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(共18張PPT)
必修第一冊(人教版2019)
目錄
離子檢驗
離子推斷
01
與量有關的離子方程式的書寫
03
02
04
離子提純
重難點專項突破
一、離子檢驗
1. 離子的檢驗方法
① 生成沉淀
② 生成氣體
③ 顯現特殊顏色

【例題1】能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是 (　　)
A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3
白色沉淀：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3(溶于酸)
AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Cu2＋呈藍色；Fe2＋呈淺綠色；Fe3＋呈棕黃色；MnO4-呈紫紅色。
B
【例題2】有一固體混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成，為了檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有 ；肯定沒有 ， 可能有 。
對可能有的物質，可采用往濾液中滴加 方法來檢驗。
情境：物質成分的鑒定
2. 規范答題：（檢驗某溶液中是否含有××）
操作方法：取樣、試劑、現象、結論。
取少量濾液于試管中，往其中滴加HNO3酸化的AgNO3，若有白色沉淀產生，則說明有NaCl。
Na2CO3
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
NaCl
二、離子推斷
3. 某無色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42-、③Cl－、④HCO3－、⑤CO32-、⑥H＋、⑦Cu2＋中的幾種，且每種離子的數目均相等。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變為紅色；(2)向溶液中滴加氯化鋇溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成；(3)將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列結論正確的是(　　)
A．該實驗無法確定是否含有③
B．肯定含有的離子是①②⑥
C．可能含有的離子是①③
D．肯定不含的離子有④⑤⑦
肯定性
互斥性
電中性
進出性
B
四項基本原則
——通常指反應生成或引入的離子對后續實驗的干擾
——根據實驗現象推出肯定存在或肯定不存在的離子
——在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規律，
否定一些離子的存在
——溶液中陰、陽離子共存，且正、負電荷總數相等
肯定性原則
電中性原則
進出性原則
互斥性原則
二、離子推斷
三、離子除雜
除雜三原則：不增、不減、易分離。
根據雜質離子性質，選用合適的除雜試劑，使之生成沉淀 氣體 水而除去或轉化為物質本身從而達到提純的目的。
【例題4】用一種試劑除去下列物質中的雜質(括號內物質為雜質，所用試劑均足量)，寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4)：試劑為____，離子方程式為____________________。
(2)Cu(Mg)：試劑為________________，離子方程式為_________________________。
(3)CO(CO2)：試劑為_____________，離子方程式為___________________________。
鐵粉
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
氫氧化鈉溶液
CO2＋2OH－== CO32- ＋2H2O
稀鹽酸(或稀硫酸)
Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑
【例題5】以粗鹽（雜質為Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提純為例
粗食鹽水
Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+
要保留的離子
雜質離子
Na+、Cl-
Mg2+
SO42-
Ca2+
過量
NaOH溶液
過量
BaCl2溶液
過量
Na2CO3溶液
Mg(OH)2↓
BaSO4↓
CaCO3↓
過濾
CO32-、OH-
先
后
稀鹽酸
BaCO3↓
情境：粗鹽提純
小組討論：后引入的三種雜質離子如何除去？過量BaCl2與過量NaCO3溶液的加入先后順序？三種試劑可以有幾種加入順序？理由？
1
2
3
4
除雜試劑必須過量
過量試劑必須除盡
去除多種雜質時必須考慮加入試劑的順序
必須選擇最佳的除雜途徑
除雜四必須：
防止引入新的雜質
【練習】粗鹽中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，其提純過程一般經過以下流程：
下列說法不正確的是( )
A．操作③按a、b、c順序可依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
B．步驟④⑤可以顛倒
C．加入鹽酸的目的是將過量的NaOH和Na2CO3轉化為NaCl
D．操作①得到的懸濁液是分散系的一種
情境：粗鹽提純
B
【練習】某工業廢水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO42-，欲除去其中的
Cu2＋、SO42-，設計工藝流程如圖所示：
下列有關說法錯誤的是(　　)
A．NaOH的作用是除去Cu2＋
B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2
C．操作X為過濾，試劑c為稀鹽酸
D．檢驗SO42-是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液
情境：工業廢水的處理
BaCl2
Na2CO3
過濾
稀鹽酸
B
若一個反應的生成物能夠和反應物繼續反應，則該反應的反應物之間存在少量、過量問題
問題1. 少量反應物，將其定為“1 mol”
少量鹽酸與Na2CO3溶液反應：
問題2.注意溶液滴加順序
過量鹽酸與Na2CO3溶液反應：
向A中加入B，開始時B是少量，A是過量
CO32-＋H+=HCO3-
少量CO2與NaOH溶液反應
過渡反應
過量CO2與NaOH溶液反應
CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3
CO2＋NaOH=NaHCO3
類型一、連續反應型
少量CO2與Ca(OH)2溶液反應
過渡反應
過量CO2與Ca(OH)2溶液反應
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2
2CO2＋Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
少量HCl溶液與Na2CO3溶液反應
過渡反應
過量HCl溶液與Na2CO3溶液反應
Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
本質反應
少量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應
過量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應
HCO3－＋OH－=CO32—＋H2O
Ca(OH)2＋NaHCO3=H2O＋CaCO3↓＋NaOH
Ca(OH)2＋2NaHCO3=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
(2)向Ca(HCO3)2滴入NaOH溶液
本質反應
少量NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應
過量NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應
HCO3－＋OH－=CO32—＋H2O
Ca(HCO3)2＋NaOH=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
(3)向Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液
本質反應
少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應
過量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應
H＋＋OH－=H2O
Ba2+＋SO42-=BaSO4↓
Ba(OH)2＋NaHSO4=H2O＋BaSO4↓＋NaOH
Ba(OH)2＋2NaHSO4=2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4

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