資源簡介

(共65張PPT)
在一個崇高的目的支持下，不停地工作，即使慢，也一定會獲得成功。——愛因斯坦
物質 成鍵粒子 化學鍵類型 化合物類型
NaH
KOH
H2O
K2O
H2O2
K2O2
Na＋ H－
離子鍵
離子化合物
K＋ OH－
離子鍵
離子化合物
H O
共價鍵
共價化合物
K＋ OH－
離子鍵
離子化合物
H O
共價鍵
共價化合物
K＋ O22－
離子鍵
離子化合物
看誰做得既準又快
共價鍵
共價鍵
下列說法正確的是
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．離子化合物中一定含離子鍵
C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物
D．只含有非金屬元素的化合物一定不是離子化合物
考考你自己
離子鍵
和
共價鍵
--共價鍵與離子鍵1.化學鍵的判斷只含離子鍵只含共價鍵含兩種鍵3.化學用語電離方程式核素電子式球棍模型比例模型2.電子式書寫與判斷分清鍵型 電子成對方式不丟電子 不偷電子原子排序 離子交叉排列321學習目標(1)NH4Cl　　 A．只含離子鍵
(2)NaCl B．只含共價鍵
(3)H2SO4 C．既不含離子鍵也不含共價鍵
(4)Ne D．既含離子鍵也含共價鍵
將下列所給物質與所含化學鍵進行連線。
請你試一試
01
物質中共價鍵與離子鍵的判斷
1.1 只含離子鍵
化學鍵的判斷
1
活潑金屬元素與活潑非金屬
元素
AlCl3例外
Na2O2還含共價鍵
活潑金屬堿性氧化物
類別
Na2O CaO
無氧酸鹽
NaCl CaCl2
金屬氫化物
NaH
1.2 只含共價鍵
化學鍵的判斷
1
01 非金屬單質
H2 O2 Cl2
非金屬氧化物
02 共價化合物
CO2 SO2 SO3
非金屬氫化物
酸
HCl CH4 H2S PH3
HNO3 H2SO4
個別鹽
AlCl3
1.3 含離子鍵和共價鍵
化學鍵的判斷
1
強堿
NaOH Ba(OH)2
含氧酸鹽
NaClO K2SO4
銨鹽
NH4Cl
金屬過氧化物
Na2O2
請寫出下列物質的電子式：
1. H2O2
2. Na2O2
3. CO2
4. Na3N
5. CCl4
看誰做得既準又快
02
電子式的書寫與判斷
物質 電子式 錯因 改正
HI
KCl
NH3
N2
HClO
CaF2
NH4Cl
問題解決
電子式書寫與判斷
2
1
構成微粒是——原子(共價鍵)、離子(離子鍵)
分清鍵型
物質 電子式 錯因 改正
HI
KCl
NH3
N2
HClO
CaF2
NH4Cl
問題解決
電子式書寫與判斷
2
1
2
構成微粒是——原子、離子
分清鍵型
最外層上的孤電子對不漏寫
不丟電子
物質 電子式 錯因 改正
HI
KCl
NH3
H2O2
HClO
CaF2
N2
NH4Cl
小試身手
電子式書寫與判斷
2
1
2
3
構成微粒是——原子、離子
分清鍵型
不丟電子
通常不超過8個電子
不偷電子
孤電子對要寫
物質 電子式 錯因 改正
HI
KCl
NH3
H2O2
N2
HClO
CaF2
NH4Cl
小試身手
電子式書寫與判斷
2
1
2
3
構成微粒是——原子、離子
分清鍵型
不丟電子
通常不超過8個電子
不偷電子
4
電子兩兩成對
不亂配電子
孤電子對要寫
物質 電子式 錯因 改正
HI
KCl
NH3
H2O2
N2
HClO
CaF2
NH4Cl
小試身手
電子式書寫與判斷
2
1
2
3
構成微粒是——原子、離子
不清鍵型
不丟電子
通常不超過8個電子
不偷電子
4
5
電子兩兩成對
不亂配電子
電子式中原子位置與分子式不一定一致
不排錯原子位置
孤電子對要寫
關注原子位置
感受﹒ 理解
物質 電子式 錯因 改正
HI
KCl
NH3
H2O2
N2
HClO
CaF2
NH4Cl
小試身手
電子式書寫與判斷
2
1
2
3
構成微粒是——原子、離子
不清鍵型
不丟電子
通常不超過8個電子
不偷電子
4
5
電子為何成對
不亂配電子
電子式中原子位置與分子式不一定一致
不排錯原子位置
6
陰、陽離子交替排列
不連排相同離子
孤電子對要寫
相同離子不能合寫
物質 電子式 錯因 改正
HI
KCl
NH3
H2O2
HClO
N2
CaF2
NH4Cl
小試身手
03
化學用語的判斷
NH3分子的結構式
硫離子的結構示意圖
硫酸的電離方程式
中子數20的氯原子
次氯酸鈣的化學式 CaClO
過氧化氫的電子式
看我七十二變
化學用語
3
S
化學用語
核素符號
電子式
比例模型
結構示意圖
球棍模型
電離方程式
水的電子式
水的比例模型
水的球棍模型
HCl的結構式
HCl的比例模型
二氧化碳 比例模型
中子數為20的鈣原子
考考你自己
下列化學用語表達不正確的是
A．氨氣分子的電子式：
B．CS2分子的結構式：S=C=S
D．CH4的比例模型：
C．S2－的結構示意圖：
看誰做得既準又快
所學過的氣體中，什么氣體易液化？
知識回顧
如何解釋氣體的液化？
分子間作用力
范德華力
學習目標0102概念強弱對物理性質影響范德華力化學反應電解質電離少數物質熔化化學鍵的斷裂
01
分子間作用力
氣體為什么可以被液化？
范德華
杜瓦
1873年在博士論文《論液態與氣態的連續性》，指出所有氣體都存在著臨界溫度，這成為所有氣體液化的理論指導。
于1898年液化了氫氣
翁納斯[坐者]于1908年實現了氦氣液化
翁納斯
歷史上氫氣、氦曾被稱為永久氣體！
回顧歷史
氣體為什么可以被液化？
范德華
分子間不但占有體積
分子相互間有作用力
A
B
Cl2
Cl2
回顧歷史
分子間作用力
01
02
03
青年時代家境貧寒，無力入學讀書。在工作之余，刻若鉆研，自學成才。
學習
1910年，72歲范德華被授予諾貝爾物理學獎。
榮譽
分子間的吸引力被命名為范德華力。
成就
科學家簡介
分子間作用力
2
1
概念
分子之間
范德華力
聚集在一起的作用力
存在的將
分子
請你試一試
氯氣
1988℃
氯氣分子內2個Cl原子間有強烈的作用
-34.6℃
為何氯氣的沸點很低？
范德華力
分子間作用力
分子間作用力
2
1
2
概念
分子之間
強弱
遠小于化學鍵
范德華力
聚集在一起的作用力
存在的將
分子
是化學鍵的1/10到1/100
三物質的狀態為何不同？
觀察與思考
分子間作用力
1
1
2
3
概念
分子之間
強弱
遠小于化學鍵
對物理性質影響
分子間作用力越大，物質的溶沸點越高
結構相似的分子，相對分子質量大，分子間作用力大
范德華力
聚集在一起的作用力
存在的將
分子
是化學鍵的1/10到1/100
壁虎飛檐走壁
百年之謎
壁虎與范德華力
受壁虎腳啟發 材料公司打造出超強墻貼
以下關于分子間作用力的敘述不正確的是
A．是一種較弱的化學鍵
B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少
C．分子間作用力對物質的熔、沸點有影響
D．稀有氣體原子間存在分子間作用力
考考你自己
一些氫化物的沸點
-150
-125
-100
-75
-50
-25
0
25
50
75
100
2
3
4
5
×
×
×
×
CH4
SiH4
GeH4
SnH4
NH3
PH3
AsH3
SbH3
HF
HCl
HBr
HI
H2O
H2S
H2Se
H2Te
沸點/℃
周期
觀察與思考
1. 干冰氣化是物理變化還是化學變化？
2. 干冰氣化過程中有沒有破壞化學鍵？
思考﹒ 討論
共價鍵
微粒間作用力
2
微粒
作用力
陰陽離子
離子鍵
共價鍵
原子
范德華力
分子
溫馨提醒
物質中可能存在多種作用力
如干冰中存在：________________
從微粒間的作用力解釋以下事實
1．干冰吸收少量熱即升華，而CO2加熱條件下不易分解。
2．氮氣在常溫下很穩定，可作為保護氣；但在高溫下，可與氫、氧及許多金屬發生反應。
3．熔融的氯化鈉可以導電，而液態乙醇不導電。
學以致用
02
共價鍵與離子鍵斷裂的判斷
判斷物質在下列變化過程中，所破壞的化學鍵類型。
牛刀小試
有關變化 斷鍵情況
1 金剛石熔融
2 氧化鋁晶體熔化
3 水的電解
4 水與過氧化鈉反應
5 碘化氫溶于水
6 碘化氫受熱分解
共價鍵
離子鍵
共價鍵
共價鍵
離子鍵
共價鍵
共價鍵
化學鍵的斷裂
3
化學反應
1
2
3
電解質的電離
物質的熔融
本質：舊鍵的斷裂，新鍵的生成
溶于水或熔融
如SiO2的熔化
這節課我學到了什么？
（用一句話表示）
還有什么疑問？
課堂小結
課堂小結
物質組成元素
物質構成微粒
構成微粒的化學鍵
物質的電子式
變化的斷鍵類型
確定
判斷
書寫
判斷
考考你自己
（2021年北京市順義區二模）下列表示方法不正確的是
A．中子數為18的氯原子：
B．CO2的電子式：
C．NaHCO3的電離：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
D．NaCl的形成過程：
看誰做得既準又快
下列變化中，不需要破壞化學鍵的是
A．硫酸與純堿反應
B．加熱氯酸鉀使其分解
C．冰熔化
D．硝酸溶于水
（2021年北京市海淀區一模）下列化合物既含離子鍵又含共價鍵的是
A．H2O2
B．H2S
C．NH4Cl
D．KBr
成功體驗
化學反應的實質是化學鍵的斷裂和生成
化學鍵你學會了嗎

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