資源簡介

(共44張PPT)
第十單元　酸和堿
第1課時　常見的酸和堿
知識清單·理脈絡
【常考化學方程式集錦】
(1)物質與酸的反應
請寫出圖中涉及的化學方程式(合理即可)
①_______________________、________________________
②______________________、_______________________
③_________________________、___________________________
④___________________________、________________________________
⑤____________________________
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
⑥_____________________________
⑦_________________________________
⑧____________________________________________________________________
⑨__________________________________、___________________________________
______________________________________________________________
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑(或CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑)
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O[或Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O]
(2)物質與堿的反應
請寫出圖中涉及的化學方程式(合理即可)
①____________________________、_____________________________
②___________________________、____________________________
③_______________________________________________________________________
④______________________________________________________________________
⑤_____________________________________________________________________
⑥___________________________________
⑦_________________________、_____________________________
⑧_______________________________________________________________
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4[或Ca(OH)2+CuSO4===CaSO4+Cu(OH)2↓]
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl[或3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl2]
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl[或Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2]
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
NaOH+HCl===NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O[或Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O]
一、常見的酸
二、酸的化學性質
三、常見的堿
四、堿的化學性質
【總結】物質敞口放置后的質量變化:
【考點一】酸的化學性質
【示范題1】(2023·陜西中考A卷)化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質時,進行了如圖所示的實驗。
(1)A中看到的現(xiàn)象是____________________________________。
(2)反應后溶液顏色為黃色的是_______(填字母)。
(3)D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。
考點突破·釋疑難
　鋅片表面有氣泡冒出,鋅片逐漸減小　
　B　
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
(4)探究實驗結束后,用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,開始無沉淀生成,后生成紅褐
色沉淀。則下列分析推理合理的是__________(填序號)。
①長滴管中吸取的C中溶液為紅色
②滴加前,B中有固體剩余
③滴加后,B中溶液pH變大
　①③　
【易錯提醒】理解酸的化學性質需注意的問題
(1)酸中滴入指示劑往往會發(fā)生顏色的改變,發(fā)生顏色改變的是指示劑,而不是酸。
(2)酸的化學性質中有兩條“生氣”的反應:酸+活潑金屬→H2↑+鹽,酸+碳酸鹽→CO2↑+鹽+H2O。
(3)與活潑金屬發(fā)生置換反應生成氫氣的酸一般是稀鹽酸、稀硫酸。濃硫酸、硝酸具有強氧化性,與金屬反應不生成氫氣。
(4)酸跟金屬氧化物的反應,在實際應用中可用來除鐵銹。用酸除鐵銹時,不能將鐵器長時間放在酸溶液里浸泡,鐵也能跟酸反應。
【考點二】堿的化學性質
【示范題2】(2023·撫順中考)認識物質是化學研究的主要任務之一,同學們對NaOH展開了如下探究活動。
活動一:探究NaOH的化學性質
【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體。
(1)A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色,說明氫氧化鈉溶液顯________性。向A試管中繼續(xù)
加入稀硫酸,觀察到________________________,由此證明NaOH能與H2SO4反應。
(2)B試管中無明顯現(xiàn)象。為證明B試管中已發(fā)生化學反應,向該試管中再加入足量的
_____________________,觀察到有氣泡產(chǎn)生。
(3)C試管中出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應的化學方程式為______________________________
_________。
　堿　
　溶液由紅色變?yōu)闊o色　
　稀鹽酸(合理即可)　
　2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+
2NaCl　
活動二:了解NaOH的制備
工業(yè)上,可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH,該反應的化學方程式為2NaCl+2X
2NaOH+Cl2↑+H2↑,則X的化學式為_________。
　H2O　
活動三:測定NaOH樣品的純度
工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同學們采用“沉淀法”對某NaOH樣品的純度
進行測定。實驗方案如下:
(1)判斷方案中MgCl2溶液過量的化學方法是_______________________________________
___________________________。
(2)稱量前需將濾渣洗滌、干燥,否則會導致測定結果__________(填“偏大”“偏小”或“不
變”)。
　取少量濾液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,
有白色沉淀產(chǎn)生(合理即可)　
　偏大　
【方法點撥】堿的重要性質
(1)能與指示劑發(fā)生顏色變化。
(2)堿+非金屬氧化物→鹽+水,如NaOH與CO2的反應。CO2為空氣的成分,NaOH固體放置于空氣中易與CO2反應而變質,變質產(chǎn)物為Na2CO3。
(3)堿+鹽→新堿+新鹽,參加反應的堿和鹽必須可溶。利用此類反應,工業(yè)上以氫氧化鈣和碳酸鈉為原料制取NaOH。
【實驗】氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究
一、探究已變質氫氧化鈉是部分變質還是完全變質的方法
實驗探究·培素養(yǎng)
實驗目的 實驗步驟 現(xiàn)象 化學方程式或結論
除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉 取少量樣品于試管中,加適量水溶解制成溶液,滴入足量的氯化鈣或氯化鋇溶液 產(chǎn)生__________ ________________________________,
_______________________________
檢驗是否存在氫氧化鈉 過濾,取濾液少許,滴入幾滴酚酞溶液 若溶液變紅色 氫氧化鈉__________
若溶液不變色 氫氧化鈉__________
白色沉淀
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
部分變質
全部變質
二、氫氧化鈣變質的探究
1.原因:Ca(OH)2與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣,反應原理:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
2.成分分析
(1)沒有變質:_____________;
(2)部分變質:_____________________;
(3)全部變質:____________。
3.檢驗氫氧化鈣是否變質的方法
(1)方法:加入鹽酸,若____________產(chǎn)生則說明氫氧化鈣已變質。
(2)原理:______________________________________。
　Ca(OH)2　
　Ca(OH)2和CaCO3　
　CaCO3　
　有氣泡　
　CaCO3+2HCl===CaCl2 +H2O+CO2 ↑　
4.探究氫氧化鈣是部分變質還是全部變質的方案設計
方案 步驟 現(xiàn)象 結論
① 取少量樣品于 燒杯中,加入適 量的水,充分攪 拌溶解,過濾,取 少量的濾液于 試管中 通入二 氧化碳 _______________ 氫氧化鈣部分變質
_______________ 氫氧化鈣完全變質
② 滴加酚 酞溶液 ___________ 氫氧化鈣部分變質
___________ 氫氧化鈣完全變質
③ 滴加碳 酸鈉溶液 _______________ 氫氧化鈣部分變質
_______________ 氫氧化鈣完全變質
有白色沉淀生成
無白色沉淀生成
溶液變紅色
溶液不變色
有白色沉淀生成
無白色沉淀生成
【學霸提醒】1.檢驗某物質是否變質,即檢驗是否有“新物質”;
2.檢驗某物質的變質程度,即檢驗是否還有“原物質”。
【改進創(chuàng)新】在氫氧化鈉變質的探究中:
1.要確認是否有NaOH,為什么不能直接滴加無色酚酞溶液,原因是________________________
____________________。
2.在除Na2CO3時,不能用鹽酸,因為_____________________________。
3.在除Na2CO3時,也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是_____________________________________
___________________________________。
4.在除Na2CO3時,為什么要加足量的氯化鈣或氯化鋇溶液,原因是________________________。
　Na2CO3溶液也呈堿性,也
能使酚酞溶液變紅　
　鹽酸與NaOH也會發(fā)生反應　
　Ca(OH)2、Ba(OH)2會與Na2CO3反應生
成NaOH干擾原溶液中NaOH的檢驗　
　除盡溶液中的Na2CO3　
【示范題】(2023·鄂州中考)某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn),上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘了蓋上瓶蓋。對于該瓶溶液是否變質,同學們提出了如下假設:
假設一:該溶液沒有變質;
假設二:該溶液部分變質;
假設三:該溶液全部變質。
為了驗證假設,同學們共同設計了實驗方案并進行實驗,請你幫他們完善該探究過程。
查閱資料發(fā)現(xiàn),Ba(NO3)2溶液呈中性。
結論:假設二成立
反思一:氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質,寫出反應的化學方程式:__________________
_______________。
反思二:步驟一中,滴加Ba(NO3)2溶液過量的目的是________________________。
實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結論
步驟一:取少量該瓶溶液于試管中,滴加過量的Ba(NO3)2溶液,振蕩 _____________ 原溶液中一定含有碳酸鈉
步驟二:取步驟一試管中的少量上層清液于另一支試管中,滴加酚酞溶液 溶液變紅色 原溶液中一定含有__________
產(chǎn)生白色沉淀
氫氧化鈉
　CO2+2NaOH===
Na2CO3+H2O　
　除盡溶液中的碳酸鈉　
【命題點一】常見的酸和堿
1.(2023·郴州中考)下列關于硫酸的說法錯誤的是( )
A.濃硫酸有強烈的腐蝕性
B.稀釋濃硫酸時,應將水注入濃硫酸中,并用玻璃棒攪拌
C.稀硫酸可用來除鐵銹
D.濃硫酸有吸水性,可作干燥劑
湖南真題鏈接
B
2.(2023·株洲中考)固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解,還能吸收二
氧化碳而變質。下列有關說法正確的是( )
①潮解過程是物理變化
②變質過程是化學變化
③變質過程是物理變化
④潮解過程是化學變化
A.①②　　B.③④　　C.①③　　D.②④
A
【命題點二】酸和堿的化學性質
1.(2022·湘潭中考)下列不能與稀鹽酸反應的物質是( )
A.銀　　　　　　　 B.氧化銅
C.碳酸鈉 D.氫氧化鉀
2.(2023·衡陽中考)硫酸和鹽酸是實驗室、化工生產(chǎn)中常用的兩種重要的酸。
(1)其中具有揮發(fā)性的酸是__________。
(2)將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液變?yōu)開_______色。
(3)兩種酸都可用于金屬除銹,請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式:__________________
_______________。
A
　鹽酸　
　紅　
　Fe2O3+6HCl===
2FeCl3+3H2O　
【基礎達標】
1.(2023·揚州中考)用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感,下列溶液顯堿性的是( )
A.食鹽水　　　　　　　 B.肥皂水
C.蔗糖溶液 D.食醋
2.(2023·南充中考)“物質性質決定用途”是化學觀念之一,下列說法錯誤的是( )
A.NaOH顯堿性——常用于改良酸性土壤
B.洗滌劑具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污
C.濃硫酸有吸水性——在實驗室中常用作某些氣體的干燥劑
D.稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光——可制成多種用途的電光源,如霓虹燈
梯級訓練·提素能
B
A
3.(2023·濱州中考)下列有關實驗現(xiàn)象的描述,正確的是( )
A.打開盛濃硫酸的試劑瓶,瓶口會形成白霧
B.鐵與稀硫酸反應時有氣泡產(chǎn)生,形成黃色溶液
C.將銅片放入稀硫酸中,銅片逐漸消失,形成藍色溶液
D.用稀硫酸除鐵銹時,鐵銹逐漸溶解,形成黃色溶液
4.(2023·棗莊中考)實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液,分別為稀鹽酸與氫氧化
鈉溶液,下列選用的物質不能將它們鑒別出來的是( )
A.紫色石蕊試液　　　 B.鎂條
C.氧化銅 D.硫酸鈉溶液
D
D
C
6.(2023·廣西中考)化學興趣小組進行稀硫酸化學性質的探究。回答下列問題:
(1)將稀硫酸分別加入圖中的試管中,無明顯現(xiàn)象的是_______(填字母),要證明該試管中已發(fā)生了
化學反應,以下方案可行的是____________(填序號)。
①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象
②測得試管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)
④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現(xiàn)
　C　
　①②④　
(2)上述實驗結束后,化學興趣小組繼續(xù)探究。
實驗 實驗現(xiàn)象
步驟1:將試管A中物質全部倒入試管E中 產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加
步驟2:過濾,得到濾液 —
步驟3:向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液 開始無明顯現(xiàn)象,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
①步驟2濾液中,溶質的所有可能組合是_______________________________________________
__________(填化學式)。
②步驟3中,產(chǎn)生白色沉淀之前,一定會發(fā)生的反應的化學方程式是______________________
_______。
　MgCl2、HCl;MgCl2、HCl、BaCl2;MgCl2、HCl、
MgSO4　
　NaOH+HCl===NaCl+
H2O　
7.(2023·武威中考)某校化學興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質,請你一起參與探究。
【實驗過程與分析】
項目 實驗一 實驗二 實驗三
實驗操作
實驗現(xiàn)象 　 　 　 　 無明顯現(xiàn)象
實驗結論 氫氧化鈉能與紫色石蕊反應 氫氧化鈉能與硫酸銅反應 氫氧化鈉不能與鹽酸反應
(1)實驗一的現(xiàn)象:__________________。
(2)實驗二的現(xiàn)象:__________________。
　溶液變?yōu)樗{色　
　產(chǎn)生藍色沉淀　
【實驗反思與拓展】
(3)實驗二中發(fā)生反應的化學方程式:_______________________________________。
(4)某同學認為實驗三的結論不正確,他改進了該實驗方案:先向氫氧化鈉溶液中滴入幾
滴酚酞溶液并振蕩,再滴入稀鹽酸,觀察到溶液由________色變?yōu)闊o色,由此可知氫氧化鈉
與稀鹽酸確實發(fā)生了反應,該反應的化學方程式為 _____________________________。
　2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4　
　紅　
　NaOH+HCl===NaCl+H2O　
(5)由實驗三聯(lián)想到把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象,那么二氧化碳與
氫氧化鈉是否發(fā)生了化學反應呢 (本實驗中忽略CO2溶于水)
①甲同學設計了如圖所示實驗,當觀察到______________現(xiàn)象時,說明兩者發(fā)生了化學反
應。
②乙同學重新設計實驗:取NaOH溶液于試管中,通入少量CO2,然后向所得溶液中加入
_________________________________________溶液,當現(xiàn)察到______________________
____________現(xiàn)象時,也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。
　氣球膨脹　
　足量稀鹽酸(或CaCl2溶液或BaCl2溶液等)　
　有氣泡產(chǎn)生(或有白色
沉淀生成)　
【能力提升】
1.天宮課堂中,宇航員通過實驗呈現(xiàn)了“奧運五環(huán)”,實驗中使用了指示劑——溴百里酚藍,溴百里酚藍溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如下:
溶液 中性溶液 堿性溶液 酸性溶液
顏色 綠色 藍色 黃色
下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變?yōu)辄S色的是( )
A.氯化鈉溶液　　　　　 B.醋酸溶液
C.氫氧化鉀溶液 D.碳酸鈉溶液
B
2.(2023·江西中考)向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸,燒杯中有關量
的變化見圖,其中正確的是( )
C
3.(2023·重慶中考A卷)向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰(忽略水揮發(fā)和
CO2影響),下列圖像不正確的有( )
A.1個　　B.2個　　C.3個　　D.4個
D
4.(2023·達州中考)為了參加2023年5月舉行的化學實驗操作考試,各學校積極組織了實驗操作訓練。小姚同學完成了“稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、蒸餾水的鑒別”實驗,請你幫他完成實驗報告的填寫。
【實驗題目】稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、蒸餾水的鑒別
【實驗目的】選擇合適的指示劑鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、蒸餾水
【實驗儀器】小試管5支、試管刷等
【實驗藥品】隨機編號為A、B、C的三種待測液,酚酞試液(裝于滴瓶),石蕊試液(裝于滴瓶)
【實驗過程】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①分別取A、B、C待測液 1~2 mL于三支試管中,分別滴 入1~2滴石蕊試液,振蕩 B中的石蕊試液變__________, 另外兩支試管中的液體呈藍色、 紫色,但顏色相近 鑒別出B是____________,A、C無
法準確鑒別
②另取A、C待測液1~2 mL 于兩支試管中,分別滴入1~2 滴酚酞試液,振蕩 C中的酚酞試液變__________, A中無明顯現(xiàn)象 鑒別出C是__________________,A
是蒸餾水
　紅色　
　稀鹽酸　
　紅色　
　氫氧化鈉溶液　
【交流反思】小峰同學認為,只用酚酞試液也能完成該實驗。他設計方案并完成了實驗。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①分別取A、B、C待測液 1~2 mL于三支試管中,分別 滴入1~2滴酚酞試液,振蕩 C中液體呈紅色,A、B中無明顯現(xiàn)象 鑒別出C
②將①中的紅色液體分為 兩等份,________________ ________________ 觀察到其中一支試管有明顯的 現(xiàn)象:____________________ 發(fā)生反應的化學方程式為______
____________________,鑒別出A、B
分別滴入足量的
A、B待測液,振蕩
溶液由紅色變成無色
HCl+
NaOH===NaCl+H2O
5.(2023·眉山中考)某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)上次做實驗用的澄清石灰水忘記了蓋瓶蓋,試劑瓶內(nèi)壁附著一層白色固體,底部也有白色固體。
【提出問題】白色固體是什么 怎樣產(chǎn)生的
【猜想與假設】
猜想一:碳酸鈣;空氣中的二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣。
猜想二:氫氧化鈣;水分蒸發(fā),析出氫氧化鈣固體。
猜想三:氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。
【實驗探究】
(1)甲同學取少量白色固體于試管中,加入過量稀鹽酸,振蕩,固體全部溶解并有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生
氣泡的化學方程式為_____________________________________,甲同學得出結論,猜想一正確;
(2)乙同學提出疑問,認為甲同學實驗結論不夠嚴謹,其理由是__________________________
_________________________________________;(用化學方程式表示),并補充實驗如下:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
______________________________________ __________________________________ ___________________ 白色固體既含有碳酸鈣又含有氫氧化鈣
【實驗結論】綜上所述,猜想三正確。
【實驗反思】
(3)澄清石灰水必須要__________保存。
　CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　
　Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+
2H2O、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　
取少量白色固體于試管中,加適量的水振蕩,
靜置,在上層清液中滴加少量酚酞試液
溶液由無色變成紅色
　密封　
【拔尖培優(yōu)】
(2023·眉山中考)將一塊已生銹的鐵片放入質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應,測得生成H2的
質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示(假設鐵片除有Fe2O3外不含其他雜質)。下列說法錯誤的是
( )
A.配制200 g質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸40 g
B.剛開始加稀鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
C.加入12 g稀鹽酸時,溶液中的溶質為FeCl2和FeCl3
D.m=0.2
C

展開更多......

收起↑