資源簡介

(共45張PPT)
第五單元　
化學(xué)方程式
知識清單·理脈絡(luò)
一、質(zhì)量守恒定律
二、化學(xué)方程式
三、化學(xué)反應(yīng)類型
【考點一】對質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用
【示范題1】(2023·邵陽中考)在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料,可節(jié)省石油資源,并在一定程度上減少汽車尾氣污染。乙醇在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2 2CO2+3X,試推測X的化學(xué)式是( )
A.H2　　 B.H2O　 　C.CO　 　D.H2O2
考點突破·釋疑難
B
【示范題2】(2023·株洲中考)如圖是某反應(yīng)前后的微觀示意圖,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)物中只有 是化合物
B.反應(yīng)前后共有4種分子
C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D. 分子由一個碳元素和兩個氧元素組成
B
【考點二】根據(jù)化學(xué)方程式的計算
【示范題3】(2023·邵陽中考)某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液40 g,洗滌后的溶液呈中性。
試計算:
(1)40 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是_______g;
(2)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少 (寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1 g)
解:設(shè)含H2SO4的質(zhì)量是x。
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 98
8 g x
=　解得x=9.8 g
答:這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是9.8 g。
　8　
【方法點撥】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算應(yīng)注意的問題:
1.所設(shè)未知數(shù)后不能帶單位,因為未知數(shù)本身已包含單位。
2.化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比表示物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比,不是質(zhì)量比。
3.化學(xué)方程式的計算依據(jù)是質(zhì)量守恒定律,若題中給出的量或要求的量是體積,一定要換算成質(zhì)量計算。
4.代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量,若給出的物質(zhì)中含有雜質(zhì),需換算成純凈物的質(zhì)量再代入方程式計算,若需要求解的不是純凈物的質(zhì)量,一般先求出純凈物的質(zhì)量,再換算成不純凈物質(zhì)的質(zhì)量。
【實驗】對質(zhì)量守恒定律的實驗探究
1.理論依據(jù):
質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化,不能用于物理變化,因此所選擇的實驗原理必須是化學(xué)反應(yīng)。
2.實驗過程:
選擇反應(yīng)現(xiàn)象明顯能通過肉眼觀察到的反應(yīng),物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后,通過托盤天平稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量無變化,得出質(zhì)量守恒的結(jié)論。
實驗探究·培素養(yǎng)
3.裝置要求:
若整個反應(yīng)過程中無氣體生成,裝置不需要為密閉容器;若反應(yīng)中有氣體參加或生成,則應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。常見裝置如下:
4.實驗評價:
(1)所選的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象要明顯。
(2)有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng),需要在密閉環(huán)境中進(jìn)行。
(3)任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,實驗中造成天平不平衡的原因:
①有的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量未計算在內(nèi)(如氣體的質(zhì)量);
②裝置氣密性不好,造成部分物質(zhì)進(jìn)入反應(yīng)裝置或生成物逸散,導(dǎo)致質(zhì)量發(fā)生改變。
5.問題探究:
(1)在用白磷或紅磷進(jìn)行此實驗時,氣球的作用是什么
___________________________________________________________________________________________
(2)任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因可能有哪些
_________________________________________________________________
______________________________________________________
提示:一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng),起緩沖作用;二是起密封作用,防止實驗時錐形瓶
內(nèi)外發(fā)生物質(zhì)交換。　
提示:①反應(yīng)裝置氣密性不好,使部分物質(zhì)進(jìn)入或逸散,造成質(zhì)量發(fā)生變化。
②若用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時氣球產(chǎn)生浮力的影響等。
【示范題】(2023·吉林中考)化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實驗,驗證質(zhì)量守恒定律。
(1)實驗一:稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1,保持裝置密閉。使紅磷燃燒,待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2,m1與m2的大小關(guān)系是m1_______m2;
(2)實驗二:將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中,觀察到的現(xiàn)象是____________________
____________________;
　=　
　產(chǎn)生氣泡,氣球膨脹,
電子天平示數(shù)減小　
(3)為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料瓶改進(jìn)實驗裝置,用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量,接下來的實驗操作是__________________
__________________,待反應(yīng)結(jié)束后,再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量,電子天平示數(shù)不變;
(4)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律,其微觀原因是_______________________________
__________。
　傾斜瓶子,使稀鹽
酸和碳酸鈉混合　
　反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)和質(zhì)量
都不變　
【命題點一】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
1.(2023·衡陽中考)實驗后試管中殘留的硫,常用熱的NaOH溶液清洗,發(fā)生了如下反應(yīng):3S+6NaOH 2X+Na2SO3+3H2O,則X的化學(xué)式為( )
A.H2S B.SO2
C.Na2S D.Na2SO4
湖南真題鏈接
C
2.(2023·湘潭中考)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是( )
(“ ”表示反應(yīng)前的質(zhì)量,“ ”表示反應(yīng)后的質(zhì)量)
A.X=19
B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)
C.丙可能是該反應(yīng)的催化劑
D.甲、乙的相對分子質(zhì)量之比可能為1∶16
B
3.(2020·邵陽中考)已知某純凈物4.6 g在足量的氧氣中充分燃燒后,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說法正確的是( )
A.只含有碳、氫元素
B.一定含有碳、氫、氧三種元素
C.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素
D.一定含有碳元素,可能含有氫、氧元素
B
4.(2023·益陽中考)近年,我國科研團(tuán)隊首次在實驗室無需任何植物,實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成,其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微觀示意圖如下,請根據(jù)該圖回答:
(1)生成物丙、丁中屬于氧化物的是_________(填化學(xué)式);
(2)參與反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為__________(填最簡整數(shù)比)。
　H2O　
　1∶3　
【命題點二】化學(xué)方程式的書寫及計算
1.(湖南中考真題組合)下列化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是_____________。
　(5)、(12)　
2.(2022·邵陽中考)下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是( )
A.S+O2 SO2,化合反應(yīng)
B.H2O2 H2↑+O2↑,分解反應(yīng)
C.Fe+H2SO4 FeSO4+H2,置換反應(yīng)
D.Ca(OH)2+HCl CaCl2+H2O,復(fù)分解反應(yīng)
A
3.(2023·衡陽中考) 在一定條件下通過化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。甲、乙兩位同學(xué)為了探索硫酸銅的轉(zhuǎn)化規(guī)律,分別將相同濃度的硫酸銅溶液逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液中。
(1)甲同學(xué)證明硫酸銅可以轉(zhuǎn)化為氫氧化銅,其實驗現(xiàn)象是___________________。
有藍(lán)色絮狀沉淀生成
(2)乙同學(xué)證明硫酸銅可以轉(zhuǎn)化為硫酸鋇。測得的數(shù)據(jù)如圖所示,請計算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:設(shè)25.0 g硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。
CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2
160 233
x 4.66 g
=　x=3.2 g
則硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=12.8%。
答:硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8%。
【命題點三】化學(xué)反應(yīng)類型的判斷
1.(2023·益陽中考)我國宋代《夢溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載,其化學(xué)反應(yīng)原理為Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,該反應(yīng)屬于( )
A.化合反應(yīng)　　　　　　 B.置換反應(yīng)
C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
2.(2022·株洲中考改編)下列反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的是( )
A.CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2
B.CuCl2 Cu+Cl2↑
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.2Mg+CO2 2MgO+C
B
D
3.(2023·岳陽中考)甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“→”表示反應(yīng)可一步實現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去)。下列推斷正確的是( )
A.若甲是H2O,則乙可能是CaCl2
B.若甲是CO2,則丙可能是H2
C.若甲轉(zhuǎn)化為乙是置換反應(yīng),則乙轉(zhuǎn)化為丙不可能也是置換反應(yīng)
D.若甲轉(zhuǎn)化為乙是復(fù)分解反應(yīng),則乙轉(zhuǎn)化為丙不可能也是復(fù)分解反應(yīng)
B
【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】
1.(2023·岳陽中考)如圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀示意圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( )
A.反應(yīng)前后原子的種類沒有改變
B.反應(yīng)前后分子的種類沒有改變
C.反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有改變
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl2 HCl
梯級訓(xùn)練·提素能
A
2.(2023·揚州中考)Y是生活中常見的物質(zhì),完全燃燒的化學(xué)方程式為Y+3O2 2CO2+3H2O。Y的化學(xué)式為( )
A.CH4O　 B.C2H4　 C.C3H8　 D.C2H6O
3.(2023·蘇州中考)火藥是我國的四大發(fā)明之一。黑火藥的主要成分有硫黃、硝酸鉀、木炭,爆炸時發(fā)生的主要反應(yīng)為S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑。下列關(guān)于黑火藥的說法不正確的是( )
A.黑火藥爆炸時產(chǎn)生大量氣體
B.黑火藥爆炸前后固體質(zhì)量不變
C.黑火藥爆炸時可能有SO2生成
D.黑火藥保存時應(yīng)該遠(yuǎn)離火源
D
B
4.(2023·綏化中考)在化學(xué)反應(yīng)A+2B C+2D中,已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22∶9,當(dāng)6.4 g B與足量A完全反應(yīng)后,生成3.6 g D。則在此反應(yīng)中,B和C的質(zhì)量比是( )
A.8∶11　　　　　　　 B.2∶11
C.16∶11 D.16∶9
C
5.(2023·懷化中考)一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表:
根據(jù)上表信息判斷,下列說法中不正確的是( )
A.a=10
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.Z為化合物
D.反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22∶9
物質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 5 2.2 16.2 0.9
反應(yīng)后質(zhì)量/g a 4.4 8.1 1.8
B
6.(2023·天津中考)在反應(yīng)C+2ZnO 2Zn+CO2↑中,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化
B.反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變
C.參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4∶27
D.反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕,不遵循質(zhì)量守恒定律
7.(2023·永州中考改編)下列化學(xué)方程式書寫及反應(yīng)類型均正確的是( )
A.H2O2 H2O+O2↑　分解反應(yīng)
B.Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O　復(fù)分解反應(yīng)
C.NaOH+H2SO4 Na2SO4+H2O　中和反應(yīng)
D.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+NaOH　復(fù)分解反應(yīng)
B
B
8.(2023·廣州中考)N2是重要的化工原料,N2和H2反應(yīng)的微觀示意圖如圖,下列說法正確的是( )
A.常溫下N2的化學(xué)性質(zhì)很活潑
B. 和 按個數(shù)比1∶1進(jìn)行該反應(yīng)
C. 中N、H元素的質(zhì)量比為1∶3
D.反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目發(fā)生變化
D
　CO2+H2O H2CO3　
9.(2023·長沙中考)水能參與很多反應(yīng),本身就是一種化學(xué)資源。請寫出下列有關(guān)水的化學(xué)方程式。
(1)有水參加的反應(yīng):二氧化碳和水反應(yīng)________________________;
(2)有水生成的反應(yīng):氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)________________
___________。
　H2+CuO
H2O+Cu　
【能力提升】
1.(2023·河南中考)下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是( )
A.酸雨形成的原因:CO2+H2O H2CO3
B.鹽酸除去鐵銹:Fe2O3+HCl FeCl2+H2O
C.除去二氧化碳中的一氧化碳:CO2+C 2CO
D.小蘇打治療胃酸過多癥:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
D
2.一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示,圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%
B.x的取值范圍:0≤x≤40
C.y≤30時,生成物只有一種
D.參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2∶1
B
3.碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,將20 g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變,生成二氧化碳的質(zhì)量是( )
A.12 g　　 B.4.8 g　　 C.3.2 g　　 D.4.4 g
4. (2023·綏化中考)將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中,一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.m的值為19.6
B.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16 g
C.當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4 g時,容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14 g
D.鐵的氧化物中x∶y=2∶3
C
C
5.(2023·福建中考)為探析化學(xué)反應(yīng)的微觀過程,學(xué)習(xí)小組查得資料:福建學(xué)者揭示了硼基催化劑催化甲烷與氧氣反應(yīng)生成X、Y和Z等的過程,局部過程的微觀示意圖如圖(“…”表示省略相關(guān)過程)。請和小組同學(xué)一起研究。
(1)主要成分為甲烷的化石燃料是____________(填一種)。
(2)X為一氧化碳分子,參照圖片,畫出該分子的微觀示意圖:_____。
(3)B2O3中氧元素的化合價為-2,則硼元素的化合價為________。
(4)甲烷與氧氣在催化劑作用下生成Z和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________
______________。
(5)生成Y的過程如圖中虛線框所示,且各微粒數(shù)比為1∶1∶1∶1,則Y的化學(xué)式為
__________。
　天然氣　
　+3　
　CH4+O2
CH2O+H2O　
　C2H6　
6.實驗室有一瓶含雜質(zhì)的高錳酸鉀,某興趣小組同學(xué)用該藥品制取氧氣。取10 g該藥品放入大試管中加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)記錄如下,請回答:
(1)t0至t1時間段,固體質(zhì)量不變的原因是________________________________。
(2)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為_________g。
加熱時間/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固體質(zhì)量/g 10 10 9.12 9.08 9.04 9.04
　沒有達(dá)到高錳酸鉀的分解溫度　
　0.96　
(3)計算10 g藥品中高錳酸鉀的質(zhì)量。(精確到0.01 g)
解:設(shè)10 g藥品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.96 g
=　x=9.48 g
答:10 g藥品中高錳酸鉀的質(zhì)量為9.48 g。
【拔尖培優(yōu)】
取3 g有機(jī)物R在氧氣中完全燃燒,產(chǎn)物只有CO2和H2O。將其燃燒后的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中,最終濃硫酸增重1.8 g,澄清石灰水中產(chǎn)生10 g沉淀。下列判斷正確的是( )
A.R中一定含有C、H兩種元素,可能含有氧元素
B.6 g R完全燃燒消耗氧氣6.4 g
C.R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為85.7%
D.R由C、H、O三種元素組成,其質(zhì)量比為1∶2∶1
B

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