資源簡介

(共23張PPT)
第二節
元素周期律
第2課時
同周期、同主族元素性質的遞變
第四章
學 習 目 標
通過研究獲得同周期元素性質遞變規律，結合堿金屬、鹵族元素金屬性和非金屬性遞變規律，得出元素周期律，形成對元素周期表中同周期和同主族元素排布依據的理解。
學會從微觀結構角度電荷作用關系解釋第三周期元素金屬性和非金屬性的變化規律，并用第二、四周期中部分元素性質變化檢驗此規律，建立同周期元素遞變規律。
操作新制氯水和NaBr溶液、NaI溶液反應和溴水和NaI溶液反應實驗，觀察顏色變化，推理關系得出氧化性強弱關系，并與非金屬性相關聯，得出同主族元素非金屬性遞變規律。
教 學 重 點
教 學 難 點
同周期元素周期律的得出和檢驗
同主族、同周期理解元素周期律
教 學 環 節
環節一
環節三
環節二
元素金屬性和非金屬性變化規律
同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律
同周期、同主族元素性質遞變規律
【引入】
第三周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數的遞增，最外層電子數、原子半徑、主要化合價都呈現遞增或遞減的規律，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
請問，其他周期元素是否也存在這樣的變化規律？
__________
1
元素金屬性和非金屬性變化規律
建立不同周期元素“周期性”遞變規律
1
元素金屬性和非金屬性變化規律
【活動】
第二周期元素（除稀有氣體），隨著核電荷數的遞增，最外層電子數、主要化合價呈現遞增趨勢，原子半徑呈現遞減趨勢。
請預測并證明金屬性和非金屬性的變化規律。
【活動】
1
元素金屬性和非金屬性變化規律
證明金屬性Li強于Be
Li、Be分別與稀硫酸反應產生氣泡，Li的反應更加劇烈，說明金屬性：Li>Be
LiOH堿性比Be(OH)2的堿性強，并且Be(OH)2有兩性，說明金屬性：Li>Be
r(Li)>r(Be)，原子核對最外層電子吸引力相對小，更容易失去最外層電子，說明金屬性：Li>Be
【活動】
1
元素金屬性和非金屬性變化規律
證明非金屬性F強于O
比較氧氣、氟氣與氫氣反應的難易程度：氧氣與氫氣反應的條件是“點燃”，氟氣與氫氣在冷暗處就會爆炸，說明，非金屬性：F>O
OF2中，氧元素的化合價為+2價，氟元素的化合價為-1價，說明氟比氧更容易吸引電子，故非金屬性：F>O
【總結】
1
元素金屬性和非金屬性變化規律
原子半徑
主要化合價
最外層電子數
電子層數相同時，核電荷數越大，原子核對核外電子的吸引力越大，原子半徑越小[r(Li)>r(Be)，r(O)>r(F)]，越不容易失去電子，故金屬性：Li>Be，非金屬性：F>O
鋰原子最外層電子數為1，鈹原子最外層電子數為2，鋰比鈹更容易失去電子；
氧原子最外層電子數為6，氟原子最外層電子數為7，氟比氧更容易得到電子；故金屬性：Li>Be，非金屬性：F>O
鋰元素主要化合價：+1；鈹元素主要化合價：+2
氧元素主要化合價：-2；氟元素主要化合價：-1（氟無正價）
預測：金屬性：Li>Be，非金屬性：F>O
【活動】
1
元素金屬性和非金屬性變化規律
模仿第二、三周期元素金屬性與非金屬性強弱的比較方法，預測第四周期主族元素金屬性和非金屬性的遞變規律。
【小結】
1
元素金屬性和非金屬性變化規律
元素性質（原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性......）隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化規律成為元素周期律，其本質原因是元素原子核外電子排布周期性變化。
元素周期律
2
同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律
【引入】
依據F、Cl、Br、I的原子結構示意圖，找出相同點和不同點，并思考不同點存在怎樣的變化規律。結合原子核對最外層電子吸引力的大小判斷，從F到I得電子能力的變化規律。
堿金屬元素從鋰到銫，最外層電子數相同，電子層數依次遞增，原子核對最外層電子的吸引力較弱，金屬失電子能力增強，故金屬性增強。鹵族元素氟、氯、溴、碘，其非金屬性存在怎樣的變化規律？
【實驗】
2
同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律
實驗要求
在點滴板上分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制氯水，然后向NaBr溶液、NaI溶液分別滴入3滴新制氯水，觀察顏色變化，并與新制氯水的顏色比較，寫出對應方程式。
在點滴板上分別滴入3滴溴水和NaI溶液然后向NaI溶液分別滴入3滴溴水，觀察顏色變化，并與溴水的顏色比較，寫出對應方程式。
【展示】
Cl制Br：
Cl制I：
Br制I：
結 論 ？
2
同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律
【小結】
2
同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律
鹵素單質的非金屬強弱規律與鹵素單質的氧化性強弱順序一致，故有時可用單質的氧化性來比較元素非金屬的強弱。
鹵素元素從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強。
其他主族元素是否也有著相似的變化規律？
【任務】
3
同周期、同主族元素性質遞變規律
觀察比較第ⅡA——第ⅥA族不同周期元素的共同結構和遞變特點，分析原子核對最外層電子吸引力的變化。寫出原子核外電子排布的特點，推測原子半徑、主要化合價及元素金屬性和非金屬性的遞變關系。
【小結】
3
同周期、同主族元素性質遞變規律
同主族元素原子（從上到下）隨著電子層數增加，原子半徑增大，失電子能力增強，元素金屬性增強，非金屬性減弱。從第ⅡA——第ⅥA族，元素性質從上到下呈現周期性的變化。最外層電子數相同，一般具有相似的化學性質。
【任務】
3
同周期、同主族元素性質遞變規律
依據原子核對最外層電子吸引力變化的規律，分別整理第二——第六周期主族元素隨著核電荷數（或最外層電子數）遞增，原子半徑、元素金屬性、元素非金屬性的變化規律。
鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳；硼、鋁、鎵、銦、鉈
碳、硅、鍺、錫、鉛；氮、磷、砷、銻、鉍
氧、硫、硒、碲、釙
【小結】
3
同周期、同主族元素性質遞變規律
同周期的主族元素原子隨著核電荷數的增加，原子半徑減小，元素金屬性減弱，非金屬性增強。從第二——第六周期，元素性質從左到右呈現周期性的變化。因原子核對最外層電子吸引力的變化，元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性的變化，這一規律稱為元素周期律。
【展示】
3
同周期、同主族元素性質遞變規律
【練習】
3
同周期、同主族元素性質遞變規律
1.下列元素中，非金屬性最強的是（ ）A．碳 B．氮 C．氧 D．氟
2.K和Br都位于元素周期表的第四周期。K和Br的原子結構中相同的是（ ）
A．核電荷數
B．電子層數
C．電子數
D．最外層電子數
D
B
左上強
都有四層電子層
3.Na2S+Br2=2NaBr+S，足以證明非金屬性Br>S氧化性(_______) ；
正確
元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，該反應中溴單質是氧化劑、S是氧化產物，溴的氧化性大于S，所以非金屬性Br＞S
【練習】
3
同周期、同主族元素性質遞變規律
4．短周期元素X、Y、Q、R、W的原子序數依次增大，X與Q、Y與W分別同主族，X、Y、Q原子的電子層數之和為6且最外層電子數之和為8，Q的焰色試驗呈黃色。下列說法正確的是（ ）
A．簡單離子的半徑：Q>W>YB．R的最高價氧化物對應的水化物不可能為兩性氫氧化物C．簡單氣態氫化物穩定性：W>YD．Y均能分別和X、Q、W組成兩種或兩種以上的化合物
X為H，Y為O，Q為Na，R可能為Mg、Al、Si或P，W為S元素
電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：W＞Y＞Q
R為Al元素時，其最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物
非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性S＜O，則簡單氫化物的穩定性W＜Y
O均能分別與H、Na、S形成兩種或兩種以上的化合物，如H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等
D
3
同周期、同主族元素性質遞變規律

展開更多......

收起↑