資源簡介

(共47張PPT)
第九單元　
溶液
知識清單·理脈絡
一、溶解與乳化
二、飽和溶液與不飽和溶液　結晶
三、溶解度及溶解度曲線
【考點一】溶液
【示范題1】(2023·衡陽中考)溶液具有廣泛的用途,與人們的生活息息相關。下
列有關溶液的說法正確的是( )
A.凡是均一、穩定的液體一定是溶液
B.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
C.硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中,吸收熱量
D.降低飽和溶液的溫度后,溶液中溶質的質量分數一定減小
考點突破·釋疑難
C
【易錯提醒】溶液性質的易錯、易混點
1.溶液都是透明的,但不一定是無色的,如硫酸銅溶液是藍色的,碘酒是棕黃色的。
2.均一、穩定的液體不一定是溶液,如水。
3.溶液是否飽和與溶液濃稀無必然聯系。飽和溶液不一定是濃溶液,稀溶液也不一定不是飽和溶液。
【考點二】溶解度與溶解度曲線
【示范題2】(2023·懷化中考)如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線,
請回答下列問題:
(1)t1 ℃時,丙物質的溶解度是________g。
(2)t2 ℃時,甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是______________。
(3)t3 ℃時,將40 g甲物質加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液為__________(填“飽和”或“不飽和”)
溶液,溶質與溶劑的質量比是___________。
(4)若乙中含有少量甲時,可用______________(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)的方法提純乙。
(5)將t3 ℃時等質量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t2 ℃,所得溶液中溶質的質量由大到小的順序
是______________。
　10　
　甲=乙>丙　
　飽和　
　3∶10　
　蒸發結晶　
　乙>甲>丙　
【方法點撥】溶解度曲線的應用
1.判斷某種物質在不同溫度下的溶解度大小。
2.比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小,但不同溫度無法進行比較,交點對應溫度下,兩種物質的溶解度相等。
3.判斷物質的溶解度受溫度影響變化的趨勢,從而確定使溶質結晶析出的方法,以及比較同一溫度下、相同質量的兩種飽和溶液,改變相同溫度時,析出晶體的多少。但不同質量的飽和溶液則無法進行比較。
【考點三】溶質的質量分數及相關計算
【示范題3】(2023·益陽中考)小敏向100 g溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液中,
加入110 g CaCl2溶液恰好完全反應,理論上所得溶液的溶質質量分數為( )
A.5.85%　　　　　B.4.76%
C.5.54% D.11.7%
A
【示范題4】(2023·株洲中考)化學實驗室現有98%的濃硫酸,但在實驗室中常需要用較稀的硫酸,要把100 g上述濃硫酸稀釋成質量分數為5%~14%的硫酸。請計算:
(1)稀釋后的溶液中溶質的質量是多少 (寫出計算過程)
解:根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,100 g 98%的濃硫酸中含有溶質的質量為100 g×98%=98 g。
答:稀釋后的溶液中溶質的質量是98 g;
(2)需要水的質量是多少 (寫出計算過程)
解:若稀釋成質量分數為5%的稀硫酸,設要加水的質量為x,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,則(100 g+x)×5%=98 g,x=1 860 g。
若稀釋成質量分數為14%的稀硫酸,設要加水的質量為y,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,則(100 g+y)×14%=98 g,y=600 g。
答:需要水的質量是600~1 860 g。
實驗探究·培素養
【實驗】配制一定溶質質量分數的溶液
1.用氯化鈉固體和水配制50 g質量分數6%的氯化鈉溶液:
儀器選擇 托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管 實驗流程 操作步驟 計算 配制50 g質量分數6%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質量為3 g,水的質量為47 g
操作 步驟 稱量 用______________稱取氯化鈉3 g,放入燒杯中
量取 用________mL量筒量取水47 mL(水的密度為1 g·cm-3),倒入燒杯中
溶解 用____________攪拌使氯化鈉溶解
裝瓶 保存 將上述配制好的溶液裝入細口瓶,貼上標簽保存
　托盤天平　
　50　
　玻璃棒　
2.注意事項:
(1)溶質為固體時計算所需的質量精確到0.1 g(托盤天平只能精確到0.1 g)。
(2)用托盤天平稱量時要遵循“左物右碼”的原則,且左右兩盤上要放上相同的紙片(或燒杯)。
(3)稱量有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿中稱取。
(4)使用量筒量取液體讀數時應將量筒放平穩,視線與凹液面最低處保持水平。
(5)用濃溶液稀釋配制稀溶液時計算要準確運用體積、質量、密度的關系式。
3.誤差分析:
項目 影響溶質質量的因素 影響溶劑質量的因素
濃度偏大 (1)稱量時砝碼已生銹或沾有油污,致溶質偏多; (2)量取濃溶液時仰視刻度,致溶質偏多 (1)量水時,俯視量筒刻度,致水偏少;
(2)量取的水未全部倒入燒杯中,致水偏少
濃度偏小 (1)藥品和砝碼放反了且使用了游碼,致溶質偏少; (2)藥品中含有固體雜質或不干燥或已潮解,致溶質偏少; (3)量取濃溶液時俯視刻度,致溶質偏少 (1)量水時仰視刻度,致水偏多;
(2)燒杯中原來有水,致水偏多
【示范題1】(2023·河南中考)實驗室用蔗糖配制50 g質量分數為6%的蔗糖溶液。
下列說法不正確的是( )
A.所需蔗糖的質量為3 g
B.蔗糖放在托盤天平的左盤稱量
C.量水時仰視讀數會使溶液濃度偏大
D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等
C
【示范題2】(2023·武威中考)請將下列實驗報告補充完整。
實驗內容與過程 實驗提示 實驗說明與解釋
(1)用高錳酸鉀制取氧氣。 連接儀器,檢查裝置氣密性。用 ______(填儀器名稱)取少量高錳 酸鉀裝入試管中,并在試管口放 一團棉花,固定好裝置,加熱試 管,用排水法收集氧氣 當觀察到____________ ___________________ 時,開始收集氣體 收集氧氣之前,將集氣瓶內空氣完全排凈
的方法是________________。
制取氧氣的化學方程式為
_________________________________
導管口有連
續、均勻的氣泡冒出
藥匙
將集氣瓶裝滿水
實驗內容與過程 實驗提示 實驗說明與解釋
(2)配制溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液。 ①計算:配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶 液所需要氯化鈉和水的質量分別為氯化鈉 _______g,水________g。 ②稱量:用托盤天平稱量所需的氯化鈉,放入 燒杯中。 ③量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近 似看作1 g·cm-3),倒入盛有氯化鈉的燒杯中。 ④溶解:用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解 用托盤天平稱量所需的 氯化鈉時,天平左側向下, 接下來的操作是______ ____________________ _________ 如果量取水時俯視讀數,會導致
配制的溶液溶質的質量分數偏
________(填“大”或“小”)。
溶解時用玻璃棒的目的是
__________________________
　3　
　47　
減少
左側藥品的質量,直至
天平平衡
　大　
攪拌,加快氯化鈉的溶解速率
湖南真題鏈接
【命題點一】溶液的形成
1.(2021·邵陽中考)下列有關溶液的說法錯誤的是( )
A.溶液是均一、穩定的混合物
B.溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體
C.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液
D.洗滌劑能洗去衣服上的油污,原因是洗滌劑具有乳化作用
2.(2023·長沙中考)在體育中考期間,班主任為同學們準備了很多食物,其中屬于溶
液的是( )
A.稀飯　B.番茄蛋湯　C.酸奶　D.淡鹽水
C
D
【命題點二】一定溶質質量分數溶液的配制
1.(2023·懷化中考)在懷化市初中學業水平實驗操作考試中,小明同學抽到的化學
考題是“配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液”,他的以下實驗操作步驟中不正確
的是( )
A.計算出配制該溶液需要3 g氯化鈉固體和47 mL水
B.稱量時發現托盤天平指針偏向左邊,于是向右移動游碼
C.量取水讀數時,視線與量筒內凹液面的最低處保持水平
D.將稱得的氯化鈉和量取的水倒入同一燒杯中,并用玻璃棒輕輕攪拌
B
2.(2022·邵陽中考)實驗室配制50 g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液,下列說法正
確的是( )
A.計算得出所需氯化鈉固體的質量為5 g
B.將氯化鈉固體直接放在托盤天平的右盤進行稱量
C.溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌,其目的是增大氯化鈉的溶解度
D.將配制好的溶液裝瓶時,有少量液體灑出,會造成溶液的溶質質量分數偏小
A
【命題點三】溶解度及溶解度曲線
1. (2023·株洲中考)如圖為KNO3和NaCl兩種固體的溶解度曲線。下列有關說法正
確的是( )
①0 ℃時,溶解度:KNO3>NaCl
②t1 ℃時,KNO3和NaCl的溶解度相等
③溫度由0 ℃→t1 ℃,NaCl的溶解度逐漸減小
④t2 ℃時,飽和溶液中溶質的質量分數:KNO3>NaCl
A.①②　　 B.②④
C.①③ D.③④
B
2.(2023·邵陽中考)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:
(1)t1 ℃時,丙物質的溶解度是________g;
(2)使接近飽和的乙溶液變為飽和溶液,可采用的一種方法是________________________
________________;
(3)甲中混有少量乙,可用______________(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)的方法提純甲。
　20　
　加入溶質乙(或降溫或恒
溫蒸發溶劑等)　
　降溫結晶　
3.(2023·長沙中考)利用我國傳統的海水曬鹽工藝,可得到氯化鈉、氯化鎂等物質。氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線如圖所示。
(1)t ℃時氯化鎂的溶解度是________g;
(2)在0~t ℃,這兩種物質中溶解度較小的是____________;
(3)海水曬鹽是用__________結晶的方法獲得晶體。
　70　
　氯化鈉　
　蒸發　
4.(2023·衡陽中考)幾種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答下列問題:
(1)P點的意義是_____________________________。
(2)t2 ℃時,A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序是____________。
(3)t1 ℃時,將C物質的接近飽和的溶液變為飽和溶液的方法是________________________
________________(任寫一種)。
(4)t2 ℃時,將30 g A加入50 g 水中,充分溶解并恢復到t2 ℃形成溶液的質量是________g。
　t1 ℃時,A和B的溶解度相等　
　C　增加溶質(或恒溫蒸發溶
劑或升高溫度)　
　75　
【基礎達標】
1.(2023·永州中考)下列溶液中,溶劑不是水的是( )
A.稀硫酸　　　　　　 B.生理鹽水
C.蔗糖溶液 D.碘的酒精溶液
梯級訓練·提素能
D
2.(2023·宜賓中考)實驗室用氯化鈉固體配制質量分數為6%的氯化鈉溶液,不會用
到的實驗儀器是 ( )
B
3.(2023·邵陽中考)化學老師帶領學生在實驗室開展“自制簡易冰袋”的探究活動,
下列用來制作冰袋最佳的固體物質是( )
A.氫氧化鈉 B.硝酸銨
C.生石灰 D.氯化鈉
B
4.(2023·蘇州中考)向5 mL碘的水溶液(黃色)中加入2 mL汽油(無色),振蕩靜置,實
驗現象如圖所示。由該實驗不能得出的結論是( )
A.汽油的密度比水小,且不溶于水
B.汽油易揮發,沸點比水低
C.碘在汽油中的溶解性比在水中強
D.碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同
B
5.(2022·衡陽中考)下列關于溶液的說法正確的是( )
A.溶液是具有均一性、穩定性的混合物
B.飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液
C.打開汽水瓶蓋后有氣泡冒出,主要是因為溫度升高,氣體溶解度減小
D.溶液都是無色透明的液體
A
6. (2023·永州中考)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.陰影部分的任意點表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液
B.P點時,甲、乙兩種溶液的溶質質量分數相等
C.t2 ℃時,在100 g水中加入60 g甲,形成不飽和溶液
D.t1 ℃時,甲、乙的飽和溶液升溫至t2 ℃,溶液的溶質質量分數:甲>乙
B
7.實驗室配制50 g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液,下列有關該實驗說法錯誤的
是( )
A.實驗步驟:計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽
B.量取水時,選規格為100 mL的量筒
C.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率
D.若所用的氯化鈉固體不純,則配制溶液的溶質質量分數小于15%
B
8. (2023·岳陽中考)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是( )
A.t1 ℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2 ℃時,甲溶液的溶質質量分數比乙的大
C.t2 ℃時,欲配制100 g甲的飽和溶液,需要甲的質量為60 g
D.甲中混有少量乙時,可用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲
D
9.(2023·宜昌中考)如圖是兩種固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖,據圖回答:
(1)t2 ℃時乙的溶解度是________g。
(2)t1 ℃時把30 g物質甲加入50 g水中充分攪拌,形成的是__________(填
“飽和”或“不飽和”)溶液,升溫到t2 ℃時,溶液的質量是________g。
(3)分別將t2 ℃時100 g甲、乙飽和溶液降溫到t1 ℃,下列敘述正確的是
________(填字母)。
A.甲、乙仍是飽和溶液
B.溶劑質量:甲等于乙
C.溶液質量:甲大于乙
D.溶質質量分數:甲小于乙
　50　
　飽和　
　75　
　BD　
【能力提升】
1.40 ℃時恒溫蒸發一杯不飽和食鹽水至有晶體析出,此過程中不發生變化的是( )
A.溶劑的質量
B.溶質的質量
C.溶液中溶質的質量分數
D.食鹽的溶解度
D
2.(2023·云南中考)學校某興趣小組的同學,在實驗室配制50 g溶質質量分數為15%的氯
化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下,下列說法正確的是( )
A.若②中的砝碼和藥品放反,溶液的溶質質量分數會偏大
B.若③中燒杯內壁有水珠,對溶液的溶質質量分數無影響
C.若④中量取水時俯視讀數,溶液的溶質質量分數會偏大
D.將配好的溶液裝瓶時,有少量溶液濺出,溶液的溶質質量分數會偏小
C
3.如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。請根據圖中信息回答下列問題:
(1)甲、乙兩種物質在_______℃時溶解度相等;
(2)t3 ℃時,把30 g甲物質充分溶解在50 g水中,所得溶液質量是________g;
(3)t3 ℃時,等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中,所含溶劑質量最多的是________;
(4)若乙中混有少量甲,要得到純凈的乙,常用的提純方法是______________。
　t2　
　75　
　丙　
　蒸發結晶　
4.(2023·武漢中考)化學興趣小組探究碳酸氫鈉、氯化鉀、氯化鈉和氯化銨的溶解性時,查閱資料如下:
表1　物質在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4
表2　溶解度的相對大小(20 ℃)
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
一般稱為 難溶 微溶 可溶 易溶
回答下列問題:
(1)10 ℃時,NaCl的溶解度為___________。
(2)根據20 ℃時上述四種物質的溶解度,判斷其中屬于“可溶”的物質是_____________。
(3)將30 ℃時上述四種物質的飽和溶液各a g分別降溫到0 ℃,析出固體質量最大的物質是
___________。
(4)20 ℃時,將氯化鈉和氯化銨各m g分別放入兩只燒杯中,再分別加入n g水,充分攪拌,下列說
法正確的是__________(填字母)。
A.若兩只燒杯中均無固體剩余,則所得氯化銨溶液一定是不飽和溶液
B.若兩只燒杯中均有固體剩余,則所得溶液中溶質的質量分數:氯化銨>氯化鈉
C.若m≤0.36n,則所得溶液中溶質的質量分數:氯化銨=氯化鈉
D.若所得溶液中只有一種是飽和溶液,則0.36n≤m≤0.372n
　35.8 g　
　NaHCO3　
　NH4Cl　
　ABC　
【拔尖培優】
1.(2023·龍東中考)碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10 g,經測定混合物中鎂元素的質
量分數為36%,向其中加入100 g溶質質量分數為14.7%的稀硫酸,恰好完全反應得
到不飽和溶液,將溶液蒸干后得到的固體質量為( )
A.12 g B.18 g
C.24 g D.36 g
B
2.(2023·安徽中考)煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3,這三種鹽的溶解度曲線如
圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.與NaNO3相比,NaCl更適合通過飽和溶液降溫結晶得到
B.a1 ℃時,NaNO3的飽和溶液,溶質的質量分數為80%
C.a2 ℃時,NaCl和Na2SO4的飽和溶液,溶質質量分數相等
D.40 ℃時,Na2SO4的飽和溶液升溫到60 ℃變為不飽和溶液
C

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