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第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
第3課時　元素周期律
成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。
1932年美國化學(xué)家鮑林提出了用電負性來衡量元素吸引電子能力。
原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。
鍵合電子
H×
＋
Cl
：
：
：
.
H×
Cl
：
：
：
.
三、電負性
定義：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。
電負性是相對值，沒單位
意義：電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。
表示該元素越容易接受電子，越不容易失去電子，
形成陰離子的傾向越大，非金屬性越強。
以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，得出各元素的電負性。電負性是相對值，沒單位。
大小的標準
電負性的遞變規(guī)律
思考：電負性最大的元素為____;電負性最小的元素為____ ;（放射性元素除外）
一般來說：
同周期，從左到右，元素原子
的電負性逐漸__________；
同主族，自上到下，元素原子的電負性有_______的趨勢。
增大
減小
F
Cs
板書
電負性
一般來說同主族：從上到下，電負性逐漸減小
同周期：從左到右，電負性逐漸增大
遞變規(guī)律
定義：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。
鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為～。
大小標準：F：4.0 Li: 1.0
概念和標準
Na K N P
Mg Al Cl S
＞
＞
＞
＜
1、根據(jù)吸引電子的能力判斷下列元素的電負性的大小：
2、 下列各組元素按電負性由大到小順序排列的
A. F N O
B. O Cl F
C. Na Mg Al
D. Cl S As
D
3、下列是幾種基態(tài)原子的電子排布式，電負性最大的原子是
A. 1s22s22p4
B. 1s22s22p63s23p3
C. 1s22s22p63s23p2
D. 1s22s22p63s23p64s2
O
P
Si
Ca
Si
S
P
O
Ca
A
電負性的應(yīng)用
1、判斷金屬性與非金屬性的相對強弱
H 2.1
Li 1.0 Be 1.5 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0
Na 0.9 Mg 1.2 Al 1.5 Si 1.8 P 2.1 S 2.5 Cl 3.0
K 0.9 Ca 1.0 Ga 1.6 Ge 1.8 As 2.0 Se 2.5 Br 2.8
Rb 0.8 Sr 1.0 In 1.7 Sn 1.8 Sb 1.9 Te 2.1 I 2.5
Cs 0.7 Ba 0.9 Ti 1.8 Pb 1.9 Bi 1.9
非金屬性增強，電負性逐漸增大
金屬性增強
，電
負
性
逐漸減
小
金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。
1、判斷金屬性與非金屬性的相對強弱
電負性 ＞ 1.8 非金屬元素
電負性 ＜ 1.8 金屬元素
電負性 ≈ 1.8 類金屬元素
【特例】H 電負性2.1，非金屬
2、判斷化學(xué)鍵的類型
兩成鍵元素間電負性差值大于1.7，通常形成離子鍵
兩成鍵元素間電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵
思考：判斷HCl、AlCl3和BeCl2的化合物類型？NaF的化合物類型？
均為共價化合物化合物。
離子化合物。
電負性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。
注意：
①電負性差值大于1.7的元素不一定都形成離子化合物；
如：HF為共價化合物。
②電負性差值小于1.7的元素不一定形成共價化合物；
如：NaH為離子化合物。
H
Cl
-1
+1
3、判斷共價化合物中元素的化合價的正負
顯負價
顯正價
C
H4
+1
-4
顯負價
顯正價
電負性大的元素顯負價；電負性小的元素顯正價
“對角線”規(guī)則與電負性的關(guān)系？
思考與討論
Li Be B
Mg Al Si
Li 1.0 Mg 1.2
Be 1.5 Al 1.5
B 2.0 Si 1.8
電負性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng)，它們表現(xiàn)出的性質(zhì)相似。
例如：H3BO3、H2SiO3都是弱酸；Be(OH)2、
Al(OH)3都是兩性氫氧化物；Li、Mg在空氣中
燃燒產(chǎn)物為Li2O、MgO。
板書
應(yīng)
用
判斷金屬性和非金屬性強弱
一般：非金屬＞1.8 金屬＜1.8 類金屬≈1.8
金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；
非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。
特例(如NaH)
判斷化學(xué)
鍵的類型
電負性差值>1.7 離子鍵
電負性差值<1.7 共價鍵
特例(如HF)
判斷化合物中元素化合價的正負
電負性小的元素顯正價
電負性大的元素顯負價
(1)Cr的電負性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大( )
(2) 中H、C、N的電負性由大到小的順序為_________。
(3) 在Ⅱ( )中S元素的電負性最大( )
(4) O、F、Cl電負性由大到小的順序為___________。
CH2 S
CH S
CH2 OH
Hg
√
N>C>H
╳
F>O>Cl
1、完成下列練習(xí)。
2、如圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖，
則y軸可表示( )
①第一電離能　②電負性　③原子半徑　④簡單離子半徑　
⑤最高正化合價　⑥形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
A、①②③④⑤⑥
B、①②③⑤
C、②④⑤
D、②⑤
D
3、下列各元素電負性大小順序正確的是( )
A、K＞Na＞Li B、F＞O＞S
C、As＞P＞N D、C＞N＞O
B
4、下列選項中的各組元素(從左到右)同時滿足下列三個條件的是( )
①原子半徑依次減小；②第一電離能逐漸升高；③電負性逐漸增大。
A、Na、Mg、Al B、C、O、N
C、Li、Na、K D、I、Cl、F
D
5、不能說明X的電負性比Y的大的是( )
A、與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價氧化物
對應(yīng)的水化物的酸性強
C、X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
D、X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
C
6、X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子
的核外電子排布相同，下列說法中正確的是( )
A、X的原子半徑比Y小
B、X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n
C、電負性：X>Y
D、第一電離能：XD
7、一般認為，如果兩個成鍵元素的電負性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負性相差小于1.7，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負性數(shù)值，判斷下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2
(1)屬于共價化合物的是__________。
(2)屬于離子化合物的是______。
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
電負性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
②③⑤⑥
①④
8、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤枴?(1) 在第3周期中,第一電離能最小的元素是 ，第一電離能最大的元素是 ； 電負性最小的元素是 ，電負性最大的元素是 。
(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是 ，第一電離能最大的元素是 ；電負性最小的元素是 ，電負性最大的元素是 。(不考慮放射形元素!)
Na
Ar
Cl
Na
Cs
He
Cs
F
9、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5，
則下列有關(guān)的比較中正確的是( )
A、第一電離能：④＞③＞②＞①
B、原子半徑：④＞③＞②＞①
C、電負性：④＞②＞①＞③
D、最高正化合價：④＞③＝②＞①
A
10、A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中元素A的一種核素?zé)o中子，B的單質(zhì)既可以由分子組成也可以形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。請回答下列問題:
(1)基態(tài)G原子的電子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　,M在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　。
(2)元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為　　　　　　　(用元素符號表示,下同)，電負性由大到小的順序為　　　　　　　　　　。
1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1
第四周期第ⅠB族
N>O>C
O>N>C

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