資源簡介

(共25張PPT)
高三化學二輪復習專題設計
書寫有道
　 －工藝流程題陌生方程式的書寫
23甲 23乙 22甲 22乙 21I 21II 21III 20I 20II 20III
非氧化還原反應方程式的書寫 √2分 √2分 √4分 √2分 √2分 √2分 √4分 √4分 √2分
氧化還原反應方程式的書寫 √2分 √2分 √6分 √2分 √4分 √2分 √2分 √2分
信息化電極方程式的書寫
分值 4分 4分 6分 4分 4分 6分 4分 4分 6分 4分
19-22年全國卷工藝流程題中方程式書寫的考情
考情分析
考情分析
一、非氧化還原反應方程式的書寫
運用“證據（讀）→推理（寫）→符號（理）”思路書寫新情境方程式的基本過程如下：
1.“讀”取題目中的有效信息(證據)，
2.“寫”出主要反應物和生成物的化學式(推理＋表征)，
3.“理”出規范的方程式（依據質量守恒、電荷守恒等基本定理）。
科學思維
生命觀念
社會責任
科學探究
注意：在酸性溶液中用H+和H2O調平電荷守恒和原子守恒，在堿性溶液中用OH-和H2O 調平電荷守恒和原子守恒。
1.【2022全國乙卷】廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現鉛的回收。
真題再現
在“脫硫”中反應的離子方程式為__________________________________。
一些難溶電解質的溶度積常數如下表：
難溶電解質 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3
KSP 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9

題型一 ：“平衡轉化”思想書寫方程式
課本方程式的遷移:


2. 磁選后煉鐵高鈦爐渣，主要成分有ＴiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。
真題再現
(1)“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱,ＴiO2+水解析出ＴiO2.xH2O沉淀， 該反應的離子方程式是______________________________________。
選修四
P58
題型二. 廣義“水解型”
源于課本 高于課本
3. 一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：
⑷ 在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為
特別關注：典型非氧化還原反應方程式類型
4.沉鈷工藝流程如右圖所示，
請寫出“沉鈷”過程中的離子方程式：
_____________________________________。
解題思路　該反應的微觀平衡移動過程如下：
二．新情境下氧化還原反應方程式的書寫流程
氧化還原反應方程式配平的一般步驟
類型一：直接提供反應物與生成物
將提供的反應物與生成物書寫好，然后正確配平，使化學（離子）方程式中的電荷、原子、得失電子都守恒，同時按要求書寫離子方程式、化學方程式或熱化學方程式。
5.【2022全國乙卷】為了保護環境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現鉛的回收。
H2O2促進了金屬Pb在醋酸中轉化為Pb(Ac)2，其化學方程式為：______________________________________________。
Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O
6.（2022屆河北省適應考試，節選）某興趣小組以海藻灰為原料進行I2的制備實驗。具體步驟如下：將海藻灰加熱浸泡后，得到了NaI溶液，將適量Na2SO3固體于NaI溶液，再將CuSO4飽和溶液滴入上述溶液中，生成白色沉淀，該反應的離子方程式
___________________________________________________。
類型二：運用氧化還原知識由反應物推測生成物
2Cu2+＋SO32-＋2I- → 2CuI↓＋SO42-
2Cu2+＋SO32-＋2I-＋H2O ＝2CuI↓＋SO42-＋ 2H+
對于提供反應物、生成物不全的陌生氧化還原反應方程式的書寫，要運用常見的氧化劑、還原劑推測出其還原產物、氧化產物，離子型氧化還原反應方程式配平時，一般還要根據溶液的酸堿性補H＋、H2O或OH－、H2O。
常見的氧化劑、還原劑及其對應產物　
小試牛刀
氧化劑 濃H2SO4 濃HNO3 稀HNO3 Fe3+ KMnO4(H+) MnO2 K2Cr2O7(H+) Cl2 ClO- KClO3 H2O2
對應 產物
還原劑 I- H2S S2- 金屬 單質 NH3 NH4+ Fe2+ H2C2O4 SO2 SO32- HSO3- H2O2
對應 產物
常見的氧化劑、還原劑及其對應產物　
小試牛刀
氧化劑 濃H2SO4 濃HNO3 稀HNO3 Fe3+ KMnO4(H+) MnO2 K2Cr2O7(H+) Cl2 ClO- KClO3 H2O2
對應 產物 SO2 NO2 NO Fe2+ Mn2+ Cr3+ Cl- H2O
還原劑 I- H2S S2- 金屬 單質 NH3 NH4+ Fe2+ H2C2O4 SO2 SO32- HSO3- H2O2
對應 產物 I2 S 金屬陽離子 N2 NO Fe3+ CO2 SO42- O2
高價氧低價還，中間價態兩邊轉
你從中發現了什么規律嗎？
7. 碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。
I2的一種制備方法如下圖所示：
①加入Fe 粉進行轉化反應的離子方程式為：
②通入Cl2的過程中，若氧化產物只有一種，反應的化學方程式為：
2AgI+Fe=2Ag+Fe2+ +2I-
FeI2+Cl2=I2+FeCl2
類型三：反應物、生成物隱藏于工藝流程圖中
7. 碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。
(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2 ，上述制備 的離子方程式為：
類型三：反應物、生成物隱藏于工藝流程圖中
2IO3-+5HSO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
對于隱藏于工藝流程圖中的反應物、生成物方程式的書寫，首先要讀懂圖意，從流程圖中找出反應物、生成物及反應條件，箭頭的指向表示加入某物或生成轉化成某物。
(1)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為_____.
8. 硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為碳酸鋅，雜質為二氧化硅以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如下：
(4)向80-90℃ 的濾液①中分批加入適量高錳酸鉀溶液充分反應后過濾，濾渣②中有二氧化錳，該步反應的離子方程式為_______。
9. 某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產生廢棄物，實現了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內循環。工藝流程如圖：
真題再現
工序③中發生反應的離子方程式為_____________________________________。
CO2
選修四
P26
得教材者 得高分
三、教材上易錯易漏的反應
典型易錯反應
（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應
（2）硅和氫氧化鈉溶液反應
（3）偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳
（4）侯氏制堿法反應原理
（5）硝酸亞鐵溶液中加稀硫酸
（6）雙氧水使酸性高錳酸鉀褪色
（7）制玻璃的反應原理
（8）氨水中通入過量二氧化硫
（9）NO2通入到NaOH溶液中
（10）NO2和NO體積比1:1 通入NaOH溶液中
（11）NH3可以檢驗Cl2管道漏氣，漏氣則白煙生成
（12）工業制粗硅
（13）甲烷、氧氣燃料電池，氫氧化鈉溶液做電解液，負極反應
（14）鉛蓄電池放電時正負極反應
（15）惰性電極電解硫酸銅溶液的總反應為
（16）電解法精煉銅陰極的反應為
零散易漏反應
（1）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應
（2）草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（3）泡沫滅火器反應原理
（4）TiCl4的水解
（5）CrO42-與Cr2O72-的相互轉化
三、教材上易錯易漏的反應
說一說
通過本節課的學習，
你有什么收獲？　
書寫化學方程式易出現的錯誤：
化學方程式寫成離子方程式
反應物、產物書寫錯誤（以題中信息為準）
忽略溶液所處環境
配平錯誤，忽略電荷守恒
四、
總結
歡迎批評指正！謝謝！

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