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(共15張PPT)
微專題六　
溶解度曲線
【類型1】溶解度曲線
根據如圖所示溶解度曲線,回答有關問題:
考查點1　物質溶解度變化趨勢
(1)甲、乙兩物質的溶解度隨溫度的升高而__________,丙物質的溶解度隨溫度的升高而
__________。
(2)甲、乙兩物質中,溶解度受溫度影響較大的是________。
　升高　
　降低　
　甲　
考查點2　曲線上點的含義
(3)a點表示:_______________________________。
(4)b點表示:_______________________________________。
(5)c點表示甲、乙物質的___________(填“飽和”或“不飽和”,下同)溶液,丙物質的________
溶液。
考查點3　溶解度大小的比較
(6)t1 ℃時,甲、乙、丙物質的溶解度由大到小的順序為______________。
(7)甲物質溶解度大于丙物質溶解度的溫度范圍是_________________。
　t1℃時,甲物質的溶解度為40 g　
　t2 ℃時,甲、丙的溶解度相等且均為50 g　
　不飽和　
　飽和　
　丙>乙>甲　
　溫度高于t2 ℃　
考查點4　飽和溶液與不飽和溶液的判斷
(8)將t1 ℃時丙的飽和溶液升溫到t3 ℃,得到的是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(9)t3 ℃時,將40 g甲物質和40 g乙物質分別加入50 g水中,所得溶液為飽和溶液的是_______
______。加熱,________中固體會繼續溶解。
考查點5　物質提純
(10)當甲物質中混有少量乙物質時,可采用_______________________________法提純
甲。
(11)當乙物質中混有少量甲物質時,可采用______________法提純乙。
(12)當丙物質中混有少量甲物質時,可采用__________法提純丙。
　飽和　
　甲、
乙　
　乙　
　降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)　
　蒸發結晶　
　升溫　
【方法技巧】物質提純方法總結
溶解度曲線升降 結晶或提純方法
陡升型 降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)
緩升型 蒸發結晶
下降型 升溫
考查點6　飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
(13)將乙物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法是_____________________。
(14)將t3 ℃時乙物質的飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法是______________。
(15)將丙物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是__________________________
______。
(16)將t3 ℃時丙物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是________________________
______。
　升溫(或增加溶劑)　
　增加溶劑　
　升溫(或增加溶質或蒸發溶
劑)　
　增加溶質(或恒溫蒸發溶
劑)　
考查點7　與溶液有關的計算
(17)t1 ℃時,甲物質的飽和溶液的溶質質量分數為___________(精確到0.1%,下同)。
(18)t2 ℃時,將60 g甲物質加入100 g水中,充分溶解后得到溶液的質量為_________g;溶液中溶質
與溶劑的質量比為__________,溶液的質量分數為___________。
(19)t3 ℃時,甲、乙、丙的飽和溶液各100 g,所含溶質質量由大到小的順序為______________(提
示:與此溫度下溶質質量分數大小順序一致)。
考查點8　溫度改變下的動態分析
(20)將t1 ℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時升溫至t2 ℃,所得溶液的溶質質量分
數由大到小的順序為______________;
溶劑質量由大到小的順序為______________;
溶液質量由大到小的順序為______________。
　28.6%　
　150　
　1∶2　
　33.3%　
　甲>乙>丙　
　乙>丙>甲　
　甲>乙>丙　
　甲=乙>丙　
【方法技巧】飽和溶液在溫度改變時的變化規律
上 升 型 升溫 溶解度增大 溶質、溶劑質量和溶質質量分數均不變,無晶體析出
降溫 溶解度減小 溶劑質量不變,溶質質量和溶質質量分數均減小,有晶體析出
下 降 型 升溫 溶解度減小 溶劑質量不變,溶質質量和溶質質量分數均減小,有晶體析出
降溫 溶解度增大 溶質、溶劑質量和溶質質量分數均不變,無晶體析出
【類型2】溶解度表
根據表中NaCl和KNO3部分溶解度數據分析,回答下列問題:
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
考查點1　溶解度的判斷
(1)30 ℃時,NaCl的溶解度是___________。
考查點2　物質溶解度的變化趨勢
(2)NaCl與KNO3相比較,溶解度受溫度變化影響較小的是__________。
　36.3 g　
　NaCl　
考查點3　判斷溶液是否飽和
(3)20 ℃時,100 g水中加入50 g NaCl或50 g KNO3,充分攪拌后,將溶液溫度升高到40 ℃
(不考慮水分蒸發),若所得溶液是不飽和溶液,則加入的物質是___________。
考查點4　溶解度、溶液的相關計算
(4)50 ℃ NaCl飽和溶液的溶質質量分數是__________。
考查點5　判斷兩種物質溶解度相等的溫度范圍
(5)NaCl與KNO3溶解度相等的最小溫度范圍是_____________。
　KNO3　
　27%　
　20~30 ℃　
【類型3】溶解度、溶解度表與實物圖示相結合
【典例】某同學進行了如圖1所示實驗,結合硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線回答下列問題。
(1)20 ℃時,硝酸鉀的溶解度是_________克。
(2)若硝酸鉀中混有少量氯化鈉,可采用______________的方法提純硝酸鉀。
(3)②為硝酸鉀的____________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(4)若要使③中固體繼續溶解,則其溶液中溶質的質量分數的變化情況是__________(填字母)。
A.可能變大　B.可能不變　C.可能變小
　31.6　
　降溫結晶　
　不飽和　
　ABC　
【強化訓練】
1. (2023·瀘州中考)熟石灰廣泛用于生產農藥、漂白劑,其溶解度曲線如圖所示。
下列有關選項正確的是( )
A.熟石灰極易溶于水
B.熟石灰溶液的pH<7
C.60 ℃的熟石灰溶液降溫至20 ℃,溶液變渾濁
D.30 ℃時熟石灰溶液的溶質質量分數≤
D
2. (2023·廣安中考)X、Y、Z三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示。下
列說法正確的是( )
A.三種物質的溶解度由大到小的順序為X>Y>Z
B.t2 ℃時,將20 g X物質放入50 g水中,可得到70 g溶液
C.t3 ℃時,將100 g X物質的飽和溶液降溫至t2 ℃,可析出20 g晶體
D.t1 ℃時,分別將X、Y、Z三種物質的飽和溶液升溫至t3 ℃(不考慮溶劑的蒸發),所得溶
液中溶質的質量分數的大小關系為Y>Z>X
D
3.(2023·濱州中考)如圖為甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線,請回答下列問
題:
(1)當溫度為_______℃時,甲物質的溶解度等于丙物質的溶解度;
(2)圖中A點表示乙物質在t1℃時的____________(填“飽和”或“不飽和”)溶液;
(3)若甲中含有少量乙時,可以采用______________(填“降溫結晶”或“蒸發結
晶”)的方法提純甲;
(4)將t2 ℃時接近飽和的丙溶液變成飽和溶液,下列方法不能達到目的的是_______;
A.蒸發溶劑　　　　　B.降低溫度
C.增加溶質 D.升高溫度
(5)將t2 ℃時甲的飽和溶液100 g稀釋成溶質質量分數為25%的溶液,需加水的質量為_________g。
　t1　
　不飽和　
　降溫結晶　
　B　
　100　
4.(2023·益陽中考)如圖是NH4Cl、KNO3在不同溫度時的溶解度以及相應的溶解度曲線。
溫度/℃ 10 20 30 40 60 80
溶解 度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169
請回答:
(1)圖中甲表示___________(填化學式)的溶解度曲線;
(2)M點表示的含義為_________________________________________________;
(3)20 ℃時,將20 g NH4Cl加入50 g水中,充分攪拌后所得溶液為__________(填“飽和”或“不飽和”)
溶液;
(4)70 ℃時,KNO3的溶解度__________(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl。
　KNO3　
　t ℃時,NH4Cl和KNO3的溶解度相等(表達合理即可)　
　飽和　
　大于　

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