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(共22張PPT)
今天來畫“點”
復習
物質類別 含化學鍵情況
非金屬單質，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等 只有 鍵
非金屬元素構成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl等
活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2等 只有 鍵
含有原子團的離子化合物如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有離子鍵又有共價鍵
稀有氣體，如Ne、Ar等 化學鍵
共價
離子
無
如何判斷化學鍵類型
離子鍵：
（1）活潑金屬離子+活潑非金屬離子
NaCl
KF
MgCl2
Na2O
CaCl2
Na2S
（2）銨鹽
NH4Cl (NH4)2SO4
共價鍵：
（1）同種或者非同種非金屬原子
HCl
H2O
NH3
CO2
Cl2
H2
O2
N2
（2）三氯化鋁
AlCl3
電子式書寫
一、離子化合物和共價化合物
類型 離子化合物 共價化合物
構成微粒
化學鍵類型
與物質類別的關系
主要物理性質
陰、陽離子
原子
一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
只含有共價鍵
①強堿②絕大多數鹽③活潑金屬氧化物
①所有的酸?、谌鯄A③氣態氫化物④非金屬氧化物⑤大多數有機物
①室溫下為固體，熔、沸點較高，硬度較大②固態不導電，熔融態和溶于水后導電
①多數在室溫下是氣體或液體，少數是固體，熔、沸點和硬度差異較大②熔融態不導電，某些溶于水后導電
只含有共價鍵的一定是共價化合物嗎？
二、電子式的書寫
(1)定義：一種由元素符號和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子。
（2）表示方法：表明成對的電子與未成對電子，上下左右四個方向畫，注意對稱。
原子電子式
01
H ·
Na ·
·Mg ·
·O·
··
··
Cl ·
··
··
··
·Al ·
·
原則：最外層電子數少于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。
把原子的最外層電子全部排列在元素符號的周圍
離子電子式
02
陽離子的電子式：
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
陰離子的電子式：
陽離子電子式就是陽離子符號
陰離子電子式必寫“[ ]”，右上方標明電荷，電子排布為穩定結構
銨根離子
過氧根離子
氫氧根離子
Cl
Na
F
K
Cl
Mg
2
Cl
Cl
Ca
2
Cl
Na
O
2-
Na
Na
S
2-
Na
相同離子不合并，插空法
離子化合物的電子式
離子化合物書寫原則：①除銨根(NH4+)外，陽離子直接寫
②得電子能力強的元素（陰離子）達到8電子穩定結構
①AB型：
NaCl
KF
②AB2型：
MgCl2
CaCl2
③A2B型：
Na2O
Na2S
共價電子式
02
··
O
O
··
：
：
：
：
Cl : Cl
：
··
··
··
··
：
N
N
①除H元素形成2電子穩定，其它非金屬元素原子最外層電子數離8個差幾個，就要形成幾個共用電子對。
②先寫共用電子對，再補電子
O2
Cl2
N2
H2
HCl
H2O
NH3
H:H
CO2
H:
Cl
：
··
··
H:
··
O
：
··
H
H:
··
N
：
··
H
H
O
C
：
：
：
：
：
：
：
：
O
含共價鍵的物質的電子式
··
O
O
··
：
：
：
：
Cl : Cl
：
··
··
··
··
：
N
N
①除H元素形成2電子穩定，其它非金屬元素原子最外層電子數離8個差幾個，就要形成幾個共用電子對。
②先寫共用電子對，再補電子
O2
Cl2
N2
H2
HCl
H2O
NH3
H:H
CO2
H:
Cl
：
··
··
H:
··
O
：
··
H
H:
··
N
：
··
H
H
O
C
：
：
：
：
：
：
：
：
O
電子式的書寫方法
知識精講
把原子的最外層電子全部排列在元素符號的周圍
原子
金屬陽離子的電子式就是該離子的離子符號
金屬
陽離子
將得到的電子也都標在元素符號的周圍，并將符號用“[ ]”括起來，右上角標出所帶的電荷數
非金屬
陰離子
分別畫出陰、陽離子的電子式，同種離子不相鄰
離子
化合物
書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成鍵電子也要畫出來
共價
化合物
復習鞏固
書寫下列物質的電子式
N2、NH3、CH4、Na2O、 Na2O2、 HClO、CaF2、NaOH、CCl4、NH4Cl
用電子式表示物質形成的過程
用電子式表示離子化合物的形成過程
知識精講
NaCl的形成過程
用電子式表示NaCl的形成過程
Na×
+
Cl:
:
:
.
Na+[ ]﹣
Cl:
:
:
.
×
+11
Na
+17
+17
Cl－
+11
Na+
Na+
Cl－
e
Na2S： _________________________________________；
CaCl2： _________________________________________ 。
【練一練】用電子式表示離子化合物的形成過程
用電子式表示共價化合物的形成過程
知識精講
HCl的形成過程
用電子式表示HCl的形成過程
H×
+
Cl:
:
:
.
Cl:
:
:
.
×
H
+17
+1
+1
+17
H
Cl
HCl
【練一練】用電子式表示共價化合物的形成過程
CO2： _________________________________________；
NH3： _________________________________________ 。
.
:
N
.
.
.
3 H
:
:
N
H
:
:
H
H
+
:
.
.
O
:
:
.
.
O
:
.
.
.
.
C
+
+
:
O C O
:
:
:
:
:
:
:
電子式書寫常見的誤區
電子式書寫常見的誤區
知識精講
1、漏寫未參與成鍵的電子。例如，N2誤寫為 ，應寫為 。
···
:
···
:
N N
···
···
N N
2、化合物類型不清楚，漏寫或多寫[　]及錯寫電荷數。例如，NaCl誤寫為
，應寫為 ；HF誤寫為 ，應寫為 。
:
Na+[ Cl ]
:
:
:
:
Na+ Cl
:
:
:
:
H F
:
:
:
H+[ F ]
:
:
:
:
知識精講
3、書寫不規范，錯寫共用電子對。例如，N2誤寫為 ，應寫 。
···
:
···
:
N N
···
:
···
:
N N
4、不考慮原子間的結合順序。例如，HClO的電子式為 ，
而不是 。
:
:
H O Cl
:
:
:
:
:
:
H Cl O
:
:
:
:
電子式書寫常見的誤區
知識精講
5、不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結構。例如，CH3+的電子式為 ，而不是 。
:
[H C H]+
:
:
:
H
[H C H]+
:
:
:
H
6、不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫。例如，CaBr2的電子式為 ，而CaC2的電子式為 。
[ Br ] Ca2+[ Br ]
:
:
:
:
:
:
:
:
···
:
···
:
Ca2+[ C C ]2
電子式書寫常見的誤區

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