資源簡介

(共50張PPT)
第十一單元　
鹽　化肥
知識清單·理脈絡
【常考化學方程式集錦】
(1)含鈣化合物的轉化。
①_____________________
②_____________________
③_____________________________
④________________________________
⑤___________________________________________________________________________
CaO+H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O[或Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,合理即可]
(2)碳酸鈉與其他物質的轉化。
①_______________________________
②___________________________________
③______________________________________
④________________________________________
⑤_________________________________
⑥___________________________________
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl(合理即可)
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
⑦________________________________________
⑧_____________________________
⑨____________________________
⑩_____________________________
________________________________
____________________________
___________________________________
________________________________
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl(合理即可)
NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O
一、鹽
二、復分解反應
三、化肥
【考點一】鹽的性質
【示范題1】及時歸納是學好化學的主要方法之一。利用如圖所示的結構圖歸納鹽的四個方
面的化學性質(圖中編號①~④),請歸納有關知識。
(1)在歸納性質②時,選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質,它們在溶液中相互反應時產生的現象
是__________________,化學方程式為_______________________________________。
(2)在性質③中,X代表________類物質。
(3)在歸納性質④時,從“某些鹽”中選取了硝酸銀,寫出與硝酸銀反應的物質的化學式:__________
__________(寫一個)。
考點突破·釋疑難
　出現藍色沉淀　
　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　
　酸　
　NaCl(合
理即可)　
【方法點撥】鹽的主要化學性質:
化學性質 反應發生的條件
鹽+金屬→新鹽+新金屬 金屬的活動性排在鹽溶液中金屬的前面;鹽要溶于水;
K、Ca、Na除外
鹽+酸→新鹽+新酸 符合復分解反應發生的條件
鹽+堿→新鹽+新堿 反應物都溶于水;符合復分解反應發生的條件
鹽+鹽→新鹽+新鹽 反應物都溶于水;符合復分解反應發生的條件
【考點二】化學肥料
【示范題2】(2023·邵陽中考)邵陽市新寧縣有著“百里臍橙連良山”的美景。果農
合理施用氮肥,臍橙樹葉色濃綠,下列屬于氮肥的是( )
A.CO(NH2)2　　　 B.K2SO4
C.Ca3(PO4)2 D.KCl
A
【示范題3】(2023·株洲中考)已知銨態氮肥能與堿反應,放出有強烈刺激性氣味的氨氣。現有
氨水、碳酸氫銨、硫酸銨[(NH4)2SO4]、氯化銨(NH4Cl)、硝酸銨(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]
六種氮肥:
(1)在上述六種化肥中,__________呈液態,碳酸氫銨有強烈的氨味,
據此可直接將它們與其他四種氮肥相區別。
(2)其他四種氮肥的鑒別方法如圖所示。寫出氮肥B與硝酸鋇溶
液反應的化學方程式:________________________________
____________。
(3)在A、B、C、D四種氮肥中,含氮量最高的是______________________。
　氨水　
　(NH4)2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+
2NH4NO3　
　尿素[或CO(NH2)2]　
【易錯提醒】
區分常見氮肥、鉀肥、磷肥的步驟和方法。
①“一看”:看外觀,氮肥與鉀肥是白色晶體,磷肥是灰白色粉末。
②“二溶”:加水溶解,氮肥與鉀肥全部溶于水,磷肥不溶于水或部分溶于水。
③“三加堿”:加熟石灰,銨態氮肥(含N)有刺激性氣味氣體放出,鉀肥無氣體放出。
注意:不同的銨態氮肥則根據其中酸根離子不同的性質進行鑒別。
【實驗】粗鹽中難溶性雜質的去除
1.實驗用品和儀器:
用品:蒸餾水、粗鹽
儀器:燒杯、玻璃棒、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、托盤天平、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙、火柴。
實驗探究·培素養
2.實驗裝置:
3.實驗步驟:
(1)稱量
用托盤天平稱取一定量粗鹽,左物右碼;______________________________。
(2)溶解
放入燒杯中加水溶解,并用____________不斷攪拌,直到粗鹽全部溶解,玻璃棒的作用是攪
拌,加速溶解。
(3)過濾
做好過濾器,裝配好儀器;將食鹽水用玻璃棒引流到過濾器;若濾液渾濁,則重復過濾,玻
璃棒的作用是__________,防止液體飛濺。
　各托盤放一張質量相同的紙　
　玻璃棒　
　引流　
(4)蒸發
裝配好儀器;將過濾后的澄清濾液倒入蒸發皿中,邊加熱邊用玻璃棒攪拌,當____________
__________________________,用余熱將濾液蒸干,玻璃棒的作用是攪拌,防止局部溫度過
高,造成液滴飛濺。
(5)計算產率
把蒸發皿中的晶體用玻璃棒轉移到紙上稱量;將提純的精鹽放在指定容器中。產率=
×100%,玻璃棒的作用是轉移精鹽。
　蒸發皿上
出現較多固體時停止加熱　
4.產率誤差及誤差分析:
誤差 誤差分析
產率 偏高 ①濾液未全部蒸干;
②粗鹽的稱量有誤差(第一次稱量偏小或第二次稱量偏大)
產率 偏低 ①稱量時,藥品和砝碼放反且使用了游碼;
②粗鹽中的氯化鈉未全部溶解;
③過濾時有濾液損失;
④蒸發時液體濺出等;
⑤蒸發后的固體轉移不徹底
5.實驗拓展:
除去粗鹽中可溶性雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4
(1)原理:用化學方法除去S、Mg2+、Ca2+
(2)方法:
【改進創新】從原理上分析,除去粗鹽中可溶性雜質時能否用氫氧化鋇代替氫氧化鈉和
氯化鋇
若將氯化鋇換為氫氧化鋇溶液,則發生反應的化學方程式為_____________________
___________________、______________________________________。
從原理上分析,在除去可溶性雜質時能用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉和氯化鋇溶液。
　Ba(OH)2+MgCl2===
Mg(OH)2↓+BaCl2　
　Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH　
【示范題1】(2023·邵陽模擬)為除去粗食鹽樣品中含有的不溶性雜質(泥沙)和可溶性雜質(CaCl2、MgCl2、Na2SO4),某化學小組在實驗室先將樣品中不溶性雜質去除,得到粗鹽水后,再按以下實驗步驟去除可溶性雜質:a.向粗鹽水中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;b.過濾;c.向濾液中加入適量的鹽酸;d.蒸發、結晶。如圖是部分操作示意圖,請回答:
(1)圖示中正確的操作順序為______________(填序號);
(2)操作②過濾后,溶液仍然渾濁,可能的原因是_______________________(填寫一條),操作③中玻
璃棒攪拌的目的是__________________________________;
(3)c中有氣體產生,寫出該反應的化學方程式:______________________________________;
(4)操作①溶解過程中有部分液體濺出,會使所得精鹽的產率__________(填“偏高”“偏低”或“無影
響”)。
?、堍佗冖邸?br/>　濾紙破損(合理即可)　
　防止局部溫度過高,造成液體飛濺　
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O　
　偏低　
【示范題2】氯化鈉是生活中常見的鹽,為除去某粗鹽水中的MgSO4、CaCl2雜質,得到NaCl溶
液,某化學小組設計了如下實驗方案。
(1)過濾操作中所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和____________。
(2)以上方案中有關反應的化學方程式為________________________________________________
(寫一個即可)。
(3)寫出溶液乙中含有的雜質:___________________,并將以上方案補充完整:__________________
______________。
　玻璃棒　
　MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Mg(OH)2↓(合理即可)　
　Na2CO3和NaOH　
　向溶液乙中加入
適量的鹽酸　
【命題點一】化肥
1.(2023·衡陽中考)化肥能提高農作物的產量。下列化肥屬于復合肥料的是( )
A.尿素　　　　　 B.磷礦粉
C.硫酸鉀 D.磷酸二氫銨
2.(2023·湘潭中考)下列有關化肥的說法錯誤的是( )
A.磷肥一般呈灰白色
B.硫酸鉀、氯化鉀屬于鉀肥
C.加熟石灰研磨能產生有氨味氣體的是銨態氮肥
D.大量施用化肥會導致土壤污染,因此要杜絕使用化肥
湖南真題鏈接
D
D
【命題點二】鹽的性質和用途
1.(2020·邵陽中考)下列各組物質的稀溶液,不需要加入其他試劑就能鑒別出來的是( )
A.FeCl3　NaCl　NaOH　KCl
B.CuSO4　Ba(OH)2　HCl　HNO3
C.Na2SO4　BaCl2　Na2CO3　HNO3
D.Ca(OH)2　K2CO3　CaCl2　NaCl
C
2.(2023·懷化中考)下列各組物質在同一溶液中能大量共存,且溶液為無色的是( )
A.NaCl、BaCl2、HCl
B.CuCl2、KCl、H2SO4
C.Ca(NO3)2、Na2CO3、KOH
D.HCl、NaOH、Na2SO4
A
3.(2022·郴州中考)有關酸堿鹽的性質和用途,下列說法錯誤的是( )
A.氯化鈉解離出的陽離子是氯離子,氯離子是胃液中的主要成分,具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用
B.硫酸廠的污水中含有硫酸等物質,可以用熟石灰進行中和處理
C.鹽酸與鎂反應中,除生成氣體外還會放出熱量
D.碳酸氫鈉在醫療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑
A
4.(2023·湘潭中考)認真閱讀下列材料,回答有關問題。
材料一:融雪劑又稱“化冰鹽”,它以氯化鈣和氯化鈉為主要原料,并可根據需要調整配比,廣泛應用于冬季道路、停車場、廣場等場所的融雪和防凍,以保證人們出行安全。
材料二:節日燃放的煙花,是很多金屬化合物在灼燒時呈現出的各種艷麗色彩。實驗中用鉑絲蘸取某些金屬化合物灼燒時發現:含鈉元素的火焰呈黃色,含鈣元素的火焰呈磚紅色。
Ⅰ.研究“融雪劑”成分
結合上述材料,某興趣小組按如圖1步驟進行實驗,并記錄實驗現象。
【解釋與結論】
(1)上述實驗驗證了樣品中含有氯化鈣,所依據的實驗現象是______________________________
______。該反應的化學方程式是____________________________________。
(2)同學們認為僅通過上述實驗,無法確定樣品中是否含有氯化鈉,理由是____________________
________________。
Ⅱ.拓展探究
【提出問題】反應后上層清液的溶質成分是什么
【進行猜想】猜想一:____________;
猜想二:氯化鈉和碳酸鈉;
猜想三:氯化鈉和氯化鈣。
　加入碳酸鈉溶液后產生白色沉
淀　
　CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl　
　碳酸鈉與氯化鈣反
應會生成NaCl　
　氯化鈉　
【實驗驗證】
為進一步確定該上層清液的溶質成分,興趣小組繼續設計實驗并請你一起完成下面報告。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量上層清液于試管中,滴加________________ __________________ 猜想二成立
【交流討論】以上實驗是利用化合物之間發生復分解反應產生明顯現象來判斷物質的存在,復
分解反應發生的條件是有氣體或__________或水生成。
　氯化鈣溶液　
　產生白色沉淀　
　沉淀　
Ⅲ.定量分析取氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物14.4 g 于燒杯中,再加入足量的稀鹽酸,充分反應,產生氣體的質量與稀鹽酸的質量關系如圖2所示。請回答下列問題:
(1)反應完全時產生氣體的質量是________g。
(2)固體混合物中碳酸鈉的質量是多少 (寫出具體的解題過程,下同)
　4.4　
解:設碳酸鈉的質量為x,
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4 g
=　x=10.6 g
答:固體混合物中碳酸鈉的質量是10.6 g。
(3)A點所示溶液中溶質的質量分數是多少 (計算結果精確到0.1%)
解:設反應生成的NaCl的質量為y,
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
y 4.4 g
=　y=11.7 g
則A點NaCl溶液的溶質質量分數
=×100%≈25.8%。
答:A點所示溶液中溶質的質量分數為25.8%。
【命題點三】粗鹽提純
(2023·益陽中考)為除去某海鹽(主要成分為NaCl)樣品中含有的少量雜質MgCl2,小強向樣品溶
液中加入適量NaOH溶液后,過濾。他認為濾液中的溶質只含有NaCl,蒸發后即可達到實驗目的,
而小英對其濾液成分提出了疑問。為此同學們進行了下列實驗探究,請你參與探究并完成相關
問題。
小強認為滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(1)_____________________________________
(用化學方程式表示)。
【提出問題】濾液中的溶質成分是什么
【查閱資料】MgCl2溶液顯弱酸性;Mg(OH)2是難溶于水的白色固體。
【猜想與假設】猜想一:溶質只有NaCl;
猜想二:溶質有NaCl和MgCl2;
猜想三:溶質有NaCl和(2)___________。
　2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl　
　NaOH　
【實驗探究】甲、乙、丙三個小組同學分別取適量上述濾液于試管中,進行如下探究實驗。
組別 甲 乙 丙
實驗操作
實驗現象 無現象 溶液變(3)________色 產生白色沉淀
實驗結論 猜想三正確 　紅　
【反思交流】
若甲、乙兩組同學的實驗均無明顯現象,則猜想一正確。若甲組同學的實驗現象為(4)________
____________,則猜想二正確。因此大家認為滴加適量試劑很難把握,小英的質疑是合理的,三種
猜想結果都有可能。
同學們經過進一步討論,設計出一個可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如圖:
在上述設計的方法中,向濾液中加入過量稀鹽酸的目的是(5)________________________。
　產生
白色沉淀　
　除去過量的氫氧化鈉　
【基礎達標】
1.(2023·連云港中考)在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中,下列裝置和操作正確
的是( )
梯級訓練·提素能
D
2.(2023·永州中考)肥料具有重要作用。下列化肥屬于復合肥料的是( )
A.KNO3　　　　　　 B.CO(NH2)2
C.KCl D.Ca(H2PO4)2
3.(2023·邵陽模擬)下列有關酸、堿、鹽的表述正確的是( )
A.氯化銨可作氮肥,與堿性草木灰混合使用可以提高肥效
B.碳酸鈉與碳酸氫鈉都屬于鹽,它們的水溶液都顯堿性
C.濃鹽酸與濃硫酸敞口放置一段時間后,溶液的質量都減小
D.氫氧化鈉固體具有吸水性,可用來干燥CO2等氣體
A
B
4.(2023·濟寧中考)下列物質用途說法錯誤的是( )
A.亞硝酸鈉可用作食品防腐劑
B.生石灰可用作食品抗氧化劑
C.小蘇打可用于治療胃酸過多
D.干冰可用于人工降雨
5.(2023·衡陽中考)下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Cl-、N　　　 B.Na+、Ba2+、S
C.H+、N、HC D.Ag+、K+、Cl-
B
A
D
7.(2023·鄂州中考)下列各組物質在NaOH溶液中能大量共存且溶液為無色的是( )
A.NaNO3　NH4Cl　KMnO4　Ba(NO3)2
B.K2SO4　KOH　NaNO3　NaCl
C.Na2SO4　Ca(NO3)2　BaCl2　KCl
D.KNO3　Na2CO3　MgCl2　H2SO4
B
8. (2023·宜賓中考)觀察和實驗是獲取化學知識的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}:
(1)施肥是農業增產的重要手段。某肥料包裝袋的部分說明書如圖1,據圖回答問題:
①該化肥屬于_______。
A.氮肥　B.磷肥　C.鉀肥　D.復合肥
②由說明書的“注意事項”,推測該化肥可能具有的性質是_______________________(寫出一點即
可)。
③一袋該化肥中含氮元素的質量為___________(結果保留到小數點后一位)。
　A　
　易溶于水(合理即可)　
　8.9 kg　
(2)以宏觀、微觀、符號相結合的方式認識和表征化學變化是學習化學的重要思維方式。某實
驗小組同學探究酸堿中和反應,向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀鹽酸,發生反應的微觀過程
如圖2。
①滴有酚酞的稀NaOH溶液呈________色。
②反應結束時,溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。
③由圖2可知,NaOH溶液與鹽酸反應的實質是______________________________________。
　紅　
　<　
　氫離子與氫氧根離子結合生成水分子　
【能力提升】
1.(2023·吉林中考)“讓中國人的飯碗多裝吉林糧”,為繪就好“豐”景,下列措施合理
的是( )
A.均衡適度施用化肥
B.用工業廢水灌溉農田
C.禁止施用任何農藥
D.用氫氧化鈉改良酸性土壤
A
2.向一定質量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2 溶液,生成沉淀的質量
與加入的Ba(OH)2溶液的質量關系如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.a點所得溶液中的溶質只有H2SO4
B.a→b段反應只生成一種沉淀
C.b點時燒杯中只有三種物質
D.原混合溶液中CuSO4的質量小于H2SO4的質量
C
3.實驗室有一包固體粉末,可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一種或幾種。為了探究其成分,實驗過程如圖所示:
下列說法錯誤的是( )
A.步驟Ⅰ中得到的溶液一定顯堿性
B.步驟Ⅱ中沉淀若全部溶解,則原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定沒有K2SO4
C.步驟Ⅱ中沉淀若部分溶解,則原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D.步驟Ⅱ中沉淀若不溶解,則原固體粉末一定有Ba(OH)2,可能有Na2CO3、K2SO4
D
4.(2023·邵陽模擬)粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質,還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質。提純粗鹽并制取純堿的工藝流程如圖:
已知:①20 ℃時,將CO2通入含有NH3的飽和NaCl溶液中生成NaHCO3晶體和NH4Cl溶液;
②20 ℃時,幾種物質在水中的溶解度(g)。
NaCl NH4Cl NaHCO3
36.0 37.2 9.6
請根據上述題中有關信息,回答下列問題:
(1)步驟②后過濾得到的沉淀是______________。
(2)步驟③中加入試劑A的化學式是___________。
(3)步驟⑤中加入適量稀鹽酸的目的是__________________________________________。
(4)在步驟⑥反應中,有NaHCO3晶體析出,而沒有NH4Cl和NaCl析出的原因是__________________
____________________。
　氫氧化鎂　
　BaCl2　
　除去過量的NaOH和Na2CO3,并生成氯化鈉　
　相同溫度下碳酸
氫鈉的溶解度較小　
【拔尖培優】
(2023·黃岡中考)某實驗小組用一定量大理石(雜質不與鹽酸反應也不溶于水)和30 g溶
質質量分數為7.3%的稀鹽酸反應制取二氧化碳,充分反應后,將反應后的剩余物過濾(不
考慮溶質損失),向濾液中逐滴滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液,測得濾液的pH
與加入溶液質量的關系如圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性,碳酸鈉溶液呈堿性。下列有
關分析不正確的是( )
A.大理石和稀鹽酸反應產生CO2的質量為0.88 g
B.c點對應的溶液中溶質的質量為2.34 g
C.a點對應的溶液中有三種溶質
D.bc段發生反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
B

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