資源簡介

(共23張PPT)
微專題　
酸、堿、鹽之間的相互反應
【類型1】 酸、堿、鹽的性質
1.考查內容:酸、堿、鹽的性質在中考中占有很大比重,在中考命題中常常將酸、堿、鹽的性質結合在一起進行考查。
2.解題關鍵:
解答酸、堿、鹽性質的題目應明確:
【示范題1】(2023·邵陽模擬)已知A、B、C、D、E為初中化學中常見的五種不同類別的物
質,B為紅棕色粉末,C由兩種元素組成,D廣泛應用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產等
領域,五種物質的轉化關系如圖所示(“—”表示相連的兩種物質能發生反應,“→”表示相連物質
能向箭頭所指一方轉化)。部分反應物、生成物及反應條件已省略。請回答下列問題:
(1)D物質的化學式為____________。
(2)B和C反應的化學方程式為_______________________________。
(3)C和E反應的實質為_____________(用離子符號表示)結合生成水分子。
(4)寫出D轉化為E的化學方程式:________________________________________________。
　Na2CO3　
　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　
　H+、OH-　
　Na2CO3+Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3↓(合理即可)　
【類型2】 溶液中物質(或離子)的共存
1.考查內容:物質或離子的共存是中考的高頻考點,考查的內容包括物質間因發生復分解反應而不能共存、離子間相互結合生成沉淀或氣體或水而不能大量共存等。
2.解題關鍵:
物質或離子在水溶液中能否大量共存的問題一般應考慮以下幾個方面:
(1)物質或離子在一定的條件不能反應時,則能共存;在一定的條件能反應,則不能共存。
①在水溶液中有三種離子一般不與其他離子發生復分解反應:K+、Na+、N。
②不能共存的離子對。
a.強酸性溶液(H+)中不能大量存在OH-、C、HC等。
b.強堿性溶液(OH-)不能和N、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+等大量共存。
c.能相互結合生成難溶性物質的離子不能大量共存:Ba2+與S、Ag+與Cl-、Ca2+與C、Ba2+與C等。
(2)注意題目的隱含條件。
①溶液為無色時,就沒有以下離子或物質:
淺綠色Fe2+:FeCl2、FeSO4等;
黃色Fe3+:FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等;
藍色Cu2+:CuSO4、Cu(NO3)2等。
②常溫下溶液的酸堿性:溶液的pH<7,說明溶液呈酸性,則不能存在與氫離子反應的物質(或離子);溶液的pH>7,說明溶液呈堿性,則不能存在與氫氧根離子反應的物質(或離子)。
【示范題2】(2023·濱州中考)下列離子在溶液中可以大量共存的是( )
A.N、Na+、N、Cl-
B.K+、H+、C、S
C.Ca2+、K+、C、N
D.Fe3+、Na+、OH-、Cl-
A
【示范題3】(2023·邵陽模擬)下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的是( )
A.在pH=13的溶液中:Na+、Cl-、Ba2+
B.在酸性溶液中:K+、Cl-、HC
C.無色溶液中:Mn、H+、S
D.在堿性溶液中:N、Cu2+、Mg2+
A
【類型3】 酸、堿、鹽之間的轉化
1.考查內容:酸、堿、鹽之間的轉化是中考的難點,考查的內容包括物質的制備、轉化、推斷等。
2.解題關鍵:解答此類題目應明確以酸、堿、鹽為主的物質轉化關系。
物質轉化 舉例
①金屬+酸→鹽+氫氣 H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑
②金屬+鹽→新金屬+新鹽 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
③金屬氧化物+酸→鹽+水 6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
④非金屬氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
⑤酸+堿→鹽+水 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
⑥酸+鹽→新酸+新鹽 AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
⑦堿+鹽→新堿+新鹽 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
⑧鹽+鹽→新鹽+新鹽 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
【示范題4】(2021·天津中考)如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質間相互關系中的反應,均為初
中化學常見反應(“—”表示相連的兩種物質能反應,“→”表示通過一步反應能實現轉化),下列選
項符合圖示關系的是( )
選項 甲 乙 丙 丁
A H2O O2 CaO Ca(OH)2
B H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2
C HCl CO2 CaCO3 H2O
D FeSO4 FeCl2 Cu CuO
C
【示范題5】(2023·邵陽模擬)如圖所示轉化關系中的反應均為初中化學常見的反應,“→”表示
反應可以一步實現(反應條件已省略),如表中甲、乙、丙三種物質符合圖示轉化關系的是( )
選項 甲 乙 丙
A FeCl2 Fe Fe2O3
B CO2 Na2CO3 CaCO3
C CuCl2 Cu CuO
D C CO CO2
C
【強化訓練】
1.(2023·龍東中考)能在pH=5的溶液中大量共存,且溶液無色透明的一組離子是( )
A.Ag+、K+、C、Cl-
B.Cu2+、Ca2+、Cl-、N
C.Ba2+、Na+、HC、S
D.Mg2+、Na+、S、N
D
2.(2023·濟寧中考)甲、乙兩廠分布如圖所示,箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水
中含有K+、Cu2+、Ag+、N、OH-、Cl-六種離子,兩廠分別含有其中不同的三種
離子。如果在a處取水樣進行檢測,廢水的pH大于7,兩廠廢水按適當比例混合,可將
廢水中的某些離子轉化成沉淀,這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標準。下列
有關說法錯誤的是( )
A.a處廢水中含有K+、OH-、Cl-
B.b處廢水中一定含有Cu2+,可能含有Cl-、N
C.b處廢水顯藍色
D.c處廢水中溶解的溶質可用作肥料
B
3.(2023·齊齊哈爾中考)下列各組離子在水溶液中能大量共存,且形成無色溶液的是( )
A.K+、Na+、Ca2+、N
B.Fe3+、Ag+、Ba2+、N
C.Ba2+、C、Mg2+、K+
D.OH-、Na+、N、S
4.(2023·邵陽模擬)下列各組離子在pH小于7的溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、Ba2+、N、C
B.Mg2+、K+、N、Cl-
C.Na+、Ba2+、HC、S
D.Na+、Ba2+、OH-、Cl-
A
B
C
6.(2022·眉山中考)某無色水溶液中可能含有以下離子中的幾種:H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、C、S,為確定其成分,小芳進行了以下實驗:
①經測定,溶液pH=1;
②取部分未知溶液加入過量NaOH溶液,有白色沉淀產生,過濾;
③取②的部分濾液加入BaCl2溶液,有白色沉淀產生。
分析上述實驗,下列對溶液中含有離子的判斷正確的是( )
A.一定含有H+、Mg2+,可能含有C
B.一定含有H+、Mg2+、S,可能含有Cl-
C.一定含有H+、Mg2+,可能含有Cu2+
D.一定含有H+、Mg2+、S,可能含有Cu2+、Cl-
B
7.(2022·龍東中考)下列物質間的轉化關系,不能實現的是( )
A.H2O2→H2O→H2CO3
B.Mg→MgO→MgSO4
C.KCl→KNO3→K2SO4
D.Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2
C
8.(2023·邵陽模擬)A、B、C、D為初中化學常見的物質,其中B由兩種元素組成。A和B
反應生成C和D(如圖所示,部分反應條件已省略)。下列說法錯誤的是( )
A.若A和C為單質,B和D為化合物,則該反應屬于置換反應
B.A、B、C、D不可能為同一類別的物質(物質類別是指單質、氧化物、酸、堿、鹽)
C.A、B、C、D可能含有同一種元素
D.若C為Cu(NO3)2,則A可能為單質、氧化物、酸、堿或鹽
B
9.(2022·天津中考改編)如圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質間的相互關系,涉及的反應
均為初中化學常見反應(“—”表示相連的兩種物質能反應,“→”表示通過一步反應能實
現轉化),下列選項不符合圖示關系的是( )
選項 甲 乙 丙 丁
A BaCl2 H2SO4 Zn ZnO
B H2SO4 CuO C CO
C BaCO3 HCl Mg MgO
D Zn H2SO4 Cu(OH)2 K2CO3
D
10.(2023·邵陽模擬)A~F是初中化學常見的物質,它們之間的轉化關系如圖所示。圖中“—”表示兩種物質間能發生化學反應,“→”表示兩種物質間的轉化關系(其中反應條件、部分反應物及生成物已略去)。已知B是年產量最高的金屬,D、E用于配制農藥波爾多液,B、C、D、E、F是五種不同類別的物質。
請回答下列問題:
(1)寫出B物質的化學式:________。
(2)D的俗稱:_____________________。
(3)寫出F→E反應的化學方程式:_______________________________。
(4)若F→A反應中另一反應物為單質,則其反應基本類型為______________。
　Fe　
　熟石灰(或消石灰)　
　CuO+H2SO4===CuSO4+H2O　
　置換反應　
(1)分別寫出B、E物質的化學式。
B:___________　E:_____________
(2)C與A的稀溶液反應時,溶液的顏色由無色變為____________。
(3)寫出A轉化為D的化學方程式:_________________________________。
(4)C與B的溶液發生反應的類型為__________(填”化合””置換”或“復分解”)反應。
　CuSO4　
　Ca(OH)2　
　淺綠色　
　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　
　置換　

展開更多......

收起↑