食鹽中可溶性雜質(zhì)的去除
①原理:除去食鹽水中溶解的Na2SO4、CaCl2和MgCl2等雜質(zhì)后才得到精鹽水,最
后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。該操作的實(shí)質(zhì)是除去__________、
Ca2+、_________。
②方案:在溶液中加入_________、__________、_________,與雜質(zhì)離子分別結(jié)合
為_____________________________沉淀從溶液中分離,同時溶液中不引入除氯化
鈉以外的雜質(zhì)物質(zhì)。
　S　
　Mg2+　
　Ba2+　
　C　
　OH-　
　BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2　
③流程圖:
④加入試劑的作用
試劑 作用 化學(xué)方程式
過量 BaCl2溶液 除去 _______ __________________________________
過量 NaOH溶液 除去 _______ ______________________________________
過量 ________溶液 除去 ______、 ______ ___________________________________、
___________________________________
Na2SO4
　BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl　
MgCl2
　MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl　
Na2CO3
CaCl2
BaCl2
　Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl　
　Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl　
⑤所得沉淀最終有四種:___________、___________、___________、
_____________,在加入鹽酸之前必須進(jìn)行過濾將沉淀和溶液進(jìn)行分離,
否則加入的鹽酸又會將部分沉淀溶解。
試劑 作用 化學(xué)方程式
適量 稀鹽酸 除去過量的 ________、 _______ _____________________________________、
____________________________
Na2CO3
NaOH
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　HCl+NaOH===NaCl+H2O　
　硫酸鋇　
　碳酸鋇　
　碳酸鈣　
　氫氧化鎂　
特別提醒
1.物質(zhì)除雜的原則:
①不增→不能引入新的雜質(zhì);
②不減→非雜質(zhì)的成分不能減少;
③易分→分離簡便易行,雜質(zhì)應(yīng)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀等易分離的物質(zhì)或水。
2.加入試劑過量的目的是通過化學(xué)反應(yīng)完全除去雜質(zhì)。
3.氯化鋇必須在碳酸鈉的前面加,在除盡氯化鈣的同時,還能除盡過量的新雜質(zhì)氯化鋇。
知識點(diǎn)4　海水“制堿”
1.氨堿法制純堿
(1)流程圖:
(2)原理:__________________________________________;
___________________________________。
△
　NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl　
　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑　
(3)分析:
①氨堿法生產(chǎn)純堿的過程中,先向飽和食鹽水中通入氨氣,制成飽和氨鹽水,再向
其中通入二氧化碳的原因是____________________________________________
_________。
②氨鹽水吸收二氧化碳生成的碳酸氫鈉和氯化銨兩種物質(zhì),更易析出的是_______
_______,原因是__________________________________________________。
(4)評價:
①優(yōu)點(diǎn):原料_____________,______________可回收使用,能連續(xù)生產(chǎn)。
②缺點(diǎn):回收氨時產(chǎn)生大量的___________用處不大,且污染環(huán)境。
　飽和氨鹽水顯堿性,比飽和食鹽水更容易吸收二
氧化碳　
　碳酸
氫鈉　
　同溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小,先結(jié)晶析出　
　經(jīng)濟(jì)易得　
　CO2和NH3　
　氯化鈣　
2.侯氏制堿法
(1)化學(xué)史:1926年,我國化學(xué)家___________在氨堿法的基礎(chǔ)上,創(chuàng)立了更為先進(jìn)的
聯(lián)合制堿法——_________制堿法。
(2)與氨堿法制純堿相比的改進(jìn):向?yàn)V出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入食鹽,
使其中的NH4Cl結(jié)晶單獨(dú)析出。
(3)優(yōu)點(diǎn):侯氏制堿法中單獨(dú)析出的NH4Cl可用作_______肥,NaCl溶液可循環(huán)使用。
　侯德榜　
　侯氏　
　氮　
【思考辨析】
1.海水中含量最多的金屬元素是鈣。( )
2.海水淡化可利用過濾除去其中的鹽分。( )
3.利用海底蘊(yùn)藏的大量“可燃冰”作燃料,不會加劇溫室效應(yīng)。( )
4.處理等量海水用石灰乳代替氫氧化鈉,既節(jié)約成本又提高產(chǎn)率。( )
5.進(jìn)行蒸發(fā)操作時,蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱。( )
×
×
×
×
√(共18張PPT)
第三部分　
化學(xué)物質(zhì)與定量研究
第1講　空氣和氧氣
成分 體積分?jǐn)?shù) 主要性質(zhì)及用途
稀有 氣體 約0.934% (魯教版, 主要為氬氣) 0.94%(人教版) a.作___________;
b.制造電光源;
c.氦氣可充填氣球,其密度比空氣的_______;
d.氦可用于制造_____________
二氧 化碳 約0.034% (魯教版) 0.03%(人教版) a.用于滅火;
b.作氣體肥料;
c.生產(chǎn)尿素等的重要原料;
d.用于_____________;
e.用作保護(hù)氣
　保護(hù)氣　
　小　
　低溫環(huán)境　
　人工降雨　
二、空氣中氧氣含量的測定
方法 燃磷法 氧化法
實(shí)驗(yàn) 裝置
實(shí)驗(yàn) 原理 消耗氧氣→壓強(qiáng)_________→變化即含量
化學(xué)方程式:__________________ 化學(xué)方程式:______________________
　變小　
4P+5O2 2P2O5
　2Cu+O2 2CuO　
點(diǎn)燃
===
△
===
方法 燃磷法 氧化法
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 空氣中氧氣體積約占空氣總體積的______________
裝置 創(chuàng)新 改變點(diǎn)燃、測量方式: 改變原理及測量方式:
　五分之一　
三、空氣的污染與防治
1.污染物及危害
(1)顆粒污染物:可吸入顆粒物(PM10)、細(xì)顆粒物(PM2.5)等,是形成_________
的主要原因。
(2)氣體污染物
①SO2、NO2是形成_________的主要原因;
②CO能導(dǎo)致人體中毒;
③臭氧過量損害人體健康等。
　霧霾　
　酸雨　
2.污染物來源及防治措施
(1)__________________ 使用清潔能源、改變能源結(jié)構(gòu)。
(2)____________________________ 工業(yè)廢氣處理達(dá)標(biāo)后再排放;使用乙醇
汽油;安裝尾氣凈化裝置;減少使用私家車。
(3)植被被破壞引起的沙塵 積極植樹造林、種草等,提高空氣的自凈能力。
(4)露天焚燒秸稈和垃圾 秸稈還田,垃圾分類回收再處理。
特別提醒
二氧化碳雖然能導(dǎo)致溫室效應(yīng),但二氧化碳不是空氣污染物。
　化石燃料的燃燒
　工業(yè)廢氣和汽車尾氣的排放
知識點(diǎn)2氧氣的性質(zhì)和用途
一、物理性質(zhì)
1.色、味、態(tài):通常情況下為無色無味氣體。
2.密度:密度比空氣_______(收集的氧氣,要__________
在桌面上)。
3.溶解性:_________溶于水(可用___________收集)。
4.三態(tài)變化(壓強(qiáng)為101 kPa):
氧氣 _________色的液體 _________色雪花狀的固體。
　大　
　正放　
　不易　
　排水法　
　淡藍(lán)　
　淡藍(lán)　
二、化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)_____________,能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),并放出大量的熱。
1.與非金屬反應(yīng)
(1)木炭(灰黑色固體)
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:空氣中發(fā)紅光,純氧中發(fā)白光,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
②化學(xué)方程式:____________________。
③注意事項(xiàng):盛有木炭的燃燒匙(或夾有木炭的坩堝鉗)應(yīng)由上而下慢慢伸入集氣瓶中。
　比較活潑　
　C+O2 CO2　
點(diǎn)燃
===
(2)硫(淡黃色固體)
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰;純氧中產(chǎn)生藍(lán)紫色的火焰;生成有刺激性
氣味的氣體。
②化學(xué)方程式:_________________。
③注意事項(xiàng):硫的用量不要過多;燃燒匙要由上而下慢慢伸入盛有少量的水(吸收
生成的SO2)的集氣瓶中,瓶口蓋個毛玻璃片。
(3)紅磷(暗紅色固體)
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:氧氣中產(chǎn)生黃白色火焰,放出熱量,產(chǎn)生大量_________。
②化學(xué)方程式:_____________________。
③注意事項(xiàng):實(shí)驗(yàn)前集氣瓶放少量水,吸收生成的固體顆粒。
　S+O2 SO2　
　白煙　
　4P+5O2 2P2O5　
點(diǎn)燃
===
點(diǎn)燃
===
(4) 氫氣(無色氣體)
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。
②化學(xué)方程式:____________________。
2.與金屬反應(yīng)
(1)鎂條
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:空氣中燃燒,發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末;在氧氣中比
在空氣中更劇烈。
②化學(xué)方程式:_______________________。
③注意事項(xiàng):用坩堝鉗夾持。
　2H2+O2 2H2O　
　2Mg+O2 2MgO　
點(diǎn)燃
===
點(diǎn)燃
===
(2)鐵絲
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:空氣中變紅熱,氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體,放出大
量的熱。
②化學(xué)方程式:_______________________。
③注意事項(xiàng):細(xì)鐵絲應(yīng)繞成螺旋狀,鐵絲的末端系一根火柴以便引燃鐵絲,集氣瓶
中要先放___________________,防止___________________________。
(3)鋁片
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 常溫下,鋁與氧氣反應(yīng),在鋁表面生成一層致密的保護(hù)膜。
②化學(xué)方程式:______________________。
　3Fe+2O2 Fe3O4　
　少量的水或細(xì)沙　
　高溫熔融物濺落炸裂瓶底　
　4Al+3O2===2Al2O3　
點(diǎn)燃
===
(4)銅片
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅色的固體逐漸變成黑色。
②化學(xué)方程式:______________________。
△
===
　2Cu+O2 2CuO　
3.與化合物反應(yīng)
(1)CO
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:藍(lán)色火焰,放出大量的熱,生成能使澄
清石灰水變渾濁的氣體。
②化學(xué)方程式:______________________。
(2)CH4
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:藍(lán)色火焰,放出大量的熱。
②化學(xué)方程式:___________________________。
　2CO+O2 2CO2　
　CH4+2O2 2H2O+CO2　
點(diǎn)燃
===
點(diǎn)燃
===
(3)酒精(C2H5OH)
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:淡藍(lán)色火焰,放出大量的熱。
②化學(xué)方程式:________________________________。
4.與石蠟(混合物)反應(yīng)
(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在空氣中產(chǎn)生黃白色明亮的火焰,稍有黑煙;在氧氣中燃燒發(fā)出白光,放出熱量,生成水霧和使澄清石灰水變渾濁的氣體。
(2)化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式:
石蠟+氧氣(充足) 二氧化碳+水。
　C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O　
點(diǎn)燃
===
特別提醒
(1)化合反應(yīng):由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
(2)物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng);氧氣在反應(yīng)中提供氧,具有氧化性。
三、自然界的氧循環(huán)
四、氧氣的用途
知識點(diǎn)3氧氣制取的研究
一、氧氣的工業(yè)制取
1.原理:利用空氣中液態(tài)氧和液態(tài)氮的_________不同,采用低溫蒸發(fā)的方法制取
氧氣,此法屬于_________變化。
2.過程
3.液態(tài)氧貯存于藍(lán)色鋼瓶中。
　沸點(diǎn)　
　物理　
二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取(詳見實(shí)驗(yàn)1氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)P14)
三、催化劑與催化作用
1.概念:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的_________________,而本身的_________
和_____________在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
2.催化作用:催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。
四、分解反應(yīng)
　 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
　化學(xué)反應(yīng)速率　
　質(zhì)量　
　化學(xué)性質(zhì)　

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