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第三節(jié) 物質(zhì)的量
第2課時(shí) 氣體摩爾體積
第二章 海水中的重要元素—鈉和氯
1、是什么原因?qū)е麦w積不同呢？
2、若將10mol氣體全部釋放，體積有多大呢？
思考：
一、影響物質(zhì)體積的因素
請(qǐng)觀看下方圖片，思考造成它們體積不同的原因：
物質(zhì)的體積
微粒數(shù)目
微粒大小
微粒間距
觀察并分析下列表格的數(shù)據(jù)，你能得到哪些結(jié)論？
課本P56
（1）相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同氣體體積相同。
（2）相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同液體或固體體積不相同。
？
對(duì)于固體或液體物質(zhì)，粒子的間距很小，當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，體積取決于微粒的大小。
一、影響物質(zhì)體積的因素
一、影響物質(zhì)體積的因素
100℃
18 g H2O (氣態(tài))
(體積擴(kuò)大1 700倍)
通常狀況時(shí)
18 g H2O 體積約為18mL
對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，粒子的間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，體積主要取決于微粒之間的距離。
一、影響物質(zhì)體積的因素
影響因素
微粒大小
微粒數(shù)目
微粒間距
決定固體或液體的體積
決定氣體的體積
一、影響物質(zhì)體積的因素
二、影響氣體分子間距的因素
請(qǐng)根據(jù)提供器材設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間距的影響
實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象
分析現(xiàn)象
得出結(jié)論
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
1、明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>2、構(gòu)思實(shí)驗(yàn)方法
探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間距的影響
3、選擇實(shí)驗(yàn)儀器
控制變量法
？
壓強(qiáng)相同
T
微粒間距
V
微粒數(shù)目
↑
相同
↑
↑
二、影響氣體分子間距的因素
探究壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間距的影響
結(jié)論：微粒間距與壓強(qiáng)成反比
決定氣體體積的因素
微粒數(shù)目
微粒間距
在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體的體積相同
與溫度成正比
與壓強(qiáng)成反比
間距相同
數(shù)目相同
微粒大小不同
T、P相同時(shí)，氣體分子間距相同
思考:是否有需要引入 三個(gè)概念呢？
“固體摩爾體積”
“液體摩爾體積”
“氣體摩爾體積”
三、氣體摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積
2、符號(hào)：
1、定義：
Vm
4、單位：
L/mol 或 L·mol-1
5、影響因素：
溫度、壓強(qiáng)
3、定義式：
氣體體積
物質(zhì)的量
特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101KPa）下，Vm約為22.4L/mol
為計(jì)算方便，一般看作 22.4 L·mol-1
(1)1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L (2)在常溫常壓下，1 mol Cl2所占的體積約為22.4 L
思考與討論、判斷下列三組說(shuō)法的正誤，小組討論“標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L/mol”在使用時(shí)有哪些注意事項(xiàng)？
×
“標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol ”
條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0℃、101kPa
×
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Cl2所占的體積約為22.4 L
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol O2和0.7molH2混合氣體的總體積約為22.4 L。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占的體積約為22.4 L
√
×
“標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol ”
對(duì)象：氣體（任何氣體）
提醒:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、HF、SO3、CCl4、酒精等不是氣態(tài)。
√
(6)1mol N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積沒有200C、101KPa時(shí)的體積大
(7)1mol N2在0℃、303KPa時(shí)的體積比22.4 L小
(8)只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才約為22.4 L/mol。
√
×
影響因素：溫度和壓強(qiáng)共同影響
注意：并非只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積才是22.4L/mol
√
“標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol ”
注意事項(xiàng):
影響因素：溫度和壓強(qiáng)共同影響
注意：并非只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積才是22.4L/mol
條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0℃、101kPa
對(duì)象：任何氣體包括混合氣體
標(biāo)況下不是氣體的物質(zhì)
H2O、HF、
SO3、苯、酒精
四、應(yīng)用
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將10mol氣體全部釋放，體積有多大呢？
V=n·Vm
=10mol×22.4L/mol
=224L
課堂總結(jié)
影響體積的因素
微粒大小
微粒數(shù)量
微粒間距
決定固體、液體的體積
決定氣體的體積
定義：
符號(hào)
表達(dá)式
特例
單位
氣體摩爾體積
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的體積
Vm
L/mol 或 L·mol-1
在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101KPa）下，Vm約為22.4L/mol
V=n·Vm=1.2mol×22.4L·mol－1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.2molH2的體積約為___________。
26.88 L
1g氮?dú)馑加械捏w積為VL，則該條件下氮?dú)獾哪栿w積為__________________。
28V L·mol-1
在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為11.2 L/mol,此條件下44.8 L氫氣的物質(zhì)的量為
4mol
【練習(xí)1】
Vm=V/n
n=V÷Vm=44.8L÷11.2L/mol
【練習(xí)2】
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．氣體摩爾體積就是22.4 L
B．任何狀況下，1 mol任何氣體的體積一定是22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L水含有6.02×1023個(gè)分子
D．1 mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4 L
D
【練習(xí)3】
標(biāo)況下，某氣體的體積為6.72L，其質(zhì)量為8.4克，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（ ）
A．28 B．28g/mol C．56g/mol D．56g
B
謝謝聆聽！

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